1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上考前不言苦與累，易錯知識必須背必修2 第一章 物質結構 元素周期律一、元素周期表與元素周期律1元素周期表的結構周期：元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，故元素周期表共有 7個周期。族：元素周期表共有18個縱行，除了8、9、10三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一個族，故元素周期表共有16個族。族的序號一般用羅馬數字表示。2質量數定義：將核內所有質子和中子的相對原子質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數。質量數與質子數和中子數間的關系為： 質量數=質子數+中子數 3核素表示方法：在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質子數，左上角

2、標出質量數A ZX。符號A ZX表示1個 質子數 為Z， 質量數 為A的原子，其中子數為 A-Z 。4同位素 質子數 相同而 中子數 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，如氫元素的三種不同核素1 1H、2 1H、3 1H互為同位素。同位素的特點：各同位素原子的化學性質相同，物理性質不同天然存在的各同位素原子，他們所占的原子百分數保持不變5元素金屬性強弱判斷依據：根據金屬單質與水或與酸反應 置換出氫的 難易程度。置換出氫 越容易，則金屬性越強?！纠恳阎饘貯可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水不能反應，判斷金屬A、B、C金屬性強弱 A>B>C 根據金屬元素最高價氧化物對

3、應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強?！纠恳阎狽aOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱 Na>Mg>Al 可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強?！纠垦趸訟l3+Mg2+Na+ ，則元素金屬性順序為 Na>Mg>Al 6元素非金屬性強弱判斷依據： 根據非金屬單質與氫氣反應的難易程度或氫化物的穩(wěn)定性強弱判斷，越容易與氫氣反應或氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強。根據非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性強弱判斷，酸性越強，則原非金屬元素的非金屬性越強。可以

4、根據相互置換反應判斷。7易形成離子化合物的元素活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。大多數的鹽、強堿、活潑金屬氧化物都屬于離子化合物。8由于在周期表中位置靠近的元素性質相近，這樣，就啟發(fā)了人們在周期表中一定的區(qū)域內尋找新的物質。對_區(qū)域里的元素進行充分的研究，有助于找出新品種的農藥。在金屬與非金屬的分界處找到_材料，如_等；在_中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。二、化學鍵1定義陰陽離子間通過 靜電作用 而形成的化學鍵，叫做離子鍵；原子間通過 共用電子對 而形成的化學

5、鍵，叫做共價鍵； 原子間強烈的相互的作用 叫做化學鍵。2化學鍵的存在：稀有氣體單質中不存在化學鍵； 多原子單質分子中存在共價鍵；非金屬元素形成的化合物中存在共價鍵（包括酸）；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構成，如：NH4NO3、NH4Cl 。3非極性共價鍵： 同種原子形成的共價鍵 。 極性共價鍵：不同種原子形成的共價鍵。第2章 化學鍵 化學反應與能量1， 稱為化學鍵。 叫做共價鍵， 叫做離子鍵。2，化學反應的過程，本質上就是 的過程。3，判斷物質中化學鍵時應該注意的問題（1），存在離子鍵的化合物

6、一定是離子化合物，離子化合物中一定存在離子鍵（2），離子化合物可以只含非金屬元素，也可以存在共價鍵，如NH4Cl（3），共價化合物中只含有共價鍵，不含離子鍵（4），非金屬單質（稀有氣體除外）中只含有共價鍵（5），稀有氣體由單原子組成，無化學鍵（6），只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是單質；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，例如NaOH，Ca(OH)2，CH3COONa4，發(fā)生化學反應時，破壞化學鍵需要 能量，形成化學鍵需要 釋放能量。吸收能量用E1表示，釋放能量用E2表示，當E1 E2時，反應吸收能量，當E1 E2時，反應釋

7、放能量。在化學反應的過程中，如果新化學鍵形成時釋放的能量 破化舊化學鍵所需要吸收的能量，反應開始時，就會有一定的能量以熱能，電能或光能等形式釋放出來；反之，則需要不斷吸收能量，才能使反應順利進行。5，化學反應速率指是 。6，化學反應的快慢是有 決定的，但是可以通過改變 ， ， ，等條件來控制反應速率。（1）反應無物的濃度越大，反應速率越 ；（2）升高溫度，反應速率 ；（3）增大反應物之間的接觸面積，反應速率 （4）使用催化劑可以 化學反應速率，（5）其他影響因素 對一些有氣態(tài)物質參加的反應，壓強增大，化學反應速率 ；光波，電磁波，超聲波，溶劑等對反應速率也有影響。7， 稱為可逆反應。 稱為化學

8、平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。8，說明化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡的理由是 。9，寫出下列反應的化學方程式，并指出反應的催化劑（1） 氮氣和氫氣合成氨氣（2） 二氧化硫氧化制三氧化硫10，化學平衡狀態(tài)的特點 11， 即發(fā)生了化學平衡的移動。影響因素為 12，實驗室制取氯氣的化學反應方程式 制取裝置中的主要玻璃儀器有 ，采取 法收集氣體，尾氣有毒，應該用 吸收，吸收的化學反應方程式為 13，工業(yè)上電解飽和食鹽水法制去氯氣的化學方程式為 14，畫出實驗室制取氯氣的裝置圖（包括氣體發(fā)生裝置，氣體進化裝置，氣體收集裝置，尾氣收集裝置）15，原電池的定義 電子流出的電極叫做 ，電子流入的電極叫做 16，常見的氣

9、體干燥劑按酸堿性分類A，酸性干燥劑：如濃硫酸，五氧化二磷，硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如 B，堿性干燥劑：如生石灰，堿石灰，固體氫氧化鈉。能夠干燥顯堿性或中性的氣體，如 C，中性干燥劑：如無水氯化鈣，可以干燥中性，酸性，堿性氣體，如 第三章有機化合物1甲烷是 天然氣 、 沼氣 、 油田氣 和 煤礦坑道氣 的主要成分。甲烷分子式為 CH4 、電子式 、結構式 、甲烷分子空間構型為 正四面體 結構，通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與 高錳酸鉀 等強氧化劑不反應，與 強酸 、 強堿 也不反應。甲烷燃燒的化學反應方程式： CH4 + 2O2 -點燃 CO2 + 2H2O ；天然氣是一種高效、

10、低耗、污染小的清潔能源，也是重要化工原料；煤礦中的瓦斯爆炸多數與甲烷氣體爆炸有關。2P61 “科學探究中”圖3-3甲烷與氯氣的反應中觀察到的現象有哪些？其原因是什么？試管內氣體顏色逐漸變淺（原因是氯氣反應，其濃度逐漸減?。?；有油狀液體出現（原因是生成了不溶于水的有機物）；試管中有少量白霧（原因是反應生成的HCl與水蒸氣結合成鹽酸小液滴）；試管內液面上升（原因是反應后氣體的分子數減少，氣壓降低）。寫出反應方程式、指出反應類型。 CH4 + Cl2 光照 CH3Cl + HCl 取代反應CH3Cl + Cl2 光照 CH2Cl2 + HCl 取代反應CH2Cl2 + Cl2 光照 CHCl3 +

11、HCl 取代反應CHCl3 + Cl2 光照 CCl4 + HCl 取代反應3下列物質在一定條件下，可與甲烷發(fā)生化學反應的是（ AC ）A氯氣 B溴水 C氧氣 D酸性高錳酸鉀4下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是 CA氯氣與氫氣的反應 B氯氣與甲烷的反應 C氧氣與甲烷的反應 D次氯酸的分解5城市居民使用的管道氣體燃料中，有天然氣和煤氣。（1）燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗氧氣體積較大的是 天然氣 ；若將用于管道煤氣的爐具改為用于天然氣時，進風口應改 大 （大或?。?。6一般情況下，14個碳原子烷烴為_氣_態(tài)， 516個碳原子為_液_態(tài)，16個碳原子以上為_固_態(tài)。烷烴都_難_溶于水，_易

12、_溶于有機溶劑。隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_升高_，密度逐漸_增大_。相同碳原子數的烷烴，支鏈越多，沸點越_低_，如三種戊烷的沸點由高到低的順序是_正戊烷>異戊烷>新戊烷_。7“從石油或煤焦油中蒸餾獲得乙烯和苯”的說法對嗎？不對8P67頁石蠟油分解實驗實驗現象和結論。（1）酸性高錳酸鉀溶液現象 褪色 結論 石蠟分解產物中含有烯烴 （2）溴的四氯化碳溶液現象 褪色 結論石蠟分解產物中含有烯烴（3）點燃分解氣體的現象 可燃、火焰呈黃色、有黑煙 。實驗表明：石蠟油分解產物中含有 烯烴 ，原因是（用化學方程式表示，石蠟油的成分以C16H34表示）_ C16H34 催化劑， C8H18

13、+ C8H16_。試管中碎瓷片的作用是 催化劑 酒精燈加熱位置為 試管中部碎瓷片下方 。為防止倒吸，實驗結束后應怎樣操作 先撤導管、再熄滅酒精燈 。9乙烯的分子構型為 平面 鍵角 120 º ，電子式 ，結構簡式 。10P68乙烯使高錳酸鉀溶液褪色中，乙烯發(fā)生了 氧化 反應。怎樣證明乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色的反應是加成反應而不是取代反應？ 用核磁共振氫譜分析產物的結構分別寫出乙烯與溴、氫氣、氯化氫、水以及乙烯之間反應的化學方程式。CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2CH2 + H2 Ni CH3CH3 CH2CH2 + HCl 一定條件 CH3CH2Cl CH2C

14、H2 + H2O 一定條件 CH3CH2OHnCH2CH2 催化劑 -CH2CH2-n-11苯是 無 色有毒有 特殊 氣味 液 體， 不 于水，密度比水 小 。12向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，觀察到 液體分為兩層、下層為無色、上層為黃色 ；向試管中加入少量苯，再加入稀硫酸與高錳酸鉀混合液，振蕩后，觀察到 液體分為兩層、下層為紫色、上層為無色 。13寫出苯的兩個取代反應和一個加成反應的化學方程式：取代：加成：14 為什么紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好？儲存過程中生成了有香味的酯p75, 實驗3-4，寫出制備乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H

15、2O 乙酸乙酯是_無_色、有_水果香_氣味、_不_溶于水、比水的密度_小_的液體。除去乙酸乙酯中乙醇和乙酸雜質的方法是_將含雜質的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液，上層為乙酸乙酯_。1油脂是高級脂肪酸的甘油酯（1）寫出常見的高級脂肪酸的結構簡式：軟脂酸（十六酸、棕櫚酸） C15H31COOH 、硬脂酸（十八酸） C17H35COOH 、油酸（9-十八碳烯酸） C17H33COOH 、亞油酸（9,12-十八碳二烯酸） C17H31COOH 、（2）油脂水解得到的醇為 丙三醇 。油脂是堿性條件下的水解反應又叫_皂化反應_。（3）用植物油生產人造黃油的過程實際上發(fā)生的是

16、_加成_反應。（4）硬肥皂和軟肥皂有何差異？_硬肥皂稱鈉肥皂，即普通肥皂；軟肥皂稱鉀肥皂，是常用的液體皂_（5）天然油脂都是混合物，油和脂肪物理性質方面的主要差異是_油為液態(tài)，脂肪為固態(tài)_，這是由其組成與結構上的不飽和度差異導致的，油比脂的不飽和度_高_。2閱讀必修2P79實驗3-5，葡萄糖、淀粉、蛋白質的特征反應，實驗3-6蔗糖的水解反應3常見的還原性糖有 葡萄糖 、 麥芽糖 ；非還原性糖有 蔗糖 、 淀粉 、 纖維素 等。葡萄糖的結構簡式是CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的結構簡式是_CH2OH(CHOH)3COCH2OH_。4下列糖中，水解前后均可發(fā)生銀鏡反應的是 A蔗糖 B麥芽糖

17、C淀粉 D纖維素5葡萄糖和果糖、蔗糖和麥芽糖、淀粉和纖維素是否互為同分異構體？淀粉和纖維素不是6木糖醇的結構簡式是HOCH2CHOHCHOHCHOHCH2OH，它實際上屬于_醇_類?？啡┑慕Y構簡式為 。7氨基酸是天然蛋白質完全水解后的產物，氨基酸結構上的共同點是均含有_羧_基和_氨基_。（1）寫出下列氨基酸的結構簡式：p86甘氨酸_H2NCH2COOH_，丙氨酸_CH3CH(NH2)COOH_，苯丙氨酸_，谷氨酸 HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH ；（2）寫出甘氨酸分別與鹽酸、燒堿溶液反應的化學方程式：_、_。8蛋白質的鹽析與變性有何差異？_鹽析可逆，變性不可逆_。使蛋白質變性的物理

18、因素有_加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等_。使蛋白質變性的化學因素有_強酸、強堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮等_。蛋白質能與硝酸（微熱）發(fā)生顏色反應呈現_黃色_色。9肽鍵是蛋白質一級結構中的主鏈，肽鍵的結構簡式為_。10油脂、糖類、蛋白質、核酸、維生素是人體生命的化學基礎物質。人體內重要儲備能源是 油脂 ，人體內生命的基礎能源是 糖類 ，生命的基礎是 蛋白質 ，人體內遺傳物質的載體是 DNA ，參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機物是_維生素_。11常見的天然高分子化合物有 淀粉 、 纖維素 、 蛋白質 、 天然橡膠 。第四章化學與自然資源的開發(fā)利用1超分子通常是指

19、由 具有 的聚集體。2.所謂自然資源，是指 、 的條件下能夠產生 的，以 的總稱。3.可持續(xù)發(fā)展的目標是在滿足人類需要的同時，強調人類的行為要受到 ，強調 、 、 的公平。4.合理開發(fā)和利用礦物資源的主要途徑有 ， ， ， 等。5.海底多金屬結核礦含有 、 、 等多種金屬。海洋約占地球表面積的 ，水儲量約占地球總水量的 。6. 海水水資源的利用，主要包括 和 等。海水淡化的方法主要有 ， ， 等。7.海水中提取碘的步驟：洗凈干海帶 轉移入燒杯 。反應的離子方程式 8.海水中提取溴的反應原理 ， 、 。9.仿制和研發(fā)一個與 相近的化學反應系統，是解決能源問題的研究方向之一。節(jié)流方案： 的微型化程度就是其中之一。10.藍銅礦的主要成分為