1、授課教師:韋婷課題3 溶液的濃度第2課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)計算1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與與_之之比，表達(dá)式為比，表達(dá)式為_。2溶液稀釋前后，溶液稀釋前后，_不變，稀釋后溶液的質(zhì)不變，稀釋后溶液的質(zhì)量量稀釋前稀釋前_的質(zhì)量的質(zhì)量_的質(zhì)量的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液 添加水 3.3.過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，過氧乙酸是一種常用的消毒劑。現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%15%。請?zhí)羁眨骸Ｕ執(zhí)羁眨?00g100g該溶液中含溶質(zhì)該溶液中含溶質(zhì)_g_g。向向100g100g該溶液中加入該溶液中加入200g200g水

2、，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為_。將將100g100g該溶液與該溶液與100g5%100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。15155%5%10%10%1.關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算(1)由公式直接計算。由公式直接計算。(2)溶液的稀釋計算。溶液的稀釋計算。依據(jù)是稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。依據(jù)是稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶液的稀釋公式：溶液的稀釋公式：稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃縮）（濃縮） 典例典例11質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%30%的某溶液蒸發(fā)掉的某溶液蒸發(fā)掉 10 g 10 g 水后，溶液水后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)榈馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?40%(40%(不飽和溶液不飽和溶液) )，則原溶液的質(zhì)量是多少？，則原溶液的質(zhì)量是多少？蒸發(fā)水過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤旱南♂層嬎闳芤旱南♂層嬎憬饨猓涸O(shè)原溶液的質(zhì)量為：設(shè)原溶液的質(zhì)量為X。蒸發(fā)前溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)前溶質(zhì)質(zhì)量 = 蒸發(fā)后溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)后溶質(zhì)質(zhì)量 X x 30% = ( X- 10g )

4、 x 40%答：原溶液的質(zhì)量為答：原溶液的質(zhì)量為40g。X = 40 g依據(jù)：1.1.在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵跍囟炔蛔兊臈l件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉韥? 2倍的方法，最可行的是（倍的方法，最可行的是（ ）A.A.將將20g20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g10g水水B.B.將將20g20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g10g水水C.C.在在10g10%10g10%的硝酸鉀溶液中，加入的硝酸鉀溶液中，加入5g40%5g40%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液D.D.向向10g10g硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀不飽和溶液中加入10g1

5、0g硝酸鉀固體硝酸鉀固體C C 解析：A項(xiàng)蒸發(fā)溶劑后所得溶液仍為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 練一練練一練 溶液的稀釋計算溶液的稀釋計算關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算。 典例典例2 2 100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)， 試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =

6、100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 練一練練一練 解解：（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 73gx 20%=14.6g 設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 73 44 14.6g X X=8.8g14.6g X73 442. 73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與的鹽酸與100g大理石充分反應(yīng)，大理石充分反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完，求：（鹽酸反應(yīng)完，求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ （2）反應(yīng)

7、后）反應(yīng)后所得溶液中所得溶液中新生成新生成溶質(zhì)溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？是多少？（2） 設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為Y。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 73 111 14.6g Y Y= 22.2g 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=100g+73g-8.8g=164.2g反應(yīng)后反應(yīng)后所得溶液中所得溶液中新生成新生成溶質(zhì)溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為 22.2g 164.2g14.6g Y73 111X % =13.5%答：生成二氧化碳的質(zhì)量為答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,反應(yīng)后反應(yīng)后所得溶液中所得溶液中新生成新生成溶質(zhì)溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分

8、數(shù)為為13.5%。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算。（1）必須正確書寫化學(xué)方程式。）必須正確書寫化學(xué)方程式。（2）求生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)）求生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式列比例進(jìn)行計算求得化學(xué)方程式列比例進(jìn)行計算求得；如果反應(yīng)后如果反應(yīng)后有有氣體或沉氣體或沉淀生成時應(yīng)從溶液總質(zhì)量中扣去這一部分質(zhì)量。淀生成時應(yīng)從溶液總質(zhì)量中扣去這一部分質(zhì)量。（3）注意溶質(zhì)是否跟水反應(yīng)，如能跟水反應(yīng)則溶質(zhì)應(yīng)）注意溶質(zhì)是否跟水反應(yīng)，如能跟水反應(yīng)則溶質(zhì)應(yīng)是跟水反應(yīng)后的生成物。是跟水反應(yīng)后的生成物。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用于化學(xué)方程式計算中應(yīng)

9、注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用于化學(xué)方程式計算中應(yīng)注意：關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算。溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系【概念辨析概念辨析】(1)含義不同含義不同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36%表示：表示：100 份質(zhì)量的溶液中含有份質(zhì)量的溶液中含有 36份質(zhì)量的溶質(zhì)。份質(zhì)量的溶質(zhì)。溶質(zhì)溶質(zhì) T 時溶解度為時溶解度為 36 克表示：克表示：在在 T 時，時，100 克水最多溶解該溶質(zhì)克水最多溶解該溶質(zhì) 36 克。克。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度溶解度意意 義義表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量比例所占的質(zhì)量比例表示物質(zhì)表示物

10、質(zhì)溶解性的大小溶解性的大小是否受溫度影響是否受溫度影響溶溶 劑劑 量量是否飽和是否飽和單單 位位關(guān)系關(guān)系(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較。溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較。不一定不一定一定一定任何值任何值是比值，沒有單位是比值，沒有單位必須飽和必須飽和100 克克有單位有單位(g)不一定不一定溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系典例3下圖為下圖為 A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)在在_時，時，A、B 兩種物質(zhì)的溶解度相等。兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2時，時，100 g 水中溶解水中溶解_ g A 物質(zhì)時恰好飽和，該物質(zhì)時恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的

11、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若要把該飽和溶液稀。若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的溶液，應(yīng)加水的溶液，應(yīng)加水_g。(3)t2 時，分別將恰好飽和的時，分別將恰好飽和的 A、B 兩種物質(zhì)的溶液降溫兩種物質(zhì)的溶液降溫至至 t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是_。t1 25 20% 125 B 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系3.3.在某溫度下，在某溫度下，NaClNaCl的溶解度為的溶解度為36g36g，求：，求：（1 1）在此溫度下）在此溫度下200g200g水最多水最多可溶解可溶解 克克NaClNaCl（2 2）1

12、0g10g此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為為_%_%（精確到（精確到0.1%0.1%）7226.5 練一練練一練 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系考點(diǎn)考點(diǎn)1 有關(guān)溶有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1向向 100 g 10%NaOH 溶液中加入溶液中加入12.5 gNaOH 固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A12.5% B20% C22.5% D25%點(diǎn)撥：因?yàn)榧尤氲?NaOH 完全溶解，則：溶質(zhì)質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量12.5 g。B 達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測 2.2.配制配制100

13、100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.619.6的稀硫酸，需要質(zhì)量分的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為9898的濃硫酸的濃硫酸 克?？?。3.3.現(xiàn)有現(xiàn)有100g100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的食鹽溶液，若使溶的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽 g g，或蒸發(fā)掉水，或蒸發(fā)掉水 g.g.2020505012.512.5溫度溫度/020406080100溶解度溶解度/g13.331.663.91101692464下表列出了下表列出了 KNO3 在不同溫度下的溶解度。在不同溫度下的溶解度。(1)由上表可推出由上表可推

14、出 KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是溶解度曲線的變化規(guī)律是 KNO3 溶溶解度隨溫度升高而解度隨溫度升高而_。(2)在在 20 時，把時，把 40 g KNO3 放入小燒杯中，然后再加入放入小燒杯中，然后再加入100 g 水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為_g；該溶液是該溶液是_(填填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”)溶液。溶液。增大 131.6 飽和 考點(diǎn)考點(diǎn)2 溶解度溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系(3)如下圖所示，把上述如下圖所示，把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中的小燒杯放到盛水的大燒杯中。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不中。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的斷攪拌，能夠使小燒杯中的 KNO3 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是是_(填序號填序號)。濃硫酸；硝酸銨；氫氧化鈉；冰。濃硫酸；硝酸銨；氫氧化鈉；冰。(4)60 時，把時，把 55 g KNO3 溶于水配成飽和溶液，最多可配溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為得飽和溶液的質(zhì)量為_g。 105 課外實(shí)驗(yàn)課外實(shí)驗(yàn) 自制汽水自制汽水P45在約在約500mL的飲料瓶中加入的飲料瓶中加入2勺白糖和適量果汁勺白糖和適量果汁,加入