1、1金屬的物理特征(了解)2常見的金屬和非金屬(應(yīng)用)3金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的主要作用(理解)4常見的金屬與氧氣的反應(yīng)(了解)5防止金屬銹蝕的簡單方法(了解)6一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物(了解)7從鐵礦石中將鐵還原出來的方法(了解)8常見金屬的特征及其應(yīng)用(理解)9加入其他元素可以改良金屬特征的重要性(理解)10生鐵和鋼等重要的合金(了解)11廢棄金屬對環(huán)境的污染(了解)12回收金屬的重要性(理解)年份題型分值難易度2012選擇題、實驗題14中等2013選擇題4容易2014實驗題5中等考點考點1 1：金屬的性質(zhì)：金屬的性質(zhì) 1物理性質(zhì)：金屬具有金屬光澤，是電和熱的導體，具有延展性。

2、地殼中含量最多的金屬元素是鋁 ，人體中含量最多的金屬元素是鈣，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，導電、導熱性最好的金屬是銀，硬度最高的金屬是鉻，熔點最高的金屬是鎢，熔點最低的金屬是汞，密度最大的金屬是鋨，密度最小的金屬是鋰，金屬活動順序表中最不活潑的金屬是金。2化學性質(zhì)金屬化學性質(zhì)寫化學方程式實驗現(xiàn)象（1）與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2 點燃 Fe3O4火星四射,生成黑色固體4Al+3O2=2Al2O3鋁為什么不易生銹？表面有一層致密的Al2O3氧化膜（2）金屬與酸反應(yīng)條件：金屬必須在H之前Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=_產(chǎn)生氣泡 溶液由無色變?yōu)闇\綠色Zn+H2SO4 =ZnSO4+

3、H2Mg+2HCl=_都產(chǎn)生氣泡 金屬逐漸溶解FeSOFeSO4 4+H+H2 2MgClMgCl2 2+H+H2 2金屬化學性質(zhì)寫化學方程式實驗現(xiàn)象（3）金屬與鹽反應(yīng)的條件：金屬單質(zhì)比鹽中的金屬元素活動性強Fe+CuSO4=_鐵絲表面覆蓋暗紅色的固體 溶液由藍色變淺綠色Cu+2AgNO3=_銅絲表面覆蓋銀白色的固體 溶液由無色變藍色FeSOFeSO4 4+Cu+CuCu(NOCu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag考點考點2 2：合金：合金 合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成具有金屬特性的混合物，合金與組成它的純金屬性質(zhì)比較：光澤好，硬度高，熔點低。 如果你僅僅為了好看且不變形，你是

4、買24K還是18K的黃金？18K ；為什么？ 因為18K黃金含量為75%，含有較多的其他物質(zhì)，硬度比24K黃金高。考點考點3 3：金屬活動性順序：金屬活動性順序金屬活動順序表及其應(yīng)用：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、 Ag、Pt、Au在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫(注意不能講氫氣)，位于_的金屬能把位于_的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（鐵與酸反應(yīng)、鐵與鹽溶液反應(yīng)生成物都是亞鐵鹽）。前面前面后面后面考點考點4 4：工業(yè)煉鐵：工業(yè)煉鐵1鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。2冶鐵的原理(

5、文字敘述)在高溫下利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，把鐵從鐵礦石里還原出來。右圖是煉鐵的原理圖：（1）在通CO前，一定要驗純 。（2）在點燃酒精燈a前，一定要先_，目的是 排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱CO與空氣引起爆炸。通入通入COCO(3)A中玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色固體變黑色，反應(yīng)的化學方程式_。(4)B中可看到的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 。(5)C是一盞點燃的酒精燈，其作用是防止有毒氣體CO散發(fā)到空氣中，造成污染 。FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2高溫考點考點5 5：金屬資源的保護：金屬資源的保護1鐵的生銹和防護：鐵生銹的實質(zhì)是鐵與氧氣和水發(fā)生一

6、系列復雜的變化，生成鐵銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O ，顏色暗紅色，用稀鹽酸或稀硫酸可除鐵銹，寫出其中一個化學方程式_。防止鐵生銹的原理是將鐵與氧氣或水隔絕。常用的方法有：保持表面的干燥和清潔、涂一層保護膜、改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。2保護金屬資源的主要途徑有三：防止金屬生銹、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物。FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O1（2014金平）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷

7、四種金屬的活動性順序為（ ）A.ZXMYB.XZMYC.XZYMD.YMZX【答案】B 【賞析】本題考查金屬活動性順序的知識，解答此類題要注意：1、金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)劇烈程度；前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出，都可判斷金屬活動性順序。2、金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)坐標圖如何看（橫坐標為反應(yīng)時間，縱坐標為生成氣體的質(zhì)量）：等質(zhì)量的金屬且化合價相同，與等體積等濃度的足量稀酸反應(yīng)，反應(yīng)時間越少，金屬越活潑，生成氣體質(zhì)量越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小。 2（2014南沙）金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用化學方程式表示）_。（2

8、）春節(jié)期間，小明媽媽從市場買了一匹金黃色的“金馬”回來做裝飾品，小明懷疑它是鋅銅合金而不是黃金，為了辨別真?zhèn)危x用下列_；有關(guān)的化學方程式_。A硫酸 B硝酸鈉 C氯化鎂【答案】4Al+3O2=2Al2O3【答案】 A Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2【賞析】本題考查有關(guān)金屬的性質(zhì)。要掌握好有關(guān)金屬的性質(zhì)，如物理性質(zhì)：顏色、密度、延展性、導電導熱性等，特別是特殊性質(zhì)的金屬，化學性質(zhì)：與氧氣、酸、鹽的反應(yīng)，特別注意鋁的抗腐蝕性能好的原因、金屬活動性順序。 【答案】Fe2+ Zn2+ （3）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，過濾，則濾

9、液中存在大量的陽離子 _（填離子符號）【活學活用活學活用】1（2014荔灣）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若把X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；若把Y、Z分別放入到硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序（ ） AX Z Y BY X Z CX Y Z DZ Y X2（2014海珠）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。（1）下列物質(zhì)不屬于合金的是 _。A青銅 B鋁 C鋼 D生鐵B【活學活用活學活用】（2）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的_。（3）焦炭可把鐵從赤鐵礦石里還原出來，該反應(yīng)的化學方程式為 _。（4）工業(yè)上冶煉金屬鈦時,其中一步反應(yīng)的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2X，則X的化學式為 _。（5）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反