1、課時課時9 “物質(zhì)的通性物質(zhì)的通性”的教學(xué)研究的教學(xué)研究 課時課時10 “元素化合物元素化合物”的學(xué)習(xí)方法的學(xué)習(xí)方法福建省高考福建省高考考試說明考試說明的要求的要求（一）（一）如如Na、Al、Fe、Cu等）等） (1)了解常見金屬的活動順序。了解常見金屬的活動順序。 (2)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 (3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。（二）（二）（如（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）等） （1）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

2、（2）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 （3）以海水的綜合利用為例，認識化學(xué)在自然資源綜合利用方）以海水的綜合利用為例，認識化學(xué)在自然資源綜合利用方 面的重要價值。面的重要價值。 （4）以上各部分知識的綜合應(yīng)用。）以上各部分知識的綜合應(yīng)用。一一.知識回顧與記憶知識回顧與記憶 【物質(zhì)的通性【物質(zhì)的通性-概念圖】概念圖】1、金屬金屬的通性的通性與水或酸的反應(yīng)置換出氫氣與水或酸的反應(yīng)置換出氫氣鈉與水反應(yīng)：鈉與水反應(yīng)： ；鋅與鹽酸反應(yīng)：鋅與鹽酸反應(yīng)： 。反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)實質(zhì)： 與活潑金屬反應(yīng)，活動性順與活潑金屬反應(yīng)，活動性順序在氫后的

3、金屬無法置換出序在氫后的金屬無法置換出H2。點燃點燃點燃點燃點燃點燃一一.知識回顧與記憶知識回顧與記憶 【物質(zhì)的通性【物質(zhì)的通性-概念圖】概念圖】2.非金屬單質(zhì)一一.知識回顧與記憶知識回顧與記憶 【物質(zhì)的通性【物質(zhì)的通性-概念圖】概念圖】二、氧化物3.兩性氧化物（氧化鋁）v既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水。既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水。v氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： 。v 離子方程式：離子方程式： 。v與燒堿溶液反應(yīng)：與燒堿溶液反應(yīng)： 。v 離子方程式：離子方程式： 。v4.過氧化物過氧化物v其中，氧的化合價為其中，氧的化合價為-1價，所以，既有氧化性價，所以，既有氧化性又有還原性。一般表現(xiàn)為強氧化性，有漂白性。又有還原性。一般表現(xiàn)為強氧化性，有漂白性。三.酸電離生成的陽離子全部是H+的化合物。v1.遇酸堿指示劑變色遇酸堿指示劑變色v2.與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)v3.與堿中和與堿中和v4.與活潑金屬反應(yīng)（氧化性酸與金屬并不產(chǎn)生與活潑金屬反應(yīng)（氧化性酸與金屬并不產(chǎn)生氫氣）氫氣）v5.與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)vH+酸根離子酸根離子弱酸弱酸v石灰石溶于鹽酸：石灰石溶于鹽酸： 。vCa(ClO)2溶液中通入溶液中通入CO2： 四.堿:電離出的陰離子全部是OH-的化合物。達標(biāo)自測BB+O2+H2O+NaOH或HClBabcB綜合提高v1.（2010