1、 1、中和相同體積相同中和相同體積相同pH的的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別體積分別V1、V2、V3 ，則（，則（ ）A、V3V1V2 B、V3 V2 V1C、V1 V2 V3 D、V3V2 V11、相同、相同pH的的強(qiáng)酸強(qiáng)酸(強(qiáng)堿強(qiáng)堿)和和弱酸弱酸(弱堿弱堿)比較，比較，弱酸弱酸(弱堿弱堿)的物質(zhì)的量濃度大于的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸強(qiáng)酸(強(qiáng)堿強(qiáng)堿)。2、相同、相同pH、相同體積、相同體積強(qiáng)酸強(qiáng)酸(強(qiáng)堿強(qiáng)堿)和和弱酸弱酸(弱弱堿堿)比較，則比較，則弱酸弱酸(弱堿弱堿)的物質(zhì)的量大。的物質(zhì)的量大。復(fù)習(xí)練習(xí)：復(fù)習(xí)練習(xí)：A2

2、、若若1體積的鹽酸與體積的鹽酸與10體積體積pH=11的的NaOH剛好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的剛好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（量濃度為（ ）mol/L。 A、1 10-1 B 、 1 10-2 C、1 10-3 D 、 1 10-4 pH= -lgc(H+) c(H+) =10-pH復(fù)習(xí)練習(xí)：復(fù)習(xí)練習(xí)：B溶液中離子濃度大小的溶液中離子濃度大小的類型類型: :應(yīng)用知識點(diǎn)應(yīng)用知識點(diǎn): :溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的比較類型類型: :一、單一一、單一（AB型）型）溶液中離子濃度大小的比溶液中離子濃度大小的比 （考（考慮水解和電離）慮水解和電離）例例1：在在NH4Cl溶液中各離子

3、濃度的大小關(guān)系溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是是 解析：解析：NH4Cl=NH4+Cl- NH4+ + H2O NH3H20 + H+ H20 H+ + OH- c (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-) 一般規(guī)律：一般規(guī)律：c（不水解離子）（不水解離子）c（水解離子）（水解離子） c（顯性離子）（顯性離子）c（不顯性離子）（不顯性離子）答案：答案： c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+) 在醋酸鈉溶液中在醋酸鈉溶液中,各離子濃度的大各離子濃度的大小關(guān)系是：小關(guān)系是：_。同類變式同類變式:溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的比較類型類型: :二、兩溶液混合

4、時離子濃度的大小比較二、兩溶液混合時離子濃度的大小比較 c (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-) 綜合分析：化學(xué)反應(yīng)、電離因素、水解因素綜合分析：化學(xué)反應(yīng)、電離因素、水解因素 1、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成鹽、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成鹽 例例2：等體積等濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)等體積等濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng) 后溶液中的離子濃度大小關(guān)系是：后溶液中的離子濃度大小關(guān)系是：_。 解析：解析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NH3H2O+HCl = NH4Cl + H2O 因?yàn)槭堑润w積等濃度反應(yīng)，即反應(yīng)后因?yàn)槭堑润w積等濃度反應(yīng)，即反應(yīng)后 只得到只得到NH4Cl溶液溶

5、液(與例與例1同同)，所以有：，所以有：(單一鹽溶液單一鹽溶液) 故有：故有：c(NH4+)=c(CI-) c(OH-)=c(H+)2、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：根據(jù)過、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：根據(jù)過量程度考慮電離或水解量程度考慮電離或水解（1）混合后溶液呈中性的離子濃度大小比較）混合后溶液呈中性的離子濃度大小比較例例3：氨水和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液呈氨水和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液呈中性中性，反，反應(yīng)后所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系是應(yīng)后所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系是_。解析：解析：由電荷守恒可得：由電荷守恒可得： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-) 又因?yàn)槿芤撼手行?，所以?/p>

6、：又因?yàn)槿芤撼手行?，所以有?c(OH-)= c(H+) c(NH4+)= c(CI-)c(Na+)= c(Cl-)c(H+) = c(OH-)同類變式同類變式1：醋酸和醋酸和NaOH溶液混合后的溶液溶液混合后的溶液 顯中性，所得溶液中的離子濃度顯中性，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系是：大小關(guān)系是：_。c(Na+) = c(CH3COO-) c(OH-) = c(H+)同類變式同類變式2：在在1mol/L的氯化鈉溶液中各離子的氯化鈉溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是：濃度的大小關(guān)系是：_。 (2) 混合后呈酸性或堿性的離子濃度大 小比較 c(NH4+ ) c(Cl- ) c(OH- ) c(H+) 例

7、例4：c（H+）=110-4 mol/L的鹽酸與的鹽酸與c（OH-） = 110-4 mol/L的氨水等體積反應(yīng)后，溶液中的氨水等體積反應(yīng)后，溶液中的離子濃度大小的關(guān)系是的離子濃度大小的關(guān)系是_。 NH4Cl=NH4+Cl- NH3H20 OH- + NH4+ 解析：解析：由題目可知氨水過量，故溶液中存在由題目可知氨水過量，故溶液中存在 有有NH4Cl 和過量的和過量的 NH3H2O，則由，則由 NH3H2O 的電離決定溶液呈堿性：的電離決定溶液呈堿性： 若反應(yīng)后所生成溶液中若反應(yīng)后所生成溶液中,除鹽外還除鹽外還有弱酸或弱堿過量，由這兩種情況導(dǎo)有弱酸或弱堿過量，由這兩種情況導(dǎo)致溶液的酸堿性不同

8、。若題中不給出致溶液的酸堿性不同。若題中不給出具體的信息，具體的信息，一般是弱電解質(zhì)的電離一般是弱電解質(zhì)的電離程度大于水解程度，從而由弱酸或弱程度大于水解程度，從而由弱酸或弱堿的電離確定溶液的酸堿性。堿的電離確定溶液的酸堿性。一般規(guī)律：一般規(guī)律：解析：解析： 鹽酸：鹽酸：c（H+）= 110-X mol/L 氨水：氨水：c（H+）= 110-Y mol/L c(OH-) = Kw c（H+） = 110-14 110-Y mol/L = 110Y-14 mol/L = 110-x mol/L = c（H+）(與例與例4同同)同類變式：同類變式： pH=X的鹽酸與的鹽酸與pH=Y的氨水（的氨水（

9、X+Y=14，250C），等體積反應(yīng)后溶液中離子濃度大?。润w積反應(yīng)后溶液中離子濃度大小的關(guān)系是：的關(guān)系是：_。 c(NH4+ ) c(Cl- ) c(OH- ) c(H+) 解析解析:混合溶液中混合溶液中,NaCN的水解和的水解和HCN的電的電離因素同時存在離因素同時存在.已知混合溶液呈堿性已知混合溶液呈堿性,推測出電離和水解這一對矛盾中起主推測出電離和水解這一對矛盾中起主 要作用是水解要作用是水解,即即NaCN的水解趨勢大于的水解趨勢大于HCN的電離趨勢的電離趨勢,則有則有c(OH-) c(H+), 根據(jù)電荷守恒根據(jù)電荷守恒: c(CN-)c(OH-)c(Na+)c(H+) 可以得出可以

10、得出c(CN-)c(Na+)，則有：，則有： 例例5：濃度都為濃度都為0.1mol/L的的NaCN和和HCN組成組成的溶液呈的溶液呈堿性堿性 ，則該，則該溶液中離子濃度大小的關(guān)系是溶液中離子濃度大小的關(guān)系是_?；蚧騝(Na+) c(CN-) c(Na+) c(CN-) c(OH- ) c(H+) 3 3、 練習(xí)練習(xí)6. .用物質(zhì)的量都是用物質(zhì)的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH與與CHCH3 3COONaCOONa配成配成1 L1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中CHCH3 3COOCOO- - 大于大于NaNa+ +,對該對該混合溶液下列判斷正確的是混

11、合溶液下列判斷正確的是 ( )( ) A A、HH+ + OHOH- - B B、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - 0.2 mol0.2 molL L-1-1 C C、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - D D、CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - 0.1 mol0.1 molL L-1-1AB溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的比較類型類型: :（0303上海）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，上海）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NHNH4 4+ +的的濃度最大的濃度最大的 （ ） A A、NHNH4 4Cl BCl B、

12、NHNH4 4HCOHCO3 3 C C、NHNH4 4HSOHSO4 4 D D、NHNH4 4NONO3 3 C物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 H H2 2COCO3 3 （NHNH4 4）2 2COCO3 3 NH NH4 4HCOHCO3 3按按c(COc(CO3 32-2-) )由小到大排列順序是由小到大排列順序是 （ ）A. A. B. B. C. C. D. D. B總結(jié)總結(jié)1、在、在250C時，將時，將pH = 11的的NaOH溶液與溶液與pH = 3的的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（系式中正確的是（ ）A. c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)B. c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 課后練習(xí)：課后練習(xí)：D課后練習(xí)：課后練習(xí)：2、常溫下、常溫下,已知已知0.1 mol/L的一元酸的一元酸HA溶液，其溶液，其溶液的溶液的pH 1；0.1 mol/L的一元堿的