1、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化全章復(fù)習(xí)與鞏固（基礎(chǔ)）【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?！疽c(diǎn)詮釋】 1.理解質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)

2、。（3）“質(zhì)量總和”是關(guān)鍵。計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（4）“質(zhì)量守恒”是核心。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2. 化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”：（1）六個(gè)不變：宏觀上元素的種類不變，元素的質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；微觀上原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變。（2）兩個(gè)改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。（3）兩個(gè)可能變：宏觀上元素的化合價(jià)可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。要點(diǎn)二、化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的含義：含 義 實(shí)例（S+O2 SO2） 表示反應(yīng)物、

3、生成物以及反應(yīng)條件 反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比） S + O2 SO232 ： 16×2 ： （32+16×2） 32 ：32 ： 64表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比） S + O2 SO21 ： 1： 13.化學(xué)方程式的讀法（以S+O2 SO2為例）：（1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子?！疽c(diǎn)詮釋】1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、

4、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量之積的比；2.化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比。要點(diǎn)三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和步驟1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則：（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的五個(gè)步驟可概括為“寫(xiě)”、“配”、“注”、“改”、“查”。【要點(diǎn)詮釋】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)歌訣：左寫(xiě)反應(yīng)物、右寫(xiě)生成物；寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（）來(lái)標(biāo)明。要點(diǎn)四、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平

5、是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法、歸一法等?！疽c(diǎn)詮釋】 配平化學(xué)方程式時(shí)，切記不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。要點(diǎn)五、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式1.設(shè)未知量；2.寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式；3.根據(jù)化學(xué)方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應(yīng)化學(xué)式的下面；4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；5.列比例式求解；6.寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案?！疽c(diǎn)詮釋】1.計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答”。2.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方

6、程式進(jìn)行計(jì)算。由于化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，若反應(yīng)物或生成物為溶液，則應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。要點(diǎn)六、燃燒與滅火1.燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。2.物質(zhì)燃燒需要三個(gè)條件：（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物與空氣或氧氣接觸；（3）可燃物達(dá)到它燃燒所需要的最低溫度（即它的著火點(diǎn)）。這三個(gè)條件缺少任何一項(xiàng)都不能燃燒。3.滅火的原理：燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，因此，要使燃燒不會(huì)發(fā)生或不再燃燒（即滅火），只要破壞三個(gè)條件中的任意一個(gè)就能達(dá)到目的。（1）清

7、除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）使可燃物隔絕氧氣（或助燃性的物質(zhì)）；（3）使可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下。4.根據(jù)滅火的原理，滅火過(guò)程中可以采用的方法有： (1) 隔離可燃物。如森林火災(zāi)，設(shè)置隔離帶，使森林中的樹(shù)木與燃燒區(qū)隔離；（2）可燃物隔絕空氣或氧氣。如廚房油鍋著火，蓋上鍋蓋可以滅火；（3）用水使燃燒物冷卻降溫。如房屋火災(zāi)時(shí)，噴射大量的水滅火；（4）向火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)灑干冰。5.易燃物和易爆物：（1）易燃物：是指那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自燃或遇火就能燃燒的固體以及一些可以引起其他物質(zhì)燃燒的物質(zhì)等。如硫、磷、酒精、液化石油氣、面粉等。易爆物：指的是受熱或受到撞擊時(shí)容易發(fā)生爆炸的物質(zhì)。如

8、黑火藥、硝酸銨等。（2）安全意識(shí)：在生產(chǎn)、運(yùn)輸、使用和貯存易燃易爆物時(shí)要注意采取一些防范措施。記憶口訣為：易燃爆物要注意，輕拿輕放防撞擊；分開(kāi)放置避暴曬，標(biāo)志名稱要看清；常通風(fēng)并滅煙火，消防設(shè)施要保證；常檢查來(lái)不輕心，消除隱患為第一。6.燃燒與爆炸：（1）可燃物在有限的空間內(nèi)急速地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體體積急速膨脹而引起爆炸?？扇夹詺怏w或粉塵跟氧氣（或空氣）混合，由于可燃物與氧氣接觸的表面積很大，遇到明火就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。因此，加油站、面粉廠、煤礦礦井等處要嚴(yán)禁煙火。（2）燃燒與爆炸的關(guān)系：【要點(diǎn)詮釋】1.著火點(diǎn)是可燃物固有的性質(zhì)，不隨外界條件的改變而改變。不同物質(zhì)的著火點(diǎn)

9、不同，每種物質(zhì)具有對(duì)應(yīng)的著火點(diǎn)。應(yīng)該注意：一種物質(zhì)的著火點(diǎn)并不是固定不變的，如對(duì)于固體物質(zhì)，顆粒越小、表面積越大,著火點(diǎn)就越低,如炭粉的著火點(diǎn)比炭塊的更低。2.滅火原理實(shí)際就是破壞燃燒的條件。不同的物質(zhì)燃燒引起的火災(zāi)，其滅火的方法不盡相同，如家用電器著火、森林火災(zāi)、檔案室火災(zāi)等與普通火災(zāi)滅火方法不同。2.著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說(shuō)用降低著火點(diǎn)的方法來(lái)滅火，而只能是降溫到著火點(diǎn)以下。3.應(yīng)一分為二的看待爆炸。爆炸會(huì)給人類、社會(huì)帶來(lái)災(zāi)難性的危害，如廠房、礦井爆炸；但人們也在利用爆炸來(lái)改造自然、造福人類，例如：礦物開(kāi)采、建筑施工（如拆遷時(shí)的定向爆破等）要用到爆破技術(shù)?！镜湫屠}】類型一、

10、考查質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算1.已知反應(yīng)X+3O22CO2 +2H2O，則X的化學(xué)式為（ ） AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H6O【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式?！敬鸢浮緽【解析】反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目對(duì)比：原子種類反應(yīng)前反應(yīng)后氧原子6個(gè)6個(gè)碳原子0個(gè)2個(gè)氫原子0個(gè)4個(gè) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，可知X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，所以，X的化學(xué)式為C2H4。2.蔗糖在隔絕空氣加熱時(shí)，生成碳和水，則可推斷蔗糖的組成元素是(   &#

11、160;)A.只有碳 B.只有碳、氫 C.只有氫、氧  D.碳、氫、氧【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類保持不變。生成物是碳和水，含碳、氫、氧三種元素，故反應(yīng)物一定也含碳、氫、氧三種元素；因?yàn)檎崽歉艚^空氣加熱，發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以蔗糖中一定含有碳、氫、氧三種元素?！究偨Y(jié)升華】要記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩一定變、兩可能變”。3.按下列要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：酒精在空氣中燃燒 ；硫在氧氣中燃燒 ?！敬鸢浮緾2H5OH+3O22CO2+3H2O S+O2SO2【解析】酒精燃燒的反應(yīng)物為C2H5OH和O2 ，生成物為CO2和H2O，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，然后配

12、平化學(xué)方程式；硫燃燒生成二氧化硫?！究偨Y(jié)升華】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，即要配平化學(xué)方程式，使反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變。4.下列化學(xué)方程式正確的是(    )A.4P+5O22P2O5B.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2D.2Ag+CuCl22AgCl+Cu【思路點(diǎn)撥】在判斷方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，首先檢查應(yīng)用的原理是否正確，然后再用質(zhì)量守恒定律檢查方程式是否進(jìn)行了配平、標(biāo)注的反應(yīng)條件等是否正確?！敬鸢浮緼【解析

13、】B中的反應(yīng)條件是加熱，C中應(yīng)生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵，D中銅比銀活潑，銀不能置換出銅，故反應(yīng)不能發(fā)生?！究偨Y(jié)升華】化學(xué)方程式主要從以下幾方面檢查：一查化學(xué)式；二查配平（等號(hào)兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。 5.12g木炭完全燃燒可生成多少克二氧化碳？【答案】解：設(shè)可生成二氧化碳的質(zhì)量為X。      C O2 CO2           12       44   12g    X    

14、; 1244 = 12gX             X=44g答：12g木炭完全燃燒可生成44克二氧化碳。舉一反三：【變式1】?jī)赏瑢W(xué)圍繞蜂窩煤燃燒進(jìn)行了如下探究，其中依據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋的是（ )A.當(dāng)煤燃燒正旺時(shí)將爐門(mén)關(guān)上，煤層上方發(fā)現(xiàn)藍(lán)色火焰。解釋：此時(shí)氧氣不足而產(chǎn)生的CO在燃燒B.煤燃燒完后煤灰質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕。解釋：煤燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳等氣體逸出C.在煤爐上方放一壺水不能防止CO中毒。解釋：CO難溶于水D.將煤做成蜂窩狀就更易燃燒。解釋：蜂窩狀的煤與空氣接觸面積增大【答案】B【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律的意義，質(zhì)量

15、守恒定律是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的一個(gè)規(guī)律，故選B。【變式2】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.POPO2B.2MgO22MgO C.2H2O2H2O2 D.COFe2O3FeCO2【答案】B【解析】A中生成物寫(xiě)錯(cuò)應(yīng)為P2O5；C中沒(méi)標(biāo)注反應(yīng)條件及氣體符號(hào)；D中沒(méi)配平，沒(méi)標(biāo)注反應(yīng)條件。【變式3】“”和“”分別表示兩種元素的原子，一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，能用下圖表示的是（ ）A. 2H2+O22H2OB. 2CO+O22CO2 C. 3Fe+2O2 Fe3O4D. H2 + Cl2 = 2HCl【答案】D 類型二、考查燃燒和滅火6.2010年5月12日，一列載有500t燃油的火車途經(jīng)寶