1、鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物 吳文中鐵三角是如何構(gòu)成的？鐵三角是如何構(gòu)成的？FeFe2+Fe3+123456討論討論1 1討論討論2 2 用盡能夠多的方法區(qū)別用盡能夠多的方法區(qū)別存在鐵離子和亞鐵離子的兩存在鐵離子和亞鐵離子的兩種溶液？種溶液？討論討論3 3 怎樣用實(shí)驗(yàn)方法來制取怎樣用實(shí)驗(yàn)方法來制取氫氧化鐵和氫氧化亞鐵？氫氧化鐵和氫氧化亞鐵？電化學(xué)方電化學(xué)方法可以嗎？法可以嗎？討論討論4 4 如何保管氯化鐵和氯化亞如何保管氯化鐵和氯化亞鐵溶液？為什么？原理是什鐵溶液？為什么？原理是什么？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。么？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。討論討論5 5 如何除去鐵離子中的亞如何除去鐵離子中的亞鐵離子？如

2、何除去亞鐵離子鐵離子？如何除去亞鐵離子中的鐵離子？中的鐵離子？可利用可利用水解的水解的方法方法?為為什么？什么？ 在在1L1L氯化鐵和氯化銅的混合溶液氯化鐵和氯化銅的混合溶液中參與中參與16.8g16.8g鐵粉，充分反響后剩鐵粉，充分反響后剩余固體為余固體為12.8g12.8g，溶液中亞鐵離子，溶液中亞鐵離子濃度為濃度為0.5mol/L,0.5mol/L,那么剩余固體是那么剩余固體是什么？什么？ A A 鐵鐵B B 銅銅 C C 鐵和銅鐵和銅 D D 無法判別無法判別 練習(xí)練習(xí)3 3 某硫酸溶液某硫酸溶液40mL，參與，參與1.6g氧化鐵粉末氧化鐵粉末后，溶液呈黃色，再參與后，溶液呈黃色，再參

3、與5g鐵粉，溶液變鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，并有氣體放出，最后有殘留鐵為淺綠色，并有氣體放出，最后有殘留鐵粉粉3.32g，那么原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多，那么原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？少？ 練習(xí)練習(xí)4 4終態(tài)分析法！終態(tài)分析法！ 在在2升硫酸鐵和硫酸銅的混合液中，參升硫酸鐵和硫酸銅的混合液中，參與與30g純鐵粉，最后得到純鐵粉，最后得到2升升0.25mol/L的硫的硫酸亞鐵溶液及酸亞鐵溶液及26g固體物質(zhì)沉淀，求原混合固體物質(zhì)沉淀，求原混合物中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度？物中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度？ 練習(xí)練習(xí)5 5 將終身銹的鐵片置于稀硝酸中，充分反將終身銹的鐵片置于稀硝酸中，充分反響后，

4、共搜集到響后，共搜集到11.2升規(guī)范情況下一升規(guī)范情況下一氧化氮?dú)怏w，溶液中還剩余氧化氮?dú)怏w，溶液中還剩余5g殘?jiān)?，在過殘?jiān)?，在過濾后的濾液中通入濾后的濾液中通入35.5g氯氣，恰好使溶液氯氣，恰好使溶液中的亞鐵離子全部氧化，求原帶鐵銹的鐵中的亞鐵離子全部氧化，求原帶鐵銹的鐵片的質(zhì)量和鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？片的質(zhì)量和鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 練習(xí)練習(xí)6 6 將將10g鐵粉置于鐵粉置于40mL硝酸溶液中，然后硝酸溶液中，然后微熱，反響過程隨硝酸濃度的降低，生成微熱，反響過程隨硝酸濃度的降低，生成的氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，充分反響后共的氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，充分反響后共搜集到搜集到1792mL混合氣體規(guī)范情況下，

5、混合氣體規(guī)范情況下，溶液里殘留溶液里殘留4.4g固體。求：固體。求：1硝酸的物硝酸的物質(zhì)的量濃度質(zhì)的量濃度2一氧化氮和二氧化氮的體一氧化氮和二氧化氮的體積比。積比。 練習(xí)練習(xí)7 7 金屬銅能被氯化鐵溶液腐蝕，現(xiàn)將有銅金屬銅能被氯化鐵溶液腐蝕，現(xiàn)將有銅的線路板浸入的線路板浸入120mL氯化鐵溶液中，有氯化鐵溶液中，有9.6g銅被腐蝕。取出線路板，向溶液中加銅被腐蝕。取出線路板，向溶液中加8.4g鐵粉，充分反響后，溶液中殘留鐵粉，充分反響后，溶液中殘留4.8g不溶物。問：不溶物。問：1原氯化鐵溶液的物質(zhì)原氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？的量濃度為多少？2最后溶液中有那最后溶液中有那些金屬離子？它們

6、的物質(zhì)的量濃度為多少？些金屬離子？它們的物質(zhì)的量濃度為多少？假設(shè)溶液的體積不變假設(shè)溶液的體積不變練習(xí)練習(xí)8 8 鐵銅混合物鐵銅混合物A克，參與一定量的稀硝酸，克，參與一定量的稀硝酸，反響后剩余固體反響后剩余固體B克，再參與一定量的稀克，再參與一定量的稀硫酸，反響后剩余固體硫酸，反響后剩余固體C克。判別克。判別C和和B的的大小關(guān)系。大小關(guān)系。練習(xí)練習(xí)9 9 銅銅A克，參與一定量的稀硝酸，反響后克，參與一定量的稀硝酸，反響后剩余固體剩余固體B克，再參與足量的稀硫酸，反克，再參與足量的稀硫酸，反響后剩余固體響后剩余固體C克。用等式表示克。用等式表示A、B、C三者之間量的關(guān)系。三者之間量的關(guān)系。FeF

7、e2+鐵和弱氧化劑作用例鐵和弱氧化劑作用例如：如：S、H+、Cu2+、Fe3+ 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式？程式？Fe2+Fe3+Fe2+和強(qiáng)氧化劑作和強(qiáng)氧化劑作用例如：用例如：O2、Cl2、Br2、Fe3+、HNO3 例題例題Fe3+Fe2+Fe3+和復(fù)原劑作用和復(fù)原劑作用例如：例如：Zn、Fe、Cu、H2S等。等。例題例題FeFe3+鐵和強(qiáng)氧化劑作用例鐵和強(qiáng)氧化劑作用例如：如：O2、Cl2、Fe3+、HNO3 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式？程式？鐵和鐵和水反水反響呢？響呢？ 某物質(zhì)某物質(zhì)A的溶液有如下性質(zhì)：的溶液有如下性質(zhì)：上述實(shí)驗(yàn)景象分析得出用化學(xué)式表示上述實(shí)驗(yàn)景象分析得出用化學(xué)式表示1A是是 ，B是是 ，C是是 ；2參與鹽酸變紅的緣由是參與鹽酸變紅的緣由是 。 練習(xí)練習(xí)1 1練習(xí)練習(xí)9 在在FeCl3FeCl3溶液中加少量溶液中加少量Na2SNa2S溶液，溶液，