1、第十一單元 鹽 化肥知識(shí)點(diǎn)清單考點(diǎn)一：生活中常見(jiàn)的鹽1.常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和主要用途：常見(jiàn)鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽的主要成分純堿、蘇打小蘇打石灰石、大理石的主要成分化學(xué)式 NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3色、態(tài)及水溶性 都是白色固體，易溶于水白色固體，難溶于水用途生活調(diào)味品，醫(yī)療上用于配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上選種等用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等發(fā)酵粉、醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多癥重要的建筑材料，補(bǔ)鈣劑組成上共同點(diǎn)都含有金屬離子和酸根離子，都屬于鹽類2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(1)與鹽酸反應(yīng)，都會(huì)有_氣泡_產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：碳酸鈣：_CaCO3+2HCl

2、=CaCl2+H2O+CO2 碳酸氫鈉：_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2_、碳酸鈉：_Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 。(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。(3)CO32-和HCO3-的檢驗(yàn)。常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。檢驗(yàn)方法：取樣，滴加稀鹽酸，有_氣泡_產(chǎn)生，通入澄清石灰水中，有_白色沉淀生成_?！舅伎几形颉俊跋蛞还腆w上滴加鹽酸時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體中一定含有碳酸根離子”，這種說(shuō)法是否正確？提示：不正確。能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體有碳酸鹽和活潑金屬等。

3、考點(diǎn)二：復(fù)分解反應(yīng)1.概念：兩種_化合物相互交換成分_，生成另外_兩種化合物_的反應(yīng)。2.反應(yīng)表示：AB+CD AD+CB。3.發(fā)生條件：只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有_沉淀 或有_氣體_或有_水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要借助鹽的溶解性的判斷-鹽溶解性口訣鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶考點(diǎn)三：化學(xué)肥料 1.化肥的作用及種類化肥用 途氮肥促進(jìn)植物_莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高作物_產(chǎn)量 磷肥促進(jìn)植物_根系發(fā)達(dá)_，增強(qiáng)植物的_抗寒、抗旱_能力 鉀肥促進(jìn)植物_莖稈粗壯_，增強(qiáng)_抗病蟲(chóng)害_和_抗倒伏_能力 復(fù)

4、合肥料同時(shí)為作物提供多種養(yǎng)分 氮、磷、鉀三大化肥的作用可總結(jié)為：“氮管葉、鉀管根(莖)、籽粒不飽去找磷”2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染(1)化肥。一方面化肥中含有一些_重金屬_元素、有毒有機(jī)物和_放射性_物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_水_、_大氣環(huán)境_的污染。(2)農(nóng)藥。農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲(chóng)害的同時(shí)，也帶來(lái)了對(duì)_自然環(huán)境_的污染和對(duì)_人體健康 的危害。3.化肥的簡(jiǎn)易鑒別(1)區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥。鑒別方法 氮肥鉀肥磷肥看外觀 _白色_晶體_灰白色_粉狀加水 _全部_溶于水大多不溶于水或部分溶于水_加熟石灰研磨 放出_具有刺激性氣味的氨氣_(尿素除外)_無(wú)

5、具有刺激性氣味的氨氣放出(2)不同氮肥的區(qū)別?！舅伎几形颉哭r(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？提示：草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣而揮發(fā)掉，從而造成氮的流失，因此不能混用或混放。考點(diǎn)四:粗鹽的提純【高頻考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟；操作目的；儀器及各步操作中玻璃棒的作用；影響產(chǎn)率的因素分析等1.實(shí)驗(yàn)裝置2.原理：依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)。3.操作步驟：一般包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。4.問(wèn)題思考(1)粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：不相同。溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解

6、；過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，防止液體沖破濾紙；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因受熱不均勻而濺出。(2)某同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)過(guò)濾兩次以后，濾液仍然渾濁，你認(rèn)為造成這一現(xiàn)象的原因可能有哪些？提示：造成濾液渾濁的原因可能有：過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；濾紙破損；接收濾液的燒杯不干凈(合理答案均可)。(3)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過(guò)濾和蒸發(fā)能使哪些雜質(zhì)從混合物中分離？這樣得到的食鹽就是純凈物了嗎？提示：經(jīng)溶解、過(guò)濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質(zhì)如Ca2+,Mg2+,SO42-等無(wú)法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。(4)實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品的產(chǎn)率往往比理論

7、值偏小，你認(rèn)為可能的原因有哪些？提示：造成產(chǎn)率偏低的原因可能有：溶解過(guò)程中食鹽未完全溶解；過(guò)濾時(shí)液體濺出；蒸發(fā)時(shí)造成液體或固體飛濺；器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上(合理答案均可)?？键c(diǎn)五:正確理解鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì)一般規(guī)律反應(yīng)類型(1)與金屬反應(yīng)鹽1+金屬1鹽2+金屬2置換反應(yīng)(2)與酸反應(yīng)鹽1+酸1鹽2+酸2復(fù)分解反應(yīng)(3)與堿反應(yīng)鹽鹽1+堿1鹽2+堿2復(fù)分解反應(yīng)(4)與鹽反應(yīng)鹽1+鹽2另兩種鹽復(fù)分解反應(yīng)【特別提醒】(1)因鹽不像酸、堿那樣有共同的陽(yáng)離子或陰離子，故鹽無(wú)通性，但鹽一般是由金屬離子(銨鹽除外)和酸根離子組成，故鹽有相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)初中階段對(duì)鹽的性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，難溶性

8、鹽主要參與以下兩類反應(yīng)：與酸反應(yīng)，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2部分難溶性鹽受熱或高溫易分解，如CaCO3 CaO+CO2二、常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)及反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)規(guī)律發(fā)生的條件酸+金屬氧化物鹽+水酸溶于水即可酸+堿鹽+水反應(yīng)物酸、堿至少有一種溶于水即可酸+鹽新鹽+新酸(1)反應(yīng)物鹽可溶也可不溶，BaSO4、AgCl除外(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件堿+鹽新鹽+新堿(1)兩反應(yīng)物須都溶于水(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+鹽另兩種鹽(1)兩反應(yīng)物須都溶于水(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【特別提醒】(1)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)有：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合

9、物；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變。(2)復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定只有兩種。如碳酸鹽與酸的反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)等。(3)溶液中不能共存的常見(jiàn)離子對(duì)(1)與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)與OH-不能共存的離子：H+、NH4+及與OH-結(jié)合生成不溶性堿的金屬離子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)與CO32-不能共存的離子：H+及與CO32-結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，如Ca2+、Ba2+等。(4)與Cl-不能共存的離子：Ag+。 (5)與SO42-不能共存的離子：Ba2+。三、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法離子鑒定方法現(xiàn)象化學(xué)方程式舉例H+(存在于酸) 方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被測(cè)溶液 溶液變紅  方法二：取少許溶液加入鋅粒或碳酸鹽 產(chǎn)生氣體 Zn+2HCl= ZnCl2+H2 NH4+ 加入少許堿液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 有刺激性氣味的氣體放出，試紙變藍(lán) NH4Cl+NaOH