1、2.幾種重要的金屬化合物鈉的重要化合物鈉的重要化合物1鋁的重要化合物鋁的重要化合物2鐵的重要化合物鐵的重要化合物3鈉、鋁、鐵都可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化鈉、鋁、鐵都可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應？學反應？1.鈉、鋁、鐵和非金屬單質(zhì)的反應鈉、鋁、鐵和非金屬單質(zhì)的反應（O2等）等）2. 鈉、鐵與水的反應鈉、鐵與水的反應3.鈉、鈉、 鋁、鐵鋁、鐵與酸反應與酸反應4. 鋁與堿液反應鋁與堿液反應1 1、氧化鈉和過氧化鈉、氧化鈉和過氧化鈉（1 1）氧化鈉是）氧化鈉是_色固體，色固體， 過氧化鈉是過氧化鈉是_色固體。色固體。 白白淡黃色淡黃色一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物1、Na2O 是哪種性質(zhì)的氧化物？是哪種

2、性質(zhì)的氧化物？2、堿性氧化物有哪些性質(zhì)？、堿性氧化物有哪些性質(zhì)？ 3、請寫出、請寫出Na2O 與與H2O、CO2、鹽酸反應的鹽酸反應的方程式，是離子反應的，請寫出離子方程方程式，是離子反應的，請寫出離子方程式式堿性氧化物堿性氧化物+ +水水堿堿堿性氧化物堿性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O NaNa2 2O O2 2？ 把水滴入在盛有少量過氧化鈉把水滴入在盛有少量過氧化

3、鈉固體的試管中，立即用帶火星固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗生成的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞，有什么后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象？ Na2O2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)實驗探究實驗探究 NaNa2 2O O2 2的性質(zhì)的性質(zhì)1）.Na2O2與水的反應與水的反應產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡溶液先變紅，后褪色溶液先變紅，后褪色試管壁發(fā)燙試管壁發(fā)燙通過方程式推測：氣體是什么？通過方程式推測：氣體是什么？ 如何驗證？如何驗證？究竟是什么使酚酞試液先變紅后褪色？究竟是什么使酚酞試

4、液先變紅后褪色？反應放熱反應放熱使酚酞褪色使酚酞褪色O2濃濃 使酚酞褪色使酚酞褪色NaOH溫度使酚酞褪色溫度使酚酞褪色某種成物使酚酞褪色某種成物使酚酞褪色反應方程式：反應方程式：實質(zhì)：實質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能可能2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 Na2O2既是氧化劑又是還原劑，既是氧化劑又是還原劑， O2 是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物過氧化鈉與水反應的化學方程式：過氧化鈉與水反應的化學方程式：2e-2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2該

5、反應是不是離子反應？為什么？該反應是不是離子反應？為什么？應用：應用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。呼吸面具或潛艇中的供氧劑。NaNa2 2O O2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：O2 是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物2）.Na2O2與與CO2的反應的反應滴水生火，滴水生火，吹氣能生火吹氣能生火2e-呼吸面具 練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是。因為過

6、氧化鈉與酸反應，除了不是。因為過氧化鈉與酸反應，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。生成鹽和水外，還生成氧氣。【歸納歸納】 Na2ONa2O2色態(tài)色態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體 物質(zhì)種類物質(zhì)種類堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物化合物類型化合物類型氧元素價態(tài)氧元素價態(tài)12生成條件生成條件2Na+O2=Na2O2Na+O2=Na2O2與水反應與水反應點燃點燃Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O與酸

7、反應與酸反應與酸性氧化物與酸性氧化物反應反應2Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物穩(wěn)定性穩(wěn)定性碳酸鈉俗名叫碳酸鈉俗名叫_，也叫，也叫_ _ ，碳酸氫鈉俗名叫碳酸氫鈉俗名叫_ _ 。碳酸鈉晶體的化學式是碳酸鈉晶體的化學式是_，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去去_變成碳酸鈉粉末。變成碳酸鈉粉末。純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打Na2CO3 10H2O結(jié)晶水結(jié)晶水2 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)現(xiàn)現(xiàn) 象象步步 驟驟物物 質(zhì)質(zhì)物物

8、質(zhì)質(zhì)物物 質(zhì)質(zhì)物物 質(zhì)質(zhì)物物 質(zhì)質(zhì)現(xiàn)現(xiàn) 象象步步 驟驟物物 質(zhì)質(zhì)現(xiàn)現(xiàn) 象象物物 質(zhì)質(zhì)現(xiàn)現(xiàn) 象象Na2CO3和和Na2CO3的溶解性的溶解性1gNa2CO31gNaHCO3加幾滴水加幾滴水加水后結(jié)塊變成加水后結(jié)塊變成晶體；放熱晶體；放熱加水部分溶解；感覺加水部分溶解；感覺不到熱量變化不到熱量變化加入加入10mL水水震蕩時間震蕩時間長長時，可溶解時，可溶解固體量減少固體量減少加入加入12滴酚酞滴酚酞試液試液溶液變成紅色溶液變成紅色溶液變成紅色溶液變成紅色1、Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O CO3 2-+ 2H+ = +CO2 + H2O2、NaHCO3 + HCl

9、=NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O(1)與酸反應 結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。更劇烈。 Na2CO3+ HCl =2NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O(2)與鹽反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀NaHCO3可與可與NaHSO4反應反應Na2CO3+BaCl2=BaC

10、O3 +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3應用：利用能否應用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀鹽反應生成沉淀來來鑒別來來鑒別Na2CO3與與NaHCONaHCO3 3HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 (3)與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCO32 -+Ca2+=CaCO3NaHCONaHCO3 3能與所有可溶堿反應生成碳酸能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH -=CO32-+H2O NaNa2 2COCO3

11、3：易與：易與BaBa2+2+、CaCa2+2+的堿反應生成碳的堿反應生成碳酸鹽沉淀和酸鹽沉淀和NaOH NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOHCO32 -+Ba2+=BaCO3(4)對熱穩(wěn)定性結(jié)論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。碳酸鈉受熱不分解碳酸鈉受熱不分解所以利用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別鑒別它們。2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水澄清的石灰水(5)(5)Na2CO3與與NaHCONaHCO3 3的相互轉(zhuǎn)化

12、：的相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCONaHCO3 3CO2+H2O固體加熱，固體加熱，溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉HCO3-+OH -=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2COCO3 32-2-+H+H2 2O+COO+CO2 2 = 2HCO = 2HCO3 3- -名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化學式化學式Na2CO3NaHCO3俗名俗名蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打色、態(tài)色、態(tài)白色粉末白色粉末白色細小晶體白色細小晶體

13、溶解度大小溶解度大小溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液堿性水溶液堿性堿性（同濃度）：堿性（同濃度）：Na2CO3NaHCO3與酸反應與酸反應離子方程式離子方程式NaHCO3比比Na2CO3快快HCOHCO3 3- -H H=H=H2 2O+COO+CO2 2熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O+COO+CO2 2碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較性質(zhì)比較名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉與與CaCl2反應反應 相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加熱，加熱，OH- -想一想想一想:如

14、何區(qū)別如何區(qū)別Na2CO3和和NaHCO3? 加熱加熱 加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是變渾濁的氣體的是NaHCO3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀的是產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸逐滴滴入稀鹽酸反應較劇烈的是反應較劇烈的是NaHCO3NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反應不反應滴入滴入Ca(OH)2呢？呢？碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途侯德榜和侯氏制堿法侯德榜和侯氏制堿法 在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出在中國

15、化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為是被稱為“國寶國寶”的侯德榜曾以的侯德榜曾以10科科1000分的好成績被北平清華留美預備學分的好成績被北平清華留美預備學堂錄取！堂錄?。?碳酸鈉用途非常廣泛。雖然人們曾先后碳酸鈉用途非常廣泛。雖然人們曾先后從鹽堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不從鹽堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。

16、能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。 1862年，比利時人索爾維（年，比利時人索爾維（Ernest Solvay 18381922）發(fā)明了以食鹽、）發(fā)明了以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉的氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉的“索索爾維制堿法爾維制堿法”（又稱氨堿法）。此后，（又稱氨堿法）。此后，英、法、德、美等國相繼建立了大規(guī)模英、法、德、美等國相繼建立了大規(guī)模生產(chǎn)純堿的工廠，并組織了索爾維公會，生產(chǎn)純堿的工廠，并組織了索爾維公會，對會員以外的國家實行技術(shù)封鎖。對會員以外的國家實行技術(shù)封鎖。 1920年，侯德榜先生毅然回國任職。他年，侯德榜先生毅然回國任職。他全身心地投入制堿工藝和設備的改進上，全身心地投入制

17、堿工藝和設備的改進上，終于摸索出了索爾維法的各項生產(chǎn)技術(shù)。終于摸索出了索爾維法的各項生產(chǎn)技術(shù)。1924年年8月月,塘沽堿廠正式投產(chǎn)。塘沽堿廠正式投產(chǎn)。1926年，年，中國生產(chǎn)的中國生產(chǎn)的“紅三角紅三角”牌純堿在美國費牌純堿在美國費城的萬國博覽會上獲得金質(zhì)獎章。產(chǎn)品城的萬國博覽會上獲得金質(zhì)獎章。產(chǎn)品不但暢銷國內(nèi)，而且遠銷日本和東南亞。不但暢銷國內(nèi)，而且遠銷日本和東南亞。 侯德榜先生經(jīng)過上千次試驗，在侯德榜先生經(jīng)過上千次試驗，在1943年年研究成功了聯(lián)合制堿法。這個新工藝是研究成功了聯(lián)合制堿法。這個新工藝是把氨廠和堿廠建在一起，聯(lián)合生產(chǎn)。由把氨廠和堿廠建在一起，聯(lián)合生產(chǎn)。由氨廠提供堿廠需要的氨和二

18、氧化碳。母氨廠提供堿廠需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化銨用加入食鹽的辦法使它結(jié)液里的氯化銨用加入食鹽的辦法使它結(jié)晶出來，作為化工產(chǎn)品或化肥。食鹽溶晶出來，作為化工產(chǎn)品或化肥。食鹽溶液又可以循環(huán)使用。為了實現(xiàn)這一設計，液又可以循環(huán)使用。為了實現(xiàn)這一設計，在在1941一一1943年抗日戰(zhàn)爭的艱苦環(huán)境中，年抗日戰(zhàn)爭的艱苦環(huán)境中，在侯德榜的嚴格指導下，經(jīng)過了在侯德榜的嚴格指導下，經(jīng)過了500多次多次循環(huán)試驗，分析了循環(huán)試驗，分析了2000多個樣品后，才多個樣品后，才把具體工藝流程定下來，這個新工藝使把具體工藝流程定下來，這個新工藝使食鹽利用率從食鹽利用率從70一下子提高到一下子提高到96，也使原來無用

19、的氯化鈣轉(zhuǎn)化成化肥氯化也使原來無用的氯化鈣轉(zhuǎn)化成化肥氯化銨，解決了氯化鈣占地毀田、污染環(huán)境銨，解決了氯化鈣占地毀田、污染環(huán)境的難題。這方法把世界制堿技術(shù)水平推的難題。這方法把世界制堿技術(shù)水平推向了一個新高度，贏得了國際化工界的向了一個新高度，贏得了國際化工界的極高評價。極高評價。1943年，中國化學工程師學年，中國化學工程師學會一致同意將這一新的聯(lián)合制堿法命名會一致同意將這一新的聯(lián)合制堿法命名為為“侯氏聯(lián)合制堿法侯氏聯(lián)合制堿法”。 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 即：即

20、：NaCl(飽和飽和)+NH3+H2O+CO2 =NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23、焰色反應： 是元素的性質(zhì)1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。 焰色反應是物理變化。元素原子發(fā)射一定波長的光而產(chǎn)生各種顏色。鈉的焰色是黃色，鉀是焰色是紫色實驗步驟：實驗步驟：將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；顏色與原來相同；用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；上灼燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上

21、灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。的顏色?！跋础?“燒” ，“蘸” “燒” ，“洗” “燒” 焰色反應焰色反應銫的焰色銫的焰色鈉黃色鈉黃色銅銅 綠色綠色鉀紫色鉀紫色鈣磚紅色鈣磚紅色銣的焰色銣的焰色鍶洋紅色鍶洋紅色鋇黃綠色鋇黃綠色課堂小結(jié)重點重點: :1、過氧化鈉的性質(zhì)。 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 3、焰色反應的本質(zhì)及操作過程 難點難點: :過氧化鈉的性質(zhì)。 OHCOCONaNaHCO223232NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2

22、O+CO22Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2焰色反應洗、燒、蘸、燒、洗、燒焰色反應洗、燒、蘸、燒、洗、燒鈉：黃色火焰鈉：黃色火焰 鉀：透過鈷玻璃紫色火焰鉀：透過鈷玻璃紫色火焰 再再見見二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1 1、氧化鋁（、氧化鋁（Al2O3）物性：物性：Al2O3是一種白色難熔的固體是一種白色難熔的固體, ,不溶于水，可作耐火材料不溶于水，可作耐火材料( (熔點熔點2050) )( (天然產(chǎn)物稱作剛玉天然產(chǎn)物稱作剛玉) )氧化鋁氧化鋁的天的天然存在形式然存在形式鋁土礦鋁土礦由氧化鋁的水合物和少由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二

23、氧化硅雜質(zhì)組成量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成剛剛 玉玉氧化鋁的天然晶體，硬氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂度大僅次于金剛石、金剛砂（SiCSiC）( (藍寶石、紅寶石是剛玉藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）的一種）閃耀著六射星光的天然藍寶石閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲亞洲之星之星”重重330330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。館。天然紅寶石天然紅寶石“羅斯利夫斯羅斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓

24、斯密森博物館。館。精美的氧化鋁陶瓷制品精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火坩堝耐火磚耐火磚燃器具點火瓷頭燃器具點火瓷頭實驗一實驗一 氧化鋁的性質(zhì)探究氧化鋁的性質(zhì)探究實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論化學方程式和化學方程式和離子方程式離子方程式氧化鋁中氧化鋁中滴加鹽酸滴加鹽酸氧化鋁中滴氧化鋁中滴加氫氧化鈉加氫氧化鈉沉淀沉淀溶解溶解氧化鋁能氧化鋁能與鹽酸反與鹽酸反應應沉淀沉淀溶解溶解Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OH= 2AlO2 +H2O氧化鋁能氧化鋁能與氫氧化與

25、氫氧化鈉反應鈉反應氧化鋁中滴氧化鋁中滴加氨水加氨水沉淀不沉淀不溶解溶解氧化鋁不與氧化鋁不與氨水反應氨水反應無無偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉化學性質(zhì)化學性質(zhì)兩性氧化物兩性氧化物 既能和既能和強酸強酸又能和又能和強堿強堿反應生成鹽反應生成鹽和水的氧化物。和水的氧化物。 但不與氨水反應但不與氨水反應AlO2- Al2O3 Al3+用途：液態(tài)用途：液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。2Al2O3 =4Al + 3O2電解電解熔融熔融 實驗實驗3-73-7：Al2(SO4)3溶液中加入少量溶液中加入少量NH3H2O現(xiàn)象：生成現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀

26、白色膠狀沉淀Al2(SO4)36NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+（1 1）實驗室制備氫氧化鋁實驗室制備氫氧化鋁氨水與鋁鹽反應氨水與鋁鹽反應2、氫氧化鋁、氫氧化鋁 (Al(OH)3 )AlCl3+3NH3.H2O = =Al(OH)3+3NH4Cl（2 2）物理性質(zhì)）物理性質(zhì): :氫氧化鋁氫氧化鋁是幾乎不溶于水的是幾乎不溶于水的白色固體白色固體. .在水溶液中新生成的在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈氫氧化鋁呈膠狀膠狀, ,能凝聚水中懸浮物能凝聚水中懸浮物, ,又有吸附色素的又有吸附色素的性能。性能。 氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、

27、氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色色素吸附劑等。素吸附劑等。2Al(OH)3 =Al2O3 3H2O （3 3）氫氧化鋁的化學性質(zhì)：）氫氧化鋁的化學性質(zhì)：實驗實驗38 向向Al(OH)3沉淀中分別加入沉淀中分別加入NaOH、HCl和和NH3H2O不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)結(jié) 論論化學反應方程式化學反應方程式離子反應方程式離子反應方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氫氧化鋁氫氧化鋁與氫氧化與氫氧化鈉反應而鈉反應而溶解溶解 氫氧化鋁氫氧化鋁與鹽酸反與鹽酸反應而溶解應而溶解Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O

28、 Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O取一份氫氧化取一份氫氧化鋁，向其中逐鋁，向其中逐滴滴入氫氧化滴滴入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象鈉觀察現(xiàn)象取一份氫氧化取一份氫氧化鋁，向其中滴鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)入鹽酸觀察現(xiàn)象。象。 向氫氧化鋁向氫氧化鋁中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氫氧化鋁氫氧化鋁不與氨水不與氨水反應反應 無無兩性氫氧化物兩性氫氧化物 既能和強酸又能和強堿反應生成既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。鹽和水的氫氧化物。 但不與氨水反應。但不與氨水反應。 思考：思考： NaHCO3既能和強酸又能和強堿既能和強酸又能和強堿反

29、應，它具有兩性？反應，它具有兩性？AlO2- Al(OH)3 Al3+氫氧化鋁的用途氫氧化鋁的用途胃舒平胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇（感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇（NaHCO3），），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O如果病人同時患胃潰瘍

30、，為防胃壁穿孔，不能服如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：用小蘇打，原因是： 反應生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔反應生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：方程式： Al(OH)3+ OH= 2AlO2 +2H2O3、硫酸鋁鉀、硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名明礬，無色晶體、俗名明礬，無色晶體、易溶于水，是一種復鹽，易溶于水，是一種復鹽，常用作凈水劑。常用作凈水劑。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-說起

31、明礬明礬，人們對它是很熟悉的，也有人管它叫白礬，化學名稱叫硫酸鉀鋁。然而明礬不只用作化工原料，它還是一個凈水能手呢！有一次，我們下鄉(xiāng)搞調(diào)查研究，在做午飯的時候，發(fā)現(xiàn)缸里的水太渾，不能用，正在為此而著急的時候，農(nóng)技站的張技術(shù)員來了，他看見我們沒有辦法，立刻取出幾塊明礬，把它研成細未，然后撒在水缸里。不一會兒，缸里的水變得清澈透底了。原理：原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 膠體膠體Al3+ AlO2 AlAlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化再再見見三、鐵的重要化合物1 1、鐵的氧化物、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？磚的顏色為何有青有紅？FeFe3

32、3O O4 4黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵淺綠色淺綠色淺綠色淺綠色白色白色紅褐色紅褐色棕黃色棕黃色棕黃色棕黃色氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵分子式分子式 俗名俗名色、態(tài)色、態(tài) 鐵的鐵的化合價化合價水溶性水溶性FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不與水反應不溶于水

33、也不與水反應與酸反應：與酸反應：FeO不穩(wěn)定不穩(wěn)定 6FeO+O2=2 Fe3O4離子方程式：離子方程式：堿性氧化物堿性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 用途：用途：Fe2O3：紅色的油漆，煉鐵原料紅色的油漆，煉鐵原料方案一：能否通過鐵和水反應制得？方案一：能否通過鐵和水反應制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？如何制備鐵的氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？實驗實驗3-9：用一支試管取用

34、一支試管取2mLFeCl3溶液，使溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀。實驗實驗3-9：用一支試管?。河靡恢г嚬苋?mLFeSO4溶液，溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4(白色沉淀白色沉淀)現(xiàn)象：現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色色，最后變成紅褐色4F

35、e(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色沉淀白色沉淀)Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性制法制法加熱分解加熱分解與鹽酸反與鹽酸反應應轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化白色固體白色固體 紅褐色固體紅褐色固體 不溶不溶 不溶不溶 Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H= Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O隔絕空氣隔絕空氣 Fe(OH)2= FeO+H2O3、鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+

36、、Fe3+常用的檢驗方法常用的檢驗方法 Fe3+的檢驗：的檢驗： a.觀察顏色：觀察顏色： Fe3+的溶液呈的溶液呈棕黃色棕黃色b.加堿液：加堿液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 c.加加KSCN溶液：溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3（紅褐色沉淀紅褐色沉淀）（血紅色溶液血紅色溶液） Fe2+的檢驗：a.觀察顏色：觀察顏色： Fe2+的溶液呈的溶液呈淺綠色淺綠色b.加堿液：加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (紅褐色沉淀紅褐色沉淀)c.將將Fe2 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe3 檢驗：檢驗：

37、（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）血紅色溶液血紅色溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象Fe2 加加KSCN溶液溶液加氯水加氯水離子離子加入的試劑或操作加入的試劑或操作 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用鉑絲蘸取含該離子的用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒溶液在無色火焰灼燒 透過藍色鈷玻璃，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色火焰呈紫色 用鉑絲蘸取含該離子的用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒溶液在無色火焰灼燒 Fe3+Fe2+離子離子加入的試劑或操作加入的試劑或操作 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 Cl2 、 O2 、 HNO3、 KMnO4Fe、Cu、I-、

38、S2-淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色紅褐色白色白色堿堿酸酸堿堿酸酸空氣中放置空氣中放置 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變氧化性還原性還原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化劑弱氧化劑 H H+ +、CuCu2+2+還原劑還原劑C C、H H2 2、強氧強氧化劑化劑Cl2、KMnO4 H H2 2O O2 2、 HNO3還還原原劑劑Zn、Fe、Cu、 還原劑還原劑C C、COCO、強氧化劑強氧化劑向向FeCl3溶液中加幾滴溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色溶液呈紅色FeCl3與與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀溶液反應，生成紅褐色沉淀向向FeCl3溶液中加過量鐵粉，溶液變?yōu)闇\溶液中加過量鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色綠色向向FeCl3溶液中加過量銅粉，溶液變?yōu)樗{溶液中加過量銅粉，溶液變?yōu)樗{綠色綠色將將FeCl3溶液加入到淀粉溶液加入到淀粉KI溶液，溶液變?nèi)芤?，溶液變?yōu)樗{色為藍色向向FeCl3溶液中加入溶液中加入 硝酸銀溶液，生成白硝