1、 無(wú)機(jī)化學(xué)課程教學(xué)大綱適用專(zhuān)業(yè)：食品科學(xué)與工程專(zhuān)業(yè) 本科學(xué) 時(shí)：68學(xué)時(shí) 學(xué) 分：4學(xué)分 課程代碼：B01001201一、教學(xué)目的、任務(wù)與教學(xué)原則和方法無(wú)機(jī)化學(xué)是本科食品科學(xué)與工程、食品質(zhì)量與安全、生物技術(shù)等專(zhuān)業(yè)的專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)課程，通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，可以為本學(xué)科的后續(xù)課程學(xué)習(xí)和能力發(fā)展打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。要求學(xué)生通過(guò)理論學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻\(yùn)用元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)、基礎(chǔ)電化學(xué)、反應(yīng)速度等理論理解和掌握重要元素化合物的基本性質(zhì)、反應(yīng)、制備、結(jié)構(gòu)和用途，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)一般無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行理論分析的能力，并注意訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力、自學(xué)能力。在授課的過(guò)程中，堅(jiān)持無(wú)機(jī)化學(xué)理論與食品學(xué)科知識(shí)相結(jié)合、理

2、論教學(xué)與實(shí)驗(yàn)教學(xué)相結(jié)合的原則。同時(shí)要求學(xué)生關(guān)注無(wú)機(jī)化學(xué)在食品中應(yīng)用的最新動(dòng)態(tài)，引導(dǎo)學(xué)生用書(shū)本上的理論去解釋食品生產(chǎn)和日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。二、本課程的基本內(nèi)容（一）化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)【教學(xué)目的和要求】1、掌握焓變的概念和生成熱、燃燒熱、水合熱等概念的意義。2、掌握蓋斯定律，能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。3、了解自由能變化公式（G=HTS）的物理意義，能運(yùn)用自由能變化判斷化學(xué)反應(yīng)的方向【教學(xué)內(nèi)容】1、熱力學(xué)的基本概念及術(shù)語(yǔ)2、熱力學(xué)第一定律3、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)4、化學(xué)反應(yīng)的方向5、摩爾吉布斯自由能變的計(jì)算 【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：焓變的概念和生成熱、燃燒熱、水合熱等概念的意義；蓋斯定律，能運(yùn)用蓋斯定

3、律進(jìn)行計(jì)算。難點(diǎn)：自由能變化公式（G=HTS）的物理意義。（二）化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【教學(xué)目的和要求】1、掌握化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法。2、掌握濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速度影響的規(guī)律。3、掌握活化能、活化分子等概念，并能運(yùn)用理論解釋影響反應(yīng)速度的因素。4、了解質(zhì)量作用定律、基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)概念，一般了解幾個(gè)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。5、掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)的物理意義，能應(yīng)用平衡常數(shù)熟練地進(jìn)行計(jì)算。6、掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的原理及應(yīng)用。【教學(xué)內(nèi)容】1、化學(xué)反應(yīng)速率2、化學(xué)平衡3、化學(xué)平衡的移動(dòng)4、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的綜合應(yīng)用 【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速度

4、的表示方法；濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速度影響的規(guī)律；難點(diǎn)：質(zhì)量作用定律、基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)概念，一般了解幾個(gè)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（三）酸堿解離平衡【教學(xué)目的和要求】1、能應(yīng)用化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)原理，理解弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）在水溶液中的電離平衡、鹽的水解。2、能從結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)理解強(qiáng)弱電解質(zhì)。3、一般了解離子活度及活度系數(shù)等概念。4、掌握緩沖溶液、電離平衡的有關(guān)計(jì)算。5、了解酸堿質(zhì)子理論、了解酸堿理論的發(fā)展。【教學(xué)內(nèi)容】1、電解質(zhì)溶液2、水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性3、弱酸、弱堿的解離平衡4、緩沖溶液5、鹽類(lèi)的水解反應(yīng)【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)原理，理解弱電解

5、質(zhì)（弱酸、弱堿、水）在水溶液中的電離平衡、鹽的水解。難點(diǎn)：離子活度及活度系數(shù)等概念；緩沖溶液、電離平衡的有關(guān)計(jì)算。（四）難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡【教學(xué)目的和要求】1、掌握難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡。2、熟悉溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。3、掌握沉淀的生成、溶解轉(zhuǎn)化條件及有關(guān)計(jì)算?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積2、沉淀的生成和溶解3、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡。難點(diǎn)：溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。（五）氧化還原反應(yīng)【教學(xué)目的和要求】1、掌握氧化-還原反應(yīng)、能夠熟練地運(yùn)用氧化數(shù)法和離子-電子法配平氧化-還原反應(yīng)方程式。2、了解電能和化學(xué)能互變的規(guī)律，掌握有關(guān)電池和

6、電解的一些重要概念（正極、負(fù)極、陰極、陽(yáng)極、電極電勢(shì)等等），熟悉原電池和電解池的作用機(jī)理及電解產(chǎn)物析出的一般規(guī)律。3、能運(yùn)用電極電勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱及氧化-還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，了解能斯特方程的意義，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。4、熟悉金屬腐蝕原理，了解防銹的方法?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、氧化還原反應(yīng)的基本概念2、電極電勢(shì)3、電極電勢(shì)的應(yīng)用4、元素電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用 【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：氧化-還原反應(yīng)、能夠熟練地運(yùn)用氧化數(shù)法和離子-電子法配平氧化-還原反應(yīng)方程式；電能和化學(xué)能互變的規(guī)律，電池和電解的一些重要概念（正極、負(fù)極、陰極、陽(yáng)極、電極電勢(shì)等等）難點(diǎn)：電極電勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱及氧

7、化-還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。（六）原子結(jié)構(gòu)和元素周期系【教學(xué)目的和要求】1、了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性、波函數(shù)（原子軌道）和電子云的角度分布圖與幾率的徑向分布圖。2、掌握電子云、能級(jí)、能級(jí)組、電子層的概念以及四個(gè)量子數(shù)含義。3、掌握近似能級(jí)圖，并能按照核外電子排布原理，寫(xiě)出一般元素的原子核外電子排布方式。4、理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期律間的一般關(guān)系。掌握原子半徑、電離勢(shì)、電子親和勢(shì)、電負(fù)性及其在周期系中的變化規(guī)律?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、玻爾的原子模型2、量子力學(xué)的原子模型3、多電子原子結(jié)構(gòu)和元素周期系4、元素性質(zhì)的周期性 【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：電子云、能級(jí)、能級(jí)組、電子層的概念以及四個(gè)量子數(shù)含義。難點(diǎn)：

8、原子半徑、電離勢(shì)、電子親和勢(shì)、電負(fù)性及其在周期系中的變化規(guī)律。（七）化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)【教學(xué)目的和要求】1、掌握離子鍵理論和共價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容。2、掌握分子間作用力和氫鍵的概念、特征，理解價(jià)鍵力、分子間力和氫鍵的區(qū)別。3、理解物質(zhì)性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。4、培養(yǎng)運(yùn)用價(jià)鍵理論分析和解決物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、離子鍵2、現(xiàn)代價(jià)鍵理論3、雜化軌道理論4、價(jià)層電子對(duì)互斥理論5、分子軌道理論6、分子間作用力和氫鍵 【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：離子鍵理論和共價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容；分子間作用力和氫鍵的概念、特征，理解價(jià)鍵力、分子間力和氫鍵的區(qū)別。難點(diǎn)：價(jià)鍵理論分析和解決物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（八）

9、晶體結(jié)構(gòu)【教學(xué)目的和要求】1、掌握晶體的特征、了解幾種簡(jiǎn)單的晶格和離子晶體結(jié)構(gòu)模型。2、熟悉握晶格能的意義及其應(yīng)用。3、熟悉各種晶格類(lèi)型的特征及其與性質(zhì)的關(guān)系。4、了解離子極化理論及對(duì)化學(xué)鍵型及化合物性質(zhì)的影響。【教學(xué)內(nèi)容】1、晶體與非晶體2、離子晶體3、原子晶體、分子晶體4、金屬晶體5、混合晶體6、離子極化【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：晶體的特征、幾種簡(jiǎn)單的晶格和離子晶體結(jié)構(gòu)模型。難點(diǎn)：離子極化理論及對(duì)化學(xué)鍵型及化合物性質(zhì)的影響。（九）配位化合物【教學(xué)目的和要求】1、掌握與配位化合物組成有關(guān)的概念。2、掌握配位化合物價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論的主要論點(diǎn)，并能用此解釋一些實(shí)例。3、熟悉配位化合物在水中

10、的配位平衡、平衡移動(dòng)及其應(yīng)用。4、熟悉物質(zhì)形成絡(luò)合物前后的性質(zhì)變化。5、了解螯合物的特性?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、配位化合物的基本概念2、配位化合物的空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象3、配位化合物的化學(xué)鍵理論4、配合物在水溶液中的穩(wěn)定性【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：配位化合物組成有關(guān)的概念；配位化合物在水中的配位平衡、平衡移動(dòng)及其應(yīng)用。難點(diǎn)：螯合物的特性。（十）元素概論以及氫和稀有氣體【教學(xué)目的和要求】1、了解元素的發(fā)現(xiàn)過(guò)程、分類(lèi)及其在自然界的存在。2、掌握氫和氫化物的物理與化學(xué)性質(zhì)。3、熟悉典型稀有氣體單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及用途。4、能熟練地運(yùn)用VSEPR理論來(lái)判斷稀有氣體化合物的結(jié)構(gòu)?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、元素的發(fā)現(xiàn)、分

11、類(lèi)及其在自然界的存在2、氫3、稀有氣體【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：氫和氫化物的物理與化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：無(wú)（十一）堿金屬和堿土金屬【教學(xué)目的和要求】1、掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)，了解其結(jié)構(gòu)、存在、制備及用途與性質(zhì)的關(guān)系。2、掌握堿金屬和堿土金屬氧化物的類(lèi)型及重要氧化物的性質(zhì)和用途。3、了解堿金屬和堿土金屬的氫氧化物堿性和溶解性的變化規(guī)律。4、掌握堿金屬和堿土金屬重要鹽類(lèi)的性質(zhì)和用途，了解鹽類(lèi)熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。【教學(xué)內(nèi)容】1、堿金屬和堿土金屬元素概述2、堿金屬和堿土金屬元素單質(zhì)的性質(zhì)3、堿金屬和堿土金屬元素的化合物 【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)；堿金屬和堿土金

12、屬氧化物的類(lèi)型及重要氧化物的性質(zhì)和用途。難點(diǎn)：堿金屬和堿土金屬的氫氧化物堿性和溶解性的變化規(guī)律。（十二）鹵素和氧族元素【教學(xué)目的和要求】1、掌握鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途。2、熟悉元素電勢(shì)圖并用以判斷鹵素及其化合物的氧化還原性以及它們之間地相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3、熟悉氧化物的分類(lèi)，掌握氧、臭氧、過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。4、掌握硫的成鍵特征及多種氧化態(tài)所形成的重要物種的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，以及它們之間地相互轉(zhuǎn)化關(guān)系?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、1p區(qū)元素的性質(zhì)特點(diǎn)2、鹵素3、氧族元素 【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途。難點(diǎn)：元素

13、電勢(shì)圖并用以判斷鹵素及其化合物的氧化還原性以及它們之間地相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（十三）氮族、碳族和硼族元素【教學(xué)目的和要求】1、掌握氮和磷的單質(zhì)及其氫化物、鹵化物、氧化物含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和應(yīng)用。2、了解砷的重要化合物的性質(zhì)和用途。3、掌握碳、硅、硼的單質(zhì)、氫化物、鹵化物和含氧化合物的制備和性質(zhì)。4、通過(guò)硼及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，了解硼的缺電子特性。5、了解硅酸及硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性。6、認(rèn)識(shí)碳、硅、硼之間的相似性與差異?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、氮族元素2、碳族元素3、硼和鋁【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：氮和磷的單質(zhì)及其氫化物、鹵化物、氧化物含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和應(yīng)用。難點(diǎn)：無(wú)。（十四）d區(qū)

14、元素及其重要化合物【教學(xué)目的和要求】1、熟悉過(guò)渡元素的價(jià)電子構(gòu)型特點(diǎn)及其與元素通性的關(guān)系。2、熟悉第四周期d區(qū)金屬元素氧化態(tài)、最高氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物的酸堿性、氧化還原穩(wěn)定性、水合離子以及含氧酸根顏色等變化規(guī)律。3、掌握Cr、Mn、Fe、Co單質(zhì)及化合物的性質(zhì)和用途。4、了解其他過(guò)渡元素金屬的基本特征及其周期性規(guī)律。5、了解鉑系元素及其化合物的性質(zhì)和用途以及鉑系金屬周期性規(guī)律。【教學(xué)內(nèi)容】1、過(guò)渡元素概述2、鈦?zhàn)搴外C族3、鉻族元素4、錳5、鐵系和鉑系元素【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：過(guò)渡元素的價(jià)電子構(gòu)型特點(diǎn)及其與元素通性的關(guān)系。難點(diǎn)：無(wú)。（十五）ds區(qū)元素及其重要化合物【教學(xué)目的和要求】1

15、、掌握銅族和鋅族單質(zhì)的性質(zhì)和用途。2、掌握銅、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類(lèi)以及配合物的生成與性質(zhì)?！窘虒W(xué)內(nèi)容】銅族元素鋅族元素 【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：銅族和鋅族單質(zhì)的性質(zhì)和用途。難點(diǎn)：無(wú)。（十六）f區(qū)元素和核化學(xué)【教學(xué)目的和要求】1、熟悉鑭系和錒系元素的價(jià)電子構(gòu)型與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、熟悉鑭系收縮的實(shí)質(zhì)及其對(duì)鑭系化合物性質(zhì)的影響。3、了解鑭系和錒系以及d過(guò)渡元素在性質(zhì)上的異同。4、一般了解核化學(xué)知識(shí)?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、鑭系和錒系元素概述2、稀土元素3、核化學(xué)【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)問(wèn)題】重點(diǎn)：鑭系和錒系元素的價(jià)電子構(gòu)型與元素性質(zhì)的關(guān)系。難點(diǎn)：了解核化學(xué)知識(shí)三、教學(xué)時(shí)數(shù)分配課程內(nèi)容理論講授實(shí)驗(yàn)

16、課習(xí)題課小計(jì)（一）化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)55（二）化學(xué)反應(yīng)的速率和限度4711（三）酸堿解離平衡527（四）難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡22（五）氧化還原反應(yīng)55（六）原子結(jié)構(gòu)和元素周期系44（七）化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)44（八）晶體結(jié)構(gòu)22（九）配位化合物325（十）元素概論以及氫和稀有氣體33（十一）堿金屬和堿土金屬336（十二）鹵素和氧族元素336（十三）氮族、碳族和硼族元素33（十四）d區(qū)元素及其重要化合物22（十五）ds區(qū)元素及其重要化合物235（十六）f區(qū)元素和核化學(xué)22合計(jì)522072四、考核要求1、考核方式：考試 成績(jī)?cè)u(píng)定：平時(shí)20 實(shí)驗(yàn)22% 卷面58%五、其它說(shuō)明2、先修課程：需高中階段化

17、學(xué)知識(shí)3、教材：司學(xué)芝等編著無(wú)機(jī)化學(xué)北京：化學(xué)工業(yè)出版社2009年8月4、本課程安排實(shí)驗(yàn)20學(xué)時(shí)，具體見(jiàn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)大綱。 起草人： 專(zhuān)業(yè)負(fù)責(zé)人： 系（部）主任： 無(wú)機(jī)化學(xué)課程教學(xué)大綱適用專(zhuān)業(yè)：食品科學(xué)與工程專(zhuān)業(yè) 本科學(xué) 時(shí)：68學(xué)時(shí) 學(xué) 分：4學(xué)分 課程代碼：B10221001一、課程性質(zhì)與教學(xué)要求性質(zhì)：無(wú)機(jī)化學(xué)為專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)課程，通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，可以為本學(xué)科的后續(xù)課程學(xué)習(xí)和發(fā)展能力打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。任務(wù)：要求學(xué)生通過(guò)理論學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻\(yùn)用元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)、基礎(chǔ)電化學(xué)、反應(yīng)速度等理論理解和掌握重要元素化合物的基本性質(zhì)、反應(yīng)、制備、結(jié)構(gòu)和用途，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)一般無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行理論分析的能

18、力，并注意訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力、自學(xué)能力。二、課程內(nèi)容與考核目標(biāo) 課程內(nèi)容 考核目標(biāo)（一）化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1、熱力學(xué)的基本概念及術(shù)語(yǔ) 熟悉理解2、熱力學(xué)第一定律 掌握應(yīng)用3、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 掌握應(yīng)用4、化學(xué)反應(yīng)的方向 掌握應(yīng)用5、摩爾吉布斯自由能變的計(jì)算 掌握應(yīng)用（二）化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)速率 掌握應(yīng)用2、化學(xué)平衡 掌握應(yīng)用3、化學(xué)平衡的移動(dòng) 掌握應(yīng)用4、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的綜合應(yīng)用 熟悉理解（三）酸堿解離平衡1、電解質(zhì)溶液 掌握應(yīng)用2、水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性 掌握應(yīng)用3、弱酸、弱堿的解離平衡 掌握應(yīng)用4、緩沖溶液 掌握應(yīng)用5、鹽類(lèi)的水解反應(yīng) 熟悉理解（四）難溶電

19、解質(zhì)的沉淀-溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積 熟悉理解2、沉淀的生成和溶解 掌握應(yīng)用3、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化 掌握應(yīng)用（五）氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的基本概念 掌握應(yīng)用2、電極電勢(shì) 熟悉理解3、電極電勢(shì)的應(yīng)用 一般了解4、元素電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用 熟悉理解（六）原子結(jié)構(gòu)和元素周期系1、玻爾的原子模型 熟悉理解2、量子力學(xué)的原子模型 熟悉理解3、多電子原子結(jié)構(gòu)和元素周期系 掌握應(yīng)用4、元素性質(zhì)的周期性 掌握應(yīng)用（七）化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)1、離子鍵 掌握應(yīng)用2、現(xiàn)代價(jià)鍵理論 掌握應(yīng)用3、雜化軌道理論 熟悉理解4、價(jià)層電子對(duì)互斥理論 熟悉理解5、分子軌道理論 熟悉理解6、分子間作用力和氫鍵 掌握應(yīng)用（八）晶體結(jié)構(gòu)1、晶體與非晶體 掌握應(yīng)用2、離子晶體 熟悉理解3、原子晶體、分子晶體 熟悉理解4、金屬晶體 熟悉理解5、混合晶體 熟悉理解6、離子極化 一般了解（九）配位化合物1、配位化合物的基本概念 掌握應(yīng)用2、配位化合物的空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象 熟悉理解3、配位化合物的化學(xué)鍵理論 熟悉理解4、配合物在水溶液中的穩(wěn)定性 熟悉理解（十）元素概論以及氫和稀有氣體1、元素的發(fā)現(xiàn)、分類(lèi)及其在自然界的存在 一般了解2、氫 掌握應(yīng)用3、稀有氣體 熟悉理解（十一）堿金屬和堿土金屬1、堿金屬和堿土金屬元素概述 掌握應(yīng)用2、堿金屬和堿土金屬元素單質(zhì)的性質(zhì) 掌握應(yīng)用3、堿金屬和堿土金屬元素的化