1、原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。無外加電源的裝置一定是原電池。原電池組成條件：1. 兩極材料活潑性不同2. 電極直接與電解質(zhì)溶液接觸3. 形成閉合回路原電池工作原理：活潑金屬為負極（失電子，被氧化），不活潑金屬或碳棒為負極（得電子，被還原）如鋅銅原電池：鋅為負極，銅為正極由于鋅比銅活潑，鋅原子失去電子通過導(dǎo)線流向銅原子，形成電流，溶液中的H+從銅片上獲得電子，被還原成H原子，并形成H2陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。離子方程式為：練習(xí)11下列說法正確的是（ ）A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D形成原電池后

2、，原電池中的陽離子向正極移動2下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用銅板和鋅板緊靠在一起浸入硫酸銅溶液，負極銅板質(zhì)量增加C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快。3銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn4白鐵皮發(fā)生析氫腐蝕，若有0.2摩電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法中不正確的是 A.有6.5克鋅被腐蝕B.2.8克鐵被腐蝕

3、C.正極上H+被還原D.在標準狀況下有2.24升氣體放出5銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是 A 陰極 B 正極 C 陽極 D 負極6有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解， c極有氣體產(chǎn)生電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>aC.d>a>b>c D.a>b>d>c7下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ）A白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時，也能阻止

4、鐵被氧化B在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層D在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生8將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH8e-=CO32+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH，下列敘述不正確的是 A通入CH4的電極為負極 B正極發(fā)生氧化反應(yīng)C此電池工作時溶液中陰離子向負極移動 D該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH9X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變

5、粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的 （ ）編號XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液10堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)H2O(1)2eMn2O3(s)2OH(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g11某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe

6、2，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液 B. 正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液 D. 正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4 溶液 13題12燃料電池是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：1/2O2(g)H2O(l)2e=2OH Y極：H2(g)2OH=2H2O(l)2e下列判斷正確的是 AX是正極 BY是正極 CY極被還原 DY極發(fā)生氧化反應(yīng)13對于鋅銅稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時理論上的電極變化鋅片

7、溶解了32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出了1g H2 銅片上析出1molH2A. B. C D. 14炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答: (1)鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于_，腐蝕的原因是_。(2)鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負極 ，正極 。正負電極反應(yīng)產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為 SnFeCBAgFeDFeAlFeA15下圖各容器中盛海水，鐵會在其中發(fā)生變化。按鐵極腐蝕的速度由快至慢的順序為 16在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4溶液，(溶液的密

8、度變化不考慮) (1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈) A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變 C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是17在A、B、C三個燒杯中分別盛有同體積，同物質(zhì)的量濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液，如果A、B、C杯中電極都為鐵和石墨，并用導(dǎo)線連接，(不與電源相連。）則各杯中鐵片受腐蝕情況（寫明腐蝕類型、快慢。）及原因是18市場出售的“熱敷袋”其中的成分主要是鐵粉、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋用塑料袋密封，使用時從袋中取出輕輕揉搓就會放出熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成，回答下列各問：（1）熱敷袋放出的熱是來自 （2）碳粉和氯化鈉的

9、作用分別是 。（3）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式化學(xué)方程式 、 19阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應(yīng)為：2H2+4OH-4H2O+4e-，2H2O+O2+4e-4OH-。在負極反應(yīng)的物質(zhì)是 ，負極發(fā)生的是 （填氧化或還原）反應(yīng)，電池反應(yīng)是 20將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：金屬電子流動方向電壓/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填“大”、“小”）。

10、Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。（2）Cu與A組成的原電池， 為負極，此電極反應(yīng)式為 。（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，必定有外加電源。電解池組成條件：1. 外接直流電源2. 與電源負極連接的陰極，與電源正極連接的陽極3. 兩極置于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中如電解飽和食鹽水： 2NaCl + 2 H2O2NaOH + H2 + Cl2 注意： 1.此裝置的名稱 電解池（特點：電源正極和電極陽極相連，電源負極和電極陰極相連） 2氯化鈉溶液中離子有： Na+ H+ Cl- OH- 3Na+ H+ 定向移動至陰極附近 Cl- OH-定向移

11、動至陽極附近 4在陽極附近能夠收集到能夠使淀粉-碘化鉀試紙變藍的氣體-Cl2 在陰極附近能夠收集到可以點燃的氣體-H2在小燒杯（或U形管）里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液。為什么在陰極附近出現(xiàn)了紅色？變紅的情況發(fā)生在陰極附近， 因為OH-在陰極區(qū)生成。雖然溶液中OH-在外電場作用下會移向陽極，但OH-在陰極的生成速率遠大于它移向陽極的遷移速率，由于移向陽極的OH-會和陽極產(chǎn)物Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 甚至?xí)l(fā)生漂白現(xiàn)象，因此，只可能在陰極區(qū)出現(xiàn)紅色。練習(xí)21 （原創(chuàng)）下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時,一般用鐵作陽極,碳作陰極B電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬

12、作陽極C對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是 （ ）A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)3（原創(chuàng)）用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液200 g。當(dāng)兩極共產(chǎn)生標準狀況下67.2L氣體時，從溶液中析出64.4g Na2SO410H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約是 ( ) A64.7 B47.5C 32.2 D28.34

13、（原創(chuàng)）在25時，將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鉀飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有W g 無水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下，下列說法不正確的是 ( ) A電解過程中共消耗2amol水 B剩余溶液中有大量藍色沉淀產(chǎn)生C剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 W / (W+18a) ×100D剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 W / (W+36a) ×1005 某溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl3和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為若干個階段，下列敘述不正確的是( )A陰極自始至終只有H2B陽極先析出Cl2

14、后析出O2C電解最后階段為電解水D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6（改編）關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 ( )A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI淀粉試液，溶液呈藍色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量鹽酸充分攪拌后溶液可恢復(fù)原狀況7（原創(chuàng)）下圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是Ac為粗銅板、d為純銅板B 電解過程中，SO42-濃度幾乎不變C電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 D 電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加8、（改

15、編）用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是 A CuCl2CuCl2溶液 BAgNO3Ag2O B CNaClHCl溶液 DCuSO4Cu(OH)2 9PHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO410（改編）在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在電極上放電，若析出銀的質(zhì)量為3.24g，則析出銅的質(zhì)量為A6.48g B 1.92g C 1.28g D0.96g11從NO3-、SO42

16、-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 。12室溫下某金屬為液態(tài)，當(dāng)電解它的一價金屬的硝酸鹽溶液時，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)。當(dāng)陰極消耗2 mol該鹽的陽離子時，陽極可得1 mol的氣體產(chǎn)物，則此氣體的產(chǎn)物是 (填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是 ,其陰極上所發(fā)生的還原反應(yīng)方程式是： 。13工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ；通電開始后

17、，陰極附近溶液pH會增大；其原因是 ；除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出品 （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。14已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸。接要求回答下列問題：電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因 。若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？ ，若能，請寫出電極反應(yīng)式，負極 ，正極 。若電極反應(yīng)為：Cu+2H+= Cu2+H2，請在右邊框圖內(nèi)畫出實現(xiàn)該反應(yīng)的裝置圖（運用題目所給材料和藥品）。1 A 【解析】A中電解飽和食鹽水時，F(xiàn)e不可作陽極，否則Fe-2e=Fe2+，則OH

18、-不能失電子。電解2 B 【解析】原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。所以B正確。3 D 【解析】Na2SO4是強酸強堿鹽，電解該溶液實質(zhì)上是電解水。2H2O 2H2+O2共產(chǎn)生6個2L氣體時，則被電解的水為據(jù)電解前后溶液均為飽和溶液，可選出D答案。4 C 【解析】電解用銅電極電解時：陽極 Cu-2e- =Cu2+ 陰極 2H+2e=H2電池總反應(yīng)式：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2所以，A、B均正確。剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=所以不正確的是C。5D 【解析】 以石墨作電極電解混和液時，第一階段發(fā)生如下電極反應(yīng) 2Cl-2e-=Cl2

19、 第二階段， 2Cl- -2e- =Cl2 2H+2e-=H2 2H+2e-=H2 此時H+是 由水電離得到的 第三階段 4OH4e- =2H2O+O26 B 【解析】電極反應(yīng)式為 2Cl- -2e-=Cl2 2H+2e-=H2(H+由水提供) 所以，A錯，B正確，C中陰極顯堿性，滴酚酞應(yīng)變紅色。 D中電解一段時間，加入氯化氫可復(fù)原。D不正確。7 C 【解析】C與電源正極相連為C為粗銅，d為純銅，A正確電極反應(yīng)式為 Cu-2e- =Cu2+ 所以，SO42-濃度幾乎不變，B正確Cu2+2e-=Cu粗銅中含雜質(zhì)，所以粗銅減少的質(zhì)量多于析出的純銅，C錯，D正確。8 B 【解析】 復(fù)原的原則是出來什