1、-第二單元 我們周?chē)目諝?課題3 制取氧氣第1課時(shí) 一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：“制取氧氣課題是是學(xué)生練習(xí)了實(shí)驗(yàn)根本操作后接觸到的第一個(gè)氣體制取實(shí)驗(yàn),本課題的編寫(xiě)意圖是讓學(xué)生能夠自己動(dòng)手探究,綜合練習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作,變演示實(shí)驗(yàn)為隨堂探究實(shí)驗(yàn)。我們?cè)诮虒W(xué)中擬引導(dǎo)學(xué)生從生活體驗(yàn)出發(fā),通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)探究得出制取氧氣的原理,理解催化劑和分解反響的概念,了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察能力、分析能力和實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力,讓學(xué)生在相互合作、交流的環(huán)境中去學(xué)習(xí)新知識(shí),掌握運(yùn)用新知識(shí)，更為今后學(xué)習(xí)其他氣體的制取打下良好的根底。二、教案課 題制取氧氣授 課 人許衛(wèi)云學(xué) 校市武當(dāng)山中學(xué)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)和技能1了解實(shí)驗(yàn)室

2、制取氧氣的方法和原理，初步了解通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法制取新物質(zhì)的方法；2練習(xí)連接儀器的根本方法，初步掌握用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作；3.認(rèn)識(shí)分解反響；4.認(rèn)識(shí)催化劑和催化反響。 過(guò)程和方法1學(xué)習(xí)反響物的狀態(tài)，反響條件，反響原理決定實(shí)驗(yàn)裝置，氣體的性質(zhì)決定氣體的收集方法和驗(yàn)滿(mǎn)方法；2.感悟通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展科學(xué)探究的方法。 情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。2.逐步認(rèn)知用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)原理，從而進(jìn)一不體會(huì)到化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)。重 點(diǎn)氧氣的制法和實(shí)驗(yàn)操作難 點(diǎn)催化劑的概念和催化作用教學(xué)方法課件演示，講解法，討論法，練習(xí)法指導(dǎo)探究式課堂教學(xué)模式：提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究分析總結(jié)遷移創(chuàng)新

3、 儀器、用品1教師用具：5%的過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳，高錳酸鉀，氯酸鉀，大試管，木條，酒精燈，火柴等；多媒體。2學(xué)生用具：高錳酸鉀，木炭，細(xì)鐵絲，澄清石灰水；大試管，棉花，橡皮塞帶導(dǎo)管，集氣瓶，毛玻璃片，水槽，鐵架臺(tái)等。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【激趣導(dǎo)入】請(qǐng)同學(xué)們屏住呼吸,能屏多久?體驗(yàn)游戲全體同學(xué)參與并談感受體會(huì)氧氣的重要性【課件展示】氧氣用于動(dòng)植物呼吸、醫(yī)療急救、金屬切割等圖片。感受氧氣的重要性激發(fā)學(xué)習(xí)興趣【導(dǎo)入新課】想知道氧氣是怎樣制得的嗎.直接導(dǎo)入主題，使學(xué)生明確本節(jié)的首要任務(wù)及應(yīng)用【板書(shū)】課題3 氧氣的制法【講述】有工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制法【板書(shū)】一、工業(yè)制法：別離液態(tài)空氣法【課件展示】

4、工業(yè)上需要的大量氧氣采用別離液態(tài)空氣法，先把空氣變成液態(tài)，然后控溫蒸發(fā)，得到氮?dú)夂脱鯕馓攸c(diǎn)：量大，設(shè)備要求高，本錢(qián)高閱讀課本P41頁(yè)利用直觀(guān)教學(xué),讓學(xué)生了解氧氣的工業(yè)制法，是物理變化【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室是如何制取氧氣的呢?【板書(shū)】二、實(shí)驗(yàn)室制法：【講述】實(shí)驗(yàn)室常用分解過(guò)氧化氫溶液或加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣【課件展示】、過(guò)氧化氫氧氣+水加熱、氯酸鉀氯化鉀+氧氣 、高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣閱讀課文P37-P38養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣，提高自主學(xué)習(xí)的能力 明確實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有三種方法【提問(wèn)】三個(gè)反響都出現(xiàn)二氧化錳，有什么不同.【演示】【實(shí)驗(yàn)2-5】【設(shè)問(wèn)】為什么分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣要參

5、加二氧化錳.它在這里起 什么作用.帶著問(wèn)題，觀(guān)察試驗(yàn)，做好記錄直接把學(xué)生引入思考二氧化錳的作用【引導(dǎo)討論】提出猜測(cè)與假設(shè)1.二氧化錳能放出氧氣，參加它可以制取更多的氧氣2.二氧化錳在此有*種特殊作用，使過(guò)氧化氫的分解加快3.二氧化錳與過(guò)氧化氫反響放出氧氣由學(xué)生討論提出假設(shè)把時(shí)間留給學(xué)生思考，培養(yǎng)解決問(wèn)題的能力【討論】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè).【整理歸納】驗(yàn)證1實(shí)驗(yàn)A：加熱二氧化錳用帶火星木條試之。驗(yàn)證2實(shí)驗(yàn)B：常溫時(shí)在盛有過(guò)氧化氫的溶液中伸入帶火星的木條。實(shí)驗(yàn)C：常溫時(shí)過(guò)氧化氫溶液中參加二氧化錳，比擬反響快慢。驗(yàn)證3實(shí)驗(yàn)D：在實(shí)驗(yàn)C反響后的剩余溶液中再參加過(guò)氧化氫溶液，用帶火星木條檢驗(yàn)。討論試驗(yàn)驗(yàn)

6、證方案參與討論，培養(yǎng)合作精神，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣【演示實(shí)驗(yàn)】按上面A,B,C,D(實(shí)驗(yàn)B和實(shí)驗(yàn)C上面已做過(guò))進(jìn)展試驗(yàn)【課件展示】并根據(jù)試驗(yàn)容填寫(xiě)試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ABCD仔細(xì)觀(guān)察試驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄培養(yǎng)觀(guān)察能力，【解釋與結(jié)論】在常溫下，沒(méi)有加二氧化錳時(shí)，過(guò)氧化氫溶液不能產(chǎn)生足以使帶火星木條復(fù)燃的氧氣，而參加二氧化錳后，過(guò)氧化氫溶液就迅速產(chǎn)生氧氣，可見(jiàn)二氧化錳起了一個(gè)加快化學(xué)反響速率的作用?；瘜W(xué)上把二氧化錳這種改變化學(xué)反響速率的作用，叫催化作用，能起催化作用的物質(zhì)叫該反響的催化劑。討論總結(jié)發(fā)言通過(guò)現(xiàn)象比照，讓學(xué)生明白二氧化錳在此起到改變過(guò)氧化氫分解的速率的作用，叫催化作用，這樣的物質(zhì)叫催

7、化劑。 同時(shí)明白催化劑不是反響物，也不是生成物，是條件，而且化學(xué)反響前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。簡(jiǎn)稱(chēng)“一變二不變?！菊n件展示】催化劑：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)，在反響前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反響中所起的改變化學(xué)反響速率的作用做好筆記【設(shè)問(wèn)】是不是所有的化學(xué)反響速率都要加快.所有的催化劑都是加快反響速率嗎.它能否減慢化學(xué)反響的速率.【講述】像鋼鐵的生銹，橡膠的老化，食物的變質(zhì)，我們希望發(fā)生的越慢越好。如在食用油脂里參加一些催化劑防止酸敗。所以催化劑的概念中是“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而不是片面的加快。由前面實(shí)驗(yàn)可知催化劑不是反響物

8、，在反響前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，是反響的條件，用文字表達(dá)式時(shí)應(yīng)寫(xiě)在箭頭上方。【板書(shū)】催化劑特點(diǎn):一變二不變引入思考，加深對(duì)概念的理解課堂練習(xí)：書(shū)P432，4讓學(xué)生更全面了解催化作用是改變速率，有加快，也有減慢【設(shè)問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室如何用氯酸鉀和高錳酸鉀制取氧氣呢.【板書(shū)】2、加熱氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣【展示樣品】觀(guān)察氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀的顏色、狀態(tài)、并描述?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將氯酸鉀和二氧化錳混合后參加小試管中加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)?！咎釂?wèn)】由上一實(shí)驗(yàn)可知二氧化錳不能產(chǎn)生氧氣，在此起什么作用.【小結(jié)】實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯酸鉀和二氧化錳混合加熱產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生氯化鉀，二氧化錳是該反響的催化劑。觀(guān)察氯酸

9、鉀、二氧化錳、高錳酸鉀的顏色、狀態(tài)、并描述。觀(guān)察氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的現(xiàn)象，思考二氧化錳的租作用。認(rèn)識(shí)第二種制取氧氣的方法：氯酸鉀和二氧化錳混合加熱產(chǎn)生氧氣，二氧化錳也是催化劑，起催化作用【演示實(shí)驗(yàn)】高錳酸鉀放入小試管中加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)?！局v述】高錳酸鉀有殺菌消毒的作用，醫(yī)院里常用作消毒劑，實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀加熱可產(chǎn)生氧氣，同時(shí)生成錳酸鉀和二氧化錳。二氧化錳起什么作用.是催化劑嗎.認(rèn)真觀(guān)察試驗(yàn)現(xiàn)象，并做好記錄，思考二氧化錳的作用。認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)室第三種制取氧氣的方法：高錳酸鉀加熱可產(chǎn)生氧氣，二氧化錳在此不是條件，是生成物，同時(shí)明白催化劑只是針對(duì)*一個(gè)反響的。【討論】分析上述三個(gè)制取氧氣的反

10、響，有什么共同特征.與化合反響有什么不同.【講述】化學(xué)上把這種由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響叫做分解反響?！景鍟?shū)】三、分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響，表示為：AB A+B特點(diǎn)是“一變多。分析找出規(guī)律，得出分解反響的概念練習(xí)：書(shū)P422，1認(rèn)識(shí)分解反響，并認(rèn)識(shí)到和化合反響真好相反體會(huì)用分類(lèi)的方法認(rèn)識(shí)新概念更易懂【小結(jié)】分解反響和化合反響一樣是化學(xué)反響中常見(jiàn)類(lèi)型，以后還會(huì)有很多，假設(shè)采用分類(lèi)的方法來(lái)學(xué)就簡(jiǎn)單的多?！咎釂?wèn)】學(xué)完本課，你知道了什么.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常用分解過(guò)氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法。二氧化錳是過(guò)氧化氫、氯酸鉀制取氧氣的催化劑，知道催化

11、劑的概念和特點(diǎn)。通過(guò)比照化合反響又認(rèn)識(shí)了分解反響，同時(shí)初步感悟了用分類(lèi)，比照的方法學(xué)習(xí)化學(xué)全面認(rèn)識(shí)本課容，形成構(gòu)造框架，便于記憶 板書(shū)設(shè)計(jì)課題3 制取氧氣一、工業(yè)制法：別離液態(tài)空氣法二、實(shí)驗(yàn)室制法：1、分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣、催化劑：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)，在反響前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)。特點(diǎn):一變二不變、催化作用：催化劑在化學(xué)反響中所起的改變化學(xué)反響速率的作用、過(guò)氧化氫氧氣+水2、加熱氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣加熱、氯酸鉀氯化鉀+氧氣、高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣三、分解反響：、由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響，表示為：AB A+B、特

12、點(diǎn)是“一變多三、學(xué)案名師導(dǎo)學(xué)1在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。所起作用叫催化作用。催化劑是反響條件，要求“一變二不變。2氧氣有工業(yè)制法：別離液態(tài)空氣物理變化。實(shí)驗(yàn)室制法：分解過(guò)氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀，化學(xué)變化、過(guò)氧化氫氧氣+水 二氧化錳是催化劑加熱、氯酸鉀氯化鉀+氧氣 二氧化錳是催化劑、高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣二氧化錳是生成物3化學(xué)反響中，一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響，叫做分解反響梯度導(dǎo)練1以下與催化劑有關(guān)的說(shuō)確的是 A在化學(xué)反響中質(zhì)量發(fā)生了變化 B在化學(xué)反響中化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變C能加快其

13、它物質(zhì)的化學(xué)反響速率 D在化學(xué)反響中，不是旁觀(guān)者，而是參與者2 “神舟6號(hào)太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，而NiFe2O4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。則NiFe2O4在該過(guò)程中是 A反響物 B生成物 C催化劑 D消毒劑3加熱氯酸鉀能緩慢地放出氧氣，二氧化錳可作為該反響的催化劑。在兩支試管中分別裝有等量的氯酸鉀固體，其中向b管中參加少量二氧化錳，同時(shí)加熱，能正確表示兩管放出氧氣的量縱坐標(biāo)與反響時(shí)間橫坐標(biāo)關(guān)系的圖示是 4用二氧化錳和一定量的過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)，所用二氧化錳的量偏多，所制得的氧氣質(zhì)量。5實(shí)驗(yàn)室中常采用常溫下分解 或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，其反響的文字表達(dá)式為

14、： ；在這兩個(gè)反響中都有二氧化錳，在反響中，它是 ，其質(zhì)量 ，在反響中，它是，其質(zhì)量 。能 力 提 高1以下說(shuō)確的是 A高錳酸鉀是一種白色固體 B為了便于運(yùn)輸和保存，把氧氣液化貯存在藍(lán)色鋼瓶中C別離液態(tài)空氣制取氧氣屬于分解反響D對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用的物質(zhì)只有二氧化錳2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，必須滿(mǎn)足的條件是 A必須使用催化劑 B必須用含氧元素的物質(zhì)作反響物C必須用排水法收集 D必須用燃著的木條檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)3以下變化屬于分解反響的是 A硫在氧氣中燃燒 B加熱高錳酸鉀C用液態(tài)空氣制取氧氣 D蠟燭燃燒4研究說(shuō)明,許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀的分解有催化作用。下表是不同金屬氧化物作催化劑時(shí)氯酸鉀劇烈反響

15、的溫度。氧化物氧化鐵氧化鋁氧化銅氧化鎂劇烈反響的溫度/490540350546實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用 A氧化鐵 B氧化鋁 C氧化銅 D氧化鎂5以下制取氧氣的方法，不屬于化學(xué)變化的是 A加熱氧化汞制氧氣 B加熱高錳酸鉀制氧氣C別離液態(tài)空氣制氧氣 D綠色植物光合作用產(chǎn)生氧氣6催化劑在化學(xué)反響中所起的作用是 A加快化學(xué)反響速率B使生成物質(zhì)量增加C改變化學(xué)反響速率D減慢化學(xué)反響速率7暗紫色固體A受熱分解可生產(chǎn)固體B、C和無(wú)色氣體D，其中D可使帶火星的木條復(fù)燃；淡黃色固體E在D中燃燒可產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，同時(shí)生成一種有刺激性氣味的氣體F；固體C與另一種白色固體G混合加熱，

16、也可以產(chǎn)生氣體D。試寫(xiě)出以下物質(zhì)的名稱(chēng)：A B CDE D G 寫(xiě)出C和G混合加熱發(fā)過(guò)反響的文字表達(dá)式 .8為了保證能長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配置氧氣再生裝置，有以下幾種制取氧氣的方法：加熱分解高錳酸鉀加熱加熱分解氧化汞：氧化汞汞+氧氣通電在常溫下用過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳反響：過(guò)氧化鈉+二氧化碳碳酸鈉+氧氣電解水：水氫氣+氧氣。你認(rèn)為最適合潛水艇里制氧氣的方法是；填序號(hào)與其他三種方法相比，這種最適合的方法顯著的優(yōu)點(diǎn)是： 。9*學(xué)生學(xué)習(xí)了雙氧水制氧氣的實(shí)驗(yàn)后，想起自己家里也有一瓶消毒用雙氧水，由于標(biāo)簽已局部受損無(wú)法判斷其是否變質(zhì)，所以他將該瓶溶液帶到學(xué)校，取少量溶液與二氧化錳混合進(jìn)展研究。試答復(fù)：放入二氧化錳的作用是 。如果該溶液未變質(zhì)，應(yīng)該觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反響的文字表達(dá)式是 ，假設(shè)不能觀(guān)察到上述現(xiàn)象，說(shuō)明該瓶雙氧水已經(jīng)變質(zhì)成 。將未過(guò)期的這種雙氧水滴在傷口上，會(huì)迅速出沉大量氣泡，你認(rèn)為該氣體可能是。10制備氣體，首先要檢查裝置的 ，操作步驟是：先把導(dǎo)管一端 ，用手掌緊握 ，如果導(dǎo)管口有 ，再把手移開(kāi)，過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管形成說(shuō)明此裝置不漏氣。 科 學(xué) 探 究請(qǐng)你運(yùn)用學(xué)到的化學(xué)知識(shí)，試從操作的方法，產(chǎn)生的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)的結(jié)論說(shuō)說(shuō)如何來(lái)區(qū)別水和過(guò)氧化氫溶液。教學(xué)反思：1. 本節(jié)課在教學(xué)中帶著學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，依據(jù)探究模式幫助他們理清思路，雖然不是完全意義上的探