1、2011屆高考化學(xué)五大化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)精選訓(xùn)練題匯編及詳解答案 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)一 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純一、選擇題（包括8小題。16小題只有一個選項(xiàng)符合題意，78小題有兩個選項(xiàng)符合題意。）1.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水和試管不能鑒別的是 （ ）A.苯、酒精、硝基苯B.氯化鎂、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D.氧化銅、二氧化錳、活性炭2.下列敘述不正確的是 （ ）A.可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B.可用裝置證明氨氣極易溶于水C.可用裝置從海水中得到淡水D.可用裝置把膠體從溶液中分離出來3.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 （ ）KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3、B

2、a(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A. B. C. D.4.（2010年棗莊質(zhì)檢）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所推斷的結(jié)論一定不合理的是 （ ）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al>Fe>CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟gCl>AgBr>Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si5.（2009年浙江卷）下列說法正確的是 （ ）A.僅用AgNO3溶液便可

3、鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低6.（2009年鄭州模擬）某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a.無水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼熱CuO，d.堿石灰，e.品紅溶液，f.酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢驗(yàn)的正確順序是（ ）A.GaebfdcB.GcdbefaC.GaefbdcD.Gbefadc7.對某酸性溶液（可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時放出的氣體

4、可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)加入氯水時，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀對于下列物質(zhì)能確認(rèn)其中原溶液中一定存在的是 （ ）A.Br- B.SO2-4 C.H2SO3 D.NH+48.（2009年南京模擬）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（ ）二、非選擇題9.（2009年全國卷）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+C CO2+2H2O+2SO2請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接

5、和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按接連順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用10.（2009年海淀模擬）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是：陽離子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH+4 Na+陰離子SO2-4 SO2-3 CO2-3 Al(OH)4- 為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：（1）取該粉末加水后得到無色溶液，且未聞到氣味；用pH試紙測得溶液pH為12。排除的離子排除的依據(jù)（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有

6、無色無味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子判斷依據(jù)排除的離子排除的依據(jù)（3）尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法。尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法11.A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、Al2(SO4)3、Ca(NO3)2溶液中的一種，為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。（表中“”表示生成難溶或微溶物質(zhì)，“”表示生成氣體，“-”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象）請回答：（1）A的化學(xué)式為_，G的化學(xué)式為_，其判斷出A、G的化學(xué)式的理由是_ _ _。（2）寫出B與F兩溶液混合所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（可能有多種情況，只寫出一種情況即可）

7、：_。（3）B與D反應(yīng)的離子方程式為_。12.（2009年江蘇卷）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.H2（2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35 。其目的是_。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_參考答案1.解析：A項(xiàng)：取少量試劑于試管中，分別加等量的蒸餾水，油狀層在上層的是

8、苯，不分層的是酒精，油狀層在下層的是硝基苯；B項(xiàng)：采用兩兩混合法，能與另兩種物質(zhì)分別生成白色沉淀和刺激性氣味氣體的是燒堿；C項(xiàng)：加入水后，不溶的是碳酸鈣粉末，變成藍(lán)色溶液的是CuSO4粉末。D項(xiàng)：三者都是不溶于水的黑色粉末。答案：D2.解析：由于NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性不同，可用進(jìn)行鑒別；根據(jù)氣體溶解度大造成壓強(qiáng)差大“噴泉”迅速來判定氣體溶解性；蒸餾可以提純海水。答案：D3.解析：中KOH和AlCl3滴加順序不同現(xiàn)象不同；中可用兩兩混合法，能與另外兩種物質(zhì)反應(yīng)分別產(chǎn)生沉淀和氣體的是H2SO4，只產(chǎn)生沉淀的是Ba(OH)2。答案：A4.解析：由原電池放電時，H+在較不活潑金屬電極上得電

9、子放出H2，可得出A選項(xiàng)的結(jié)論；通過B中的現(xiàn)象知發(fā)生了Cl2+2NaBr2NaCl+Br2及揮發(fā)的Br2發(fā)生 Br2+2KI2KBr+I2可得出結(jié)論B正確；C選項(xiàng)反映出難溶物可以轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，故可得出結(jié)論C正確；D選項(xiàng)的現(xiàn)象反映出酸性強(qiáng)物為鹽酸>碳酸>硅酸，只能得出C的非金屬性比硅強(qiáng)，故D項(xiàng)結(jié)論不正確。答案：D5.解析：A項(xiàng)，AgNO3不能鑒別NaNO2與NaCl，分別產(chǎn)生白色沉淀AgNO2、AgCl，若再加稀HNO3則可鑒別，因AgNO2溶于HNO3而AgCl不溶于HNO3；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，乙酸與乙醇互溶不分層；D項(xiàng)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，滴定NaOH

10、時，消耗體積大，測定結(jié)果偏高。答案：B6.解析：要考慮干擾。應(yīng)選檢驗(yàn)水，再檢SO2并除去SO2，然后檢驗(yàn)CO2并除去CO2，最后檢驗(yàn)CO。答案：C7.解析：由判斷含H2SO3；由判斷一定含NH+4；由判斷含SO2-4，該SO2-4可能是原溶液含有，也可能是氧化H2SO3所得，無明顯變化說明不含Br-。答案：CD8.解析：A項(xiàng)中Ag2SO3是沉淀，加入稀硝酸生成Ag2SO4不溶于稀硝酸，無法判定是否含有Na2SO4；C項(xiàng)有紅色沉淀只能證明有產(chǎn)物葡萄糖，淀粉已經(jīng)水解，卻無法判定淀粉完全水解。答案：BD9.解析：成套裝置包括反應(yīng)裝置，檢驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫酸和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)

11、物中必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他物質(zhì)時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍(lán)則說明水。接著檢驗(yàn)SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗(yàn)，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用裝置A，放入澄清石灰水來檢驗(yàn)CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2。答案：C 濃硫酸和木炭 產(chǎn)生反應(yīng)物B 無水硫酸銅 檢驗(yàn)是否有水A 品紅 檢驗(yàn)SO2A 酸性KMnO4 除去SO2A 澄清石灰水 檢驗(yàn)CO2的存在10.（1）排除的離子排除的依據(jù)NH+4由于溶液呈堿性，且未聞到刺激性氣味Ag+、Mg2+堿性溶液中無沉淀生成（2）肯定存

12、在的離子判斷依據(jù)Al(OH)4-加鹽酸有沉淀，繼續(xù)加鹽酸沉淀消失CO2-3堿性溶液中無沉淀生成排除的離子排除的依據(jù)Ba2+、Mg2+有CO23-存在時原溶液無沉淀SO23-生成的氣體沒有刺激性氣味（3）尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法K+、Na+焰色反應(yīng)SO24-加過量鹽酸后再滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成11.解析：先根據(jù)兩兩混合產(chǎn)生現(xiàn)象最少和最多進(jìn)行判定。根據(jù)現(xiàn)象可判斷出A出KCl，G為AgNO3。G與E無明顯現(xiàn)象，E為Ca(NO3)2,F沉淀最多，為Ba（OH）2,B、D有氣體有沉淀，為Na2CO3與Al2（SO4）3水解互促，B、C無明顯現(xiàn)象，得B為Al2(SO4)3，D為Na2CO3

13、。答案：（1）KCl AgNO3混合時只生成一種沉淀的，只有KCl，生成的沉淀為AgCl，所以，A定為KCl，G為AgNO3（2）Al2(SO4)3+3Ba(OH)23BaSO4+2Al(OH)3或Al2(SO4)3+4Ba(OH)23BaSO4+BaAl(OH)42（3）2Al3+3CO2-3+3H2O2Al(OH)3+3CO212.解析：（1）除雜原則：除雜但不引入新雜質(zhì)。（2）從題干信息及原料分析，需要低溫的僅有兩點(diǎn)：a.NH4HCO3受熱分解；b.升溫可促進(jìn)Fe2+水解。（3）加入有機(jī)物可降低K2SO4在水中的溶解度。（4）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，,故2SO2-4-2e-S2O28-。

14、答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2SO24-2e-S2O28-重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)二 物質(zhì)的制備一、選擇題（包括8小題。16小題只有一個選項(xiàng)符合題意，78小題有兩個選項(xiàng)符合題意。）1.（2009年長春模擬）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是 （ ）A.制Cl2:MnO2、HCl(濃）B.制NH3:濃氨水、生石灰C.制NO：HNO3（?。?、CuD.制CO2：H2SO4（?。?、大理石2.為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置應(yīng)分別裝入 （ ）A.飽

15、和Na2CO3溶液；無水CaCl2B.飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4C.濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液D.飽和NaHCO3溶液；稀H2SO43.實(shí)驗(yàn)室里可按如下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則（ ）A.HCl B.Cl2C.CO D.NH34.（2008年重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（ ）5.（2010年德州模擬）如右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑的是（ ）食鹽水 KNO3溶液 乙醇Na2CO3溶液 CCl4 濃氨水A. B.C. D.6.將空氣緩慢通過如

16、下圖所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體。空氣在通過ad裝置時，依次除去的氣體是 （ ）A.O2、N2、H2O、CO2 B.CO2、H2O、O2、N2C.H2O、CO2、N2、O2 D.N2、O2、CO2、H2O7.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A.瓶中盛適量濃H2SO4，從A口進(jìn)氣來干燥NH3B.從A口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2C.瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2D.瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積8.（2009年無錫質(zhì)檢）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)物質(zhì)的制備流程中，理論上正確、操作上可行且經(jīng)濟(jì)上合理的是（ ）A.C在空

17、氣中點(diǎn)燃COCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu（OH）2C.CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液D.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液二、非選擇題9.根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如下圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）_，判斷理由：_ _ 。（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）_，判斷理由：_ _ 。10.如下圖為常用玻璃儀器組成的七種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)需要可在其中

18、加入液體或固體試劑。請選擇適宜裝置的序號填于空白處。（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的裝置是_。（2）能用作干燥CO2氣流的裝置是_。（3）在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，用于除去Cl2中的HCl雜質(zhì)的最佳裝置是_。（4）合成氨實(shí)驗(yàn)中，可用于干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比的裝置是_。（5）用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是_ 。（6）接在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中間，用于達(dá)到控制氣流使其平穩(wěn)目的的裝置是_。11.（2009年東莞模擬）在Inorganic Syntehesee一書中，有一裝置是用以制備某種干燥的純凈氣體，如下圖所示：其A中應(yīng)盛放一種密度比B中

19、密度小的液體。下表為幾種液體的密度溶液名稱濃鹽酸濃硫酸濃氨水濃氫氧化鈉溶液濃醋酸密度（g·mL-1)1.191.840.891.411.06現(xiàn)從上述液體中選出幾種適宜的試劑來利用該裝置制取干燥純凈氣體。（1）制備出氣體的化學(xué)式是_。（寫出全部可以制備的氣體）（2）應(yīng)選用的試劑：A中盛_；B中盛_。（任寫一組）（3）裝置中毛細(xì)管的作用是_ 。12.（思維拓展題）請用下列實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較（即比較反應(yīng)速率）。用如下圖裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)序號雙氧水體積催化劑待測數(shù)據(jù)15 mL無15

20、mLCuO（0.5 g)15 mLMnO2(0.5 g)（1）從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”可以指_。（2）實(shí)驗(yàn)時氣體收集在B中，B儀器名稱為_。若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，_。（3）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)中是否起催化作用，除了比較外，還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：a.證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變，b._。（4）為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是：參考答案：1.解析：稀硫酸與塊狀大理石反應(yīng)生成微溶CaSO42-，CaSO42-附在大理石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。答案：D2.解析：凈化中的干燥應(yīng)在最后進(jìn)

21、行，除去CO2中HCl的最佳試劑是飽和NaHCO3溶液。答案：B3.解析：由集氣瓶入氣口短判斷氣體密度比空氣小，由尾氣吸收裝置判斷極易溶于水。答案：D4.解析：A項(xiàng)在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時必須控制反應(yīng)液的溫度為170 ，故溫度計(jì)的水銀球必須插入液面以下；C項(xiàng)為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣時必須加熱才能反應(yīng)；D項(xiàng)在制取乙酸乙酯時，為了除去了乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，用飽和碳酸鈉溶液吸收，但導(dǎo)管不能插入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。答案：B5.解析：加入KNO3溶液后，不再產(chǎn)生H2，而將產(chǎn)生NO；Na2CO3會與H2SO42-反應(yīng)放出CO2，消耗H2SO42-同時使氣體不純；CC

22、l4在下層使H2SO42-與Zn接觸；氨水與H2SO42-反應(yīng)。答案：A6.解析：空氣中CO2被NaOH溶液吸收；水蒸氣被濃H2SO42-吸收；空氣中O2與過量銅粉反應(yīng)；空氣中氮?dú)馀cMg反應(yīng)。答案：B7.解析：凈化氣體時，氣體從長口入，但NH3與濃H2SO42-反應(yīng)不能用濃H2SO42-干燥；排水法集氣時，氣體從短口入，但NO2與水反應(yīng)，不能用排水法集氣。答案：BD8.解析：A選項(xiàng)操作繁瑣，不經(jīng)濟(jì)；B選項(xiàng)中AgNO3價(jià)格太昂貴；C選項(xiàng)經(jīng)濟(jì)操作簡便；D選項(xiàng)經(jīng)濟(jì)，無污染氣體產(chǎn)生。答案：CD9.（1)不漏氣球形漏斗的液面高于試管內(nèi)液面，說明試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)大于1個大氣壓，即氣密性良好（2)無法確定由

23、于橡皮管使分液漏斗與燒瓶形成一個連通裝置，壓強(qiáng)始終保持平衡，無論漏氣與否，液體均能順利流下10.解析：（1)Cl2和NO均可用排液法收集，Cl2用排飽和食鹽水法，NO用排水法。（2)干燥CO2的干燥劑可以用濃H2SO42-，P2O5、CuSO42-等，故可用A、E、F。（3)用洗氣裝置除去Cl2中HCl，最佳裝置為A。（4)通過冒氣泡的速率來判斷體積比，選G裝置。（6)D裝置中裝入液體，可起到儲氣瓶的作用答案：（1)A、B（2)A、E、F（3)A（4)G（5)C（6)D11.解析：毛細(xì)管的作用是可以使A中的試劑以較慢的速率與濃H2SO42-充分作用。濃氨水與濃NaOH反應(yīng)可產(chǎn)生NH3，但有大量

24、水蒸氣雜質(zhì)。常溫下CH3COOH不是氣體。濃鹽酸中的水被濃H2SO42-吸收后，放出大量熱，使HCl揮發(fā)出來，由于毛細(xì)管的作用，濃鹽酸的流速緩慢，濃H2SO42-不會沸騰。答案：（1)HCl（2)濃鹽酸濃硫酸（3)減緩流速12.（1)時間和氣體體積或相同時間內(nèi)放出氣體所占的體積（或一定時間內(nèi)右側(cè)水面上升的高度)或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間（2)干燥管把帶火星的木條插入干燥管，看是否復(fù)燃（3)證明CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化（4)分別取加入雙氧水前后的氧化銅，進(jìn)行與H2（或CO、C等還原劑)的反應(yīng)或與酸溶液的反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)比較重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)一、選擇題（包括8小題。16小題只有

25、一個選項(xiàng)符合題意，78小題有兩個選項(xiàng)符合題意。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)合理的是（ ）A.用過量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B.用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物C.用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物D.為了更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)2.（2009年沈陽模擬）如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（ ）A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮3.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示

26、裝置的是（ ）濃氨水和固體NaOH制NH3大理石和稀鹽酸制CO2過氧化氫溶液和二氧化錳制O2稀硝酸和銅片制NO濃鹽酸和二氧化錳制Cl2電石和水制乙炔鋅粒和稀H2SO4制H2乙醇和濃H2SO4制乙稀A. B.C. D.4.某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3，最合理的生產(chǎn)途徑是（ ）A.Cl2FeCl3FeCl3溶液B.Cl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液C.Cl2FeCl3D.Cl2HCl鹽酸FeCl3溶液廢鐵 Fe2O3 5.（2009年廣東五校模擬）在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是（ ）A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，確定非金屬性：ClSB.用石墨作電極

27、，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅的鎂的金屬活動性強(qiáng)弱C.進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D.測定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱6.（2009年泰安模擬）用如下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測得m(H)m(O)18。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ）A.、裝置之間缺少干燥裝置B.裝置后缺少干燥裝置C.裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D.CuO沒有全部被還原7.（2010年海南中學(xué)）關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A.裝置中，d

28、為陽極、c為陰極B.裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體C.裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸D.裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH38.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）二、非選擇題9.某?；瘜W(xué)課外小組組織了對農(nóng)家小化工廠的科技創(chuàng)新活動。（1）在分析實(shí)驗(yàn)室里：需取用12.50 mL稀H2SO4溶液，學(xué)生選用三種量具：A量筒 B移液管 C酸式滴定管，儀器選用正確的是_（填選項(xiàng)號）。讀取實(shí)驗(yàn)中讀數(shù)時，視線與凹液面相切，出現(xiàn)了三種情形。A.俯視 B.平視 C.仰視若測定該硫酸溶液濃度且

29、中和滴定的其他操作正確，則導(dǎo)致結(jié)果偏高的原因是_（填選序號）。用標(biāo)準(zhǔn)堿液測定硫酸溶液濃度，學(xué)生選用的指示劑有下列三種：A.石蕊 B.甲基橙 C.酚酞其中使用效果最好的是_。（2）在試劑車間，技術(shù)員提出了制備氫氧化鋁的三種工藝過程：.AlAl3+Al(OH)3.AlNaOHAlO2-Al(OH)3.AlAl3+ Al(OH)3Al AlO2- 試從成本、環(huán)保達(dá)標(biāo)等方面評價(jià)，第_種工藝最優(yōu)。（3）根據(jù)市場的需求，廠長請學(xué)生設(shè)計(jì)開發(fā)膽礬產(chǎn)品的方案。學(xué)生們設(shè)計(jì)了以下三種方案：方案甲：廢銅屑 CuSO4溶液CuSO4·5H2O方案乙：廢銅屑CuSO4溶液CuSO4·5H2O方案丙：廢

30、銅屑CuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O則合理可行的方案為_。10.（2009年安徽卷）某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液含Cr2O72-的酸性廢水 FK）（1）第步反應(yīng)的離子方程式是_ 。（2）第步中用pH試紙測定溶液pH的操作是：_ 。（3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_。（4）欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr

31、0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入_g FeSO4·7H2O。11.（2009年寧夏卷）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答下列問題：寫出xCuCO3·yCu(OH)2y·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7

32、.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_g，化學(xué)式為_；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)識是否可行？請說明理由。_ 。12.（2009年啟東模擬）鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識時，有下列問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：CuO在高溫下可分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎？（1）對于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查找，有兩種解釋：A.因?yàn)樵阼F表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬B.因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬你認(rèn)為正確的說法是_。若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4粉末：_

33、 。若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4（只要求簡述實(shí)驗(yàn)方法）：_ 。（2）對于問題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們設(shè)想了兩種方法：A.將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化B.將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放在_（填儀器名稱）中灼燒。方法A中，如果高溫灼燒后顏色由_變?yōu)開 ，說明Fe2O3確實(shí)發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？_（填“能”或“不能”）。理由是_。方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為_，但是，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是固體灼燒前后質(zhì)量比為3029，則高溫灼燒后生成物是_。比較兩種方法，你認(rèn)為較好的方法

34、是_。參考答案：1.解析：過量氨水與Al3+和Fe3+反應(yīng)生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；加熱時I2升華，NH4Cl分解成NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl，故不能分離；粗鋅可以形成原電池加快反應(yīng)。答案：B2.解析：如果氣體B在液體A中能溶解或反應(yīng)，使試管中氣體的物質(zhì)的量減少，整個裝置壓強(qiáng)減小，就可使水的沸點(diǎn)降低，即在96可沸騰。答案：C3.解析：該裝置的特點(diǎn)是固體與液體不需要加熱生成密度比空氣大的氣體。、均滿足。、生成的氣體均比空氣輕，應(yīng)向下排空氣，、反應(yīng)均需加熱，、生成的氣體均不能用排空氣法收集。答案：A4.解析：H2和Cl2混合光照發(fā)生爆炸；工業(yè)采用H2在Cl2中燃燒制取HCl

35、。答案：B5.解析：B選項(xiàng)中，先析出的金屬陽離子氧化性強(qiáng)（Cu2+)，對應(yīng)單質(zhì)的活動性弱；D選項(xiàng)中，只能判定HCl和HF的酸性強(qiáng)弱。答案：D6.解析：m（H)m(O)=。若、裝置間缺少干燥裝置，則U形管質(zhì)量差增大，m（H)m（O)增大，即大于18；裝置后缺少干燥裝置也導(dǎo)致U形管質(zhì)量差增大，使m(H)m(O)18，而裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，則玻璃管質(zhì)量差減小，m(H)m(O)增大，即大于18，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與CuO是否全部被還原無關(guān)。答案：D7.解析：根據(jù)電流方向即可得出，電源正極連電解池陽極，A錯。收集比空氣輕的氣體從a進(jìn)，比空氣重的從b進(jìn)，NO不能用排空氣法?？梢苑乐沟刮?。答案：AB8.解析：A項(xiàng)

36、，C2H2密度與空氣相近，應(yīng)用排水集氣法收集；B項(xiàng)，直接被加熱的不能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，間接加熱的NaHCO3能產(chǎn)生使石灰水變渾的氣體，B正確。C項(xiàng)，NH3不溶于CCl4，從CCl4層逸出后再被H2SO42-吸收，不會引起倒吸；D項(xiàng)，用飽和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，且導(dǎo)管不能伸入液面以下。答案：BC9.解析：（1)由已知12.50 mL可知題目要求精確至0.01 mL，只有滴定管符合要求。選C。c(H2SO42-)=，c(H2SO42-)偏高必然是V（H2SO42-)偏低所致，選A。從變色明顯角度來看，用堿滴定酸，最好選用酚酞作指示劑。（2)制取同樣多的Al(OH)3，第種方法最節(jié)約

37、試劑。（3)方案甲中，銅與濃H2SO42-反應(yīng)會生成SO2污染環(huán)境，方案乙中，銅與稀H2SO42-不反應(yīng)。答案：（1)CAC（2)（3)丙10.解析：（1)Cr2O2-7有較強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO42-·7H2O中Fe2+有一定的還原性，在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。Cr2O72-+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2)應(yīng)將試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照得出pH。（3)由題給框圖之二可得：Fe2+過量，加NaOH時，產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三種沉淀物。（4

38、)1 L廢水中含n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol。由題意得：Cr2O72-4Cr0.5Fe1.5FeO42-10FeSO42-·7H2O,所以理論上n(FeSO42-·7H2O)=10n(Cr2O72-)=0.05 mol。m(FeSO42-·7H2O)=0.05 mol×278 g·mol-1=13.9 g。答案：（1)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2)將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照（3)Fe(OH)3、Fe(OH)2（4)

39、13.911.解析：（1)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氧化還原反應(yīng)原理，把金屬Cu還原出來，碳元素變成CO2，氫元素變成水。儀器連接時，洗氣瓶要“長進(jìn)短出”，其中水是觀察H2生成速率的。殘留固體一定是Cu，則n(Cu)=12.7/63.5=0.2(mol)，根據(jù)題意，n(CO2)=n(CuCO3)=4.4/44=0.1(mol)，所以,m(CuCO3)=123.5×n(CuCO3)=12.35(g),mCu(OH)2=97.5×n(Cu)-n(CuCO3)=9.75(g),m(結(jié)晶水)=23.9-12.35-9.75=1.8(g)。該堿式碳酸銅化學(xué)式為CuCO3·

40、Cu(OH)2·H2O。（2)根據(jù)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2+(y+z)H2O，依據(jù)元素守恒和質(zhì)量守恒，即可得出答案。答案：（1)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+（x+y)H2 (x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2Oakjgf(或hi)de(或ed)hi(或gf)bc(或cb)l1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O（2)可以 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2OFY)(x+y)CuO+4CO2+(y+z)H2O依據(jù)堿式碳酸銅樣品、

41、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量)，即可計(jì)算出其組成。12.（1)A取黑色粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則原黑色粉末為鐵，或無氣泡產(chǎn)生則原粉末為Fe3O42-（其他合理答案亦可)用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測是否有水產(chǎn)生（或用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢測是否有二氧化碳產(chǎn)生)（其他合理答案亦可)（2)坩堝紅棕色黑色不能也可能為Fe3O42-10/9Fe3O42-B重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)操作四 實(shí)驗(yàn)常用儀器、安全常識、實(shí)驗(yàn)基本操作一、選擇題（包括8小題。16小題只有一個選項(xiàng)符合題意，78小題有兩個選項(xiàng)符合題意。）1.下列儀器：集氣瓶 量筒

42、 燒杯 表面皿 蒸發(fā)皿 容量瓶 燒瓶，能用酒精燈加熱的是 （ ）A. B. C. D.2.（2009年山東模擬）下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是 （ ）A.用品紅試紙檢驗(yàn)SO2B.用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2C.用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3D.用pH試紙測定某溶液的pH3.給50 mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是 （ ）試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網(wǎng) 泥三角 坩堝 鐵三角架A. B. C. D.4.下列試劑中需要用棕色瓶保存的是 （ ）氨水 氯水 硝酸銀 濃硝酸 濃硫酸磷酸A. B. C. D.5.玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實(shí)驗(yàn)中至少用到其中兩個作

43、用的是（ ）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定 用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅 從KClO3和MnO2加熱制取氧氣的剩余固體中提取KCl 測定溶液的pH 濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙A. B. C.只有 D.全部錯誤6.（2009年上海卷）下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是 （ ）7.某同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是 （ ）A.用托盤天平稱取11.7 g食鹽B.用量筒量取12.30 mL鹽酸C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為3.6D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去21.20 mL NaOH溶液。8.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）二、非選擇題9.現(xiàn)有

44、下列儀器或用品：鐵架臺（含鐵圈，各種鐵夾）；錐形瓶；酸式滴定管與堿式滴定管；燒杯（若干）；玻璃棒；膠頭滴管；天平（含砝碼）；濾紙；量筒；過濾漏斗。（1）過濾時，應(yīng)選用的上述儀器是_（填編號）。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，還缺少的儀器是_。（3）在中和滴定使用滴定管前，首先應(yīng)_。10.（1）指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時的第一步操作：石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）：_。容量瓶：_。酸式滴定管：_。集氣瓶（收集氯化氫）：_。（2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事故的敘述正確的是_（填序號）。用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不

45、斷攪拌；用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；不慎將液溴沾到皮膚上，立即用酒精清洗；用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3固體；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸；濃H2SO4沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗。11.如右圖是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到的儀器。（1）該裝置除用于洗氣外，還有其它用途：醫(yī)院給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于_，此時氧氣應(yīng)從_口導(dǎo)入。（2）若用該裝置收集H2，H2應(yīng)從_端

46、通入；若收集Cl2,Cl2應(yīng)從_端通入；若瓶中充滿水，要收集O2，O2應(yīng)從_端通入。（3）該裝置既可以收集H2、Cl2、O2，還可適用于_（必要時可盛適量液體，填序號）a.制氣 b.貯氣 c.干燥（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的實(shí)驗(yàn)中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置_管口導(dǎo)入，此時該裝置所起的作用是防止_。（5）在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)中，能將此裝置添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間，此時該裝置的作用是_。（6）當(dāng)用該裝置收集NO時，應(yīng)采取的主要操作步驟是_。12.（2010年濰坊模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、

47、c表示止水夾）。請按要求填空：（1）利用B裝置可制取的氣體有_（寫出兩種即可）。（2）_與C和_相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾_，再打開止水夾_，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是_。參考答案1.解析：記住常用的加熱儀器。答案：D2.解析：考察各種試紙變色原理。pH試紙用水潤濕后相當(dāng)于待測液被稀釋。答案：D3.解析：液體的體積較大，而試管所盛加熱液體不能超過其容積，因而應(yīng)用燒杯，還需要酒精燈、

48、石棉網(wǎng)、鐵三角架。答案：A4.解析：見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，見光易分解的物質(zhì)有：氯水、硝酸銀和濃硝酸。答案：B5.解析：從每種操作過程、所用的儀器及其作用去分析。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用玻璃棒引流和攪拌加速溶解；是過濾的操作，要加速溶解攪拌和過濾引流。答案：A6.解析：A裝置可用于分液。B裝置可用來分離易升華物質(zhì)與不升華物質(zhì)，如分離I2與沙子，或分離SiO2與NH4Cl也可用此裝置。C裝置是層析。D裝置是反應(yīng)裝置，不能用來分離物質(zhì)。答案：D7.解析：注意常用量器的精度，量筒的精度一般為其量程的十分之一，廣泛pH試紙一般只能得到整數(shù)計(jì)數(shù)。答案：AD8.解析：A中收集氨氣裝置，棉花的目的是防止氣體對流，在最短的時間內(nèi)收集滿氨氣，A對；B中Zn與HNO3反應(yīng)不能放出H2，B錯；C是實(shí)驗(yàn)中常見檢查氣密性的裝置，C對；收集比空氣重的氣體應(yīng)該是長進(jìn)短出，故D錯。答案：AC9.解析：這類試題的解題方法是首先看題目選項(xiàng)的