1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、選擇題（每題僅有一個(gè)正確，每題 2 分，共 32 分）1.元素 R 可形成化學(xué)式為 Na2RO4 的一種鹽，則R 是（）AFBNCSDCl2. 元素A 的原子最外層有 6 個(gè)電子，元素 B 的原子最外層有 3 個(gè)電子，則 A 與B 形成的化合物可能的化學(xué)式是()A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA)3.下列微粒中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是(18O；12C；26Mg；40K；40CaA.B.C.只有D.4某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（）ASBCCSiDCl14N、13C、18O）5同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由

2、三種原子的一氧化氮和一氧化碳，下列說(shuō)法正確的是（A所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D含有相同數(shù)目的中子、原子和分子6下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）OH-、H2O、F- NH3、NH4+、NH2-H3O+、NH4+、NH2-HCl、F2、H2SA B CD7下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（）ALi、Na、KCO、Al、SBDI、Br、FLi、F、Cl8.下列關(guān)于原子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A原子是一切物質(zhì)的最小微粒B原子是不可再分的一種微粒C原子是化學(xué)變化中的最小微粒D所有原子的原子核有質(zhì)子和中子9.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出()A.

3、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)10右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三種元素的原子核外電子數(shù)等于B 的質(zhì)量數(shù)，B 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）AB 為第二周期的元素BC 為 VA 族元素C三種元素都為非金屬元素DC 是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬11.已知 A 的原子序數(shù)是 x，B2-與 A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 B 元素的原子序數(shù)為（）Ax+5Bx-5Cx+1Dx-112.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）A B CDHCl H2OCaCl2NH3MgCl2 Na2O NaOHH2ON

4、H4Cl CO2 H2O CO2價(jià)鍵被破壞的是（13下列變化過(guò)程）A燒堿溶于水B氯化氫氣體溶于水C變成干冰D碘溶于14. 不同元素的原子(包括離子)()ACBA.質(zhì)子數(shù)一定不等B.中子數(shù)一定不等C.質(zhì)量數(shù)一定不等D.核外電子數(shù)一定不等15.元素 X 的原子，其 M 層與K 層電子數(shù)相同；元素Y 的原子，其 L 層上有 5個(gè)電子。X 和 Y 所形成的穩(wěn)定化合物的式量為()A.100B.90C.88D.8016下列敘述中，正確的是()A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了 M 層后才排 N 層C.兩種微粒，若核外電子排布完全

5、相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是 8 個(gè)電子才穩(wěn)定二、選擇題（每題有12 個(gè)正確，每題 3 分，共 18 分）17 X、Y 都是短周期元素，X 原子最外層只有一個(gè)電子，Y 元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 6，X 和 Y 兩元素形成的化合物為 R，則下列關(guān)于 R 的敘述正確的是 （）AR 一定是共價(jià)化合物BR 一定是離子化合物CR 可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物DR 可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)18某元素的最高價(jià)氧化物的分子式 RO2，其中含 R 27.27%。對(duì)此元素的敘述不正確 的是（）A該元素為碳該元素的氣態(tài)氫化物含H 25% RO2 為極性分子RO2 與水反

6、應(yīng)能生成酸BCD19電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是（）ACCO 和 CO2CH4 和 NH3B D）NO 和NO2CO2 和SO220下列敘述不正確的是（A化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程B由極性鍵組成的分子是否有極性決定與分子中各鍵的空間排列能否使鍵的極性相互抵消C原子中核外電子排布的周期性變化是產(chǎn)生元素周期律的根本原因D核素就是同位素21已知 A、B、C 三種短周期元素可以形成化合物 AB2、CA2，則A 一定為（）A金屬元素B非金屬元素CIA 族元素DIVA 族元素22.X、Y、Z 三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X 最外層有一個(gè)電

7、子，Y有三個(gè)電子 層，最外層電子數(shù)比次外層的少 3，Z 的最外層電子數(shù)是次外層的 3倍。由這三種元素組成的 化合物的化學(xué)式可能是()A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ2D.X3YZ3三、填空題（32 分）23（4 分）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：（1）硫化氫（2）氟化鎂24（5 分）請(qǐng)寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的原子核外都具有 10 個(gè)電子，它們的化學(xué)式分別為、。25（8 分）120 號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中：（1）原子半徑最小的 ，是原子半徑最大的是 。與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是 ，非金屬單質(zhì)是 。既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是 。硬度最大的單質(zhì)是 。氣

8、態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是 。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 。（2）（3）（4）（5）（6）26（3 分）.質(zhì)量相同的H2O 和D2O 所含質(zhì)子數(shù)之比為，中子數(shù)之比為，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓為。積之比27（2 分）已知硼有兩種同位素原子 10B 和 11B，若硼的相對(duì)原子質(zhì)量為 10.8，則 10B 的質(zhì)量百分含量為 。28（10 分）.A、B、C、D 四種元素，A 單質(zhì)在 B 單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟 A、D 形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A 單質(zhì)，C 原子與 B 原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D 原子最外層電子數(shù)為K 層電子數(shù)的 3 倍，其

9、單質(zhì)為淡黃色固體。(1)四種元號(hào)為A，B，C，D； (2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為、；(3)四種元素中能形成 AB 型共價(jià)化合物的元素是，由它們的同位素原子形成的 AB 型分子共有，其中質(zhì)量數(shù)最小的一種分子可用同位號(hào)表示為。四、推斷題（14 分）29（9 分）W、X、Y、Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有 Y 是金屬元素，Y 的最外層電子數(shù)和W 最外層電子數(shù)相等，Y、Z 兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X 兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的 3 倍。由此可知元素W 為 ；X 為 ；Y 為 ；Z 為 。上 述 元 素 中 任 意 三 種 可 組

10、成 鹽 ， 寫 出 這 些 鹽 的 化 學(xué)式 。四種元素中兩兩組合，能生成共價(jià)化合物的化學(xué)式有（至少寫四種） 、 、 、。30（5 分）.有A、B、C、D、E 五種微粒：A 微粒核內(nèi)有 14 個(gè)中子，核外M 電子層上有 2 個(gè)電子；B 微粒得到 2 個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與 Ne 相同；C 微粒帶有一個(gè)的正電荷，核電荷數(shù)為 11；D 微粒核外有 18 個(gè)電子，當(dāng)失去 1 個(gè)電子時(shí)呈電中性；E 微粒不帶電，其質(zhì)數(shù)量為 1。依次寫出A、B、C、D、E 各微粒的符號(hào)、 ；五、計(jì)算題（4 分）31向 100ml 0.5mol/LAlCl3中逐漸加入 0.5mol/L 的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀 2.65 克。求用去的 NaOH 溶液的體積。參考一、二選擇題三、填空題23.24.25.26.27.略Ne、HF、H2O、NH3、CH4(1)H、K(2)K、10:9F2(3)Al(4)C(5) Cl(6)K10:98:9略小于 20%28 （1）H、Cl、Mg、S （2）Cl、S,11H3517Cl(3)H、