1、新課標人教版高三化學第一輪復習新課標人教版高三化學第一輪復習2022年年7月月1日星期五日星期五 認識鈉的存在、用途，掌握鈉的重要性質(zhì)。認識鈉的存在、用途，掌握鈉的重要性質(zhì)。 掌握鈉的氧化物、過氧化物、氫氧化物及重掌握鈉的氧化物、過氧化物、氫氧化物及重要鈉鹽要鈉鹽(NaHCO3、Na2CO3等等)的性質(zhì)，并熟的性質(zhì)，并熟練書寫有關(guān)的化學方程式及離子方程式，并練書寫有關(guān)的化學方程式及離子方程式，并在理解的基礎(chǔ)上記憶其用途。在理解的基礎(chǔ)上記憶其用途。 學會用焰色反應(yīng)來鑒別鉀鈉和它們的離子。學會用焰色反應(yīng)來鑒別鉀鈉和它們的離子。 運用原子結(jié)構(gòu)理論及用實驗事實解釋與驗證運用原子結(jié)構(gòu)理論及用實驗事實解釋

2、與驗證元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。一、鈉一、鈉自我診斷自我診斷1. 1. 用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是多的是 ( )( ) A. A.將鈉放入足量的稀鹽酸中將鈉放入足量的稀鹽酸中 B.B.將鈉放入足量的稀硫酸中將鈉放入足量的稀硫酸中 C.C.將鈉放入足量的氯化鈉溶液中將鈉放入足量的氯化鈉溶液中 D.D.將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量 的水中的水中金屬及其化合物 金屬材料-鈉基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點D基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1. 1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì) （1 1）NaNa、H H2 2O O

3、與煤油的密度大小為：與煤油的密度大小為： 。 （2 2）熔點）熔點 、硬度、硬度 、具有良好的導電性和傳熱性。、具有良好的導電性和傳熱性。2. 2.鈉的化學性質(zhì)鈉的化學性質(zhì) （1 1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) NaNa與與O O2 2在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：為： 。 NaNa在常溫下露置于空氣中的化學方程式為：在常溫下露置于空氣中的化學方程式為： 。2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2煤油煤油NaNaHH2 2O O點燃點燃4Na+O4Na+O2 2 2Na 2Na2 2O O低低小小NaNa與與S S的反應(yīng)為：

4、的反應(yīng)為： 。（2 2）與水的反應(yīng)）與水的反應(yīng)離子方程式為：離子方程式為： 。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象a. a.“浮浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水密度比水 。b. b.“熔熔”：鈉熔化成小球，說明鈉的熔點：鈉熔化成小球，說明鈉的熔點 ，且該，且該反應(yīng)是反應(yīng)是 反應(yīng)。反應(yīng)。c. c.“游游”：鈉球在水面上四處游動，并伴有嘶嘶聲，：鈉球在水面上四處游動，并伴有嘶嘶聲，說明說明 。2Na+S Na2Na+S Na2 2S S2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaO 2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2小小低低放熱放熱有氣體生成有氣體生成d

5、. d.“紅紅”：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，說明反應(yīng)：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，說明反應(yīng)生成了生成了 。（3 3）與鹽溶液反應(yīng)（實質(zhì)）：）與鹽溶液反應(yīng)（實質(zhì)）：NaNa先與先與H H2 2O O發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)，生成應(yīng)，生成NaOHNaOH和和H H2 2，NaOHNaOH再跟鹽發(fā)生復分解反再跟鹽發(fā)生復分解反應(yīng)生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。應(yīng)生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。（4 4）與部分含有活潑氫的有機物（如乙醇）反應(yīng)）與部分含有活潑氫的有機物（如乙醇）反應(yīng)的方程式為的方程式為 。 堿堿2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2Na 2CHOH+2Na 2CH3 3CHCH2

6、2ONa+HONa+H2 23. 3.鈉的制備：電解熔融氯化鈉鈉的制備：電解熔融氯化鈉 化學方程式：化學方程式： 。4. 4.鈉的保存鈉的保存 實驗室中通常把少量鈉保存在實驗室中通常把少量鈉保存在 中，目的是防中，目的是防止止NaNa與空氣中的與空氣中的 和和 發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。5. 5.鈉的用途鈉的用途（1 1）制）制 ，用于原子反應(yīng)堆里的導熱劑。，用于原子反應(yīng)堆里的導熱劑。（2 2）作）作 劑來制取稀有金屬。劑來制取稀有金屬。（3 3）制作高壓鈉燈。）制作高壓鈉燈。通電通電2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2煤油煤油水蒸氣水蒸氣O O2 2鈉鉀合金鈉鉀合

7、金還原還原思考思考 金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生怎樣的變化？并寫金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關(guān)的方程式。出有關(guān)的方程式。 銀白色金屬銀白色金屬 表面變暗表面變暗 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體 （NaNa） （生成（生成NaNa2 2O O） （生成（生成NaOHNaOH） 表面變成溶液表面變成溶液 白色塊狀物質(zhì)白色塊狀物質(zhì) （NaOHNaOH潮解）（生成潮解）（生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O） 白色粉末白色粉末（生成（生成NaNa2 2COCO3 3）。）。4Na+O4Na+O2 2 2Na2Na2 2O; NaO; Na2 2O+HO+H2 2O 2

8、NaOH; O 2NaOH; 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O; O; NaNa2 2COCO3 3+10H+10H2 2O NaO Na2 2COCO3 310H10H2 2O O；NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O NaO Na2 2COCO3 3+10H+10H2 2O O。O O2 2H H2 2O OH H2 2O OCOCO2 2風化風化答案答案二、鈉的氧化物二、鈉的氧化物自我診斷自我診斷1. Na1. Na2 2O O2 2是堿性氧化物嗎？是堿性氧化物嗎？ 答案答案 NaNa2 2O O2 2不是堿性氧化物，不是堿

9、性氧化物，NaNa2 2O O2 2與酸反應(yīng)除生成鹽與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還可生成和水外還可生成O O2 2。2. 1 mol Na2. 1 mol Na2 2O O2 2與足與足量量COCO2 2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少？反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少？ 答案答案 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移6.026.0210102323個電子個電子。基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉（NaNa2 2O O）過氧化鈉過氧化鈉（NaNa2 2O O2 2）色態(tài)色態(tài)類別類別電子式電子式氧的價態(tài)氧的價態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物（非堿性氧化物）（非堿

10、性氧化物）-2-2-1-1生成條件生成條件常溫常溫加熱或點燃加熱或點燃熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)與水反應(yīng)的方程式的方程式與與COCO2 2反應(yīng)的反應(yīng)的方程式方程式與酸反應(yīng)的與酸反應(yīng)的方程式方程式（HClHCl）主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量NaNa2 2O O2 2強氧化劑、漂白劑、強氧化劑、漂白劑、供氧劑供氧劑不穩(wěn)定（加熱時不穩(wěn)定（加熱時被空氣氧化）被空氣氧化）NaNa2 2O+HO+H2 2O 2NaOHO 2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 32

11、Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl O+2HCl 2NaCl+H2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl +4HCl 4NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2 Na2O與與Na2O2的差異的差異 1.顏色差異：顏色差異：2.結(jié)構(gòu)差異：結(jié)構(gòu)差異：3.氧元素價態(tài)差異：氧元素價態(tài)差異：4.穩(wěn)定性差異：穩(wěn)定性差異：Na2O為白色固體，為白色固體， Na2O2為淡黃色固體為淡黃色固體Na2O和和Na2O2都為離子化合物，但都為離子化合物，但Na2O中含中含有有O2-，而，而

12、Na2O2中含有中含有O22-(過氧根離子過氧根離子) Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成應(yīng)生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定 Na2O Na2O2-2 -1 5.5.屬類差異：屬類差異：與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： 與與CO2反應(yīng)：反應(yīng)： 與酸的反應(yīng)：與酸的反應(yīng)： 對比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：對比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：反應(yīng)產(chǎn)物差異，反應(yīng)產(chǎn)物差異，Na2O2參加的反應(yīng)中有參加的反應(yīng)中有O2產(chǎn)生產(chǎn)生；反應(yīng)類型差異，反應(yīng)類型差異， Na2O參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。Na2O屬于堿性氧化物，屬于堿性氧化物，Na2O2則屬于過氧化物則屬于過

13、氧化物6.6.化學性質(zhì)差異：化學性質(zhì)差異：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表現(xiàn)氧化性（也就主要表現(xiàn)氧化性（也就是是H2O2的氧化性）由于過氧化鈉有強氧化性，熔融的氧化性）由于過氧化鈉有強氧化性，熔融時遇到棉花、碳粉或鋁粉會發(fā)生爆炸，所以應(yīng)小心時遇到棉花、碳粉或鋁粉會發(fā)生爆

14、炸，所以應(yīng)小心使用。使用。 Na2O無漂白作用，無漂白作用， Na2O2是漂白劑，能漂白織物、是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。 金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成 Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成鈉在空氣中受熱后燃燒生成 Na2O2。7.氧化還原與氧化還原與漂白作用漂白作用差異差異：8.制法差異：制法差異：三、三、NaOHNaOH自我診斷自我診斷4. 4. 用化學方程式表示下列物質(zhì)之間的變化：用化學方程式表示下列物質(zhì)之間的變化：答案答案 NaOH+CONaOH+CO2 2 NaHCONaHCO3 32NaHCO2NaH

15、CO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 2NaHCO2NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOHNaOH）俗稱俗稱 。1. 1.主要物理性質(zhì)主要物理性質(zhì)白

16、色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的熱量，有強腐蝕性。水，并且放出大量的熱量，有強腐蝕性。燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉2. 2.主要化學性質(zhì)主要化學性質(zhì)為一元強堿，具有堿的通性。為一元強堿，具有堿的通性。(1)NaOH(1)NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。紙作用。 (2)(2)與酸發(fā)生中和反應(yīng)：如與酸發(fā)生中和反應(yīng)：如HClHCl等。等。反應(yīng)方程式分別為：反應(yīng)方程式分別為： 。 HCl+NaOH HCl+NaOHNaCl+HNaCl+H2 2O O(3)(3)與兩性物質(zhì)

17、反應(yīng)：如與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3等。等。AlAl 與與 NaOHNaOH溶液反應(yīng)的方程式為：溶液反應(yīng)的方程式為： 。(4)(4)與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)：如與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)：如 、CuCu2+2+ 等。等。NHNH4 4ClCl與與NaOHNaOH溶液共熱的方程式為：溶液共熱的方程式為： 。4NH3HCO、42POH3SOHNHNH4 4Cl+NaOHCl+NaOH NaCl+H NaCl+H2 2O+NHO+NH3 32Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O O2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 2碳酸鈉和碳

18、酸氫鈉的十大差異碳酸鈉和碳酸氫鈉的十大差異NaNa2 2COCO3 3俗名俗名純堿、蘇打純堿、蘇打、洗滌堿、天然堿等；、洗滌堿、天然堿等；NaHCONaHCO3 3俗名俗名小蘇打小蘇打。二者均易溶于水，但二者均易溶于水，但NaNa2 2COCO3 3的溶解度大于的溶解度大于NaHCONaHCO3 3。二者均為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯二者均為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性堿性，但，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO3 3。水解原理應(yīng)用：泡沫。水解原理應(yīng)用：泡沫滅火劑、去油污等。滅火劑、去油污等。1.1.俗名俗名差異：差異：2.2.溶解性溶解性差異：差異：3.

19、3.水解程度水解程度差異：差異：一般，碳酸鈉溶液的一般，碳酸鈉溶液的pH為為12左右，而碳酸氫鈉溶液的左右，而碳酸氫鈉溶液的pH為為8左右左右四、鈉鹽四、鈉鹽 Na Na2 2COCO3 3很穩(wěn)定很穩(wěn)定( (結(jié)晶結(jié)晶Na2CO3 10H2O風化風化 ) )，一般不分解；，一般不分解；NaHCONaHCO3 3不穩(wěn)定不穩(wěn)定，受熱分解。，受熱分解。5.5.與強酸反應(yīng)速率與強酸反應(yīng)速率差異：差異：NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl (+NaCl (NaNa2 2COCO3 3的第一步反應(yīng)的第一步反應(yīng)) )NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+

20、H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2(NaHCONaHCO3 3則一步到位則一步到位) )與相同濃度的強酸反應(yīng)產(chǎn)生與相同濃度的強酸反應(yīng)產(chǎn)生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3 3。這是。這是泡沫滅火劑常用泡沫滅火劑常用NaHCONaHCO3 3理由之一。理由之一。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24.4.熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性差異：差異： Na Na2 2COCO3 3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，NaHCONaHCO3 3中含有沒中含有沒完全中和的完全中和的H H+ +，故能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。，故能與氫氧化鈉

21、發(fā)生中和反應(yīng)。 它們均能與石灰水、它們均能與石灰水、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異，溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異， NaHCONaHCO3 3與石灰水、與石灰水、 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液還涉及量的問題溶液還涉及量的問題Ba2+2OH-+2HCO3-(足量足量) =BaCO3+2H2O+CO32-Ba2+OH-+HCO3-(少量少量) = BaCO3+H2OBa(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液6.6.與氫氧化鈉反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)差異：差異：7.7.與石灰水等溶液反應(yīng)與石灰水等溶液反應(yīng)差異：差異：HCOHCO3 3- -+OH+OH- -=

22、 CO= CO3 32-2-+H+H2 2O O分別向分別向NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶溶液，液，NaNa2 2COCO3 3溶液產(chǎn)生沉淀，但溶液產(chǎn)生沉淀，但NaHCONaHCO3 3很難產(chǎn)生沉淀。很難產(chǎn)生沉淀。 Na Na2 2COCO3 3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；及生活中的洗滌劑；NaHCONaHCO3 3用于泡沫滅火劑、發(fā)酵用于泡沫滅火劑、發(fā)酵粉及醫(yī)療上中和胃酸過多。粉及醫(yī)療上中和胃酸過多。Ca2+CO32-=CaCO3

23、NaNa2 2COCO3 3常常帶結(jié)晶水常常帶結(jié)晶水Na2CO310H2O；NaHCONaHCO3 3則不帶結(jié)晶水。則不帶結(jié)晶水。8.8.與與CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的反應(yīng)等溶液的反應(yīng)差異：差異：9.9.用途用途差異：差異：10.10.存在形態(tài)存在形態(tài)差異：差異：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別： 4、利用溶液的酸堿性：測其稀溶液（、利用溶液的酸堿性：測其稀溶液（0.1molL）的的PH值，碳酸鈉溶液的值，碳酸鈉溶液的PH在在12左右，而碳酸氫鈉溶左右，而碳酸氫鈉溶液的液的PH在在8左右。左右。1、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，若發(fā)生、利用熱穩(wěn)

24、定性不同；分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。2、利用和酸反應(yīng)的速率不同：分別取一定量的固、利用和酸反應(yīng)的速率不同：分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。相應(yīng)多的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。3、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉

25、淀的為碳酸鈉，另一是碳酸氫鈉。另一是碳酸氫鈉。補充知識補充知識1 工業(yè)制純堿的方法工業(yè)制純堿的方法候德榜制堿法：候德榜制堿法： 利用利用NaHCO3在常見可溶鹽中溶解度較小在常見可溶鹽中溶解度較小的特點。先制得的特點。先制得NaHCO3，再加熱分解制得，再加熱分解制得Na2CO3制得飽和食鹽水制得飽和食鹽水通入足量通入足量NH3得飽和氨鹽水得飽和氨鹽水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶體晶體基本反應(yīng)：基本反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-總反應(yīng)：總反應(yīng)：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2C

26、O3CO2+H2O五、焰色反應(yīng)五、焰色反應(yīng)自我診斷自我診斷5. 5.下列對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的下列對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是是( )( )鉀的火焰顏色，要通過藍色鈷玻璃觀察，先把鉀的火焰顏色，要通過藍色鈷玻璃觀察，先把鉑絲灼燒到原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物鉑絲灼燒到原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)，每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，實驗質(zhì)，每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰，沒有鉑絲，時最好選擇本身顏色較微弱的火焰，沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替。也可用光潔無銹的鐵絲代替。A.A.僅有不正確僅有不正確 B.B.僅有不

27、正確僅有不正確C.C.僅有不正確僅有不正確 D.D.全對全對解析解析 為了濾去黃光；、除去鉑絲上的雜質(zhì)；為了濾去黃光；、除去鉑絲上的雜質(zhì)；本身顏色越微弱的火焰在實驗時干擾越小，被檢本身顏色越微弱的火焰在實驗時干擾越小，被檢驗物質(zhì)的火焰顏色越明顯；焰色反應(yīng)除用鉑絲外，驗物質(zhì)的火焰顏色越明顯；焰色反應(yīng)除用鉑絲外，還可以用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鉻絲等。還可以用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鉻絲等。答案答案 D D基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1. 1.焰色反應(yīng)的概念焰色反應(yīng)的概念金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，殊的顏色，其屬于物理變化， 屬

28、于元素的性質(zhì)。屬于元素的性質(zhì)。2. 2.焰色反應(yīng)的操作焰色反應(yīng)的操作鉑絲鉑絲 無色無色 待測物待測物 觀察火焰顏色觀察火焰顏色用用 鉑絲鉑絲 無色。無色。3. 3.常見元素的焰色常見元素的焰色鈉元素鈉元素 色；鉀元素色；鉀元素 色（透過色（透過 觀觀察）；銅元素察）；銅元素 色。色。4. 4.應(yīng)用應(yīng)用 檢驗元素的存在。檢驗元素的存在。酒精燈酒精燈 灼燒灼燒 蘸取蘸取酒精燈酒精燈 灼燒灼燒鹽酸鹽酸洗滌洗滌酒精燈酒精燈 灼燒灼燒 黃黃紫紫藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃綠綠思考思考 1. 1.焰色反應(yīng)的原理是什么？是物理變化還是化學變焰色反應(yīng)的原理是什么？是物理變化還是化學變化？化？ 焰色反應(yīng)的原理是：最外層

29、電子焰色反應(yīng)的原理是：最外層電子e e- -激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)e e- -基態(tài)基態(tài)e e- -+ +E E（光），此過程中沒有新物質(zhì)生（光），此過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化成，是物理變化。2. 2.焰色反應(yīng)實驗過程中為什么要用稀鹽酸洗滌而不選焰色反應(yīng)實驗過程中為什么要用稀鹽酸洗滌而不選用稀用稀H H2 2SOSO4 4？ 金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H H2 2SOSO4 4洗滌金屬絲，洗滌金屬絲，則由于硫酸鹽的熔

30、、沸點較高而難以揮發(fā)，會造成則由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會造成對后面實驗的干擾。對后面實驗的干擾。答案答案答案答案獲得能量獲得能量要點精講要點精講要點一要點一 鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì)1.1.鈉的性質(zhì)可用一段話記憶：鈉的性質(zhì)可用一段話記憶： 銀白輕低軟，傳導熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯銀白輕低軟，傳導熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點，浮熔游響紅，遇酸酸優(yōu)生白煙，遇水記五點，浮熔游響紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。先，遇鹽水在前。2. 2.鈉跟酸、鹽溶液反應(yīng)的計算：（鈉跟酸、鹽溶液反應(yīng)的計算：（1 1）鈉跟酸反應(yīng)）鈉跟酸反應(yīng) 時，應(yīng)分兩種情況來考慮：若酸過量，則只考時，應(yīng)分兩種情況來考慮：若

31、酸過量，則只考 慮鈉與酸的反應(yīng)；若鈉過量，則過量的鈉還要與慮鈉與酸的反應(yīng)；若鈉過量，則過量的鈉還要與 水反應(yīng)，水反應(yīng)，不能認為不能認為鈉先與水反應(yīng)生成鈉先與水反應(yīng)生成NaOHNaOH， NaOHNaOH再與酸發(fā)生復分解反應(yīng)。不論哪種情況再與酸發(fā)生復分解反應(yīng)。不論哪種情況, ,都都 是鈉先與酸反應(yīng)。（是鈉先與酸反應(yīng)。（2 2）鈉與一些鹽溶液反應(yīng)時，）鈉與一些鹽溶液反應(yīng)時， 均為鈉先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)生成氫氧均為鈉先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)生成氫氧 化物，不發(fā)生簡單的置換反應(yīng)。（化物，不發(fā)生簡單的置換反應(yīng)。（3 3）鈉、鋁混合）鈉、鋁混合 物加入水中，鈉與水先反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，

32、物加入水中，鈉與水先反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉， 生成的氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。生成的氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣?！镜淅龑龅淅龑? 1】鈉與硫酸亞鐵溶鈉與硫酸亞鐵溶 液反應(yīng)很難完整地觀察到液反應(yīng)很難完整地觀察到 反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。 有人用如圖所示的裝置進有人用如圖所示的裝置進 行實驗改進：先向試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶行實驗改進：先向試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液的液面上覆蓋一層汽油，然后將試管放入盛液的液面上覆蓋一層汽油，然后將試管放入盛有熱水的燒杯中，待試管中汽油層消失后，往有熱水的燒杯中，待試管中汽油層消失后，往試管中投入一小粒金屬鈉，并迅速塞上帶有導試管中投入一

33、小粒金屬鈉，并迅速塞上帶有導管的單孔橡膠塞。管的單孔橡膠塞。 （1 1）實驗中汽油的作用是）實驗中汽油的作用是 。 （2 2）加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，）加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有溶液中有 沉淀生成。沉淀生成。（3 3）如果往試管中加入汽油后立即投入鈉粒，可）如果往試管中加入汽油后立即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是能發(fā)生爆炸，其原因是 。（4 4）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式 。解析解析 (1)(1)由于由于Fe(OH)Fe(OH)2 2極易被氧化，要完整地觀察極易被氧化，要完整地觀察到鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象，

34、務(wù)必要將到鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象，務(wù)必要將反應(yīng)體系中的空氣排凈。汽油具有揮發(fā)性且不溶反應(yīng)體系中的空氣排凈。汽油具有揮發(fā)性且不溶于水，它的作用是受熱時變?yōu)檎魵?，可以將試管于水，它的作用是受熱時變?yōu)檎魵?，可以將試管?nèi)的空氣排凈。內(nèi)的空氣排凈。（2 2）金屬鈉投入硫酸亞鐵溶液中，首先與溶液中）金屬鈉投入硫酸亞鐵溶液中，首先與溶液中的水反應(yīng)生成的水反應(yīng)生成NaOHNaOH和和H H2 2，然后生成的，然后生成的NaOHNaOH再與再與硫酸亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀硫酸亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)Fe(OH)2 2。（3 3）由于鈉與水反應(yīng)劇烈且放出大量的熱量，使）由于鈉與水反應(yīng)劇烈且放出大量的熱

35、量，使生成的生成的H H2 2、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸。生爆炸。（4 4）NaNa與與FeSOFeSO4 4反應(yīng)的化學方程式為：反應(yīng)的化學方程式為：2Na+FeSO2Na+FeSO4 4+2H+2H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2，離子方程式為：離子方程式為：2Na+Fe2Na+Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2Na+2Na+ +H+H2 2答案答案 （1 1）受熱時氣化，其蒸氣將反應(yīng)體系中的）受熱時氣化，其蒸氣將反應(yīng)體系中的空氣排凈，起保護生成的空氣排

36、凈，起保護生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2不被氧化為不被氧化為Fe(OH)Fe(OH)3 3的作用的作用（2 2）白色）白色（3 3）鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱量，使生成）鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱量，使生成的的H H2 2、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸炸（4 4）2Na+Fe2Na+Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2Na+2Na+ +H+H2 2遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1 1 下列有關(guān)鈉的敘述中，不正確的是（下列有關(guān)鈉的敘述中，不正確的是（ ） A.A.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈉的還原性很強，可

37、以用來冶煉金屬鈦、鋯、 鈮等鈮等 B.B.鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合 態(tài)存在于自然界態(tài)存在于自然界 C.C.鈉可以置換出鈉可以置換出MgSOMgSO4 4溶液中的溶液中的MgMg D. D.鈉是一種銀白色的金屬，質(zhì)地軟、可用小刀鈉是一種銀白色的金屬，質(zhì)地軟、可用小刀 切切 解析解析 鈉在鹽溶液中先與水反應(yīng)。鈉在鹽溶液中先與水反應(yīng)。C要點二要點二 NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的性質(zhì)的性質(zhì)1.Na1.Na2 2O O2 2的強氧化性、漂白性的強氧化性、漂白性 （1 1）化合價與性質(zhì)的關(guān)系）化合價與性質(zhì)的關(guān)系 NaNa2 2O

38、O2 2既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)氧既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)氧化性?；浴?（2 2）強氧化性的表現(xiàn)實例）強氧化性的表現(xiàn)實例 Na2O2 與與SOSO2 2：NaNa2 2O O2 2+SO+SO2 2 NaNa2 2SOSO4 4與與FeClFeCl2 2溶液溶液 現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀原理原理：3Na3Na2 2O O2 2+6FeCl+6FeCl2 2+6H+6H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)3 3+6NaCl+2FeCl+6NaCl+2FeCl3 3與氫硫酸與氫硫酸 現(xiàn)象：溶液變渾濁現(xiàn)象：溶液變渾濁原理原理：NaNa2 2O O2 2+H+

39、H2 2S S 2NaOH+S2NaOH+S與與NaNa2 2SOSO3 3溶液：溶液：NaNa2 2O O2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O Na Na2 2SOSO4 4+2NaOH+2NaOH與品紅溶液：品紅溶液褪色與品紅溶液：品紅溶液褪色與酚酞試液：溶液先變紅后褪色，同時產(chǎn)生無色氣泡與酚酞試液：溶液先變紅后褪色，同時產(chǎn)生無色氣泡特別提醒特別提醒 NaNa2 2O O2 2與具有還原性的鹽溶液反應(yīng)時，與具有還原性的鹽溶液反應(yīng)時，理論上可以認為理論上可以認為NaNa2 2O O2 2先與鹽溶液中的先與鹽溶液中的H H2 2O O反應(yīng)生反應(yīng)生成成NaOHNaOH和和O

40、 O2 2，然后，然后O O2 2與還原性鹽發(fā)生氧化還原反與還原性鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將上述兩個反應(yīng)的化學方程式合并，即得總應(yīng)，將上述兩個反應(yīng)的化學方程式合并，即得總反應(yīng)的化學方程式。反應(yīng)的化學方程式。2. 2.有關(guān)有關(guān)NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2、H H2 2O O反應(yīng)的重要關(guān)系反應(yīng)的重要關(guān)系 2CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2H 2H2 2O+2NaO+2Na2 2O O2 2 4NaOH+O 4NaOH+O2 2 (1) (1)物質(zhì)的量關(guān)系物質(zhì)的量關(guān)系 無論是無論是COCO2 2或或H H2 2O O的

41、單一物質(zhì)還是二者的混合物，的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的通過足量的NaNa2 2O O2 2時，時，COCO2 2或或H H2 2O O與放出與放出O O2 2 的物質(zhì)的量之比均為的物質(zhì)的量之比均為2121。 （2 2）氣體體積關(guān)系）氣體體積關(guān)系 若若COCO2 2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量足量NaNa2 2O O2 2, ,氣體體積的減少量等于原混合氣體氣體體積的減少量等于原混合氣體 體積的體積的 ，也等于生成氧氣的量。，也等于生成氧氣的量。21（3 3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當當NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2、H

42、H2 2O O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2Na2 2O O2 2OO2 22e2e- -。（4 4）固體質(zhì)量關(guān)系）固體質(zhì)量關(guān)系相當于固體（相當于固體（NaNa2 2O O2 2）只吸收了）只吸收了COCO2 2中的中的“COCO”或或H H2 2O O中的中的“H H2 2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：NaNa2 2O O2 2+CO Na+CO Na2 2COCO3 3、NaNa2 2O O2 2+H+H2 2 2NaOH 2NaOH ( (實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生) )。（5 5）先后順序關(guān)系）先后順序關(guān)系一定量的一定量的Na

43、Na2 2O O2 2與一定量的與一定量的COCO2 2和和H H2 2O O（g g）的混合）的混合物的反應(yīng)，可視作物的反應(yīng)，可視作NaNa2 2O O2 2先與先與COCO2 2反應(yīng)，待反應(yīng)，待COCO2 2反反應(yīng)完全后，應(yīng)完全后，NaNa2 2O O2 2再與再與H H2 2O O發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)?！镜淅龑龅淅龑? 2】在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的 生成物生成物1.5 g 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被溶于水，所得溶液恰好能被80 mL80 mL 濃度為濃度為0.50 mol/L0.50 mol/L的的HClHCl溶液中和，則該生成物溶液中和，

44、則該生成物 的成分是的成分是 （ ） A.Na A.Na2 2O OB.NaB.Na2 2O O2 2 C.Na C.Na2 2O O和和NaNa2 2O O2 2D.NaD.Na2 2O O2 2和和NaONaO2 2 解析解析 由于中和后的產(chǎn)物是由于中和后的產(chǎn)物是NaClNaCl，可知，可知n n（NaNa） = =n n(HCl)=0.50 mol/L(HCl)=0.50 mol/L0.08 L=0.04 mol,0.08 L=0.04 mol,m m(O)=1.5 (O)=1.5 g-0.04 mol g-0.04 mol23 g/mol=0.58 g,23 g/mol=0.58 g,

45、介于介于0.64 g(0.04 mol)0.64 g(0.04 mol) 與與0.32 g0.32 g（0.02 mol0.02 mol）之間，可得出原生成物是）之間，可得出原生成物是 NaNa2 2O O與與NaNa2 2O O2 2的混合物。的混合物。 C遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用2 2 在一定條件下，使在一定條件下，使COCO和和O O2 2的混合氣的混合氣體體26 g26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的NaNa2 2O O2 2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g14 g，則原混合，則原混合氣體中氣體中O O2 2和和COCO的質(zhì)量比可

46、能是的質(zhì)量比可能是 ( )( ) A.94 A.94B.11B.11C.76C.76D.67D.67 解析解析 由反應(yīng)由反應(yīng)2CO+O2CO+O2 2 2CO2CO2 2，2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2可推得可推得CO+NaCO+Na2 2O O2 2 NaNa2 2COCO3 3，所以固體增加的質(zhì)量為原來所以固體增加的質(zhì)量為原來COCO的質(zhì)量。則原混的質(zhì)量。則原混合氣體中合氣體中COCO為為14 g,O14 g,O2 2為為12 g,12 g,點燃點燃。76(CO)(O2mmD要點三要點三 COCO2 2與與NaOHNaO

47、H溶液反應(yīng)的計算溶液反應(yīng)的計算產(chǎn)物種類的判斷產(chǎn)物種類的判斷可用數(shù)軸法可用數(shù)軸法對于此類問題分析步驟如下：對于此類問題分析步驟如下：首先要弄清首先要弄清COCO2 2與與NaOHNaOH的反應(yīng)情況：的反應(yīng)情況：COCO2 2+2NaOH+2NaOH NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+NaOH+NaOH NaHCONaHCO3 3。實際發(fā)生兩步反應(yīng)：實際發(fā)生兩步反應(yīng)：COCO2 2+2NaOH+2NaOH NaNa2 2COCO3 3+ +H H2 2O,COO,CO2 2+Na+Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 2NaHCO2NaHCO3 3, ,故故C

48、OCO2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)的生成物可根據(jù)反應(yīng)的生成物可根據(jù)、兩個反應(yīng)點做如下討論：兩個反應(yīng)點做如下討論：反應(yīng)情況反應(yīng)情況生成物生成物11發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，CO2剩余剩余NaHCO3(NaOH)(CO2nn1OH)(Na)(CO212nn【典例導析典例導析3 3】在在1.00 L 1.0 mol/L1.00 L 1.0 mol/L氫氧化鈉溶液中通氫氧化鈉溶液中通入入16.8 L16.8 L標準狀況下的標準狀況下的COCO2 2，則所得溶液中含有的，則所得溶液中含有的物質(zhì)是物質(zhì)是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 3B.NaHCOB.NaHCO3 3C.NaC.Na2 2COCO3

49、3和和NaHCONaHCO3 3D.NaOHD.NaOH、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3解析解析 此題易誤選此題易誤選A A項或項或B B項。正確解法是利用極值項。正確解法是利用極值法判斷：（法判斷：（1 1）當）當COCO2 2的物質(zhì)的量不足的物質(zhì)的量不足NaOHNaOH的物質(zhì)的物質(zhì)的量的的量的 時，反應(yīng)只能生成時，反應(yīng)只能生成NaNa2 2COCO3 3;(2);(2)當當COCO2 2的的物質(zhì)的量等于或大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量時，生成物質(zhì)的量等于或大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量時，生成21的的NaNa2 2COCO3 3會完全與會完全與COCO2 2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

50、NaHCONaHCO3 3;(3);(3)只只有當有當COCO2 2的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于NaOHNaOH的物質(zhì)的量的的物質(zhì)的量的 ，且小于且小于NaOHNaOH的物質(zhì)的量時，才會生成的物質(zhì)的量時，才會生成NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3兩種產(chǎn)物。經(jīng)過計算題給數(shù)據(jù)可知，本題屬兩種產(chǎn)物。經(jīng)過計算題給數(shù)據(jù)可知，本題屬于第（于第（3 3）種情況，所以溶液中的產(chǎn)物為）種情況，所以溶液中的產(chǎn)物為NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3。答案答案 C C21思維提升思維提升 本題可改編為計算題，依據(jù)題目中已知本題可改編為計算題，依據(jù)題目中已知數(shù)據(jù)，也可以計

51、算出所得溶液中數(shù)據(jù)，也可以計算出所得溶液中NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3各自的物質(zhì)的量分別為各自的物質(zhì)的量分別為0.25 mol,0.5 mol0.25 mol,0.5 mol。遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用3 3 取等物質(zhì)的量濃度的取等物質(zhì)的量濃度的NaOHNaOH溶液兩份溶液兩份A A和和B B，每份，每份10 mL10 mL，分別向分別向A A、B B中通入不等量的中通入不等量的COCO2 2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的COCO2 2的體積與所加鹽酸的體積與所加鹽酸體積

52、之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（1 1）原）原NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （2 2）曲線）曲線A A表明，原表明，原NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2后，所得后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是溶液中的溶質(zhì)成分是 ，其物質(zhì)的量之比為，其物質(zhì)的量之比為 。（3 3）曲線）曲線B B表明，原表明，原NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2后，所后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生得溶液加鹽酸后產(chǎn)生COCO2 2氣體體積（標準狀況）的氣體體積（標準狀況）的最大值為最大值為 mLmL。解析解析 （1 1）產(chǎn)生的氣體

53、體積保持不變時，溶液中的）產(chǎn)生的氣體體積保持不變時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以有下式成立：溶質(zhì)是氯化鈉，所以有下式成立：n n（NaClNaCl）= =n n(NaOH)=(NaOH)=n n(HCl)=0.1 mol/L(HCl)=0.1 mol/L0.075 L=0.007 5 mol,0.075 L=0.007 5 mol,故故 NaOHNaOH =0.007 5 mol/0.01 L=0.75 mol/L=0.007 5 mol/0.01 L=0.75 mol/L。（2 2）當所加鹽酸的體積從）當所加鹽酸的體積從60 ml60 ml到到75 mL75 mL時，有氣體時，有氣體生成，則發(fā)

54、生反應(yīng)：生成，則發(fā)生反應(yīng)：NaHCONaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O O+CO+CO2 2,此反應(yīng)消耗鹽酸此反應(yīng)消耗鹽酸15 mL15 mL，則反應(yīng)，則反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3+HCl+HCl NaHCO NaHCO3 3+NaCl+NaCl也消耗鹽酸也消耗鹽酸15 mL,15 mL,則則60 mL-15 mL60 mL-15 mL=45 mL=45 mL鹽酸只能與氫氧化鈉反應(yīng)了，故原鹽酸只能與氫氧化鈉反應(yīng)了，故原NaOHNaOH溶液溶液中通入中通入COCO2 2后的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)鹽酸后的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)鹽酸的量可以計算出它

55、們的物質(zhì)的量之比為的量可以計算出它們的物質(zhì)的量之比為3131。（3 3）當所加鹽酸的體積從）當所加鹽酸的體積從25 mL25 mL到到75 mL75 mL時發(fā)生反應(yīng)：時發(fā)生反應(yīng)：NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl NaCl+HNaCl+H2 2O+COO+CO2 2 1 mol1 mol 22 400 mL22 400 mL0.10.1(0.075-0.025) mol(0.075-0.025) mol V V解得：解得：V=112 mLV=112 mL。答案答案 （1 1）0.75 mol/L0.75 mol/L (2)Na(2)Na2 2COCO3 3、NaOHNaOH 1313(

56、3)112(3)112 對點訓練對點訓練題組一題組一 鈉及其化合物鈉及其化合物1. 1.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗的變化：表面迅速變暗“出汗出汗”變成白色變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是( )( ) A. A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng) 生成了氧化鈉生成了氧化鈉 B.B.“出汗出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中 的水蒸氣在表面形成了溶液的水蒸氣在表面形成了溶液 C.C.最后變成碳酸鈉粉末最

57、后變成碳酸鈉粉末 D.D.該過程的所有化學反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)該過程的所有化學反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)解析解析 本題主要考查金屬鈉在空氣中發(fā)生的一本題主要考查金屬鈉在空氣中發(fā)生的一系列化學變化，其變化過程為：系列化學變化，其變化過程為：NaNaNaNa2 2ONaOHNaONaOHNa2 2COCO3 310H10H2 2ONaONa2 2COCO3 3。A A中，涉及的是中，涉及的是NaNaNaNa2 2O O的變化，因為金屬鈉是的變化，因為金屬鈉是銀白色，而氧化鈉為白色，故可以看到表面迅速銀白色，而氧化鈉為白色，故可以看到表面迅速變暗；變暗；B B中，涉及的是中，涉及的是NaOHNaOH吸收空

58、氣中的水分而吸收空氣中的水分而在表面形成溶液；在表面形成溶液；C C中，涉及的是中，涉及的是NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O Na Na2 2COCO3 3的變化，風化后得到碳酸鈉粉末；的變化，風化后得到碳酸鈉粉末；D D中，中，在以上所有變化中，只有在以上所有變化中，只有NaNaNaNa2 2O O過程為氧過程為氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。答案答案 D2. 2.把把4.6 g4.6 g鈉投入到鈉投入到95.6 g95.6 g水中，發(fā)生化學反應(yīng)，假水中，發(fā)生化學反應(yīng)，假設(shè)水無揮發(fā)損失，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是設(shè)水無揮發(fā)損失，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( )( ) A.4. 6

59、% A.4. 6% B.7.7% B.7.7% C.8.0% C.8.0%D.10%D.10% 解析解析 m m(NaOH)=(NaOH)=n n（NaNa）MM（NaOHNaOH）= = 40 g/mol=8 g40 g/mol=8 g m m(H(H2 2)= )= n n(Na)(Na)MM（H H2 2）= = 2 g/mol=0.2 g 2 g/mol=0.2 g m mNaOH(aq)NaOH(aq)= =m m(Na)+(Na)+m m(H(H2 2O)-O)-m m(H(H2 2)=4.6g)=4.6g +95.6 g-0.2 g=100 g +95.6 g-0.2 g=100

60、 g 所以所以w w= = 100%=8.0%100%=8.0%。C21g/mol23g6 . 421g/mol23g6 . 4NaOH(aq)(NaOH)mm3. 3.將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛 有相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒有相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒 杯中，產(chǎn)生的氣體隨時間變化曲線杯中，產(chǎn)生的氣體隨時間變化曲線 如圖所示，則下列說法正確的是如圖所示，則下列說法正確的是 ( )( ) A. A.投入的投入的NaNa、K K的質(zhì)量一定相等的質(zhì)量一定相等 B.B.投入的投入的NaNa的質(zhì)量小于的質(zhì)量小于K K的質(zhì)量的質(zhì)量 C.C.曲線曲線A A表示表示NaN