1、學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.理解濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響； 2.能初步運(yùn)用有效碰撞和活化分子等知識來解釋濃 度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響； 3.初步學(xué)會設(shè)計(jì)“對照實(shí)驗(yàn)”比較條件的改變對反 應(yīng)速率快慢的影響。重點(diǎn)難點(diǎn): 1.濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響； 2.用碰撞理論解釋解釋影響因素 。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件決定于決定于 濃濃 度度 壓壓 強(qiáng)強(qiáng) 溫溫 度度 催化劑催化劑其他因素其他因素外因：1 1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率

2、的影響、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?探究濃度的不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究濃度的不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+MnSO+MnSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O 實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品 試管、膠頭滴管、試管、膠頭滴管、0.01mol/L0.01mol/L的的KMnOKMnO4 4 溶液溶液、 0.1mol/LH0.1mol/LH2 2C C2 2O O4 4溶液溶液、0.20.2mol/LHmol/LH2 2C C2

3、2O O4 4溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 1.1.取兩支試管，各加入取兩支試管，各加入2mL 2mL 0.01mol/L0.01mol/L的的KMnOKMnO4 4 溶液溶液； 2.2.向其中一支試管加入向其中一支試管加入2mL 2mL 0.1mol/LH0.1mol/LH2 2C C2 2O O4 4溶液溶液， 向另一支試管中加入向另一支試管中加入2mL 2mL 0.2mol/LH0.2mol/LH2 2C C2 2O O4 4溶液溶液； 3.3.觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-22-2一、濃度對反應(yīng)速率的影響一、濃度對反應(yīng)速率的影響閱讀課本實(shí)驗(yàn)閱讀

4、課本實(shí)驗(yàn)2-2,2-2,總結(jié)出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響總結(jié)出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。同濃KMnO4首先褪色原反應(yīng)液原反應(yīng)液濃度大濃度大原反應(yīng)液濃度小原反應(yīng)液濃度小結(jié)論：其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速結(jié)論：其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑加入試劑實(shí)驗(yàn)快慢實(shí)驗(yàn)快慢濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢慢快快探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2-2用碰撞理論如何分析？用碰撞理論如何分析？濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響本本質(zhì)

5、質(zhì)原原因因碰撞理論解釋濃度對速率的影響碰撞理論解釋濃度對速率的影響分子分子運(yùn)動運(yùn)動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)n活活=n總總活活%濃度濃度濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n總總T不變，不變，活活%不變不變n活活增大增大V有效碰撞有效碰撞反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子數(shù)增多，有，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。結(jié)論：其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反結(jié)論：其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反 應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的

6、濃度，應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。注意注意 對于純固體或純液體，其濃對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率?！緫?yīng)用應(yīng)用】1.1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。2. 2. 制制Fe(OH)Fe(OH)2 2時(shí)，通過降低時(shí)，通過降低NaOHNaOH溶液的含氧量（給溶液加溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低熱）來降低Fe(OH)Fe(OH)2 2被氧化的速率。被氧化的速率。二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速

7、率的影響結(jié)論：對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物結(jié)論：對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快的濃度，反應(yīng)速率加快 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過改變氣體反應(yīng)物的改變氣體反應(yīng)物的來實(shí)現(xiàn)的，也就是說壓來實(shí)現(xiàn)的，也就是說壓強(qiáng)只對有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。強(qiáng)只對有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。 通過如右圖所示的有關(guān)通過如右圖所示的有關(guān) 2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O 的實(shí)驗(yàn)可知壓強(qiáng)大的右邊容器首先出現(xiàn)淺黃色的實(shí)驗(yàn)可知壓強(qiáng)大的右邊容器首先出現(xiàn)淺黃色固體，由此證明：固體，由此證明：請?jiān)?/p>

8、根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子分子運(yùn)動運(yùn)動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的

9、取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)碰撞理論碰撞理論n活活=n總總活活%壓強(qiáng)壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大體積減小體積減小其他條件不變其他條件不變VC增大增大壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的P增大增大C成比例增大，成比例增大，P減小減小C成比例減小成比例減小發(fā)散思考發(fā)散思考：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對（緊扣對C的影響）的影響）結(jié)論：其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，結(jié)論：其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。濃度增大，反應(yīng)速率加快。 對于壓強(qiáng)的改變，對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化反應(yīng)物濃度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。注意注意對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：恒溫時(shí)，壓縮體積壓強(qiáng)增大濃度增大反應(yīng)速率加快。恒溫時(shí)，對于恒容密閉容器： a充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)反應(yīng)速率加快。 b充入不參與反應(yīng)的氣體總壓強(qiáng)增大各物質(zhì)濃度未改變反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時(shí) 充入不參與