1、2012屆高考化學(xué)第一輪基礎(chǔ)知識(shí)歸納復(fù)習(xí):硫的循環(huán)硫的循環(huán)（上）編號(hào)：13班級(jí)組別姓名【目標(biāo)要求】1、掌握硫及其氧化物、濃硫酸的主要性質(zhì)及應(yīng)用2、小組合作探究掌握常見漂白的物質(zhì)及漂白原理3、以極度的熱情投入學(xué)習(xí)，享受收獲的快樂(lè) 【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié) 課修改10分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。標(biāo)有的B層可不做，標(biāo)有或的C層可不做?！菊n前導(dǎo)學(xué)】一、自然界中的硫1、物理性質(zhì)： 思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形態(tài)？ （2）如何洗滌內(nèi)壁附有硫的試管？（3）如何將黑火藥的成分（C、S KN03逐

2、一分離出來(lái)？2、化學(xué)性質(zhì) 思考：（1）硫既有氧化性又有還原性，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。（寫出簡(jiǎn)要的操作步驟，現(xiàn)象，及其相關(guān)的化學(xué)方程式）（2）水銀灑落在地面上如何處理？3、硫的用途主要用于制造、 、火柴及，還可用于制造、煙花爆竹等。練習(xí)1、下列物質(zhì)不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是（）CuSFeSAI2S3Fe2S3Cu2SFeCI2CS2H2SA、B、C、D、二、二氧化硫1.S02的物理性質(zhì)二氧化硫是 _ 色、_味的有毒氣體,溶于水，密度比空氣 _（填“大”或“小”，）易液化。2、SO2的化學(xué)性質(zhì)有_ 、_、_思考：（1）把SO2氣體分別通入到紫色石蕊試液、品紅中的現(xiàn)象是什 么？分別體現(xiàn)了SO2

3、什么性質(zhì)？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化鐵溶液，氫硫酸（H2S溶液中有什么現(xiàn)象？寫出離子方程式練習(xí)2、下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO2存在的是（） 能使澄清石灰水變渾濁 能使藍(lán)色石蕊試紙變色 能使品紅溶液 退色通入溴水中能使溴水退色， 再滴入Ba （NO3） 2溶液有白色沉淀生 成先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCI2溶液有白色沉淀生成，該 沉淀溶于稀鹽酸A、都能證明B、都不能證明C、 能證明D、只有能證明三. 硫酸1、稀釋濃H2SO4( 98.3%18.4mol/L)的方法:2、濃硫酸的特性吸水性 思考： 濃硫酸和濃鹽酸，置于空氣中，質(zhì)量和濃度的變化有什么不 同？ 濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，可

4、以用濃硫酸干燥的氣體有哪些？ 列舉不能被濃硫酸干燥的氣體。脫水性思考： 濃硫酸對(duì)有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕性，當(dāng)不慎滴在皮膚上時(shí)應(yīng)如 何處理？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別濃H2SO4與稀H2SO4（準(zhǔn)確的描述實(shí)驗(yàn)的過(guò)程）強(qiáng)氧化性濃硫酸的氧化性是分子中 _ 元素表現(xiàn)的，其還原產(chǎn)物一般是_a常溫下，濃硫酸可使_、鈍化，在常溫條件下可用鐵或鋁制容器來(lái) 盛裝濃硫酸。b加熱條件下可與除 _ 以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)寫出銅與濃硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。c寫出濃H2SO4與木炭的化學(xué)反應(yīng)方程式 思考： 工業(yè)上以硫?yàn)樵先绾沃迫×蛩?？（寫出相關(guān)的方程式） 【合作探究】1、漂白原理（1）常見的能用于漂白的物質(zhì)有哪些？他們的漂白原理和漂白效

5、果有什么不同？（2） 將氯氣和S02分別通入紫色的石蕊試液中，可能有什么現(xiàn)象？解 釋產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因（3）將SO2和CI2的混合氣體通入紫色石蕊試液中，可能有什么現(xiàn)象？ 分不同的情況作出解釋。2、SO2的氧化性（1）S02通入氯化鋇的溶液中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，把溶液分為兩份裝入兩 只試管中分別加入氫氧化鈉和氯水后，兩試管中都產(chǎn)生了沉淀，沉淀 是否相同？如果不同，解釋產(chǎn)生不同沉淀的原因，寫出有關(guān)的化學(xué)方 程式。（2）在另一支試管里加入含酚酞的NaOH溶液，滴加1mLSO2水溶液, 現(xiàn)象是紅色退去，猜想退色的可能的原因?為進(jìn)一步驗(yàn)證進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：退色的正確原因是【課堂訓(xùn)練】1、下列說(shuō)法正確的是（）A、

6、SO2與Na2SO3或NaHCO3溶液能發(fā)生反應(yīng)。B、SO2和CO2分別通入BaCI2和Ba（NO3溶液中都不產(chǎn)生沉淀C、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、D、SO2和02混合加熱，可生成三氧化硫。2、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2SO3+SO2+S0若將 生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）A、BaS03和BaS04B BaSC BaS03D BaS043、將一定量的鋅與100mL18.5mol/LH2S04充分反應(yīng)后，鋅完全溶 解，同時(shí)生成氣體A16.8L（標(biāo)況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,溶液的PH=O,則下列說(shuō)法 錯(cuò)誤的是（）A、氣體A為SO2和H2的混合物

7、B、氣體A中SO2和H2的體積比為4:1C、反應(yīng)共消耗鋅95.5gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol4、根據(jù)下圖回答問(wèn)題:（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如 觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。答:（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示 的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用:A中 加 人 的 試 劑是_作 用 是B中 加 入 的 試 劑是_作 用 是C中 加 入 的 試 劑是_作 用 是 除 盡氣體。D中 加 入 的 試 劑是_作 用 是(3)實(shí) 驗(yàn) 時(shí) ，C中 應(yīng) 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 【當(dāng)堂檢測(cè)】1、下列推斷合

8、理的是A.明磯KAI (SO4 2?12H2O在水中能形成AI(0H)3膠體，可用作凈水 劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色2、下列說(shuō)法正確的是()A、因?yàn)镾O2有漂白性所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液 褪色B、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C、S02、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D、SO2和CI2都有漂白作用，將兩種氣體同時(shí)通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條， 漂白效果更好山東省昌樂(lè)二中高三化學(xué)一輪復(fù)

9、習(xí)學(xué)案答案編號(hào)13【課題】硫的轉(zhuǎn)化(上)【基礎(chǔ)知識(shí)】一、自然界中的硫1、硫黃，黃色或者淡黃色思考：1、氯元素：化合態(tài)碳元素：游離態(tài)化合態(tài) 氮元素：游離態(tài)化合態(tài)硫元素：游離態(tài)化合態(tài)2、先加入適量CS2振蕩，使其溶解后再用蒸餾水洗滌3、取黑火藥加入足量水， 充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾， 再向?yàn)V渣中加入足量CS2， 充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾。2、思考1、證明硫的氧化性：把研細(xì)的硫粉和鐵粉按照一定的比例混 合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合 物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為混合物繼續(xù)保持紅熱，直 至反應(yīng)完畢，并有黑色固體生成。發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+SFeS證明硫的還原性：取少量硫粉放入燃燒匙中

10、，再放在酒精燈上加熱至 硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成具有刺 激性氣味的氣體。發(fā)生的反應(yīng)為：S+O2SO22、應(yīng)盡量收集，殘余的水銀再用硫黃覆蓋，使其化合為硫化汞后掃除 并妥善掩埋3、硫酸、化肥、殺蟲劑，火藥練習(xí)1、B二、二氧化硫1、無(wú)、刺激性，易，大2、酸性氧化物的性質(zhì)、氧化性、還原性、漂白性思考：1、S02通入到紫色石蕊試液：石蕊試液變紅體現(xiàn)了S02是酸性氧化物的性質(zhì)SO2通入到品紅中：品紅溶液退色體現(xiàn)了SO2具有漂白性2、SO2通入溴水：溴水橙色退去SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H+2Br-S

11、O2通入三氯化鐵溶液中：溶液棕黃色退去2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+SO2通入氫硫酸溶液中：有淡黃色沉淀SO2+2H2S=3& +2H2O練習(xí)2、D三、硫酸1、把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2、（1）思考1、濃硫酸置于空氣中：溶液質(zhì)量增大，濃度減小。 濃鹽酸置于空氣中：溶液質(zhì)量減小，濃度減小。2、濃硫酸可干燥的氣體：Cl2、H2、O2、CO2、CO、SO2、HCl濃硫酸不可干燥的氣體：HBr、HI、H2S、NH3（2）思考1、迅速用干抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂3%-5%的NaHC03溶液2、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣涂在白紙上，白紙立即

12、變黑的是濃硫 酸，不變黑的是稀硫酸。(3)S SO2 a、鐵、鋁b、Au、Pt,Cu+2H2SO4儂)CuSO外SO2?2H2Oc、C+2H2SO4濃）CC2f+2SO2f+2H2O思考S+O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4【合作探究】1、漂白原理（1）常見的漂白劑有：Na2O2HCIOSO活,性 碳漂白類型化合型氧化型吸附型 漂白原理與有機(jī)色素化合利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性吸附 漂白效果不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定 漂白范圍品紅、鮮花、草帽、織物等（除酸堿指示劑外）有機(jī)色質(zhì)有 機(jī)色質(zhì)常見漂白劑SO2HCIOH2O2 Ca（CIO）2 Na202NaClO舌性炭注意:漂白的對(duì)象是指品紅、鮮花

13、、石蕊等有機(jī)色質(zhì)。Fe3+MnO4等帶顏色的無(wú)機(jī)離子的溶液褪色不能稱為漂白（2） 通入氯氣溶液先變紅，后退色。通入SO2溶液變紅氯氣溶于水和水反應(yīng)CI2+H2O=HCI+HCI溶液顯酸性，所以變紅，HCIO有漂白作用，所以又褪色。SO2溶于水和水反應(yīng)，SO2+H2O=H2SO溶 液顯酸性，所以變紅。說(shuō)明：SO2不能使石蕊漂白。（3） 當(dāng)SO2與CI2恰好按1:1發(fā)生反應(yīng)：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI溶液顯酸性。溶液變紅，當(dāng)S02與CI2之比小于1:1時(shí)，氯氣過(guò)量，CI2+H20=HCI+HCIO HCIO有強(qiáng)氧化性，能漂白石蕊，所以現(xiàn)象為先變紅后退色當(dāng)SO2與CI2之比大于1:1時(shí)，SO2過(guò)量，SO2不能使石蕊漂白，現(xiàn) 象為只變紅2、（1）加入氫氧化鈉的試管沉淀是BaSO3通氯水的試管沉淀是BaS04原因是加入氫氧化鈉后，H2SO3+2NaOH二Na2SO3+2H2ONa2SO3+BaCI2二BaSO+NaCI.力口入氯水后，H2SO3+CI2+H2O=H2SO4+2HCI,H2SO4+BaCI2二BaSOHCI.（2） 二氧化硫具有漂白性，將紅色物質(zhì)漂白而退色； 二氧化硫 與NaOH反應(yīng)而使溶液堿性減弱甚至消失，導(dǎo)致紅色退去。 繼續(xù)向試管中滴加足量NaO