1、20、氧化還原反應(yīng)【學(xué)習目標】. 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。.掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識 （氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的氧 化性與還原性的強弱比較等 ）?！窘袢兆鳂I(yè)】.下列敘述正確的是 TOC o 1-5 h z （）A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2： 3D.已知還原性：Fe2 Br ,可知反應(yīng)2Fe3+ + 2Br =2Fe2+B2不易進行.下列推斷可能合理的是（）A, Fe3+、。2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性B.木炭與濃硝酸反應(yīng)可能

2、有 CO和NH4NO3生成C.因為SO2具有還原性，所以不能用濃 H2SO4干燥SO2D. C12轉(zhuǎn)變?yōu)镠C1O時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)3.根據(jù)下表提供的材料，下列敘述中，正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO 4H2O2H2SO4O2MnSO4KC1O3HCl（濃）Cl2Cl2KMnO 4HCl（濃）Cl2MnCl 2A .表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有FeCl3（實為Fe3+）B.氧化性比較：KMnO 4Cl2 Fe3+Br2Fe2+ TOC o 1-5 h z C.表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為6： 1D.的離子方程式配平后

3、，H +的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為164.在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B.堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性C.反應(yīng)中生成1 mol Na2H 3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2： 15.黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2高溫口+ 2FeS+ SO2(已配平)，下列說法錯誤的是()A.方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2sB.該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)C,反

4、應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)中若有1 mol SO 2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.向21.6g鐵粉和銅粉的混合物中加入 1L1mol/L硝酸溶液，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3-)可能為(忽略溶液體積的變化)()A. 0.45mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75mol/L D. 0.9 mol/L.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3-K 2O + 5Na2O+16N2若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是()A ,生成42.0 L N 2(標準犬況)B.有0.250 mol KNO

5、 3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 2.5 molD,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol*8.已知氧化性Br2Fe3+。FeB2溶液中通入一定量的 02,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2+ + bBr-+cCl2-dFe3+eB2+fCl-,下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是()B. 021012D. 222214A. 2 4 3 2 2 6C. 2 0 1 2 0 2.氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個還原過程的反應(yīng)式如下：NO3 + 4H + + 3e =NOT +2H2O(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是

6、(填字母)。A. KMnO 4 B. Na2CO3C. CU2OD. Fe2(SO4)3E. Si(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： (3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是 ,氧化產(chǎn)物是 (4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則消耗HNO3 mol ,轉(zhuǎn)移電子 mol。.氨基鋰(LiNH2)、亞氨基鋰(Li2NH)、氫化鋰(LiH)都是鋰的重要化合物，它們作為儲氫 材料具有廣闊的應(yīng)用前景。(1)亞氨基鋰(Li 2NH)是一種安全性能好的固體儲氫材料，儲氫過程中產(chǎn)生氨基鋰(LiNH 2)和氫化鋰。寫出并配平該儲氫原理的化學(xué)方程式 。(2)在液氨中加入金屬鋰可以制備氨基鋰。該反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 , 被還原的元素是。氫化鋰放出氫氣時的反應(yīng)原理為LiH +H2O =LiOH +H2T,已知LiH固體密度為0.82g/cm3。計算標準狀況下參加反應(yīng)的LiH體積與放出H2(標準犬況)的體積比為 (4) 與鋼瓶儲氫(物理方法)相比，氫化鋰儲氫的優(yōu)點是1 D 2 B 3 D 4 D 5 D 6 C 7 D 8 B(1)C(2)14HNO 3+3CU2O = 6Cu(NO3)2 + 2NOT + 7H