1、第四章真題集訓(xùn)化學(xué)試題1.2012上海高考下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO+16HC12KC1+5c12T+2MnCb+8屋O就楙NnHr一-4-KMrtBr2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原f:Fe2+Cl解析：A項，由現(xiàn)象得氧化性：C12B2、C12I2,但無法判斷Br2與I2的氧化性強弱；B項，由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質(zhì)生成，同時生成了漂白性物質(zhì)；C項，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物

2、質(zhì)生成；D項，此時Fe2+被C12氧化為Fe3+,而C1被還原為C1，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Clo答案：D2.2012廣東高考下列陳述1、n正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述nASO2有漂白性SO2可使濱水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可附十回收廢舊電路板中的銅解析：A項，SO使濱水褪色體現(xiàn)的是還原性；B項，SiO2不導(dǎo)電；C項，兩種陳述均正確，但者無因果關(guān)系。答案：D2011上海高考下列溶液中通入SO一定不會產(chǎn)生沉淀的是（）A. Ba(OH) 2C. Na 2sB.Ba(NO3)2

3、D.BaCl2解析：A項，可生成BaSO沉淀；B項，可生成BaSO沉淀；C項，可生成S沉淀。答案：D2012海南高考化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO或SO都會導(dǎo)致酸雨的形成D.大氣中CO含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇pH5.6的雨水。解析：CQ不是大氣污染物，也不會導(dǎo)致酸雨的形成；酸雨是答案：D5.2012四川高考向27.2gCu和CitO的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NQ)2。在所得溶液中加入1.0molL一的NaOHU夜1.0L,此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量

4、為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是()A.Cu與Ci2O的物質(zhì)的量之比為2：11B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol-LC.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD.CiKCuO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO為0.2mol解析：依據(jù)題意列出如下方程組：n Cu + 2n Ci2O39.2 g98 g/molnCux64g/mol+nCuOx144g/mol=27.2g解得n(Cu)=0.2mol,n(CuzO)=0.1mol。利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可以求出：n(NO) =nCux2+nC&OX2=0.2molNO在標況下的體積V(NO)=4.48Ln c(HNO) =_NaNO +n0TL

5、NO1.0 mol +0.2 mol0TL=2.4 mol/L注：n(NaNO)=n(NaOH),鈉原子守恒n(HNO)剩=n(HNO)總一2nCu(NO3)2n(NO)=1.2mol2X0.4mol0.2mol=0.2mol。答案：B2013廣東高考下列措施不合理的是()A.用SO漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D.用N&S作沉淀劑，除去廢水中的Cu和H+解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，考查考生對物質(zhì)的性質(zhì)和用途的理解能力。A項，SO具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮；B項，硫酸與CaCO反應(yīng)產(chǎn)生的CaSO微溶于水，會覆蓋在CaCO2表面阻止反

6、應(yīng)進一步進行；C項，局溫下C和SiO2反應(yīng)生成Si和CO可以用于制取粗硅；D項，Cu+、Hg都能與S2一形成沉淀。答案：B2013上海高考將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是（）選項XYASQH2sBCl2COCNHCODSQCl2解析：本題考查非金屬及其化合物的性質(zhì)，考查考生的理解能力與解釋問題的能力。A項，會有沉淀（單質(zhì)硫）生成，正確；B項，Cl2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再通入CO也不會有BaCO沉淀生成，錯誤；C項，會有BaCO沉淀生成，正確；D項，后通入的C12可將先通入的SO氧化為HkSO,因此后有BaSO沉淀生成，正確。答案：B2

7、010上海高考下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）ANQ通入FeSO溶液中CO通入CaCl2溶液中NH通入AlCl3溶液中SO通入已酸化的Ba（NO）2溶液中解析：本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。A選項發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色由綠色變?yōu)辄S色；B選項鹽酸的酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鈣反應(yīng)；C選項有氫氧化鋁沉淀生成；D選項酸性環(huán)境中，硝酸根離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，有白色的硫酸鋼沉淀生成。答案：B2011廣東高考下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A.實驗I:振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實驗H:酸性KMnO溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實驗出：微熱稀HNO片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，

8、廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實驗IV:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)解析：本題考查常見元素化合物的性質(zhì)、膠體的制備及性質(zhì)，考查考生綜合應(yīng)用知識解決問題的能力。A不對，氫氧化鈉會與澳反應(yīng)，故振蕩后靜置，上層溶液應(yīng)該無色；B正確，濃硫酸先使蔗糖發(fā)生碳化，再與碳反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫，而二氧化硫又被高鎰酸鉀溶液氧化，故會看到酸性高鎰酸鉀溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去；C不對，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO但是在廣口瓶中遇到空氣會生成紅棕色的二氧化氮；D正確，是氫氧化鐵膠體的制備方法。答案：BD2013四川高考1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量

9、分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO和NbQ的混合氣體1120mL（標準犬況）,向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B.該濃硝酸中HNO的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO和N2O4的混合氣體中，NO的體積分數(shù)是80%D.得到2.54g沉淀時，加入NaOHO（的體積是600mL解析：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算、氧化還原反應(yīng)知識，考查考生化學(xué)計算能力等。A項，反應(yīng)后向溶液中加入NaOH生成Mg（OH和Cu（OH）2沉淀，固體質(zhì)量增加的是O口的質(zhì)量，且有n（OH24x+64y=1

10、.52質(zhì)量守恒一）=n（e一）,設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y,則有2.541.522x+2y=-電子守恒，50X1.40X63%moln63解得x=0.01,y=0.02;B項，該硝酸的物質(zhì)的量濃度c=v=50 x103L=14mol/L;C項,NO和NO都來自硝酸，設(shè)混合氣體中有NOxmol,據(jù)電子守恒得x+(0.05x)X2=0.06,x=0.04,NO的體積分數(shù)為80%D項，得到2.54g沉淀時溶液中的溶質(zhì)只有NaNQ故n(NaOH)=n(HNQ)=0.7mol,則NaOH液的體積是700mL。答案：D2013廣東高考化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，

11、提升科學(xué)素養(yǎng)。在實驗室中用濃鹽酸與MnO共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。(1)下列收集Cl2的正確裝置是(2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是CCl4于試管中,(3)設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和解析：(1)收集Cl2選擇向上排空氣法，同時要吸收尾氣，故選擇裝置Q(2)Cl2通入水，部分Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO,具有氧化性的含氯粒子為Cl2、HCl。ClOo(3)可以利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較Cl2、Br2的氧化性，需要加入NaBr溶液。答案：(1)C(2)Cl2、HCl。ClO(3)滴加NaBr溶液，振蕩后靜置，下層溶液呈紅棕(

12、棕黃)色2010海南高考AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。0小何不蠹同一“F和G的混合溶液110一點燃一MnO,1tLa回卷回X*網(wǎng)請回答下列問題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為、;(2)可選用不同的A進行反應(yīng)，若能在常溫下進行，其化學(xué)方程式為;若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A應(yīng)為;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為Go檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是,實驗現(xiàn)象為。解析：本題通過框圖綜合考查元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系與學(xué)生的分析、推理能力。（1）利用題給信息（B、D為氣態(tài)單質(zhì)）和生成BD的反應(yīng)條件可推知RD為C12與Q,再結(jié)合AG與B-E以及E與C

13、反應(yīng)后產(chǎn)物的特點可知：C為濃鹽酸，D為Cl2,B為Q,G為FeCl3,E是四氧化三鐵（FesQ）,F為FeCL;若A為液態(tài)，則為H2Q;若A為固體，則為KClQ（需在加熱的條件下制取氧氣。（2）結(jié)合（1）的分析知，若反應(yīng)在常溫下進行，A應(yīng)為H2Q,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2QMnO2H28QT;若反應(yīng)只能在加熱條件下進行，反應(yīng)物A為氯酸鉀（KCIO3）。（3）反應(yīng)為濃鹽酸與MnO在加熱條件下制取Cl2的反應(yīng)。（4）為防止FeCl2中Fe2+被氧化，常加入還原性鐵粉（Fe）。G中的陽離子為Fe3+,常用KSCN或NHSCN瞪液檢驗，F(xiàn)e與SCN作用能使溶液變紅色。答案：（1）濃鹽酸四氧化三鐵(2

14、)2H 2QMnO=H2O+ QTKC1O3（3）MnO2+4HCl（濃）=MnCb+Cl2T+2H20（4）FeKSCM出現(xiàn)血紅色2013北京高考某學(xué)生對SO與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先父監(jiān)（約為12）,后褪色持續(xù)一尼W處理A浴淞.液向上方出現(xiàn)白霧；.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是（3）向水中持續(xù)通入SO,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成

15、，進行如下實驗:a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實驗a的目的是由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：尾氣J?而M器一空氣I可收co似atCO. HDT燃料反應(yīng)器甲烷請回答下列問題:(填寫字母編號(i)煤燃

16、燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為。答案：(1)ABC(2)Ca(HCO)2(或碳酸氫鈣)Ca(HSO)2+Q=CaSaH2SO解析：(2)由pH試紙變藍(pH約為12)可推知漂粉精溶?呈堿性，由pH試紙褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。(3)由實驗a可確定白霧中沒有Cl2

17、，排除Cl2的干擾；酸化的AgNO3溶液可與HCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，也可與SO反應(yīng)生成Ag2SO白色沉淀，故通過實驗a、b無法判斷白霧中含有HCl。(4)SO2在實驗過程中會被氧化成H2SQ,由題干信息知可能會發(fā)生反應(yīng)Cl+ClO+2H+=CbT+H2OO要確認實驗過程中發(fā)生了這個反應(yīng)，設(shè)計實驗時可向漂粉精溶液中加入H2SQ4,觀察是否產(chǎn)生Cl2。(5)漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO”SO被氧化生成H2SO,CaSO微溶于水，BaSO難溶于水，綜合考慮即可得出答案。實驗過程中持續(xù)通入SO,黃綠色褪去應(yīng)該是SO與Cl2發(fā)生了反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可正確寫出Cl2、SO2在水中反應(yīng)的離子方程式。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O