1、微專題6化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的綜合計算4速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系的應(yīng)用溫度為T1，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.3 kJmol1，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正k正c(CH4)c(H2O)，逆反應(yīng)速率為v逆k逆c(CO)c3(H2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。已知T1時，k正k逆，則該溫度下，平衡常數(shù)K1_；當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正1.5k逆，則T2_T1(填“”“”或“高考真題演練1.2020全國卷，28(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)H2(g)H1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所

2、示：(1)H1_ kJmol1。(2)提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_、_。(3)容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱H/(kJmol1)1 5601 411286137升高溫度減小壓強(qiáng)(增大體積)22019海南卷由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在298 K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180 molL1，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：t/min215080100120160220c/molL10.0

3、240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)該反應(yīng)在5080 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_molL1min1。(2)120 min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為_。(3)298 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是_。0.000 70.5(50%)將丁內(nèi)酯移走32019全國卷，28(1)(2)(4)水煤氣變換CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：使純H2緩慢地通過處于721 下的過量氧化

4、鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.025 0。在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.019 2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_H2(填“大于”或“小于”)。(2)721 時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_ (填標(biāo)號)。 A.0.25 B0.25 C0.250.50 D0.50 E0.50大于C解析：本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計算及化學(xué)平衡移動的影響因素，主要考查學(xué)生運(yùn)用圖表、圖

5、形分析和解決化學(xué)問題的能力。借助水煤氣變換反應(yīng)認(rèn)識化學(xué)變化有一定限度、速率，體現(xiàn)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。(1)相同溫度下，分別用H2、CO還原CoO(s)，平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(0.025 0)大于CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(0.019 2)，說明轉(zhuǎn)化率：H2H2。0.004 7bcad模擬預(yù)測1.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)。下圖為剛性容器中，c(HCl)c(O2)進(jìn)料濃度比分別等于1

6、1、41、71時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300 )_K(400 )(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)11的數(shù)據(jù)計算K(400 )_ (列出計算式)。按化學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)過低、過高的不利影響分別是_、_。(2)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_。(寫出2種)大于O2和Cl2分離能耗較高HCl轉(zhuǎn)化率較低增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時除去產(chǎn)物2在1 L真空密閉容器中加入a mol PH4I固體，t 時發(fā)生如下反應(yīng)：PH4I(s)PH3(g)HI(g)4PH