1、PAGE3/NUMPAGES3化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒【教學(xué)目標(biāo)】1質(zhì)量守衡定律的理解。2能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋。常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的理解?！窘虒W(xué)過程】一、導(dǎo)入新課：我們知道，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否會發(fā)生變化呢？二、設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。1讓學(xué)生寫出白磷在氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后設(shè)置問題：化學(xué)反應(yīng)特征是生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了質(zhì)的變化，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有無變化呢？2采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。三、探究過程1提出

2、假設(shè)當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，引導(dǎo)學(xué)生交流、討論，對自己發(fā)現(xiàn)的問題做出盡可能多的假設(shè)或猜想：反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，讓學(xué)生交流討論可以用什么方法來驗(yàn)證哪一種假設(shè)是正確的呢？讓同學(xué)們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：白磷在空氣中燃燒；鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)。3實(shí)驗(yàn)求證將學(xué)生進(jìn)行分組。按照教材提供的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求如實(shí)地記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)前后質(zhì)量的變

3、化等。4得出結(jié)論5實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果。通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守恒定律。6解釋討論教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？首先展示白磷與氧氣反應(yīng)的微觀過程動畫，給學(xué)生必要的啟迪。并提出以下具有階梯性問題：反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了？反應(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？計(jì)算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？7讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論進(jìn)行組間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。從以上的討論可以看出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化中原子沒有變。8反思評價(jià)提出問題：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)變化都適用呢？學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后天平的變化鎂條燃燒前后的