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1、第 PAGE3 頁 共 NUMPAGES3 頁高中化學結構知識點小結高中化學結構知識點11、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。 任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。3、分子結構表示方法高

2、考化學知識點總結是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。高中化學結構知識點2鍵的極性與分子的極性 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質。高中化學結構知識點31.分子結構與性質共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。極性鍵：正電中心和負電中心不重合; 非極性鍵：正電中心和負電中心重合;2.分子極性與非極性判別：極性：中心原子最外層電子未全部成鍵; 非極性：中心原子最外層電子全部成鍵;3.氫鍵：氫鍵是由已經(jīng)與電負性很強的原子(如N、F、O)形成共價鍵的氫原子與另一個分子中

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