1、第 頁實驗活動3同周期、同主族元素性質的遞變【實驗目的】1加深對同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律的認識。2體會元素周期表和元素周期律在學習元素化合物知識中的重要作用?！緦嶒瀮x器】試管、試管夾、試管架、量筒、膠頭滴管、酒精燈、白色點滴板、鑷子、砂紙、火柴?！緦嶒炈幤贰挎V條、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 molL1NaOH溶液、酚酞溶液。【實驗步驟】1同主族元素性質的遞變(1)在點滴板的3個孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，觀察到的現(xiàn)象是滴入淺黃綠色的氯水后，NaBr溶液呈橙

2、色，NaI溶液呈褐色?；瘜W方程式：2NaBrCl2=2NaClBr2，2NaICl2=2NaClI2。(2)在點滴板的兩個孔穴中分別滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，觀察到的現(xiàn)象是溶液變褐色?；瘜W方程式：2NaIBr2=2NaBrI2。結論：鹵素單質的氧化性：Cl2Br2I2。鹵族元素的非金屬性：ClBrI。2同周期元素性質的遞變(1)鈉、鎂與水的反應向盛有冷水的燒杯中加入一塊綠豆粒大小的鈉塊，用砂紙打磨掉鎂條表面的氧化物，向盛有冷水的試管中加入一小塊已用砂紙打磨好的鎂條，并分別滴入3滴酚酞溶液，觀察到燒杯中鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出響聲，溶液變紅色，試管內

3、鎂條表面產生少量氣泡，鎂條周圍溶液變?yōu)闇\紅色。化學方程式：2Na2H2O=2NaOHH2、Mg2H2O=Mg(OH)2H2。向一支試管加入少量冷水，并加入一小塊已用砂紙打磨好的鎂條，用酒精燈加熱至沸騰，滴入3滴酚酞溶液，然后觀察到的現(xiàn)象是有較多的無色氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\紅色。結論：與水反應的劇烈程度：NaMg，金屬性：NaMg。鎂與熱水反應速率比冷水快。(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱比較向一支試管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 molL1 NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀?；瘜W方程式：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。向另一支試管中加入少

4、量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 molL1 NaOH溶液直至過量，觀察的現(xiàn)象是先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解。化學方程式：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，顯兩性，結論：堿性：Mg(OH)2Al(OH)3；金屬性：MgAl。綜合以上實驗可得出：同一主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱，相應的金屬性逐漸增強。 同一周期元素，從左至右，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，相應的非金屬性逐漸增強?！締栴}和討論】1實驗中所用氯水為什么要用新制的？答案氯水中

5、存在Cl2H2O=HClHClO的反應，氯水久置隨著HClO的分解，會使更多的Cl2與水反應，最終久置的氯水會變?yōu)橄←}酸，沒有氯氣分子。2通過本實驗活動，你對原子結構與元素性質的關系及元素周期律(表)有什么新的認識？答案結構決定性質，同周期或同主族的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，故元素的性質也呈現(xiàn)周期性變化。3為了比較氯與碳元素的非金屬性強弱，可否用鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，得出非金屬性氯大于碳？原因是什么？答案否，比較非金屬性強弱應該比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，而鹽酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液。1(2019濟寧高一期末)下列各組物質性質比較不正確的

6、是()A酸性強弱：HClO4HBrO4HIO4B堿性強弱：Mg(OH)2NaOHKOHC還原性：AlMgNaD單質與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si答案A解析HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸，因非金屬性：ClBrI，故酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A符合題意；因金屬性：KNaMg，故其最高價氧化物對應水化物的堿性：Mg(OH)2NaOHKOH，故B不符合題意；Al、Mg、Na為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，還原性：AlMgNa，故C不符合題意；Cl、S、P、Si為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：ClSPSi，故其單質與氫氣

7、化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si，故D不符合題意。2(2019哈爾濱尚志中學期中)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：. 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。. 當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。. 當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。.回答問題：(1)A中產生黃綠色氣體，實驗室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現(xiàn)象是_。(3)C中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)過程實驗的目的：甲同學認為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最

8、佳試劑應該為_。乙同學經分析認為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應為Cl22NaBr=2NaClBr2，以此說明C中_，從而得出D中氧化I的氧化劑必為_，因此B裝置是必不可少的。(5)過程為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為_，發(fā)生反應的離子方程式為_。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的本質原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。答案(1)MnO24H2Cl eq o(=,sup7()Mn2Cl22H2O(2)淀粉KI試紙變藍(3)Cl22Br=Br22Cl(4)氫氧化鈉溶液無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 Br2(5)CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色Br22I=I22Br (6)原子半徑逐漸增大3(2019北京101中學期中)金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用。(1)Al在元素周期表中的位置是_。(2)金屬鎂可以用來生產金屬鈾(元素符號是U)：UF42Mgeq o(=,sup7(高溫)U2MgF2，該反應中，作為還原劑的物質是_(填化學式，下同)，被還原的物質是_。(3)為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗(金屬固體的表面積都