1、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定目標(biāo)導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)1通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱 的測定方法。2能正確分析測定反應(yīng)熱時(shí)誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適 當(dāng)措施減小實(shí)驗(yàn)誤差。重點(diǎn)難點(diǎn)1能夠通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，加深對(duì)中和熱概念的 理解。2熟知中和熱測定的原理、實(shí)驗(yàn)儀器、用品、實(shí)驗(yàn)過程與 操作，減小實(shí)驗(yàn)誤差的方法。一、中和反應(yīng)和中和熱 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)答案1中和反應(yīng)(1)定義：中和反應(yīng)是指 ，實(shí)質(zhì)是 。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式為HOH=H2O。(2)實(shí)例：將0.01 molL1硫酸與0.02 molL1氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。離子方程式為： 。酸和堿反

2、應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)酸電離產(chǎn)生的H與堿電離產(chǎn)生的OH結(jié)合成H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2OHOH=H2O2.中和熱(1)定義：在 溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意：酸、堿溶液必須為稀溶液。計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)必須是生成 水。(3)對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，中和熱基本上是相等的，表示為H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。答案1 mol H2O稀1 mol合作探究1.定義中的“稀溶液”是指小于或等于1 molL1的酸堿溶液，為什么濃度不能過大？答案因?yàn)槿芤簼舛冗^大，混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生溶解熱效應(yīng)而影響中和熱的測定。答案答案CH3COOH(aq

3、)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H2NH3H2O(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H3H1、H2、H3的數(shù)值均不等于57.3 kJmol1，為什么？答案57.3 kJ的熱量是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱，有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測出的中和熱的數(shù)值要低于57.3 kJ，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)反應(yīng)時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，電離要吸熱；在Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)中，除生成H2O外，還生成了BaSO4，這部分反應(yīng)熱應(yīng)不計(jì)在中和熱內(nèi)。即：中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱，物質(zhì)的溶解熱，電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。二、中和熱的測定1.裝置及儀器答案環(huán)形玻璃

4、攪拌棒溫度計(jì)燒杯2.實(shí)驗(yàn)原理在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。實(shí)驗(yàn)中通過測定酸堿中和反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。3.實(shí)驗(yàn)步驟(1)在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到 的目的。(2)用一 量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入 中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的 ，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。答案保溫、隔熱及減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失小燒杯量筒溫度(3)用另一個(gè) 量取

5、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的 。(4)把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的 中，并把量筒中的 溶液一次性倒入小燒杯中(不要灑到外面)，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為，重復(fù)(2)(4)操作三次。答案量筒溫度鹽酸NaOH終止溫度4注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)防止熱量散失，如攪拌時(shí)應(yīng)用玻璃棒，而不應(yīng)用金屬棒(絲)攪拌。(2)加過量堿液使酸完全反應(yīng)，堿過量對(duì)中和熱測定沒有影響。(3)數(shù)據(jù)處理時(shí)，相差較大的數(shù)據(jù)可能是偶然誤差引起的，應(yīng)舍去。合作探究答案1.在實(shí)驗(yàn)中，大小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平，填碎紙條

6、的作用是什么？答案兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。2.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？答案因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是盡可能減少熱量的損失，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失多而使實(shí)驗(yàn)誤差增大。返回一、中和熱測定實(shí)驗(yàn)的誤差分析例1用“偏高”、“偏低”或“不變”填空。(1)大燒杯上如不蓋硬紙板，測得中和熱的數(shù)值_。(2)若將環(huán)形玻璃攪拌棒改成“銅棒”，測得中和熱的數(shù)值_。(3)在實(shí)驗(yàn)中用“50 mL 0.5 molL1”的鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH反應(yīng)測定中和熱，若把50 mL的NaOH改成60 mL，測得中和熱的數(shù)值_。(4)最后記錄的溫度不是最高溫度，測得中和熱的數(shù)值_。(5)量取NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)，均仰視刻度線，測得中和熱的數(shù)值_。 重點(diǎn)難點(diǎn)探究偏低偏低不變偏低偏高答案中和熱實(shí)驗(yàn)誤差分析測得的數(shù)據(jù)若不是57.3 kJmol1，產(chǎn)生誤差的原因可能有：(1)量取溶液的體積有誤差(測量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算的，若實(shí)際量取時(shí)，大于50 mL或小于50 mL都會(huì)造成誤差)。(2)溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。(3)實(shí)