1、-. z.乙醇、乙酸的性質(zhì)適用學(xué)科化學(xué)適用年級(jí)初三適用區(qū)域華南地區(qū)課時(shí)時(shí)長(zhǎng)分鐘120知識(shí)點(diǎn)乙醇的物理化學(xué)性質(zhì)2.乙酸的物理化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1.掌握乙醇、乙酸的組成。2.掌握乙醇、乙酸的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。3.掌握酯化反響。教學(xué)重點(diǎn)乙醇、乙酸的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)酯化反響教學(xué)過程一、知識(shí)講解考點(diǎn)一、乙醇1、物理性質(zhì)乙醇是一種沒有顏色、透明、有特殊香味的液體，密度比水小。沸點(diǎn)為78。乙醇易揮發(fā)，能夠溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物，能跟水任意比互溶。2、乙醇的構(gòu)造乙醇的分子式是：C2H6O，構(gòu)造式是：，構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH3、化學(xué)性質(zhì)乙醇與鈉的反響：2CH3CH2OH+2Na2CH

2、3CH2ONa+H2乙醇的氧化反響燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O乙醇在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，同時(shí)放出大量的熱，是一種重要的液體燃料。催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O其他強(qiáng)氧化劑氧化：能被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液所氧化，被直接氧化成乙酸使酸性高錳酸鉀的紫色褪去?？键c(diǎn)二、乙酸1、乙酸的構(gòu)造乙酸的分子式為C2H4O2，構(gòu)造式是：，構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH3COOH2、物理性質(zhì)乙酸俗稱醋酸，是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，醋酸易溶于水和乙醇。3、化學(xué)性質(zhì)乙酸具有明顯的酸性，在水溶液里能局部電離，電離方程式CH3COOHCH3COO+H。乙酸是一種弱酸

3、，但比碳酸的酸性強(qiáng)，它具有酸的一切通性。酯化反響：制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：注意：酯化反響的機(jī)理一般是：羧酸分子中羧基上的羥基跟醇分子的羥基中的氫原子結(jié)合成水，其余局部互相結(jié)合成酯酸脫羥基，醇脫氫。二、例題精析類型一、乙醇的構(gòu)造與性質(zhì)【典例1】比擬乙烷和乙醇的分子構(gòu)造,以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()A.兩個(gè)碳原子均以單鍵相連B.分子里都含6個(gè)一樣的氫原子C.乙基與一個(gè)氫原子相連就是乙烷分子D.乙基與一個(gè)羥基相連就是乙醇分子【解題指南】解答此題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)乙烷屬于烴,而乙醇是乙烷的一個(gè)H原子被OH取代后的烴的衍生物。(2)乙醇中H原子的類型共有3種?！窘馕觥窟xB。乙烷和乙醇的構(gòu)造簡(jiǎn)式分別

4、為CH3CH3、CH3CH2OH,乙醇分子可以看作乙基與一個(gè)羥基相連的產(chǎn)物。乙醇分子中的6個(gè)氫原子可分為3種類型,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。類型二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)【典例2】乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如下圖,以下關(guān)于乙醇在各種反響中斷裂鍵的說法中不正確的選項(xiàng)是()A.和金屬鈉反響時(shí)鍵斷裂B.在銅或銀催化共熱下與O2反響時(shí)斷裂和C.在銅或銀催化共熱下與O2反響時(shí)斷裂和D.在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂【解題指南】解答此題要注意以下兩點(diǎn):(1)結(jié)合反響物和反響產(chǎn)物的構(gòu)造進(jìn)展分析;(2)醇催化氧化時(shí)斷裂氧氫鍵和連羥基的碳上的碳?xì)滏I。【解析】選C。乙醇與鈉反響生成乙醇鈉,是羥基中的OH鍵斷裂,A正確;乙醇催化氧化成乙醛時(shí),斷裂和

5、化學(xué)鍵,B正確、C錯(cuò)誤;乙醇完全燃燒時(shí)化學(xué)鍵全部斷裂。類型三、乙酸的組成與性質(zhì)【典例3】醋可以改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝,增進(jìn)食欲,有利于吸收,還可殺菌消毒、預(yù)防疾病。食醋的主要成分是乙酸,以下關(guān)于乙酸的說法中正確的選項(xiàng)是()A.乙酸是有刺激性氣味的液體B.乙酸分子中含有4個(gè)氫原子,是四元弱酸C.乙酸的官能團(tuán)是酸基D.乙酸酸性較弱,不能使紫色石蕊溶液變紅【解題指南】解答該題要注意以下3點(diǎn):(1)乙酸的官能團(tuán)是羧基;(2)乙酸中羧基中的氫原子最活潑;(3)乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)?！窘馕觥窟xA。乙酸是有刺激性氣味的液體,A項(xiàng)對(duì);乙酸中只有羧基中的氫原子才能電離,是一元弱酸,B項(xiàng)錯(cuò);乙酸的官能團(tuán)是羧基,C

6、項(xiàng)錯(cuò);乙酸是弱酸,但酸性比碳酸強(qiáng),能使紫色石蕊溶液變紅,D項(xiàng)錯(cuò)。類型四、乙酸的酯化反響【典例4】實(shí)驗(yàn)室常用如下圖裝置制取少量乙酸乙酯。請(qǐng)答復(fù)以下問題:(1)試管a中需參加濃硫酸、乙酸各2 mL,乙醇3 mL,應(yīng)該先加入_,最后參加_。(2)試管a中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_,反響類型是_,通常參加幾片碎瓷片,其作用是_。(3)試管b中參加飽和Na2CO3溶液,其作用是_。(4)反響完畢后,振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是_?！窘忸}指南】解答該題要注意以下3點(diǎn):(1)添加混合液體時(shí)一般先參加密度小的液體,再參加密度大的液體;(2)混合液體受熱時(shí)易發(fā)生暴沸;(3)收集乙酸乙酯時(shí)用飽和Na2CO3溶液

7、的目的是除去雜質(zhì)并減少乙酸乙酯損失?！窘馕觥恐迫∫宜嵋阴サ幕旌弦旱膮⒓禹樞蚴窍葏⒓右掖?然后邊振蕩試管邊慢慢參加濃硫酸,最后參加乙酸。由于濃硫酸稀釋放熱,最后參加乙酸可以減少乙酸的揮發(fā)。在反響前的混合液中還要參加碎瓷片,防止加熱時(shí)發(fā)生暴沸;收集乙酸乙酯的試管中放入飽和Na2CO3溶液,有利于乙酸乙酯的分層析出,同時(shí)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇;乙酸乙酯難溶于水且密度比水的小,故靜置后在水層之上。答案:(1)乙醇乙酸稀硫酸(2)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O取代反響防暴沸(3)反響掉揮發(fā)出來的乙酸;溶解揮發(fā)出來的乙醇;減小乙酸乙酯的溶解度,使溶液分層,便于得到乙酸乙酯(4)

8、試管b中的液體分層,上層是透明的油狀液體三、課堂運(yùn)用1.把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑,立即放入以下物質(zhì)中,能使銅絲變紅,而且質(zhì)量仍為m g的是()稀硫酸C2H5OH稀硝酸COA.B.C.D.解析:銅絲變黑發(fā)生反響2Cu+O22CuO。CuO溶于酸生成Cu2+,使銅絲質(zhì)量減少,不可選;中發(fā)生反響CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,中發(fā)生反響CuO+COCu+CO2,故中銅絲的質(zhì)量沒有變化。答案:D2.以下方法中可以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同的是()A.1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol水B.乙醇可以制飲料C.1 mol乙醇與足量的Na作用得0.5 mol H2D

9、.1 mol乙醇可生成1 mol乙醛解析:A中,乙醇燃燒時(shí),所有的氫原子均參與反響生成H2O;B項(xiàng)無法證明題中結(jié)論;D中,乙醇氧化成乙醛時(shí),OH雖參與反響,可CH也參與反響,也無法證明氫原子的不同。乙醇與足量鈉反響,參與反響的氫原子占醇分子中氫原子的六分之一,說明其中一個(gè)氫原子與另外五個(gè)不同。答案:C3.對(duì)同樣的反響物假設(shè)使用不同的催化劑,可得到不同的產(chǎn)物。如:C2H5OHCH3CHO+H22C2H5OHCH2CHCHCH2+H2+2H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O又知C2H5OH在活性銅催化下,可生成CH3COOC2H5及其他產(chǎn)物,則其他產(chǎn)物可能為()A.H2B.CO2C.H2

10、OD.H2和H2O解析:根據(jù)反響前后質(zhì)量守恒,即化學(xué)方程式兩邊原子總數(shù)相等作出判斷。2C2H5OHCH3COOC2H5+2H2。答案:A4.按照以下圖裝置持續(xù)通入*氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體,則*氣體可能是(假設(shè)每個(gè)反響均完全)()A.CH3CH2OHB.CO或H2C.NH3D.H2解析:選項(xiàng)中氣體均可復(fù)原CuO,但此題的關(guān)鍵點(diǎn)是所得產(chǎn)物冷凝后得到液體,該液體不可能是水(枯燥管中盛有足量CuSO4),所以一定是乙醛,*氣體為乙醇。答案:A5.一定量的乙醇在氧氣缺乏的情況下燃燒,得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g,假設(shè)其中水的質(zhì)量為10.8 g,則CO的質(zhì)量為

11、()A.1.4 gB.2.2 gC.4.4 gD.在2.2 g與4.4 g之間解析:運(yùn)用C2H5OH中C與H原子個(gè)數(shù)列方程組解答。此題要利用元素的質(zhì)量守恒。先利用乙醇與水中氫元素質(zhì)量守恒,由水的質(zhì)量計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量:=0.2 mol。再由乙醇中碳與CO、CO2中所含碳元素守恒,列式計(jì)算。設(shè)CO的物質(zhì)的量為*,CO2的物質(zhì)的量為y,則:解得則m(CO)=0.05 mol28 gmol-1=1.4 g。答案:A6.在常壓、100 條件下,乙烯和乙醇的混合氣體V L,完全燃燒后生成CO2和H2O,消耗一樣狀態(tài)下的氧氣3V L,則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為()A.11B.21C.12D.任意比

12、解析:因?yàn)橐蚁┑姆肿邮綖镃2H4,而乙醇的分子式為C2H6O,可變形為C2H4H2O;又因C2H4+3O22CO2+2H2O,C2H6O+3O22CO2+3H2O,即無論乙烯和乙醇的混合氣體中二者比例如何,耗氧量均不變(為3倍于混合氣體體積)。答案:D7.(2013*高一檢測(cè))生活中的有機(jī)物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇是比擬常見的有機(jī)物。(1)乙醇是無色有特殊香味的液體,密度比水的。(2)工業(yè)上用乙烯與水反響可制得乙醇,該反響的化學(xué)方程式為,反響類型是。(3)以下屬于乙醇的同系物的是,屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是(填編號(hào))。A.B.C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D.甲醇E

13、.CH3OCH3F.HOCH2CH2OH(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反響:46 g乙醇完全燃燒消耗 mol氧氣。乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反響的化學(xué)方程式為。解析:(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯與水發(fā)生加成反響,反響方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(3)同系物滿足兩個(gè)條件:構(gòu)造相似,組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán),故甲醇與乙醇互為同系物;同分異構(gòu)體滿足兩個(gè)條件:分子式一樣,不同的空間構(gòu)造,故CH3OCH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。(4)乙醇燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故1 mol乙醇完全燃燒消耗3 mol O2,乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為

14、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。答案:(1)小(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反響(3)DE(4)32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O8.如圖甲為用氫氣復(fù)原氧化銅的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)前先將銅絲1處理成下端彎曲的一小圓環(huán),并用鐵錘擊成帶小孔的小匙;將銅絲2一端彎曲成螺旋狀(見圖)。試答復(fù)以下問題:(1)在試管中先參加的試劑是。(2)操作銅絲2的方法是。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:中;中。(4)這樣處理銅絲1的優(yōu)點(diǎn)是;這樣處理銅絲2的目的是。(5)*學(xué)生把圖甲改成圖乙,容器內(nèi)加有*液體*,稍加熱,銅絲的操作方法同銅絲2。假設(shè)發(fā)現(xiàn)銅絲由黑變紅,則液體可能是。解析

15、:銅絲在空氣中加熱易被氧化,假設(shè)在H2的氣流中加熱,銅絲外表的CuO可以被H2復(fù)原為單質(zhì)銅(亮紅色)。該銅絲被空氣氧化后,假設(shè)出現(xiàn)遇有機(jī)物蒸氣變?yōu)榱良t色,則說明為醇。制取氫氣一般用鋅粒和稀硫酸或稀鹽酸,一般向反響容器中添加試劑的順序是先固體,后液體,但在此實(shí)驗(yàn)中情況特殊;銅、鋅接觸浸入酸液中會(huì)發(fā)生原電池反響,加大生成氫氣的反響速率。答案:(1)稀鹽酸或稀硫酸(2)在中開場(chǎng)產(chǎn)生H2后,將銅絲2在酒精燈上加熱至紅熱,迅速伸入中(3)Zn粒不斷溶解,產(chǎn)生氣泡紅熱的銅絲由黑色變亮紅色(4)形成銅鋅原電池,產(chǎn)生H2快,實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)可將銅絲向上提起,反響隨即停頓為了提高銅絲局部的溫度,以利于CuO在H2中持

16、續(xù)、快速被復(fù)原(5)乙醇等醇類9.為了探究乙醇與金屬鈉反響的原理,*同學(xué)做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:向小燒杯中參加無水乙醇,再放入一小塊金屬鈉,觀察現(xiàn)象,并收集產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗(yàn)二:設(shè)法檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一收集到的氣體。實(shí)驗(yàn)三:向試管中參加3 mL水,并參加一小塊金屬鈉,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)四:向試管中參加3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并參加一小塊金屬鈉,發(fā)現(xiàn)無任何現(xiàn)象發(fā)生。答復(fù)以下問題:(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)二中檢驗(yàn)氣體的實(shí)驗(yàn)方法及作出判斷的依據(jù):。(2)從構(gòu)造上分析,該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚作參照物的原因是。(3)實(shí)驗(yàn)三的目的是欲證明;實(shí)驗(yàn)四的目的是欲證明;根據(jù)實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四的結(jié)果,可以證明乙醇與金屬鈉反響的

17、化學(xué)方程式應(yīng)為。解析:(1)可將收集到的氣體點(diǎn)燃,假設(shè)能燃燒或發(fā)出爆鳴聲即可證明該氣體是氫氣。(2)水分子中含有OH,乙醚分子中含有乙基,而乙醇分子中含有乙基和羥基,故實(shí)驗(yàn)中選取水和乙醚作參照物。(3)通過鈉與水的反響證明羥基氫可與鈉發(fā)生置換反響;通過鈉與乙醚不能反響證明乙基上的氫不能與鈉發(fā)生置換反響。答案:(1)將收集到的氣體點(diǎn)燃,假設(shè)能燃燒或發(fā)出爆鳴聲則證明該氣體是氫氣(2)乙醇分子中含有乙基和羥基,而水分子中含有OH,乙醚分子中含有乙基(3)羥基氫可與鈉發(fā)生置換反響乙基上的氫不能與鈉發(fā)生置換反響2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2四、課后作業(yè)1.食醋是一種生活必備的食品調(diào)

18、味劑。淘氣的胖胖分別向盛有以下物質(zhì)的玻璃杯中倒入適量食醋,他不會(huì)觀察到明顯現(xiàn)象的玻璃杯中盛有()A.滴加了酚酞的紅色NaOH溶液B.鋅粉C.食鹽粉末D.純堿粉末解析:食醋的主要成分是醋酸,醋酸能中和NaOH,使NaOH溶液(含酚酞)的紅色褪去;醋酸也能與鋅粉、純堿粉末反響產(chǎn)生氣泡。答案:C2.以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A.乙酸的官能團(tuán)是羧基,乙醇的官能團(tuán)是羥基B.乙酸能與碳酸鈉反響生成二氧化碳?xì)怏w,說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸C.乙酸與乙醇反響生成乙酸乙酯的反響屬于酸堿中和反響D.乙酸乙酯是密度比水小的、無色透明的、不溶于水的、有香味的油狀液體解析:乙酸與乙醇生成酯的反響屬于酯化反響(取代),并不

19、是中和反響。答案:C3.在同溫、同壓下,*有機(jī)物和過量Na反響得到V1 L氫氣,取另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反響得V2 L二氧化碳,假設(shè)V1=V20,則此有機(jī)物可能是()A.B.HOOCCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH解析:Na既能與羥基反響,又能與羧基反響。NaHCO3只與羧基反響,不與羥基反響。因此,能使生成的CO2與H2的量相等的只有A項(xiàng)。答案:A4.實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體,當(dāng)振蕩混合時(shí),有氣泡產(chǎn)生,該現(xiàn)象說明()A.產(chǎn)品中含有被蒸餾出的H2SO4B.產(chǎn)品中含有未反響的乙醇C.產(chǎn)品中含有

20、未反響的乙酸D.乙酸乙酯與Na2CO3溶液反響生成CO2解析:由于乙酸、乙醇易揮發(fā),在制取乙酸乙酯時(shí)沒有反響的乙酸、乙醇會(huì)被蒸餾出來,乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反響產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w;硫酸難揮發(fā),不可能被蒸餾出來。答案:C5.實(shí)驗(yàn)室制取1 mL乙酸乙酯后,沿器壁參加0.5 mL紫色石蕊溶液,這時(shí)石蕊溶液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間(整個(gè)過程不振蕩試管),對(duì)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象,表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.石蕊層仍為紫色,有機(jī)層無色B.石蕊層有兩層,上層為紫色,下層為藍(lán)色C.石蕊層為三層環(huán),由上而下是藍(lán)、紫、紅D.石蕊層為三層環(huán),由上而下是紅、紫、藍(lán)解析:依據(jù)石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán)判斷:上層乙酸乙酯中溶有

21、乙酸,中間為石蕊溶液本身的顏色,下層為飽和碳酸鈉溶液,顯堿性,能使石蕊溶液顯藍(lán)色。答案:D6.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖,以下關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的表達(dá)中,不正確的選項(xiàng)是()A.向a試管中先參加濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢參加乙醇,再加冰醋酸B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加大反響速率D.采用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用解析:A項(xiàng)中,濃硫酸和其他液體混合時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。應(yīng)先向a中參加乙醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢參加濃硫酸,最后再參加冰醋酸。B項(xiàng)中,加熱過程中產(chǎn)生乙酸和乙醇蒸氣,二者溶

22、于Na2CO3溶液易造成倒吸。C項(xiàng),加熱一方面能加大反響速率,另一方面能及時(shí)將乙酸乙酯蒸出,有利于提高反響物的轉(zhuǎn)化率。D項(xiàng),長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管既能導(dǎo)出乙酸乙酯蒸汽,又能冷凝回流揮發(fā)的乙酸和乙醇。答案:A7.:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如以下圖所示。答復(fù)以下問題:(1)寫出A的構(gòu)造式。(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是、。(3)寫出以下反響的反響類型:,。(4)寫出以下反響的化學(xué)方程式:;。解析:根據(jù)信息可判斷出A為乙烯,再根據(jù)合成路線及反響條件不難得出B為CH3CH2OH,C為C

23、H3CHO,D為CH3COOH。答案:(1)(2)羥基羧基(3)加成反響氧化反響酯化反響(或取代反響)(4)CH2CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O8.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物A具有如下性質(zhì):A+Na慢慢產(chǎn)生氣泡;A+CH3COOH有香味的物質(zhì)。(1)根據(jù)上述信息,對(duì)該化合物可作出的判斷是(填序號(hào))。A.一定含有OHB.一定含有COOHC.有機(jī)化合物A為乙醇D.有機(jī)化合物A為乙酸(2)含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作。(3)A與金屬鈉反響的化學(xué)方程式為。(4)化合物A和CH3COOH反響生成有香味的物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。解析:(1)根據(jù)A的分子式及A的化學(xué)性質(zhì)推知A為乙醇。(2)體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液在醫(yī)療上可作消毒劑。(4)乙醇和CH3COOH能發(fā)生酯化反響生成乙酸乙酯。答案:(1)AC(2)消毒劑(3)2C