1、PAGE 課時練1 我們周圍的空氣夯實基礎1齊齊哈爾請答題的同學深呼吸，平靜一下情緒。剛才吸入的空氣中含量最多的氣體是()A氧氣 B稀有氣體C氮氣 D二氧化碳2呼和浩特空氣是人類寶貴的自然資源。下列有關說法不正確的是()A氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料 B空氣可用于工業(yè)制備氮氣和氧氣C氦氣可用來填充探空氣球 D二氧化碳是植物進行光合作用的基本原料3安慶市正在積極申報全國環(huán)保模范城市，為了進一步改善空氣質量，創(chuàng)造更加適宜的人居環(huán)境，你覺得下列措施中與改善空氣質量無關的是()A加大煤改電、煤改氣力度，推廣使用清潔能源B加大老舊機動車更新力度，提高尾氣排放標準C減少學生戶外運動時間，避免呼吸道疾病D抓好建

2、筑工地揚塵控制和管理4過氧化氫溶液分解反應的催化劑很多?；瘜W興趣小組的同學設計如下四組實驗，在相同條件下，比較兩種物質的催化效果，其中觀察效果較差的是()第一組第二組第三組第四組A.第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化B第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩者產生氣泡的快慢C第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃D第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間圖K115法國化學家拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的eq f(1,5)。某同學用如圖K11裝置進行驗證(燃燒物質為紅磷)，實驗后發(fā)現氣體減少的體積小于eq f(1,5)，請你幫助這位同學找出三種可能造成這樣結

3、果的原因：(1)_。(2)_。(3)_。6呼和浩特如圖K12是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置。圖K12請回答下列問題：(1)寫出標號的儀器名稱_。(2)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣時，應選用的裝置是_(填序號)。寫出該反應的化學方程式_。(3)將E和F裝置連接，可以測量氧氣的體積，氧氣應從_(填“a”或“b”)口通入。7在實驗室里，小明與同學欲用如圖K13所示裝置(氣密性良好)和藥品制取初中化學常見氣體并驗證其有關性質。圖K13(1)寫出儀器名稱：_；_。(2)點燃A中的酒精燈制取并收集氧氣，反應的化學方程式為_。待檢驗到B中氧氣已收集滿，接下來的操作是_，把集氣瓶

4、蓋好玻璃片后，正放在桌面上。(3)將點燃的蠟燭放入集滿氧氣的集氣瓶中，可觀察到_，且瓶壁上有水霧出現，證明蠟燭燃燒有水生成。接著，將蠟燭從集氣瓶中取出，_ (填實驗步驟和現象)，證明蠟燭燃燒還生成了二氧化碳。(4)小明同學發(fā)現裝置C有一處明顯錯誤：_。將裝置C改正后放入適量的藥品：_和_，即可開始制取_(寫一種)。能力提升1實驗室常用二氧化錳作為氯酸鉀分解制氧氣的催化劑，下列表示反應開始以后產生氧氣的質量隨時間的變化關系圖(a曲線表示加二氧化錳；b曲線表示不加二氧化錳)，其中正確的是()圖K1422016泰安如圖K15是關于氧氣化學性質的部分知識網絡，關于該圖的說法中正確的是()eq x(氧氣

5、)eq f(化學性質,)eq blc(avs4alco1(avs4al(能支持燃燒, （）)blc(avs4alco1(S、P、Fe等,CO、CH4、C2H5OH等),avs4al(使其他物質緩慢氧化, （）)blc(avs4alco1(Fe等,C6H12O6等)圖K15AS、P在氧氣中燃燒均會產生大量白煙B、兩類反應均體現了氧氣的可燃性CFe在、兩類反應中的產物不相同D類反應放出熱量，類反應吸收熱量3臺州為探究催化劑對過氧化氫(H2O2)分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗。圖K16實驗二：數據記錄表1%H2O2溶液/mL505050加入MnO2的質量/g0.10.20.4測量40 s末得

6、到O2體積/mL(1)實驗一：圖K16中的實驗能否證明MnO2是過氧化氫分解反應的催化劑？并說明理由_。(2)實驗二：從表格的設計可以看出，該實驗的目的是_。4襄陽把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5 g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待完全反應后，將試管冷卻、稱量，得到21.9 g 固體物質。計算制得氧氣多少克？21.9 g固體物質中含有哪些物質？各多少克？參考答案夯實基礎1C2A解析 氧氣具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料。3C解析 減少學生戶外運動時間，避免呼吸道疾病，與改善空氣質量無關。4C解析 A中通過氣球膨脹的快慢可很明顯地判斷出哪一種物質的催化效果好；B中通過觀察比較反

7、應過程中兩者產生氣泡的快慢，可很明顯地看出反應速率的快慢；C中第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃，由于分兩次實驗，如果都能復燃無法判斷哪一種物質的催化效果好；D中第四組雖然也分兩次實驗，但通過比較收集一定體積的氣體所需要的時間，可很明顯地比較出反應速率的快慢。5(1)紅磷的量不足(2)裝置氣密性不好(3)沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾6(1)分液漏斗(2)BD2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2OO2(3)b7(1)試管長頸漏斗(2)2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2將導管移出集氣瓶(3)蠟燭燃燒得更旺，發(fā)出白光，集氣瓶發(fā)燙往集氣瓶中倒入適量澄清石灰水，振

8、蕩，石灰水變渾濁(4)長頸漏斗的末端未接近錐形瓶的底部鋅稀硫酸氫氣(合理即可)解析 (4)該裝置中，長頸漏斗的末端沒有接近錐形瓶的底部，會導致生成的氣體從長頸漏斗逸出，該裝置適用于固液常溫下來制取氣體，如用鋅粒與稀硫酸來制取氫氣、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣、大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應來制取二氧化碳等。能力提升1D解析 加熱氯酸鉀能夠分解生成氯化鉀和氧氣，加入催化劑時，反應速率加快，但生成氧氣的質量不變。2C解析 S在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體；、兩類反應，均體現了氧氣的氧化性；物質在氧氣中燃燒和發(fā)生緩慢氧化，均放出熱量。3(1)不能；因為不能確定反應前后二氧化錳的質量和化學性質是否改變(2)探究MnO2的質量與化學反應速率的關系解析 (1)在試管中加入一定量的MnO2加快了反應的速率，但無法證明其質量及化學性質反應前后保持不變，故不能證明MnO2是過氧化氫的催化劑。(2)在50 mL H2O2溶液中加入不同質量的MnO2比較40 s末產生氧氣的體積，就是為了探究MnO2質量的多少與化學反應速率的關系。4解：根據質量守恒定律可知，反應中生成氧氣的質量為31.5 g21.9 g9.6 g。設反應后生成氯化鉀的質量為x。2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),