1、中考已慢慢逼近，奮戰(zhàn)在一線(xiàn)的學(xué)生們?cè)缫烟魺粢棺x，只為考取自己 心儀的高中。在復(fù)習(xí)的最后階段，是一個(gè)大腦儲(chǔ)蓄知識(shí)的重要階段， 也是學(xué)生們做最后沖刺的重要階段?；瘜W(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象備注CK： CO：木炭在空氣中燃燒時(shí) 持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；在 竄氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光放:熱生成能便澄蓿石荻水 變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 夬有紅熱木炭的堆埸鉗伸入氧氣 的集氣瓶中時(shí)，要由瓶向下緩 慢插入5+0-2= SO：在空氣中燃燒發(fā)出茨 藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒 發(fā)出藍(lán)紫色火焰詼熱生成有剌激性氣味的 氣體在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部 應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有 毒的so：4P+5O； 2P；0=產(chǎn)生大量白

2、煙畝熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并 且生成物只有固體，所以可以用 來(lái)測(cè)定空氣中輩氣的含量。應(yīng)用：發(fā)令槍2H；+0： 2H；0發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果 不純，還會(huì)發(fā)出尖銳的爆 鳴聲）；畝熱；生成點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；氫氣是最濱潔的能源，罡高能 層？隼信-5-： 1 7/_Er.cjlbh能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體3Fe+2O； Fe：O劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀 白色，罡為了除去細(xì)鐵絲表面的 雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤(pán)成螺旋狀，是為了 増大細(xì)鐵絲與竄氣的接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，罡為了 引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá) 到著火點(diǎn)。待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛 有竄氣的集氣瓶中，

3、是為了防止 火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充 足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。由上向下緩慢伸進(jìn)盛有竄氣的 集氣瓶中杲為了防止細(xì)鐵絲燃燒 時(shí)詼熱使竄氣從集氣瓶口逸出， 保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反 應(yīng)。集氣瓶里要預(yù)先裝少霾水或在 瓶底鋪上一簿層細(xì)沙，是為了防 止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶4ai+3O：=S=2A1：O：發(fā)出耀眼的白光啟:熱生成白色固體鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、 鋁箔可以）。鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁 在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生 成一層致密的輩化鋁簿膜，從而 阻止鋁進(jìn)一歩竄化。2Mg+0;=fil=2MgO發(fā)出耀眼的白光詼熱生成白色固體點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜應(yīng)用：信號(hào)彈2CuK）；

4、=2CuO紅色固體逐漸變成黒色可用來(lái)除去混合氣體中的氧氣2Hg+0：=2HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一2C0P：彈=2C0；發(fā)出藍(lán)色火焰啟:熱生成能使澄渚石衣水變渾濁的氣體CO有毒！點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：煤氣2HgO=2Hg+0；t紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一石蠟+氧氣 魁一氧化碳+水火焰發(fā)出白光；放 熱；生成能便澄蓿石衣 水變渾濁的氣體；生成C；微信號(hào)：I lew.English能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體CH+20： C0；+2H；0發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；啟:熱；生成能使澄潛 石次水變渾濁的氣體； 生成能使無(wú)水硫酸銅變 藍(lán)的液

5、體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：天然氣Ca(OH)：+CO:=CaCO：!+H；O澄蓿的石次水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二竄化碳、吸收少量 二氧化碳2H;O=SS=2H：tKi；t通電后，電極上有氣泡 產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后， 兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些 氣體，與正、負(fù)極相連的 試管內(nèi)的氣體體積比約 為:2,質(zhì)量比約為8： 1.與正極相連的試管內(nèi) 的氣體可以使帶火星的 木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的 試管內(nèi)的氣體移近火焰 時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰 呈淡藍(lán)色。通電時(shí)，必須使用直流電。預(yù)先在水中加入少量氫竄化鈉 溶液或稀硫酸，可以増強(qiáng)水的導(dǎo) 電性。氣體的體積比往往不是1：2, 原因是:氧氣比氫氣更易溶于水。MnO2.2H；0；=?2H；

6、0+0： t產(chǎn)生大量氣泡，生成能使迤卑:實(shí)驗(yàn)室制取氧氣能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體CH+20： C0；+2H；0發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；啟:熱；生成能使澄潛 石次水變渾濁的氣體； 生成能使無(wú)水硫酸銅變 藍(lán)的液體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：天然氣Ca(OH)：+CO:=CaCO：!+H；O澄蓿的石次水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二竄化碳、吸收少量 二氧化碳2H;O=SS=2H：tKi；t通電后，電極上有氣泡 產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后， 兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些 氣體，與正、負(fù)極相連的 試管內(nèi)的氣體體積比約 為:2,質(zhì)量比約為8： 1.與正極相連的試管內(nèi) 的氣體可以使帶火星的 木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的 試管內(nèi)的氣體移近火焰 時(shí)，氣體能夠

7、燃燒，火焰 呈淡藍(lán)色。通電時(shí)，必須使用直流電。預(yù)先在水中加入少量氫竄化鈉 溶液或稀硫酸，可以増強(qiáng)水的導(dǎo) 電性。氣體的體積比往往不是1：2, 原因是:氧氣比氫氣更易溶于水。MnO2.2H；0；=?2H；0+0： t產(chǎn)生大量氣泡，生成能使迤卑:實(shí)驗(yàn)室制取氧氣能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體CH+20： C0；+2H；0發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；啟:熱；生成能使澄潛 石次水變渾濁的氣體； 生成能使無(wú)水硫酸銅變 藍(lán)的液體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：天然氣Ca(OH)：+CO:=CaCO：!+H；O澄蓿的石次水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二竄化碳、吸收少量 二氧化碳2H;O=SS=2H：tKi；t通電后，電極上有氣泡 產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后

8、， 兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些 氣體，與正、負(fù)極相連的 試管內(nèi)的氣體體積比約 為:2,質(zhì)量比約為8： 1.與正極相連的試管內(nèi) 的氣體可以使帶火星的 木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的 試管內(nèi)的氣體移近火焰 時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰 呈淡藍(lán)色。通電時(shí)，必須使用直流電。預(yù)先在水中加入少量氫竄化鈉 溶液或稀硫酸，可以増強(qiáng)水的導(dǎo) 電性。氣體的體積比往往不是1：2, 原因是:氧氣比氫氣更易溶于水。MnO2.2H；0；=?2H；0+0： t產(chǎn)生大量氣泡，生成能使迤卑:實(shí)驗(yàn)室制取氧氣帶火星木條復(fù)燃的氣體Cu： (OH):CO： = 2CuO+H：O-h2O：t綠色固體逐漸變成黒 色；生成能使澄蓿石灰 水變渾濁的氣體；生成 能使

9、無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的 液體3：-K2uO=Cu+H；O黒色紛末逐漸變成紅色生成能使無(wú)水硫酸銅 變藍(lán)的液體氫氣要早來(lái)晩走”，酒精燈要“遲到早退”H；O+CO：=H;CO：（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸Fe+CuSOCu+FeSO.鐵釘表面附著一層紅 色物質(zhì)溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?？梢杂脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)壘守恒定律C+2CuO=S=2Cu-K?O；t黑色粉末逐漸變成紅色生成能便澄蓿石灰:水變渾濁的氣體加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)蚤，罡 為了：使火焰集中并提高溫度反應(yīng)開(kāi)始的標(biāo)志：澄蓿的石灰： 水變渾濁配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過(guò)量 丄呂的：訪(fǎng)止已經(jīng)還瘵的銅被氧產(chǎn)生大量氣泡成的Fe的化合價(jià)杲+2

10、價(jià)，并且Fe+2HCl=FeCl；+H； t金屬逐漸溶解消失； 產(chǎn)生（大量）氣泡；洛 液由無(wú)色逐漸變成淺綠色溶液顏色會(huì)發(fā)生變化Mg+ZnSO,=MgSO+ZnHg+FeCl；=MgCl：+Fe（金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)）金屬表俞附著一層銀白色固體（Fe杲黒色的，Cu是紅色的）如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化?e)：46HCl=2FeCl：+3IWFe：0：+3H：S0.=Fe： (S0.)：+3H；0鐵銹逐漸溶解消失溶液由無(wú)色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來(lái)除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HCl=CuCl：+H；OCuO+H：SO=CuSO+H:O黒色粉末逐漸溶解消失溶液由無(wú)色逐

11、漸變成藍(lán)色第二個(gè)反應(yīng)杲制取硫酸銅的反應(yīng)原理HCl+NaOH=NaCl+H；O 狙t-*HO沒(méi)有明顯現(xiàn)象（但杲這個(gè)反應(yīng)敢熱）生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石 蕊試紙變藍(lán)色的氣體（生 成具有刺激性氣味的氣 體）強(qiáng)酸和強(qiáng)喊反應(yīng)時(shí)一股要借助指示劑2NH-.C1-K2a (OH) ；=CaCl；+2NH： t +2H；0生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（生檢驗(yàn)NH的反應(yīng)原理；二 微信號(hào):1 l&V7_Efigli3h汽重新氧化實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈CO-K2uO = CtrKX)；黒色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石荻水 變渾濁的氣體一氧化碳“早來(lái)，酒精燈“遲到的目的：掃E凈裝苴內(nèi)的 空氣，防止加熱空氣和_氧化碳 的混合氣體引起爆炸.一氧化碳晚走”，酒精燈早退”的目的：防止灼熱的銅 重新被空氣中的氧氣氧化因?yàn)橐谎趸売袆‘?huà)，隨意排 詼還會(huì)造成空氣污染，所以必須 進(jìn)行尾氣處理（方法是在裝苴末 尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精 燈）3C0+Fe：0：宣聖 2Fe+3CO；紅色粉末逐漸變成黒色生成能使澄蓿石灰水 變渾濁的氣體鐵粉是黒色的一氧化碳“早來(lái)晚走，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=Mg