1、第四章 非金屬及其化合物考試內(nèi)容及要求內(nèi)容考試目標(biāo)能力層次1無機(jī)非金屬材料的主角硅B2富集在海水中的元素氯BD3氮及其重要化合物的主要性質(zhì)B4硫及其重要化合物的主要性質(zhì)BD主干知識整合1、硅及其化合物2、氯元素及其化合物NaBr（NaI）CaCl2Ca(ClO)2NaClNaClOHClHClOCa(OH)2NaOHH2OBr2（I2）FeCl3CuCl2FeUUCuUUH2Cl2HClNaCl H2SO4HClFeCuO2H2O催化劑O2H2SO2H2O2H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3FeS CuS3、硫及其化合物4、氮及其化合物基礎(chǔ)撞關(guān)1（2010年湖南）下列有關(guān)硅及其化合物的描

2、述不正確的是BA、SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反應(yīng)制得C、普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D、盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應(yīng)2（2010年廣西）能用作自來水消毒劑的氣體是C A. 氮氣 B. 氧氣 C. 氯氣 D. 氫氣3（2010年江蘇）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。pH 的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。 對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為 。天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬

3、，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是 ；加入明礬后，水解的離子方程式是 。5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分) 2NO+2CO N2+2CO2 (2分) 殺菌消毒 (1分) A13+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ (2分)4.(2009年四川)實驗室通常用如右圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是： （2）制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為： （3）收集氨氣必須使用干燥集氣裝置的原因是： （4）檢驗氨氣已收滿的方法是： （5）除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體有： (舉出一種即可)（6）收集氨氣采用 (1)防止冷

4、凝水倒流炸裂試管 (2)2NH4C1+Ca(OH)2eq o(sup 7(),sdo0(=)CaCl2+2NH3+2H2O (3)因為氨氣極易溶于水 (4)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口冒白煙 (5)氧氣 (6)向下排空氣法5.（2009年四川）在Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應(yīng)中，還原劑是 ，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。Cu 224知識歸納1. 硅及其化合物碳和硅的比較碳硅位置、原子結(jié)構(gòu)示意圖第2周期第A族第3周期第A族原子半徑相對較小相對較大成鍵特點難以得失電子，主要靠共價鍵與其它原子結(jié)合晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，

5、具有正四面體型結(jié)構(gòu)的原子晶體物理性質(zhì)晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅和鍺是重要的半導(dǎo)體材料化學(xué)性質(zhì)在高溫和點燃下有強(qiáng)還原性點燃 2C + O2 2CO點燃 C + O2 CO2 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO加熱條件下，能跟一些非金屬單質(zhì)起反應(yīng)。 Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4常溫下，不能強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，只能與氟氣、氫氟酸（HF）和燒堿等物質(zhì)反應(yīng)。Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF=SiF4 +H2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 工業(yè)制法SiO2 + 2C Si + 2CO（焦炭在電爐中還原二氧化

6、硅得到粗硅）粗硅提純后，可以得到可用作半導(dǎo)體材料的高純硅。用途作還原劑、吸附劑作半導(dǎo)體材料晶體管、集成電路、硅整流器和太陽能電池等；制合金：含硅4%的鋼具有良好的導(dǎo)磁性變壓器鐵芯；含硅15%左右的鋼具有良好的耐酸性耐酸設(shè)備等。. SiO2與CO2性質(zhì)的對比：SiO2 酸性氧化物CO2 酸性氧化物結(jié) 構(gòu)空間網(wǎng)狀 原子晶體分子晶體物 性熔點高，硬度大熔點低，硬度小化學(xué)性質(zhì)共性與H2O反應(yīng)不反應(yīng)，但仍是硅酸酸酐生成H2CO3是碳酸酸酐與堿反應(yīng)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONaOH + CO2= NaHCO32NaOH + CO2=Na2CO3+H2O（注意：NaOH與CO2的量不同，則

7、產(chǎn)物不同）與鹽反應(yīng)SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3與堿性氧化物反應(yīng)SiO2 + CaO CaSiO3CO2 + CaO = CaCO3氧化-還原性SiO2 + 2C Si + 2CO（工業(yè)制硅）C+ CO2 2CO特性.：與酸反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+2H2O常溫溶于HF，所以，盛放氫氟酸不能用玻璃瓶，應(yīng)用塑料瓶。不反應(yīng)用 途水晶

8、可用于電子工業(yè)的部件、光學(xué)儀器、工藝品SiO2是制光導(dǎo)纖維的重要原料較純的石英用于制造石英玻璃石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料. 硅酸和碳酸的性質(zhì)比較物質(zhì)硅酸碳酸化學(xué)式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸膠體的制備： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H2O=H2CO3顏色與狀態(tài)白色、固體無純態(tài)，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比較H2CO3 H2SiO3向硅酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，同樣可得到硅酸凝膠，說明硅酸是一種酸性比碳酸還弱的弱酸。（4）硅酸鹽1硅酸鈉NaSiO3 俗名泡花堿，水溶液俗名水玻璃。2 硅酸鹽及其工業(yè) 性質(zhì)特征：性質(zhì)穩(wěn)

9、定，熔點較高，大都難溶于水。 主要原料：黏土（Al2O32SiO22H2O）、石英（SiO2）和長石（鉀長石（KalSi3O8）K2OAl2O36SiO2或鈉長石Na2OAl2O36SiO2、高嶺土Al2Si2O5(OH)4 Al2O32SiO22H2O）。 主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。硅酸鹽組成的表示： 例如，Na2SiO3Na2OSiO2Al2Si2O5(OH)4Al2O32SiO22H2OKAlSi3O8K2OAl2O36SiO2 水泥和玻璃的生產(chǎn)： 水泥玻璃（普通）原料石灰石、粘土純堿、石灰石、石英設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐反應(yīng)復(fù)雜的物理化學(xué)變化N

10、a2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2主要成分3CaOSiO22CaO SiO23CaOAl2O3Na2OCaO 6SiO2特性水硬性（加石膏調(diào)節(jié)硬化速度）玻璃態(tài)物質(zhì)（在一定溫度范圍內(nèi)軟化）非晶體新型無機(jī)非金屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維等 傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的優(yōu)缺點：抗腐蝕、耐高溫，質(zhì)脆、經(jīng)不起沖擊。新型無機(jī)非金屬材料的特性：強(qiáng)度高，耐高溫；具有電學(xué)特性：絕緣體、半導(dǎo)體、導(dǎo)體等；具有光學(xué)特性：發(fā)光、透光（可見光、紅外光、射線）；具有生物功能?！纠}1】下列有關(guān)硅材料的說法不正確的是（ ）A傳統(tǒng)的硅酸鹽陶瓷主要是以粘土為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成BSiO

11、2可用于制造光導(dǎo)纖維C普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅。解析：硅是非金屬元素，有一定的金屬性質(zhì)（如做半導(dǎo)體），但它不和鹽酸、稀硫酸等（HF除外）酸反應(yīng)。SiO2是難溶于水的酸性氧化物，是制造光導(dǎo)纖維的材料。傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料主要是硅酸鹽材料，它包括陶瓷、玻璃、水泥等，生產(chǎn)過程中都需要高溫。答案是D。2. 氯氣 位置、原子結(jié)構(gòu)示意圖 第3周期，第A族 氯氣的物理性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有毒。（聞氣體方法：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。） 氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣、氫氣等都是非金屬單質(zhì)，由此推測：非

12、金屬一般都能跟金屬反應(yīng)生成鹽，非金屬單質(zhì)間也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 氯氣與金屬的反應(yīng) 2Fe+3Cl22FeCl3（Fe絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙） Cu+Cl2CuCl2（Cu絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色） 2Na+Cl22NaCl（產(chǎn)生大量白煙） 氯氣與非金屬的反應(yīng) H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧）2P+3Cl22PCl3（在空氣中形成白霧）；2P+5Cl22PCl5（在空氣中形成白煙） 氯氣與水的反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸） 氯氣溶于水，在該溶液中：滴加酚酞溶液呈紅色，說明生成了酸（H+）；加入鎂條，可觀

13、察到鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了酸（H+）；放入紅紙條，紅色褪去，說明產(chǎn)生了一種具有漂白性的物質(zhì)（HClO）。（干燥的氯氣沒有漂白性）滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中產(chǎn)生了Cl-。次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解：2HClO2HCl+O2 氯氣與堿的反應(yīng) 工業(yè)上制漂粉精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（可用于吸收尾氣） 工業(yè)上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分為：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分為：Ca(ClO)2） 次氯酸鹽跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 N

14、aClO+HCl=NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【例題2】將氯水分別滴入下列溶液中，觀察有何現(xiàn)象？紫色石蕊試液； 氯化亞鐵溶液；碳酸鈉溶液解析：氯水是氯氣溶于水得到的混合物，其中有H2O、Cl2、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等離子,在不同的反應(yīng)中，起作用的粒子不完全相同。氯水中H+使紫色石蕊試液變紅，HclO又將紅色褪去；氯水中主要存在的Cl2將Fe2+氧化成Fe3+；氯水中HCl和CO32-作用產(chǎn)生CO2氣體。答案是：紫色石蕊

15、試液先變紅后褪色；溶液由淺綠色變成棕黃色；溶液中有無色無味氣泡產(chǎn)生；3硫及其化合物1).硫(俗稱硫磺):黃色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。2). 二氧化硫 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水(1：40)，是大氣的主要污染物，來源于含硫燃料(如煤)的燃燒。 化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + H2O = H2SO3 (可逆反應(yīng)，H2SO3為中強(qiáng)酸)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大氣污染)SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2氧化性：SO2 + 2H2S

16、= 3S+ 2H2O還原性：2SO2 + O2 = 2SO3 (工業(yè)制H2SO4) SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2) 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2還原性表現(xiàn)，不是漂白性。SO2的漂白性SO2與某些有色物質(zhì)(如品紅)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色化合物。加熱又恢復(fù)原來的顏色。 SO2也有漂白性，注意與氯水的漂白性的區(qū)別SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原理SO2能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無色物Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO具有強(qiáng)氧化性，將有

17、色物氧化成無色物實質(zhì)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原穩(wěn)定漂白范圍某些有機(jī)色質(zhì)絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)與有機(jī)色質(zhì)作用實例 通SO2 品紅 褪色 紅色通SO2 紫色石蕊 紅色 通Cl2 品紅 褪色 不顯紅色通Cl2 紫色石蕊 先變紅隨即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大減弱3).硫酸 硫酸的物理性質(zhì)： 純硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，易吸水，能與水任意比互溶，溶于水放出大量熱。 硫酸的化學(xué)性質(zhì)： 稀硫酸具有酸的通性。 能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣； 能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水； 能和堿反應(yīng)生成鹽和水； 能使酸堿指示劑變色； 能和某些鹽反應(yīng)。 濃硫酸

18、的特性： 吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。 如：使藍(lán)色的膽礬晶體變?yōu)榘咨腆w。 脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2:1脫出生成水。 如： 強(qiáng)氧化性： a) 活潑性在H以后的金屬反應(yīng)：（條件：） Cu + 2H2SO4(濃）= CuSO4 + SO2 +2H2O b) 與非金屬反應(yīng)：（條件：） C + 2H2SO4(濃）= CO2 + 2SO2 + 2H2O c) 冷的濃H2SO4使Fe、Cr、Al等金屬表面生成 一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生“鈍化”； d) 與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)： 2HBr + H2SO4(濃）= Br2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4(濃）= S +

19、 SO2 + 2H2O “黑面包實驗”中，硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)：脫水性（使蔗糖炭化）、強(qiáng)氧化性（有刺激性氣味氣體產(chǎn)生）。硫酸是一種重要的化工原料,用途很廣.【例題3】某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下：時間開始8小時16小時24小時32小時40小時48小時pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)放置時，雨水樣品pH變化的主要原因 。(2)pH變化的離子方程式： (1)雨水樣品里弱酸H2SO3和SO2不斷被空氣中氧氣氧化生成強(qiáng)酸H2SO4，所以H隨時間延長而H濃度增大，H下降，至全部氧化后，溶液中形成H2SO4不會氧化和揮發(fā)，H不再發(fā)生變化。(2)2SO22H2OO

20、2=4H2SO42或2H2SO3O2=4H2SO424. 氮及其化合物1)氮氣氮氣占空氣體積的五分之四左右，氮的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不活潑，但在一定條件下可以和氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)：放電或高溫N2+O2=2NO N2+3H22NH3 (業(yè)合成氨)2). 二氧化氮和一氧化氮NO：無色氣體，難溶于水，很容易和空氣中氧氣化合：2NO+O2=2NO2NO2：紅棕色氣體，有刺激性氣味，是一種能污染大氣的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水，和水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NONO、NO2是大氣污染物，NO2能造成光化學(xué)煙霧。3).氨 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味氣體；易液化，液氨作致冷劑；極易溶于水

21、（1:700）。 化學(xué)性質(zhì)：與水的反應(yīng)：NH3 +H2O NH3H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，顯弱堿性）NH3H2O NH3 + H2O（一水合氨不穩(wěn)定）與酸的反應(yīng)：NH3 + HCl =NH4Cl；2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4與O2的反應(yīng)氨的催化氧化（接觸氧化）催化劑加熱4NH3+5O2 4NO+6H2O4).銨鹽 物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都易溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl；NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2與堿的反應(yīng)：制NH3和檢驗NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH

22、4NO3 + NaOHNaNO3+ NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3+ CaCl2 + 2H2O（實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理）NH4+的檢驗方法：加濃堿液，加熱，放出可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。NH4+OH-NH3+H2O5).硝酸 物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。 化學(xué)性質(zhì)特性 不穩(wěn)定性保存硝酸裝在棕色瓶，放在冷暗處。 強(qiáng)氧化性與金屬（除Au、Pt）反應(yīng)：Cu +4HNO3（濃）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護(hù)內(nèi)

23、部的金屬不再跟硝酸反應(yīng)，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛濃硝酸。硝酸是一種重要的化工原料.【例題4】某課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_。在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色， 則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_。解析：氨水呈堿性，加熱時由于氨氣揮發(fā)，溶液堿性減弱；二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱使無色物質(zhì)分解出二氧化硫而顏色又變紅色。答案是滴有酚酞的氨水，加熱時溶液中的NH3H2O分解逸出氨氣，溶液堿性減弱。被SO2漂白的

24、品紅溶液，加熱時分解出SO2氣體。鞏固練習(xí)1（2010年湖南）下列做法不能減少大氣污染的是BA、大力發(fā)展清潔能源，煙氣脫硫B、大力發(fā)展私家車，減少公共交通C、利用太陽能、風(fēng)能等替代化石能源D、多使用電動車和自行車2（2010年北京）常溫下，下列溶液不能用鐵制容器盛裝的是 D A濃硫酸 B濃硝酸 C濃氫氧化鈉溶液 D濃鹽酸3（2010年寧夏）下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是BAO2 BNH3 CCO2 DSO24（2009年四川）下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是DA常溫下都能與Fe發(fā)生置換反應(yīng)放出氣體 B加熱時都能與Cu發(fā)生反應(yīng) C都能作為氣體的干燥劑 DS元素的化合價都是+6價5下列敘述

25、不正確的是B = 1 * GB3 NH3易液化，液氨常用作制冷劑 = 2 * GB3 與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3 = 3 * GB3 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處 = 4 * GB3 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣A = 1 * GB3 = 3 * GB3 B = 2 * GB3 = 4 * GB3 C = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 D都不正確6（2009年安徽）若將濃硫酸和濃硝酸分別融口放置，它們的質(zhì)量變化和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖所示，則有關(guān)曲線a、b

26、變化原因的分析正確的是B Aa 升華、b冷凝 B a揮發(fā)、b吸水 Ca蒸發(fā)、b潮解 D a冷凝 、b 吸水7下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是DA分子篩：吸附劑、催化劑B硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C碳化硅：砂紙、砂輪D硅酸：粘合劑、耐火材料8“綠色化學(xué)”提倡，設(shè)計制備物質(zhì)的方案時，要從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)等方面考慮，以下由銅制取硝酸銅的四種方案中，比較符合“綠色化學(xué)”概念且可行的方案是BACu Cu(NO3)2 BCu CuO Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)29下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是BDA新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制

27、氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D氯水放置數(shù)天后pH值將變小10（2010年北京）在Cu 4 HNO3（濃） Cu(NO3)2 2NO2 2 H2O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），發(fā)生了氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 1 mol NO2，則需消耗 mol濃HNO3。HNO3，Cu，4 11（2010年廣西）已知M是無色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，A是一種酸，X、Y是含有相同元素的兩種鹽，Z是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，各物質(zhì)相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。MNAXYZ+ O2一定條件+ H2O+ A+ Ba(OH)2溶

28、液+ A+ NaOH溶液+ NaOH溶液+ Ba(OH)2溶液請回答下列問題： （1）A、M、X、Z的化學(xué)式分別為： A 一一一一一 M 一一一一一 X 一一一一一 Z 一一一一一； （2）寫出Y溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：一一一一一一一一一一一一一一一一一。（1）H2SO4 SO2 H2SO3 BaSO4 (2). Ba2+= BaSO4 12.(2010年山東)氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的硬度大，熔點高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與氮氣在1300反應(yīng)獲得。（1）根據(jù)其性質(zhì)，試推測氮化硅陶瓷的用途有下列的 （填序號）；A.制有色玻璃 B.作刀具 C.制造陶瓷發(fā)動

29、機(jī)（2）寫出氮化硅的化學(xué)式 ；（3）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不跟其它無機(jī)酸反應(yīng)。試推斷該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式 ； （4）用SiC14和N2在H2氣氛中加強(qiáng)熱使其發(fā)生反應(yīng)，可制取較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（1）b （2）a （3）吸 （4）大于2（或2或3） 保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x1+1=2（每空2分）13（9分）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測試

30、時間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）_ _ _。如將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，溶液的酸性將變_（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_ _（填代號）。 少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源AB CD（3）在英國進(jìn)行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)的60年代70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO

31、2濃度降低了30之多。從全球環(huán)境保護(hù)的角度分析，你認(rèn)為這種方法是 （填“可取”或“不可取”），理由是 。 （1）2H2SO3O22H2SO4 強(qiáng) （2）C（3）不可取。因SO2的排放總量沒有減少，所以進(jìn)一步形成的酸雨仍會造成對全球的危害。汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。(1) 寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2) “催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是

32、 。(3) 控制城市污染源的方法可以有 (多選扣分)A. 開發(fā)氫能源B. 使用電動車C. 植樹造林D. 戴上呼吸面具(1) 2CO2NO2CO2N2 ADCB (2) SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧 (3) A、B14如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。試回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）B處的藥品是 （3）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，除用濕紅色石蕊試紙外，還可用方法是 （4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集滿一試管NH3后，將該試管放入水中，則最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L15（2010年江蘇）某化學(xué)興趣小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的

33、條件和產(chǎn)物。已知：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2。 氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進(jìn)行實驗。請回答下列問題：（1）甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_。 該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2_g。（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另

34、取一定量的石灰乳，緩慢。勻速地通入足量氯氣，得出了、兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。圖中曲線I表示_離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_mol。另取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=_。（3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法：_。 (1)除去氯氣中混有的氯化氫 (1分) 7.15 (2分) (2)ClO (1分) 0.25 (2分) 7：6 (3分)(3)將丙裝置浸在盛有冷水的水

35、槽中 (1分)化學(xué)必修1檢測卷一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個正確答案，共36分）1實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是（ ）A過濾B蒸餾C萃取D分液2在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（ ）A3.011023個B6.021023個C0.5個D1個3進(jìn)行分液操作時，下列實驗儀器中一定不會用到的是（ ）A錐形瓶B分液漏斗C燒杯D溫度計4在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列原因可能會造成所配溶液濃度偏高（ ）A所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時誤用“左碼右物”5最穩(wěn)定的分散系是（ ）A懸浮物B乳濁液C膠體D溶液6下列

36、物質(zhì)的溶液中，加入Ba(OH)2溶液，原溶液的陰、陽離子數(shù)目都減少的是（ ）ACuSO4BCa(NO3)2CNa2CO3 DFeCl37下列離子方程式正確的是（ ）A鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硝酸和燒堿溶液反應(yīng)H+OH-=H2OC氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸鈣溶于稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO28氧化劑在反應(yīng)中（ ）A得到電子B含有化合價升高的元素C被氧化D發(fā)生氧化反應(yīng)9Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能觀察到的是（ ） ANa浮在水面上 BNa在水面上游動 CNa沉在水下DNa熔成光亮小球10向某無色溶液中加入鋁片后有氫

37、氣產(chǎn)生，則在該溶液中肯定不能大量存在的是（ ）ANa+BMg2+CCO32-DHCO3-11上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )AFeO粉塵 BFe2O3 粉塵 CFe粉塵 D碳粉12下列關(guān)于金屬鋁的敘述不正確的是（ ）A鋁是地殼中含量最多的金屬元素B鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落。13wg鐵粉和鋁粉的混合物，溶于足量鹽酸后，加過量的 NaOH溶液，過濾，將沉淀完全收

38、集后，充分加熱，直至質(zhì)量不再變化，稱量仍為wg。原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A30 B50 C70 D90 14下列關(guān)于硅的說法不正確的是（ ）A硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)活潑D硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料15某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，已知該溶液中含有陰離子是如下四組中的一組。則它是（ ）ACl- SO42-BCl- NO3- CCl- CO32-DCl- OH-16在NO2

39、與水的反應(yīng)中（ ）A氮元素的化合價不發(fā)生變化BNO2只是氧化劑CNO2只是還原劑 DNO2既是氧化劑，又是還原劑17下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（ ）ACl2BO2CSO2DNH318下列敘述或操作正確的是（ ）A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性。B稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。C濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。D濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。二、填空題（本題包括5小題，每空2分，共32分）19（6分）工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中都會有二氧化碳生成，按要求寫出生成二氧化碳的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1）化合反應(yīng)： （2）分解反應(yīng)： （3）復(fù)分解反應(yīng)： 20（4分）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒劑，其制備過程的主要反應(yīng)是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，“84”