1、第十一單元 水溶液中的離子平衡（1）授課人：董 嘯一、弱電解質(zhì)的電離1、電解質(zhì) 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指無論在水溶液或熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。 注意：單質(zhì)、溶液、NH3、CO2、SO2等不屬于電解質(zhì)。 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。 與化合物類型的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物和某些共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。 說明：無機(jī)物中，酸、堿、大部分鹽都是電解質(zhì)，金屬氧化物大部分都是電解質(zhì)，非金屬氧化物都是非電解質(zhì)。通常情況下的氣體化合物除鹵化氫、H2S為電解質(zhì)外，其他大多是非電解質(zhì)

2、。有機(jī)化合物大多是非電解質(zhì)。 2、弱電解質(zhì)的電離平衡 電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡的狀態(tài)。 特征：逆、等、動(dòng)、定、變 弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)： 理論依據(jù)： 由勒沙特列原理可知：升溫，平衡向右移動(dòng)（電離反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）；加水稀釋，平衡向右移動(dòng)；減小H或A的濃度，平衡向右移動(dòng)。 影響電離平衡的因素 濃度：濃度越大，電離程度越小；在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會減小。 溫度：溫度越高，電離程度越大；因電離是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱方向(電離方向)移動(dòng)。 同離子效應(yīng)：醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，平衡左

3、移，電離程度減小，加入稀HCl亦然。 能反應(yīng)的離子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，電離程度增大。 規(guī)律：越熱越電離，越稀越電離，酸和堿可抑制或促進(jìn)電離。 3、電離方程式： a.強(qiáng)電解質(zhì)：MgCl2=Mg2+2Cl- b.弱電解質(zhì)： H2SH+HS- HS- H+S2- c.強(qiáng)中有弱： NaHCO3=Na+HCO3- HCO3- H+CO32- 4、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：H+ 濃度：鹽酸大于醋酸 ；pH：鹽酸小于醋酸。 相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：H+ 濃度：鹽酸等于醋酸 ；物質(zhì)的量濃度：鹽酸小于醋酸。 離子導(dǎo)電能力

4、比較：離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。說明： a.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化； b.溶液濃度相同的溶液導(dǎo)電能力不一定相同； c.等濃度的鹽酸和醋酸相比鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)；等pH值的鹽酸和醋酸相比鹽酸的導(dǎo)電能力相同；等濃度的鹽酸和醋酸等體積稀釋后鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)； 等pH的鹽酸和醋酸等體積稀釋后鹽酸的導(dǎo)電能力弱。 知識梳理題型構(gòu)建 以0.1 molL1 CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)，分析外界條件對電離平衡的影響。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增

5、強(qiáng)不變加HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大【思考與交流】知識梳理題型構(gòu)建深度思考深 度 思 考答案對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會增大。1電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平

6、衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時(shí)要小。2稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會減小嗎？知識梳理題型構(gòu)建深度思考深 度 思 考3下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是_。A氨水 B氯水 C硫酸氫鈉溶液 D鹽酸BACD知識梳理題型構(gòu)建深度思考深 度 思 考 拓展知識電離平衡常數(shù) 1(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3H2ONH3H2ONH OHKb1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7105HClOHClOHClOKa4.7108(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電

7、離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與 有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值 ，原因是 。(2)CH3COOH酸性 HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)： 。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的 。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以 為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距 。大于相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強(qiáng)相對強(qiáng)弱第一步電離較大溫度增大電離是吸熱過程知識梳理題型構(gòu)建電離平衡常數(shù) (1)電離方程式是: ， 。碳酸是二元弱酸(2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式： Ka1 Ka2 (3)比較大?。褐R梳理題型構(gòu)建深度思考

8、深 度 思 考1H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_。第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用2在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：_。K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1。醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸探究高考明確考向B【探究高考】探究高考明確考向12345解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)地進(jìn)行，中強(qiáng)酸要繼續(xù)電離出H，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。C 探究高考明

9、確考向12345B探究高考明確考向B12345探究高考明確考向12345中 二、 水的電離和溶液的pH 1、水的電離和水的離子積： （1）水的電離：H2OH+OH；H0 （2）水的離子積常數(shù)： 25時(shí)，c(H+)c(OH-)110-7molL-1； 水的離子積：KW c(H+) c(OH-)110-14 KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。 適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。 說 明 水的離子積常數(shù)揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對多少不同。 水的離子積常數(shù)不僅適用于水中，也

10、適用于酸性或堿性溶液，不管哪種溶液當(dāng)溫度為25時(shí)，均有KWc(H+) c(OH-)110-14。 不管是酸性、堿性還是中性溶液，溶液中的c(H+)和c(OH-)不一定相等，但由水電離出的c(H+)和c(OH-)始終相等。 向水中加入酸、堿、鹽會使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，導(dǎo)致水的電離程度增大或減小，溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對大小會發(fā)生變化。一般，酸和堿能抑制水的電離，鹽可以促進(jìn)水的電離。說 明知識梳理題型構(gòu)建水的電離(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度 ，Kw 。1水的電離水是極弱的電解質(zhì) 2水的離子積常數(shù)Kw 。(1)室溫下：Kw 。(2)影響因素；只與

11、有關(guān)，升高溫度，Kw 。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的 水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度 ，Kw 。(2)加入酸或堿，水的電離程度 ，Kw 。水的電離方程式為 或 。11014溫度增大電解質(zhì)增大增大減小不變增大不變知識梳理題型構(gòu)建考點(diǎn)一I水的電離4外界條件對水的電離平衡的影響 體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH)c(H)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減

12、小減小其他：如加入Na正不變增大增大減小3甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？說明原因。水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H)c(OH)增大還是減??？1水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)中H和OH一定是水電離出來的嗎？答案不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的總濃度。這一關(guān)系適用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在這一關(guān)系。因此，在酸溶液中酸本身電離出來的H會抑制水的電離，而在堿溶

13、液中，堿本身電離出來的OH也會抑制水的電離。2在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是什么？答案外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但任何時(shí)候水電離出c(H)和c(OH)總是相等的。答案甲正確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。不變，因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、鹽無關(guān)?！旧疃人伎肌恐R梳理題型構(gòu)建(1)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即

14、Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有 。(2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對含量不同而已。知識梳理題型構(gòu)建題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷C 題組一題組二124356知識梳理題型構(gòu)建題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果 判斷C 題組一題組二124356向水中加少量FeCl3溶液，F(xiàn)e3與OH結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3，水中c(OH)減小，水的電離平衡向正方向移動(dòng)，c(H)增大，c(H)c(OH)，pHH2CO3HClOabdc 題組一1題組二23知識梳理題型構(gòu)建中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其對

15、水電離的抑制能力也較弱AABCE大于pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大稀釋相同倍數(shù)， HX的大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液題組一1題組二23題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用知識梳理題型構(gòu)建題組一1題組二23題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用知識梳理題型構(gòu)建題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算2已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為_。105 molL1題組一1題組二23知識梳理題型構(gòu)建題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算4.2107題組一1題組二23知識梳理題型構(gòu)建題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較題組一題組二1243知識梳理

16、題型構(gòu)建題組一題組二1243答案 D 題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較知識梳理題型構(gòu)建cabbacbaccab(或ca2b)cababcabc題組一題組二1243題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較知識梳理題型構(gòu)建解析解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。題組一題組二1243題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較知識梳理題型構(gòu)建題組二判斷弱電解質(zhì)的方法隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽a1因醋酸是弱酸，不能完全電離鹽酸的pH5，醋酸的配制CH3CO

17、ONa、NaCl溶液，分別滴入酚酞試液，正確。由于醋酸是弱酸CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色題組一題組二1243pH7。1判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍1pHc(OH-)，C(H+)10-7，pH7。 堿性溶液：c(H)c(OH-)，C(H+)7。 pH的測定方法：pH試紙；酸堿指示劑；pH計(jì)。 pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中央，變

18、色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。 常用酸堿指示劑及其變色范圍石蕊：pH= 58 紫色；pH8藍(lán)色.酚酞：pH= 810淺紅；pH10紅色 .甲基橙：pH=3.14.4橙色；pH4.4黃色. 3、溶液中的c(H+)和由水電離出的c(H+)區(qū)別： 由水電離出的c(H+)和由水電離出的c(OH-)始終是相等的,但溶液中的c(H+)和c(OH-)卻不一定相等； 酸和堿溶液中的由水電離出的c(H+)和由水電離出的c(OH-)小于110-7，鹽溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)一般大于110-7.【注意】 由水電離出的c(OH-)等于110-12的溶液的pH=2或12，pH=2的溶液中由

19、水電離出的c(H+)和由水電離出的c(OH-)等于110-12或110-2； 但是，pH=2的酸溶液中由水電離出的c(H+)和由水電離出的c(OH-)等于110-12不等于110-2；pH=2的鹽溶液中由水電離出的c(H+)和由水電離出的c(OH-)等于110-2不等于110-12。 4、關(guān)于溶液pH的計(jì)算 單一溶液的pH計(jì)算： 先求出溶液的H+濃度，再代入公式計(jì)算。 a.強(qiáng)酸（HnA）溶液： 設(shè)濃度為cmolL-，c(H+)=ncmolL- pH=-lgnc b.強(qiáng)堿（B(OH)n）溶液： 設(shè)濃度為cmolL- c(OH-)=nc molL- pH=14+lgnc溶液稀釋后的pH計(jì)算: a.

20、強(qiáng)酸溶液： 先求出溶液稀釋后的H+濃度，再代入公式計(jì)算。稀釋后溶液的pH增大。b.強(qiáng)堿溶液： 先求出溶液稀釋后的OH-濃度，再利用水的離子積常數(shù)計(jì)算出H+濃度，最后代入公式計(jì)算（也可以利用公式pH=14+lgc(OH-)直接計(jì)算）。稀釋后溶液的pH減小。 等體積稀釋時(shí):pH酸=pH酸+0.3；pH堿=pH堿-0.3.溶液混合后的pH計(jì)算: a.兩強(qiáng)酸混合：直接求出c(H)混，再據(jù)此求pH。b.兩強(qiáng)堿混合： 先求出c(OH)混，再據(jù)Kw求出c(H)混，最后求pH。 pH14lgc(OH-)c.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合： 先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。(a)酸過量： pH

21、lgc(H)(B) 堿過量： pH14lgc(OH-)【特別說明】 溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(H)與c(OH)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。 使用pH試紙時(shí)不能用蒸餾水潤濕。 25 時(shí)，pH12的溶液不一定為堿溶液，pH2時(shí)溶液也不一定為酸溶液，還可能為能水解的鹽溶液?！舅伎寂c交流】 請同學(xué)們畫出將足量的鋅粉加入等體積等濃度的鹽酸和醋酸中，溶液的反應(yīng)速率及產(chǎn)生的氣體隨時(shí)間的變化關(guān)系圖?！舅伎寂c交流】 請同學(xué)們畫出將足量的鋅粉加入等體積等pH的鹽酸和醋酸中，溶液的反應(yīng)速率及產(chǎn)生的氣體隨時(shí)間的變化關(guān)系圖。5、電離度和酸度: 電離度：弱電解

22、質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí),已電離的電解質(zhì)占電解質(zhì)總數(shù)的百分?jǐn)?shù). 酸度：溶液中的c(H)和 c(OH-)之比的對數(shù).（可用于判斷溶液的酸堿性和離子是否共存） 練習(xí):求0.1mol/LNH3H2O 溶液 (已知電離度為1.32%)的pH?知識梳理題型構(gòu)建題組一溶液酸、堿性的判斷堿性中性堿性酸性中性酸性堿性酸性題組一12題組三567題組二834知識梳理題型構(gòu)建(4)pH之和等于14時(shí)一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。(1)等體積等濃度的一元強(qiáng)酸，一元強(qiáng)堿混合呈中性。(2)等體積等濃度的一元弱酸，一元強(qiáng)堿混合呈堿性。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合pH之和等于14呈中性；pH之

23、和大于14呈堿性。pH之和小于14呈酸性；知識梳理題型構(gòu)建題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 (一)pH的稀釋規(guī)律接近6題組一12題組三567題組二834知識梳理題型構(gòu)建題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 (一)pH的稀釋規(guī)律接近 8題組一12題組三567題組二834知識梳理題型構(gòu)建題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 (一)pH的稀釋規(guī)律題組一12題組三567題組二834知識梳理題型構(gòu)建(2)強(qiáng)堿溶液，被稀釋10n倍，溶液的pH減小n(溶液的pH不會小于7)。(1)強(qiáng)酸溶液，被稀釋10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不會大于7)。知識梳理題型構(gòu)建題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 (

24、二)一強(qiáng)一弱的比較題組一12題組三567題組二834知識梳理題型構(gòu)建題組一12題組三567題組二834答案 B 題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 知識梳理題型構(gòu)建HCl NaOH題組一12題組三567題組二834題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 知識梳理題型構(gòu)建題組一12題組三567題組二834題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 知識梳理題型構(gòu)建加水稀釋時(shí)pH值的變化規(guī)律 (1)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化不同，強(qiáng)酸的pH增大快；若加水稀釋到相同pH，強(qiáng)酸加水多。(2)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH相同的強(qiáng)酸與弱酸

25、，加水稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化不同，強(qiáng)酸的pH變化大；若加水稀釋到相同pH，弱酸加水多。知識梳理題型構(gòu)建題組三溶液pH的計(jì)算pH=2pH=2.9題組一12題組三567題組二834知識梳理題型構(gòu)建題組三溶液pH的計(jì)算pH=11題組一12題組三567題組二834知識梳理題型構(gòu)建題組三溶液pH的計(jì)算(4)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合pH=9.7(5)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合pH=6題組一12題組三567題組二834知識梳理題型構(gòu)建題組三溶液pH的計(jì)算(6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合(7)0.001 molL1的Na

26、OH溶液(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍pH=3pH=11pH=2.3pH=5題組一12題組三567題組二834知識梳理題型構(gòu)建題組三溶液pH的計(jì)算1011013110題組一12題組三567題組二834三、酸堿中和滴定 1、定義：利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。 2、原理：測出恰好完全反應(yīng)的酸和堿的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中的酸和堿的物質(zhì)的量之比，通過計(jì)算得出未知溶液的濃度。 C(酸)V(酸)=c(堿)V(堿) (一元酸堿)3、成功的關(guān)鍵：準(zhǔn)確測定兩種溶液的體積；準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。4、具體做法儀

27、器： 酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等。 酸式滴定管：不能盛放堿液、水解呈破性的鹽溶液、氫氟酸； 堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液。試劑： 標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測溶液、蒸餾水、指示劑【拓展知識】 指示劑的選擇：選擇指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)前后溶液的顏色改變，顏色變化對比明顯，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。知識梳理題型構(gòu)建常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊8.0藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色酸堿中和滴定 (1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH變化范圍很大，一般用酚酞，也可用甲基橙。 (2)強(qiáng)酸滴定弱堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的鹽水解使溶液呈酸性

28、，故選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙。 (3)強(qiáng)堿滴定弱酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的鹽水解使溶液呈堿性，故選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。 注意：一般不用石蕊試液。原因是其溶液顏色變化對比不明顯，且變色范圍較大。操作過程： a.準(zhǔn)備：滴定管（檢漏、潤洗、裝液、調(diào)零）、錐形瓶（洗滌、取液、讀數(shù)、加指示劑）； b.滴定：將滴定管中的液體逐漸加入錐形瓶中（先快后慢），直到指示劑的顏色恰好發(fā)生變化且半分鐘不變化為止，記錄所得數(shù)據(jù)，并重復(fù)測23次； c.計(jì)算：將所得數(shù)據(jù)代入公式進(jìn)行計(jì)算?！咀?意】 a.一般待測液裝在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液裝在滴定管中； b.錐形瓶不能潤洗； c.滴定過程中用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)

29、，右手不斷旋轉(zhuǎn)蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化； d.滴定結(jié)果計(jì)算時(shí)應(yīng)取平均值。5、誤差分析: 分析依據(jù)： (a表示酸與堿反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比)分析方法：以待測液加入錐形瓶為準(zhǔn)分析 分析時(shí)只要看操作對V標(biāo)的影響如何，如果操作使V標(biāo)增大則所測的待測液的濃度偏大，反之則偏小。誤差的分類：A.偏高a滴定管未潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液；b錐形瓶水洗后，用待測液潤洗；c滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后滴定管內(nèi)氣泡消失；d滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外；e滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)；f滴定終點(diǎn)時(shí)待測液過量；g滴定開始俯視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)。B.偏低a取待測液的滴定管或移液管水洗后未潤洗；b取待測液時(shí)有損失；c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀

30、數(shù)；d滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)；e溶液顏色剛剛出現(xiàn)變化就停止滴定。誤差的分類： C. 無影響a錐形瓶水洗后，未干燥也未用待測液潤洗；b滴定管調(diào)零時(shí)，液面低于零刻度（讀數(shù)是準(zhǔn)確的）；c滴定前向錐形瓶中加入蒸餾水。誤差的分類：【活學(xué)活用】 以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有： 步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低 步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)滴定酸式滴定管

31、滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高6、答題方法 滴定終點(diǎn)的判斷答題模板：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。 圖解量器的讀數(shù)方法 平視讀數(shù)：如圖1實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體；讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。 俯視

32、讀數(shù)：俯視如圖2當(dāng)用量筒測量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。 仰視讀數(shù)：如圖3讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。 俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小。 知識梳理題型構(gòu)建以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：常見誤差步驟操作V(

33、標(biāo)準(zhǔn))c(待測)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高酸堿中和滴定 知識梳理題型構(gòu)建深度思考深 度 思 考知識梳理題型構(gòu)建深度思考深

34、 度 思 考知識梳理題型構(gòu)建深度思考深 度 思 考解析向NaOH溶液中滴加醋酸，起點(diǎn)pH13，NaOH的濃度為0.1 molL1。二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CH3COONa，此時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該在FG之間。0.1FG【知識拓展】中和滴定的拓展應(yīng)用1.沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測量分析的方法。例如，利用Ag與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl、Br、I濃度。 (2)原理：利用沉淀反應(yīng)，測定恰好反應(yīng)時(shí)，兩種物質(zhì)的體積，通過計(jì)算得出某種物質(zhì)的含量。 計(jì)算：利用沉淀反應(yīng)中兩種物質(zhì)之間的定量關(guān)系，通過計(jì)算確定位置物質(zhì)的含量。 指示劑：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被

35、滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。 如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量時(shí)常以CrO42為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。 2氧化還原滴定 定義：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的測定方法。 原理：利用氧化還原反應(yīng)，測定恰好反應(yīng)時(shí)，兩種物質(zhì)的體積，通過計(jì)算得出某種物質(zhì)的含量。 計(jì)算：利用氧化還原反應(yīng)中兩種物質(zhì)之間的定量關(guān)系，通過計(jì)算確定位置物質(zhì)的含量。 指示劑：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或者間接滴定一些本身并沒有氧化性或還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。 氧化滴定劑有高錳酸鉀

36、溶液、重鉻酸鉀溶液、碘水溶液等；還原滴定劑有亞鐵鹽溶液、抗壞血酸水溶液(即維生素C)等。 說明：并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。知識梳理題型構(gòu)建題組一中和滴定儀器及指示劑的選擇1用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng)()選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙123456題組一題組三題組二知識梳理題型構(gòu)建題組一中和滴定儀器及指示劑的選擇123456題組一題組三題組二答案 D知識梳理題型構(gòu)建題組一中和滴定儀器及指示劑的選擇解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為D。D 123456題