1、廈門(mén)六中2014-2015學(xué)年上學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷滿分100分 考試時(shí)間90分鐘命題人：林曉華 命題時(shí)間；2014-10-26相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 O-16 C-12 Cu-64 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40第I卷選擇題(45分)一、選擇題(包才18小題，1-9題每題2分，10-18題每題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。).下列物質(zhì)中含有氯分子的是A.氯化鈉溶液 B. 新制氯水 C.漂白粉 D. 鹽酸.四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng).下列說(shuō)法中正確的是A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、

2、水等B.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備 Fe(OH)3膠體C.可吸入顆粒(直徑在 10-7m以上)形成氣溶膠，對(duì)人類健康危害極大D.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別4.下圖為一 “鏈環(huán)”圖案，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、日C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。下列分類依據(jù)錯(cuò)誤的是：aClNH3A.兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)B.兩種物質(zhì)都是氧化物C.兩種物質(zhì)都是鈉的化合物D.兩種物質(zhì)都是鹽下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的 c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/L氯化鈉溶液B.75mL2mol/L氯化俊

3、溶液C.150mL1mol/L氯化鉀溶液D.75mL3mol/L氯化鉀溶液下列各組物質(zhì)中，前者為弱電解質(zhì)，后者為強(qiáng)電解質(zhì)的是A.硫酸鋼，硫酸 B. 醋酸，醋酸鈉 C.氨氣，氯化俊 D.氯化鈉，酒精下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作是C .稀釋濃硫酸 DA .除去CO的CO2 B.萃取時(shí)振蕩混合液同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積.向試管中滴加液體Y2氣體生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為A.XY B.XY3 C.X3Y D.X2Y3在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是A. K+ Na + NO3 MnO4 B. Mg2 + Na + Cl SO42 -C. K + Na 十 Cl Cu2

4、+D. Na 十 Ba2 + OH - SO42 .下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)C.易溶物是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶物-一定是弱 電解質(zhì)D.硫酸鋼在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸鋼全部電離，所以硫酸鋼是強(qiáng)電解質(zhì). 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.硫酸的摩爾質(zhì)量與 NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16 ： 1C.28 克氮?dú)馑訑?shù)為 4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯分子所占體積為 11.2L12.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下

5、兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4+ Fe2+ = Fe3+ Ce3+ Sn2+ 2Fe3+ = 2Fe2+ Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+甲、乙、丙三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3-、CO32-中不同的陰、陽(yáng)離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)甲溶液、乙溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中甲產(chǎn)生白色沉淀，乙產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲溶液為硝酸銀溶液B.乙溶液為碳酸鈉溶液C.丙溶液為氯化鈉溶液D.乙溶液與丙溶液混合也會(huì)

6、生成沉淀下列離子方程式正確的是A.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe3+H2B.少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ 2OH- + H2 TC.氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+=H2OD.碳酸鈣溶于醋酸 CaCO訃 2CH3COOHCa2+2CH3CO+H2a CO2r下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為氧化劑的是A. Cl2 +H2O=HC WHClOB. 2Na +2H2O=2NaOH+H2C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A. Znf Zn2+B.Fe3+- Fe2+ C.CO2CO32

7、- D.Cl2fCl 一某無(wú)色溶液中加入氯化鋼后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中A 一定含有SO42-B一定含有Ag+C可能含有 SO42或Ag+ D一定含有 Ag+、SO42-工業(yè)制硫酸的第一步反應(yīng)，可用化學(xué)方程式表示如下：4 FeS2 + 11 O2 =2 Fe2O3 + 8 SO2對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是FeS2既是氧化劑又是還原劑O2只做氧化劑氧化產(chǎn)物只有Fe2O34mol FeS2 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有 22moi電子轉(zhuǎn)移題號(hào)一三四五總分得分第n卷(非選擇題 共55分)二、填空題(35分).(6分)根據(jù)題目要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)(1)寫(xiě)出符合 SO42- + Ba2+= B

8、aSO4的化學(xué)方程式(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的離子方程式(3)氯水滴入硝酸銀溶液的化學(xué)方程式.(8分)(1)給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目MnO2 + HCl(濃)=MnCl2 + Cl2T + H2O TOC o 1-5 h z 當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量0.5摩時(shí)，被氧化的HCl物質(zhì)的量為。(2)亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，在配制亞鐵鹽溶液時(shí)往往要加入適量的鐵粉防止變質(zhì)，氧氣在亞鐵鹽變質(zhì)中做為(填氧化劑或還原劑，下同)，加入鐵粉在防止變質(zhì)時(shí)是做為。.(4分)有四種物質(zhì)是：標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LCH4; 3.01 X 1023個(gè)HCl;13.6gH2S;0

9、.2molNH3,它們中物質(zhì)的量最大的是，所含分子數(shù)最多的是，含有原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。(用序號(hào)填空).(8 分)用18.4mol L -1密度為1.84g - mL-1的濃硫酸，配制100mL濃度為1mol - L -1 的稀硫酸，其操作步驟如下：A.用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸儲(chǔ)水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30 mL蒸儲(chǔ)水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水，液面至刻度線下1cm2cmE.蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液。F.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸儲(chǔ)水

10、，至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切。據(jù)此填寫(xiě)： TOC o 1-5 h z (1)計(jì)算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為mL(2)正確的操作順序是 。(填序號(hào))(3)除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的儀器有。(4)進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須 后，才能進(jìn)行后面的操作。(5)如果在A步驟量取濃硫酸時(shí)，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將 。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。23. (9分)漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺 菌消毒。2003年抗“非典”期間，各商場(chǎng)漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷。(1) 1998年，我國(guó)長(zhǎng)江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水。災(zāi)區(qū)

11、人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)失效。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因： 。（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2 +4HC1 （濃）=CaCl2+2Cl2 T +2H2O TOC o 1-5 h z 用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是（）CO2 HC1 H2OO2D.）轉(zhuǎn)變?yōu)楦兹苡谒奈镔|(zhì)增強(qiáng)漂白能力A.B. C.（3）用C12和石灰乳制作漂白粉的目的是（A.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HC1O穩(wěn)定且易儲(chǔ)運(yùn)的物質(zhì)B.C.提高氯氣的利用率D.（4）用C12和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式 其有效成分是（

12、填名稱）。三、實(shí)驗(yàn)題（14分）24 .（7分）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是 CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 CuSO4 NaC1中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有、（2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的 BaC12溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡.則此固體粉末中一定有 、。（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有 NaC1,你認(rèn)為此結(jié)論是否正確 （填“是”或“否”）.（4）對(duì)于是否含有 NaC1,你認(rèn)

13、為應(yīng)對(duì)步驟（2）作如何改進(jìn)（若步驟（3）填“是，此空不作答）。.（7分）選用如下實(shí)驗(yàn)裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化鎰共熱制 C12 ,并用C12和Ca（OH）2反應(yīng)制少量漂白粉的實(shí)驗(yàn)。已知工業(yè)制漂白粉反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6C12+6Ca(OH)2=5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。A B C D E F（填圖中小寫(xiě)英文字母）選用各裝置的接口順序?yàn)橹破追鄣难b置選擇（填C或D）裝置的原因F裝置的作用是寫(xiě)出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)中若用12moi . L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO板應(yīng)，最終生成 Ca（C1O）2的物質(zhì) 的量總是小于0.15mo1 ,其可能的主要原因是（假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)物損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生）。四、計(jì)算題（6分）.將16g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：Cu + 2H2SO4 （ 濃）=CuSO4 + SO2T + 2H2O問(wèn)：(1)得到SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是多少？(2)求被還原的