1、必修1知識(shí)點(diǎn)主題1 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)一化學(xué)科學(xué)發(fā)展史1分析空氣成分的第一位科學(xué)家一一拉瓦錫；2近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者 一一道爾頓（英國(guó)）；3提出分子概念 一一何伏加德羅（意大利）；4候氏制堿法一一候德榜（1926年所制的 紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng)）；5金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者一一戴維（英國(guó)）；6 Cl2的發(fā)現(xiàn)者舍勒（瑞典）；7在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家一一張青蓮；8元素周期表的創(chuàng)立者一一門(mén)捷列夫（俄國(guó)）；9 1828年首次用無(wú)機(jī)物富酸鏤合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家一一維勒（德國(guó)）；10苯是在1825年由英國(guó)科學(xué)家 一一法拉第首先發(fā)現(xiàn)，德國(guó)化學(xué)家 一一凱庫(kù)勒定為單雙鍵相間的六邊

2、形結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)稱(chēng)凱庫(kù)勒式；11鐳的發(fā)現(xiàn)人一一居里夫人。12人類(lèi)使用和制造第一種材料是陶瓷二化學(xué)基本概念.分子：分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。.原子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電 子發(fā)生變化。（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。.離子：離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。（1）離子可分為陽(yáng)離子：Li +、Na +陰離子：Cl -、OH（2）存在離子的物質(zhì)：離子化合物中：NaCl、CaCl2、N&SQ 電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液等.元素：元素是具有相同

3、核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：從宏觀看物質(zhì)是由元素組成的 ；從微觀看物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）同素異形體。.同位素：是指同一元素不同核素之間互稱(chēng)同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同 一類(lèi)原子互稱(chēng)同位素。如H有三種同位素：i1H、 2iH、31H （氣、笊、瓶）。.核素：核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 同種元素可以有若干種不同的核素。（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的.原子團(tuán)：原子

4、團(tuán)是指由多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。 原子團(tuán)包括：復(fù)雜離子如：酸根離子，有機(jī)基團(tuán)。.物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成。又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特征有新物質(zhì)生成，伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象變化本質(zhì)：舊鍵斷裂和新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物 質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物，一般沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；.純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。它可以是單質(zhì)或化合物。由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物，如紅磷和白磷。由不同的同位素原子組成同一

5、分子的物質(zhì)是純凈物，如HO與DO混合為純凈物。.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。.化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。從不同的分類(lèi)角度，化合物可分為多種類(lèi)型，如：離子化合物和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。.酸：電離理論認(rèn)為：電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。常見(jiàn)強(qiáng)酸 如:HC1O4、H2SQ、HCl、HBr、HI、HNO 常見(jiàn)弱酸如：H2SO、H 3PO、HF HN CH3COOH HC1O、H2CO、H2SQ3、HA1C2 -.堿：電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物叫堿

6、。常見(jiàn)強(qiáng)堿 如:NaOH KOH Ca（OH）2、Ba（OH）2 常見(jiàn)弱堿如:NH3.H2c Mg（OH、Al（OH） 3、Fe（OH）3 .鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH+ ）和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類(lèi)正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽（電離后生成兩種或兩種以上的金屬陽(yáng)離子或鏤根的鹽）.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分類(lèi)方法，按組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物，按性質(zhì)分：不成鹽氧化物、成鹽氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過(guò)氧化物等.同素異形體：由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。（1）常見(jiàn)同素異形體：紅磷與白磷；O2與Q;金剛石與石墨。（2）

7、同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。18同系物：化學(xué)上，把結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè) CH原子團(tuán)的化合物互稱(chēng)為同系物。19同分異構(gòu)體：簡(jiǎn)單地說(shuō)，化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具 有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。在中學(xué)階段主要指下列三種情況：碳鏈異構(gòu) 官能團(tuán)位置異構(gòu)官能團(tuán)異類(lèi)異構(gòu)三正確使用化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)是指化學(xué)學(xué)科中專(zhuān)門(mén)使用的符號(hào)，它包括以下幾種：元素符號(hào)離子符號(hào)電子式原子結(jié)構(gòu)示意圖分子式（化學(xué)式）結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式離子方程式電離方程式.幾種符號(hào)元素符號(hào)：表示一種元素。表示一種元素的一個(gè)原

8、子。離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo) 電符數(shù)及正負(fù)號(hào)“1”省略不寫(xiě)，如：Ca, 核素符號(hào)：如2713A1左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。.化合價(jià)化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。在離子化合物 中，陽(yáng)離子為正價(jià)，陰離子為負(fù)價(jià)。在共價(jià)化合物中，電子對(duì)偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù) 價(jià)；偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零?；衔镏懈髟氐幕蟽r(jià)代數(shù)和為零.電子式：電子式是元素符號(hào)用小黑點(diǎn)（或X）來(lái)表示原子的最外層電子排布的式子。用電子式可以表示以下內(nèi)容：原子的電子式離子的電子式：陰離子、復(fù)雜陽(yáng)離子要用中括號(hào)。共價(jià)化合物的電子式離子化合物的電子式.原

9、子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子的電子層結(jié)構(gòu)的圖示。要求熟練掌握118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。.分子式（化學(xué)式）結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。用元素符號(hào)表示單質(zhì)分子或化合物分子組成的式子是分子式（分子晶體）在離子晶體和 原子晶體中，用元素符號(hào)表示其物質(zhì)組成的式子稱(chēng)為化學(xué)式，不表示分子組成。用短線表示一對(duì)共用 電子對(duì)的圖示，用以表示分子中所含原子的結(jié)合方程和排列順序（不表示空間結(jié)構(gòu)），叫作結(jié)構(gòu)式。一般用來(lái)表示有機(jī)物。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是簡(jiǎn)化碳?xì)滏I和碳碳單鍵突出官能團(tuán)的式子。 如：CH2=CH、CHCHOH.質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律 叫

10、質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，原子個(gè)數(shù)守恒。氧化還原反應(yīng)還遵循得失電子守恒，化合價(jià)升降總數(shù)相等。電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即離子電荷守恒。.離子反應(yīng)方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫作離子方程式.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫作熱化學(xué)方程式。說(shuō)明、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。、堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物。能與酸反應(yīng)的氧化物 不一定就是堿性氧化物。.判斷是否為純凈物的標(biāo)準(zhǔn)：（1）有固定組成（即相同的分子但不是相同的原子或相同的元素）（2）有

11、固定熔沸點(diǎn)（3）結(jié)晶水合物都是純凈物。.常見(jiàn)混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、堿石灰（NaOH+CaO、草木灰（主要成分K2CO）、大理石（主要CaC、電石（主要CaC）、鋁熱劑（Al粉和某些金屬氧化物）、玻璃、水 泥、陶瓷、泡花堿（水玻璃，即硅酸鈉的水溶液）、黑火藥（2KNO、 S、3C）、普鈣 （CaSO+Ca（H2PQ）2即過(guò)磷酸鈣）、王水（體積比：濃 HCl/濃HNO= 3: 1）、漂白粉、生鐵、水煤氣（CO+H）、天然氣（主要成分是甲烷）、液化石油氣（丙烷、丁烷）、福爾馬林、油脂、石油、 煤油、汽油、凡士林等四、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量（1）物質(zhì)的量是用于表示含一定數(shù)目粒子

12、的集體的物理量。單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)mol?？茖W(xué)規(guī)定:0.012kg 12C中所含12C原子的數(shù)目定義為 1mol;表示1mol物質(zhì)所含基本單元（粒子）數(shù)的物理量叫 做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)Na,單位：mol-1阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值，但在具體計(jì)算時(shí)常用近似值6.02 x 1023mol-1。使用時(shí)應(yīng)該在單位“摩爾”或“mol”后面用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，習(xí)慣上也可以說(shuō)：1mol氫氣（即1molH2）、1mol氯化鈉（即1molNaCl）,但不能講1mol氯元素。物質(zhì)的量及其單位 摩爾計(jì)量的對(duì)象不是宏觀物體，它只適于表示微觀粒子如：分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微 粒及這些微粒的特

13、定組合雙n（mol） = 6一02乂1 嚴(yán)如尸（2）摩爾質(zhì)量（符號(hào) M）:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。單位： g/mol或kg/mol。 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。（3）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系摩爾質(zhì)量（M）=m/n摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系已知阿伏加德羅常數(shù)（ N）和一個(gè)某粒子的質(zhì)量（ m）,則有： 依Na- m. 化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比，等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 （4）.幾個(gè)概念的辨析阿伏加德羅常數(shù)與6.02 X 1

14、023mol-1區(qū)別：阿伏加德羅常數(shù)是表示1mol任何物質(zhì)所含基本單元粒子的物理量，其單位為mol-1；而6.02 x 1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，在計(jì)算中常用此近似值。物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量區(qū)別：質(zhì)量數(shù)值是任意的，單位通常是g或kg；摩爾質(zhì)量的數(shù) 值是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量），不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一般是不同的同一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是固定不變的；摩爾質(zhì)量的單位是g mol-1。摩爾質(zhì)量與平均摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量通常是針對(duì)單一組分而言，若涉及的是多組分的混合物，則用混合物的平均摩爾質(zhì)量 _混合物的思質(zhì)量D平均摩爾質(zhì)量（加）=混合物的總物質(zhì)的量OQ2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律：

15、氣體摩爾體積 .定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。（符號(hào)為Vm單位：L/mol）.影響因素：溫度和壓強(qiáng)。溫度越高體積越大壓強(qiáng)越大體積越小 .在標(biāo)準(zhǔn)況下（即0C和101.325 kPa） , 1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。即：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4 L/mol 標(biāo)況時(shí)氣體與物質(zhì)的量的關(guān)系：氣體的物質(zhì)的量（mol）=標(biāo)況時(shí)氣體體積（L ）22.4（L/mol ）阿佛加德羅定律：（根據(jù)PV=nRT的氣態(tài)方程可得知） 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論：（1）在同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子量之比（或摩爾質(zhì)量之比）P 1/

16、P 2=M/M2（2）在同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。P1/P 2=n1/n 23相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算方法.通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，直接計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4（L - mol-1） x p（g - L-1）.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算4物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算及溶液的配制 計(jì)算公式小 n m N cV MVNaV、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：GV1= C2V2、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= CV1長(zhǎng)2V2 （忽略混合時(shí)溶液體積變化，否則混合后的體積要根據(jù)V1 V2混合溶液的密度來(lái)計(jì)算，V=m+ p單位是ml）, 溶液

17、的配制配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）定容6 o搖勻7裝瓶貼簽計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。（注意幾種常見(jiàn) 規(guī)格的容量瓶）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸播水（約為所配溶液體積的1/6 ）,用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸儲(chǔ)水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。然后振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻后裝入

18、指定的容器中且貼好標(biāo)簽。（配制過(guò)程示意圖 見(jiàn)必修1 P16 ）一算二稱(chēng)量，溶、洗、轉(zhuǎn)移忙；滴管來(lái)定容，搖勻把液裝。所需主要儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、托盤(pán)天平、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶誤差分析：基本思路：按計(jì)算公式:C=n/v來(lái)分析稱(chēng)好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量撒在燒杯外。（n偏低，c偏低）溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出。（n偏低，c偏低）轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。（n偏低，c偏低）未洗滌燒杯和玻璃棒23次（n偏低，c偏低）在定容時(shí)，仰視讀數(shù)主題2（v偏高，c偏低）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)俯視讀數(shù)（v偏低，c偏高）一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法 一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x

19、方法方法適用范圍主要儀器注意事項(xiàng)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸 發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最 后用余熱加熱； 液體不超過(guò)容積2/3NaCl (H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì) 分開(kāi)NaCl (NaNO3)升華能升華固體與不升華 物分開(kāi)酒精燈I2 (NaCl)固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；NaCl(CaCO3)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶 劑里，溶解度的不 同，把溶質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗先查漏；對(duì)萃 取劑的要求；使 漏斗內(nèi)外大氣相 通；上層液體從 上口倒出，下層液 體從漏斗口放出從澳水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗蒸播分離沸點(diǎn)不同混合溶 液

20、蒸鐳燒瓶、 冷凝管、溫 度計(jì)、牛角 管溫度計(jì)水銀球位 于支管處；冷凝 水從下口通入； 加碎瓷片乙醇和水、I2和 CCI4氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2 (HCl)液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水NO2 (N2O4)i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化使溶質(zhì)以晶體形式析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO 3混合物。ii、蒸儲(chǔ) 蒸儲(chǔ)是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方

21、法。用蒸鐳原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫 分儲(chǔ)。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的 溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶、不反應(yīng)；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶 劑。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法 進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物

22、質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子 除去。常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2COCO2NaOH溶液洗氣3CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體4CO2HCl飽和的NaHCO 3洗氣5SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣6Cl2HCl飽和的食鹽水洗氣7CO2SO2飽和的NaHCO 3洗氣8炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾9Fe2O3Al 2O3NaOH溶液過(guò)濾10SiO2Al 2O3HCl溶液過(guò)濾，11NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法12NaCl溶液NaHCO3

23、HCl加酸轉(zhuǎn)化法13FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法14FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法15NaCl晶體NH4Cl加熱分解16KNO 3晶體NaCl蒸播水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是 只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(O3、no2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶 液褪色。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

24、試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生 成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水艾渾濁；能使燃著的木條熄火。SO2氣體也能使澄清的人灰水艾混濁，N 2等氣體也能使燃著的木條熄滅。幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)H+能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)藍(lán)色鉆玻片)。Ba2+與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Al3+ 與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色 Al(OH) 3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或 過(guò)量的NaOH溶液。

25、Ag+ 與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO 3NH4+與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。Fe2+與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH) 2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH) 3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2= 2Fe3+2ClFe3+與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，或與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH) 3 沉淀。幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)OH 能使無(wú)色酚酷、紫色石蕊、等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)

26、色。Cl與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸SO42 先用鹽酸酸化，再與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO4沉淀。SO32 與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。CO32與鹽酸反應(yīng)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。二 識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)(必修 1P4)主題3常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用一、物質(zhì)的分類(lèi)(簡(jiǎn)單分類(lèi)法：交叉分類(lèi)法、樹(shù)狀分類(lèi)法)費(fèi)屬:Na、Mg、Al平質(zhì) ,k金屬：S、O、N (包括稀有氣體)聯(lián)性氧化物：SO3、SO2 氧化物 質(zhì)性氧化物：Na2。、Ca、P2O5 等O、Fe2O3兩性氧化物：A12O3等 不成鹽氧化物：

27、CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分無(wú)氧酸：HC1NH 3 H2。、Fe(OH) 3按強(qiáng)弱分按電離出的OH一數(shù)分pL堿：NaOH、元堿：Ba(OH) 2如堿：Fe(OH) 3理酸：HNO 3 H2SO4、HC1化產(chǎn)酸：HCl、HNO3合1按電離出的H +數(shù)分匚元酸：H2SO4、H2SO3物元酸：H3PO4按強(qiáng)弱分盥酸：H2CO3、HC1O、CH3COOHNaOH、Ba(OH) 2產(chǎn)鹽：Na2cO3鹽卜式鹽：NaHCO 3堿式鹽：Cu2（OH） 2CO3旃液:NaCl溶液、稀H2SO4 等懸濁液：泥水混合物等 乳濁液：油水混合物物二、分散系及其分類(lèi)淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等3交體

28、：Fe（OH） 3膠體、1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。2、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在 1nm100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。F面比較幾種分散系的不同:分散系溶 液膠 體濁 液分散質(zhì)的直徑100nm （粒子直徑大丁 10 m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高 分子巨大數(shù)目的分子集 合體實(shí)

29、例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠 體等心灰乳、油水等性 質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙臺(tái)匕 目匕能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的性質(zhì)：（均為物理性質(zhì)）丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾 現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運(yùn)動(dòng) 電泳 聚沉 （必修1 P16）四、離子反應(yīng)1、電離 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成

30、自由離子的過(guò)程。2、電離方程式書(shū)寫(xiě)H2SO4 = 2H+ + SO42一HCl = H + + Cl-+_-2-KCl = K + ClNa2SO4 = 2 Na +SO42NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-NaHCOa = Na + + HCO 3-注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開(kāi)2、HSO4-在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解

31、質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說(shuō) 只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。特別提醒：.SO、NH、CO的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì).通常非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)，酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)屬于化合物的范疇，水溶液和單質(zhì)不在此范疇。.電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度與溶解度無(wú)直接關(guān) 系，通常強(qiáng)電解質(zhì)為：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物；弱電解

32、質(zhì)通常為：弱酸、弱堿、 極少數(shù)鹽如Pb（Ac） 2、水。7、離子方程式的書(shū)寫(xiě)第一步：寫(xiě)（基礎(chǔ)）寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體、.氧化物、單質(zhì)在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。 HAc + OH =Ac + H2o.濃H2sO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2sO4寫(xiě)成化學(xué)式。.H3P04中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。4微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處

33、于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式；處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。5非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，不寫(xiě)離子方程式。常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）違背反應(yīng)客觀事實(shí)：主要是寫(xiě)錯(cuò)、漏寫(xiě)等如：FezQ 與氫碘酸：Fe2Q+6H+= 2 Fe3+3HO（2）違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失守恒如：FeCl2溶液中通 CI2 : Fe2+Cl2=Fe3+ + 2C/（3）混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式，亂拆寫(xiě)。如：NaOH液中通入 HI: OH + HI = HO+ I 一錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.（4）反應(yīng)條件或環(huán)

34、境不分：酸性環(huán)境不能生成OH如：次氯酸鈉中加濃HCl: CIO-+ H+C= OH+Cl2T錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿（5） “ = F”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)8、離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1）、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）：Ag+只能與NO、口共存，CO2-、SiO32-、SO2-、S2-只能與K+、Na+、N共存；K+、NaNH+、NO 、HCO、CHCOO形成的鹽溶于水2）、與H +不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、

35、SO32-、HSO3一鹵族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-3）、與OH-不能大量共存的離子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3一等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ 等等）4）、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有：Fe2+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnOj、C2O72-、NO（H+）五、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原

36、反應(yīng)。、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=得電子總數(shù)、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) -電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失 電子，化合價(jià)升 高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降 低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑：得電子（或電子又t偏向）的物質(zhì)-具有氧化性還原劑：失電子（或電子又t偏離）的物質(zhì)-具有還原性氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。常見(jiàn)的氧化劑與還原劑氧化齊IJ還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、。、S活潑金屬單質(zhì)： Na、Mg Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、Hz、S局價(jià)金屬離子:Fe、Sn、Cu、

37、Ag 其它：Ag（NH）2 +、ij Cu（OH）2低價(jià)金屬離子： Fe、Sn、非金屬的陰離子 _2-及其化合物：S、H2S、I 、HI、NH、Cl、HCl、Br HBr含氧化合物：NO、Mn(2X NaQ、H2Q、HClOHN 濃 HSQ、NaClO Ca(ClO) 2、KClQ、KMn 王水、Q、彳氐價(jià)含氧化合物： CO SO、HaS。、NaSO、含-CHO的有機(jī)物：醛、葡萄糖、麥芽糖等22+既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO、HSGT、H2SO、SO、NO、 Fe等反應(yīng), 有單氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系量速厘區(qū)不定強(qiáng)氫他區(qū)區(qū)仁自整質(zhì)參加電也合反應(yīng)星氧傳還D 質(zhì)壬成的分解反應(yīng)

38、是氧業(yè)還原反R；復(fù)分解反應(yīng)一7E不是氧彳六、金屬及其化合物鈉及其化合物：（一）、鈉Na的主要物理性質(zhì)以及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式：鈉具有銀白色的金屬光澤。硬度小，可以用小刀切割。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是 0.97g/cm 3,比水的密度小，鈉的熔點(diǎn)是97.81 C（較低）。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性。2Na?+?2HO?= ?2Na+?+?2OH?+?H T （浮、熔、游、響、紅）?Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放 到指定的容器內(nèi)。鈉長(zhǎng)期放置在空氣中的變化：Naf Na2O NaOH f NazCOxHzO f NaCO。鈉在空氣中燃燒

39、生成過(guò)氧化鈉。Na、K失火的處理：不能用水和CO滅火，必須用干燥的沙土滅火。Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃，避免黃光的干擾。鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)生成過(guò)氧化鈉（NazQ）,過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定（二）、過(guò)氧化鈉和氧化鈉N&ONaO性質(zhì)堿性氧化物，氧為-2價(jià)過(guò)氧化物，氧為-1價(jià)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)N&O+HO=2NaOH2NaQ+2HO=4NaOH+O與酸溶液N*O+2HCl=2NaCl+HO (溶液無(wú)色)2NaQ+4HCl=4NaCl+2噸O+OT其他NaaO+CO=Na2CO2NaQ+2CO=2NaCG+Q1.

40、過(guò)氧化鈉：非堿性氧化物，但也可與酸、二氧化碳、水反應(yīng)（按順序優(yōu)先）.過(guò)氧化鈉中微粒的組成：1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3Na,或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2:O過(guò)氧化鈉的電子式的書(shū)寫(xiě)。.過(guò)氧化鈉與水、 CO2的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原齊|J;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)，生成 1mol O2轉(zhuǎn)移2mol電子）。三 是強(qiáng)氧化 性有漂白作用。過(guò)氧化鈉的用途：可將它用作供氧劑，還可以用于消毒、殺菌和漂白等。（三）、碳酸鈉與碳酸氫鈉N&CO （純堿、蘇打）NaHCO （小蘇打）溶解度較大較小溶液堿性使酚酷變紅，溶液呈堿性。使酚酷變淡粉色，溶液呈較

41、弱的堿性。與酸反應(yīng)反應(yīng)迅速NaCO+2HCl=2NaCl+2H2O+CO T反應(yīng)更迅速 NaHCQ+HCl=NaCl+H2O+COT與堿反應(yīng)NaCO+Ca(OH)2=2NaOH+CaGQNaHCGNaOH=NCO+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO :2NaHCOP=?NaCO+hbO+CO T相互轉(zhuǎn)化NaCO溶液中通入大量 CONaCO+HO+CO=2NaHCO固體NaHCO2NaHCO?=?NaCO+h2O+CO T其他溶液中：NaCO+Ca(OH=2NaOH+CaCO溶液中：NaHCO+Ca(OH)2=NaOH+CaGO +HO用途用于玻璃、肥皂、造紙工業(yè)等中和胃酸、制糕點(diǎn)發(fā)酵

42、等汪總.除雜：CO （HCl）:通入飽和的 NaHCM液而不是飽和 NaCO溶液. NaHCOa （少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：NaHCOi 量：CaT+2OH+2HCO =CaCOj +CQ2 +2H2ONaHCO 量：HCO +OH+ Ca2+=CaCO J +H2O.鑒別：用BaC CaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為 N&CO （不能用石灰水）。加熱固體，產(chǎn)生氣體，并使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO鋁及其化合物：（一）、鋁1、鋁與NaOH容液的反應(yīng)：因它是中學(xué)化學(xué)中唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，主要涉及除雜問(wèn)題和原電池反應(yīng)。離子反應(yīng)：2A1+2OH+2H2。= 2AlO；+3H42、鋁箔的燃

43、燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)（ 2050C）遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁（660C）的熔點(diǎn)。3、鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說(shuō)明此溶液含有大量的H或OH,但酸溶液中不能含有NO-,溶液中一旦有了 NO-,溶液就成了 HNO,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣；（二）、氧化鋁.熔點(diǎn)高：作耐火塔弱，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。.兩性氧化物：因它是中學(xué)化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)：Al 2Q+2NaOH= 2NaA1O2+HO電解

44、.工業(yè)制備鋁：2AlzQ（熔融）=4Al+302 T （用冰晶石 NaAlF 6作助熔劑來(lái)降低熔點(diǎn)）(三)、氫氧化鋁.制備原理：強(qiáng)調(diào)用氨水。離子方程式是：Al3+3NH.H2O=Al(OH)3+3H+.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。Al(OH) 3+Orf = AlO2 +H2O.氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿物沉降下來(lái)，故明研可用作凈水劑。5、Al3+、AlO2 Al(OH)3 的相互轉(zhuǎn)化。 鐵及其化合物3+.- AlO2/ 、 八 K牙(一)、鐵=、/ /.

45、明研凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH) 3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶Al 3+3NH hbO= Al(OH) 3 J + 3NH+ Al3+3OH = Al(OH) 3(Al(OH) 3+OH =AlO2 + H2O Al 3 + +4OH1 = AlO2 + 2H2O1.鐵的物理性質(zhì)獻(xiàn)弋&蒸氣白吻如3Fe+4HAO(SOeO+4H入J.鐵的生銹：純鐵不汕陋城軟在潮濕的環(huán)境中灰俺，+3BWI嬲姍。3J+CQ2.鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCl 3、Fe(OH) M它H+蹄瘠械O化，在推斷題和實(shí)驗(yàn)題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。2FeCl3+Fe=3FeCl2 ； 2Fe(

46、WC=4etr3Al + 2H20(二)、氧化物鐵的氧化物：廢鐵屑的主要成分FezQ；鐵銹的主要成分為 FezQ. nHO; FezQ紅棕色粉未，俗稱(chēng)鐵紅，作紅色油漆和涂料，是堿性氧化物，赤鐵礦的主要成分為Fe2Q,它是煉鐵的原料。Fe3。黑色晶體、俗稱(chēng)磁性氧化鐵；鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3。FeO黑色粉末，是堿性氧化物。它 _ _一 一 高溫們都與酸或 CO反應(yīng)：Fe3Q+8HCl(濃)=FeCl2+2FeCl3+4H2。 Fe xQ+yCO=xFe + y CO 2(三)、氫氧化物.實(shí)驗(yàn)室制備 Fe(OH)2 ,現(xiàn)象：白色沉淀-灰綠色-紅褐色沉淀。為較長(zhǎng)時(shí)間的看到Fe(O

47、H)2白色沉淀，采取的防護(hù)措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。寫(xiě)出化學(xué)方程式。. Fe(OH)3的受熱分解：2Fe(OH)3WFe2Q+3HO,與此相似的還有 Cu(OH)2、Al(OH) 3。.氫氧化鐵的制備：寫(xiě)出化學(xué)方程式。(四)、鐵鹽與亞鐵鹽1. Fe2+、Fe”的檢驗(yàn)：(1)Fe 2+: 一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+Q+2HaO= 4Fe(OH)3 二是先加入 KSCNB液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。(2)Fe3+： 一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 二是加入 KSCN液，出現(xiàn)血

48、紅色，離子方程式為：Fe3+3SCM=Fe(SCN)3鐵鹽溶液常呈黃色，亞鐵鹽溶液常呈淺綠色2,亞鐵鹽與鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化鐵鹽與還原性物質(zhì)反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，例如：金屬活動(dòng)性順序表中銅以前的金屬(Cu)、還原性很強(qiáng)的陰離子(S2-、1一)、某些氧化物(SO)、某些氫化物(HS、HI)都可以與鐵鹽反應(yīng)。例如：制印刷電路板常用 FeCl3作腐蝕液：2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+亞鐵鹽與氧化性物質(zhì)反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為鐵鹽：某些非金屬單質(zhì)(Q、Cl2,但I(xiàn)2不能氧化)、某些酸(HNO)、某些化合物(KMnG HQ).離子共存：不能與Fe2+共存的離子：(H+、NO-)、(MnO)、(ClO-);不能與Fe3

49、為存的離子有：I-、S2-、SO2-、SCN。主要是對(duì)Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查。鐵鹽和NaFeQ（高鐵酸鈉）可作凈水劑。 銅及其化合物.純凈的銅為紫紅色，屬有色金屬。焰色反應(yīng)呈綠色。銅與其他金屬能夠形成合金，銅合金的主要種 類(lèi)有：CuSn合金稱(chēng)青銅，青銅是我國(guó)最早使用的合金；？CuZn合金稱(chēng)黃銅；CuNi?合金稱(chēng)白銅。.銅與濃硫酸反應(yīng)：銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，如通入Q（加熱）或加入 噸0,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CU+O+H2SO 至2CuSO+2H20, Cu+2H2Q+H2SO=CuSO

50、+4H2O.制備CuSO方案的選擇：方法如下：一是CurCuOCuS04,二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行，選擇方法一好些，與之相同的是制硝酸銅。金屬部分其他知識(shí)1常見(jiàn)合金材料：鐵合金、銅合金、硬鋁等（1）合金的定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（2）合金的優(yōu)點(diǎn)：一般情況下，合金比純金屬硬度大、更堅(jiān)固。多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的 低。（3）鐵合金：含碳量：2%4.3%生鐵 X性質(zhì)：生鐵硬度大，抗壓，性脆，L用途：可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料鐵碳合金JJ碳素鋼（低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼）含碳量：0.03%2%

51、鋼1性質(zhì)：良好的延展性，機(jī)械性 ClO OH討論:液氯、久置氯水與新制氯水的區(qū)別。氯水（混合物）新制（淺黃綠色）久置（無(wú)色）成份氯氣、水、鹽酸、次氯酸水、鹽酸性質(zhì)有酸性，強(qiáng)氧化性能漂白，消毒、光照 時(shí)次氯酸分解。酸性，無(wú)漂白、消毒作用（2）自來(lái)水的殺菌消毒與凈化。液氯、漂白粉對(duì)自來(lái)水殺菌消毒：HC1O的強(qiáng)氧化性，類(lèi)似的物質(zhì)還有Q、等。使用 KA1（SO4）2 - 12H2O或FeC13對(duì)水進(jìn)行凈化。NaFeQ,新型自來(lái)水消毒凈化劑，功能二合一。（3）將氯水滴入紫色石蕊試液中，會(huì)有什么樣的現(xiàn)象一先變紅后褪色。小結(jié):HC1O不穩(wěn)定的一元強(qiáng)氧化性弱酸。HC1O的電子式： H ；3：& :3氯氣與堿的

52、反應(yīng)J*（1）氯氣與燒堿溶液的反應(yīng) ： C1 2 + 2NaOH = NaC1 + NaC1O + H 2。（2）制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式： 2c12 + 2Ca（OH） 2 = CaC1 2 + Ca（C1O） 2 + 2H 2O4氯氣的氧化性：與 NaBr溶液、KI溶液、FeC12溶液、SQ等的反應(yīng)。C12+2Br = 2C1 +Br2 2Fe 2+C12 = 2Fe 3+ + 2C1 一（2）、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）（3）、氯氣與氫氣反應(yīng) C12 +H2 =2HC1 （光照或點(diǎn)燃）（純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰；混合氣體光照爆炸；鹵

53、素單質(zhì)的活潑程度比較、工業(yè)制取鹽酸的方法）（4）、氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng) ：C1 2+SO +2HzO= HSO +2HC1（6）、氯氣的檢驗(yàn)方法一一淀粉碘化鉀試紙C1 2 +2NaI =2NaC1+I 26氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnQ+4HC1=MnC12+C12T +2HO（加熱）凈化：飽和的食鹽水干燥：濃H2SO收集：用向上排空氣法或用排飽和 NaC1溶液。氯氣有毒，尾氣用 NaOHB液吸收（二）硫及其化合物一硫單質(zhì)（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）點(diǎn)燃.硫與氧氣反應(yīng):S+OSO （空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中為藍(lán)紫色） .硫與銅反應(yīng)（生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅）S+2Cu=Cu2S

54、.硫與鐵反應(yīng)，（生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵）S+FeFeS.硫與汞常溫反應(yīng)，生成 HgS （撒落后無(wú)法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）5物質(zhì)性質(zhì)：俗稱(chēng)硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。二二氧化硫物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣大；易溶于水（1 ： 40）;（可用于進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如 SQ、HC1、NH）易液化（10C）化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物：能和堿反應(yīng)生成鹽和水：S（3+2NaOH=f2ia（O+hlO能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO+hlO=hSQ （二氧化硫的水溶液使紫色 石蕊試液變紅）二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故

55、二氧化硫溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。SO+HOHSO2、氧化性：SO氣體通過(guò)氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。SO2 + 2H2s=3SJ + 2H 2O3、還原性：SO使濱水和高鎰酸鉀溶液褪色_ _ _ 僵化劑_SO+ Br2 + 2H2O= HSO+2HBr2SOT2 + Q2 SO34、漂白性：SO使品紅溶液褪色SO能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)，而化合成的無(wú)色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原來(lái)有色物質(zhì)的顏色。漂白性的比較具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO Q、HQ、NaOSO木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成 無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子 吸附在具

56、表回實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能 使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物 質(zhì)，不能使石蕊試液 褪色可吸附某些有色物 質(zhì)的分子SO2與CO的相互鑒別鑒別SO氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需再 加熱看能否再?gòu)?fù)原。鑒別 CO氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否 使其變渾濁，足量時(shí)再變澄清。當(dāng)CO中混有SO時(shí)會(huì)干擾CO的鑒別，應(yīng)先除去SO后再用澄清石灰水 鑒別CO氣體。除去CO中的SO,常用方法是使混合氣體先通過(guò)足量濱水或酸性KMnO溶液或飽和NaHC需液（吸收SQ）,再通過(guò)品紅溶液（檢驗(yàn)SO是否被除 盡）。三硫酸性質(zhì)1.強(qiáng)酸性1

57、）、與堿反應(yīng)（2）、與堿性氧化物反應(yīng)（除銹；制硫酸銅等鹽）3 ）、與弱酸鹽反應(yīng)（制某些弱酸或酸式鹽）（4）、與活潑金屬反應(yīng)（制氫氣）.濃硫酸的吸水性 （作氣體干燥劑可以干燥： O、4、Cl2、Nb、CO CO、SC2不干燥：堿性：NH 還原性：H2S、HI、HBr氣體；與結(jié)晶水合物反應(yīng)）.濃硫酸的脫水性 （使木條、紙片、蔗糖等炭化；乙醇脫水制乙烯）.濃硫酸的強(qiáng)氧化性（1）、室溫或冷的條件下使鐵、鋁等金屬鈍化（2）、與不活潑金屬銅反應(yīng)（加熱）：2H 2SO（濃）+Cu=CuSQ+SOT +2H2O（3）、與木炭反應(yīng)：2H2SO（濃）+C=COT+2SOT +2H2O實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，

58、因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度小， 易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。. SO2-檢驗(yàn)：在中學(xué)化學(xué)里常常先用鹽酸把溶液酸化，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來(lái)闡明原溶液中是否有 SO2-存在。.濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。（三）硅及其化合物硅.硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，.熔點(diǎn)高，硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。常溫下能與堿反應(yīng)：Si+2NaOH+H2。= N&SiO3+2H T.用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料

59、等。二氧化硅（SiO2）:1 SiO2的空間結(jié)構(gòu)：SiO2直接由原子構(gòu)成，二氧化硅為原子晶體，不存在單個(gè)SiO2分子。2物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大3化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸 反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)。與強(qiáng)堿反應(yīng)：生成的硅酸鈉，具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免NSiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開(kāi)，應(yīng)用橡皮塞）。SiO2+2NaOH= NaSiO3+hbO與氫氟酸反應(yīng)（SiO 2的特性）：（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。4HF+Si

60、O2=SiF49 +2H2O高溫高溫高溫下與堿性氧化物或鹽反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO3 SiO 2+NaCONaSiOs+COT高溫SiO2+CaCO= CaSQ+CO T（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英塔摒、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。硅酸（HSiO3）:1物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。2化學(xué)性質(zhì)：KSiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。篘aSiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 J硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)。硅酸鹽種類(lèi)很多，