1、2.海水中的鹵素資源本章提要 2.1 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品 2.2 海水中的氯 2.3 從海水中提取的溴和碘2.1 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品一、海水曬鹽 （一）海水中NaCl的含量： 高達41016t （二）歷史 明朝末年天工開物中詳細記載了海鹽的生產(chǎn)過程。 灰布種鹽淋水先入淺坑牢盆煎煉海鹵（三）生產(chǎn)過程： 太陽能蒸發(fā)法 （又稱鹽田法） 1.將海水引入鹽田，利用日光、風力等 蒸發(fā)濃縮 2.當海水的密度在 之間時，導入鹽池，使食鹽結(jié)晶，尾 液用于提取其它物質(zhì)。 目的： 為了使得到的粗鹽中，除NaCl外含雜質(zhì)較少。 1.21-1.26g/mL參閱P24 表 2.1鹽田鹽池鏟鹽機收集鹽層傳送鹽（四）

2、產(chǎn)量 我國的海鹽年產(chǎn)量已超過1107t，位居世界之首。 （五）粗鹽的提純 （實驗室） 1.溶解： （1）稱10g粗鹽 （2）量取30mL水 （3）溶解 （燒杯、玻璃棒） 2.除雜： （1）目的： 除去食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- ( 提示 參考表 2.1 )（2）要求： a. 加入試劑與雜質(zhì)反應，與需要 的不反應；b. 盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要的； c. 不能引入新的雜質(zhì) （3）方法： a. 除Mg2+： 加入過量的NaOH得到Mg(OH)2 b. 除SO42-： 加入過量的BaCl2 得到BaSO4 c. 除Ca2+： 加入過量的Na2CO3得到CaCO3和BaCO3 3.過濾： （

3、1）目的： 除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3和泥沙 “一貼”“二低”“三靠” （2）注意點：（3）主要儀器： 鐵架臺(帶鐵圈) 燒杯(2個) 玻璃棒 漏斗(濾紙) （起引流作用） 一貼： 二低： 2.液體的高度低于濾紙的高度。 三靠： 1.玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲?2.移液時燒杯口緊靠玻璃棒； 3.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。 1.濾紙的高度低于 漏斗的高度；濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 4.濾液中除雜 （1）濾液的成分： Na2CO3 NaCl、NaOH、（2）濾液除雜的目的： 除去NaOH、Na2CO3 （3）除雜方法： 加入適量HCl 調(diào)節(jié)pH=7 5.蒸發(fā) （1）目的： 除去水分，得

4、到NaCl晶體 （2）注意點： （3）主要儀器： 鐵架臺(帶鐵圈)、 酒精燈、蒸發(fā)皿、 玻璃棒 在快要蒸干時用小火加熱，或停止加熱 。原因： 防止晶體飛濺，利用余熱可以蒸干剩余的水分。 思考與討論200C時氯化鈉溶解度 35.9g/100gH2O一貼 二低 三靠防止晶體飛濺為什么10g 粗鹽要量取 30 ml 左右水來溶解？2.過濾操作中要注意些什么？3.蒸發(fā)到即將干時，為什么要停止 加熱或用小火加熱？思考與討論三次 1.溶解（攪拌） 2.過濾（引流）3.蒸發(fā)（攪拌） 可溶性雜質(zhì)能溶解在洗滌水中，隨洗滌水的流動而離開晶體5.粗鹽提純中幾次用到玻棒，每次使 用的作用各是什么？4.為什么用少量水洗

5、滌結(jié)晶物能除去其中少量的可溶性雜質(zhì)？ 二、食鹽的用途： 氯堿工業(yè) （一）氯堿工業(yè)的重要性 1.中國現(xiàn)代化工之母 上海氯堿總廠離子膜電解車間2.延伸產(chǎn)品： 純堿、鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等 （二）氯堿工業(yè)的原理： 電解飽和食鹽水 1.實驗室裝置 C陰極陽極直流電+酚酞2.實驗現(xiàn)象 （1）陽極： 氣泡， 使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍， 證明是Cl2 （2）陰極： 氣泡， 作點燃實驗，證明是H2。 溶液變紅， 證明生成了堿（NaOH） 3.原理 NaClH2O通電NaOH222H2Cl2-1+1222e陰極陽極三、兩種重要的化工基本原料： 鹽酸和燒堿 鹽酸 （一）氯化氫的物性 1.無色， 有刺激

6、性氣味的氣體 2.比空氣重 3.濃鹽酸有揮發(fā)性 （常用的濃HCl為37，1.19g/mL） （1）打開濃鹽酸的瓶蓋， 瓶口有大量的白霧。（2）霧和煙的區(qū)別 霧： 大量的液體小液滴聚集在一起 煙： 大量的固體小顆粒聚集在一起 4.極易溶于水， S.T.P下的溶解度為1：500 （體積比） 水 HCl （1）噴泉實驗 裝置： 書P.28圖2.7 現(xiàn)象： 美麗的紅色噴泉 原理： （a）“噴泉”的成因： HCl極易溶于水，導致燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小，造成大氣壓比內(nèi)部壓強大，形成噴泉。 （b）“紅色”的成因： 鹽酸呈酸性，使紫色石蕊變紅。 實驗與觀察1. 觀察一瓶氯化氫氣體的顏色和狀態(tài)2. 打開集氣瓶上的

7、玻璃蓋，小心嗅聞它的氣味，并觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生 記錄 _3.用一條濕潤的藍色石蕊試紙接近瓶口，觀察現(xiàn)象 記錄 _有刺激性氣味，瓶口有白霧氯化氫的物理性質(zhì)藍色石蕊試紙變紅4.氯化氫的水溶性實驗 現(xiàn)象 _ 解釋 _ _ _ _ _ _ 由于氯化氫極易溶于水，當膠頭滴管里的水射入燒瓶中后，瓶中的氯化氫迅速溶解在水中，使瓶內(nèi)的壓強瞬間減小，燒杯里的水在大氣壓力的作用下被壓入燒瓶中，形成噴泉；燒瓶中的液體含鹽酸，鹽酸能使紫石蕊試液變紅氯化氫的物理性質(zhì)形成噴泉；紫石蕊試液變紅（2）多余HCl氣體的處理。 裝置： 漏斗倒扣型 吸收劑： 水 優(yōu)點： （a）水吸收效果好，價格低 （b）防止倒吸 思考用下圖所

8、示的裝置進行多余HCl的吸收有什么不好？該如何改動？ 易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 改動，更換成漏斗倒扣型或 緊貼液面 （但效果沒有 使用漏斗好） （二）鹽酸的化性 強酸，具有酸的通性 原因： HClH+ Cl-（三）電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.物質(zhì)的導電性(實驗) 3.定義:（1）電解質(zhì)： 在水溶液或熔化狀態(tài)下可以導電的化合物 （2）非電解質(zhì)： 在水溶液和熔化狀態(tài)下不能導電的化合物 4.概念比較電解質(zhì)非電解質(zhì)研究對象定義常見例子化合物化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電在水溶液和熔化狀態(tài)下不能導電(1)酸(2)堿(3)鹽如HCl如NaOH如NaCl(1)氧化物(2)有機物如蔗糖,酒精課堂練習:是非題.(1)NaCl

9、(aq)能導電,所以NaCl(aq)是電解質(zhì);鹽酸能導電,所以鹽酸是電解質(zhì).(2)Cu能導電,所以Cu是電解質(zhì).那么Cu是非電解質(zhì)NaClHClCu是單質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究對象都是化合物.Cu不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) (3)CO2溶于水之后,可以導電,所以CO2是電解質(zhì)(4)SO2溶于水之后,可以導電,所以SO2是電解質(zhì)H2CO3溶液CO2是非電解質(zhì)H2SO3溶液H2CO3SO2是非電解質(zhì)H2SO3(5)NaCl晶體，液態(tài)HCl都不能導電，但它們都是電解質(zhì) .化合物,在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電.(五)常見電解質(zhì)(酸堿鹽)的導電性 1.各種狀態(tài)下的導電性 物質(zhì)狀態(tài) 酸 堿 鹽 固態(tài) 液態(tài)（熔

10、化狀態(tài)） 水溶液中 不導電 不導電 導電 不導電 導電 導電 不導電 導電 導電 2.原因： 自由移動的離子 構(gòu)成通路 引起導電 電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下才能 產(chǎn)生 NaCl固體氯化鈉溶于水6.電離(1)定義:電離不要“通電”(2)注意點：電解質(zhì)在水溶液中的電離是在“水分子”的作用下產(chǎn)生的， 相當于它的溶解過程.(常用的)電解質(zhì)在熔化狀態(tài)時的電離是由于溫度升高而自發(fā)形成.(不常用)電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程電解質(zhì)在水溶液中的電離相當于它的溶解過程電解質(zhì)在水溶液中的電離是在“水分子”的作用下產(chǎn)生的12（3）電離方程式 舉例 HClH2SO4H+Cl-H+SO42-2Na

11、OHBa(OH)2Na+OH-Ba2+OH-2BaCl2Ba2+Cl-2Fe2(SO4)3Fe3+2+SO42-3NaHSO4Na+H+SO42-(2)書寫注意點：電離“不”需要“電”要滿足“兩個”守恒：原子守恒和電荷守恒（五）氯化氫氣體的實驗室制法 1.制取原理NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl微熱NaCl(s)+H2SO4(濃)Na2SO4+HCl2強熱2或思考 為什么一定要用NaCl固體和濃硫酸？用NaCl(aq)和稀硫酸真的不行嗎？ HCl極易溶于水，若用NaCl(aq)和稀硫酸，HCl氣體無法逸出，復分解反應不可能進行。 2.氣體發(fā)生裝置 （根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應的

12、條件進行選擇） （1）固+固，加熱型 用于制取O2 2KClO3 2KCl+3O2 MnO2 （2）固+液，不加熱型 用于制取H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 用于制取CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （3） 固+液 或液+液 加熱型 用于制取HCl 3.氣體凈化： （HCl中可能混有少量的水蒸氣） （1）吸收劑： 濃硫酸 （2）凈化裝置： 洗氣瓶 濃硫酸 （常進短出） 4.收集裝置： 向上排空氣法 5.有毒尾氣吸收裝置： 漏斗倒扣型 （多余的氣體） 實驗室制HCl的裝置發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置實驗室制HCl的裝置（六）鹽酸的工業(yè)制法 1.原理： （1）H2+C

13、l2HCl2點燃（2）把氯化氫氣體溶于水中， 就可得到鹽酸。 2.注意點： Cl2 是一種有毒氣體，盡量要讓Cl2在反應中用完，防止Cl2泄露。 3.具體措施： （1）H2過量， 盡量要讓Cl2在反應中用完 （2）要讓H2包圍Cl2， 實現(xiàn)Cl2在H2中燃燒，防止Cl2泄露 4.工業(yè)設(shè)備 （1）氯化氫合成塔 書P.29圖2.6 （2）合成塔里的燃燒 器具有雙層管道 內(nèi)層： 外層： Cl2H2燒堿 （NaOH） （一）物性 1.白色固體 2.易溶于水，并放出大量熱 3.易潮解 （固體NaOH可用作干燥劑， 干燥一些中性或堿性氣體） 4.強腐蝕性 （俗名：燒堿，火堿，苛性鈉） （二）化性 強堿，具

14、有堿的通性 原因： NaOHNa+ + OH- （三）NaOH的實驗室制法 （1） Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH 2（2）過濾， 濾液就是NaOH(aq) NaOH造紙紡織（四）NaOH的用途 制皂煉鋁精煉石油印染【要點梳理1】食鹽制取海水曬鹽歷 史遠古時代就利用海水曬鹽，明朝末年天工開物有詳細記載生 產(chǎn)過 程將海水引入鹽田，利用日光，風力等蒸發(fā)濃縮，當海水密度在1.211.26g/ml時，導入鹽池，使食鹽結(jié)晶，尾液用于提取其它物質(zhì)實驗室提 純?yōu)楹斡?0ml 左右水溶解10g食鹽如何除去食鹽中的泥沙、鈣、鎂離子過濾操作中有哪些注意點為何在將要蒸干時用小火加熱提純中有幾次用到

15、玻璃棒？ 各有何作用？電解飽和食鹽水 （氯堿工業(yè)） 食鹽工業(yè)用途【要點梳理2】在水中溶解度極大，且全部電離為氫離子和氯離子，是常用的強酸燒堿在水中全部電離為鈉離子和氫氧根離子，是常用的強堿氯化氫氫氣氯氣陰極陽極點燃引起噴泉應具備什么條件？有毒氣體實驗室制氯化氫【要點梳理3】反應的化學方程式發(fā)生裝置收集裝置凈化裝置吸收裝置固、固，加熱固、液，加熱或液、液加熱固、液，不加熱或液、液不加熱洗氣瓶干燥管或U型管硬質(zhì)玻璃管根據(jù)除去雜質(zhì)氣體的反應和凈化的要求根據(jù)氣體的溶解性及與空氣或液體反應情況向上向下排水排飽和溶 液排空氣法排液法用氫氧化鈉溶液等 2.2 海水中的氯一、氯氣（Cl2）（一）物性 1.黃綠

16、色的氣體 2.有毒， 有強烈的刺激性氣味 （1）舉例： “一戰(zhàn)”期間，德軍曾向英法聯(lián)軍 釋放毒氣，造成傷亡達2萬人之多。 化工廠因Cl2泄露造成環(huán)境污染和 人員中毒事件。 （2）介紹嗅聞氣味的方法： 用手在瓶口上方輕輕揮動，使氣味少量緩慢地飄入鼻孔中，嗅聞氣味。 3.Cl2易液化 （1）原因： Cl2的沸點為-34.6（比較容易辦到）（2）用途： Cl2加壓降溫液化后儲存在鋼瓶中，便于運輸。4. Cl2比空氣重，密度大 （7129） 應用： 用Cl2殺死田鼠。 5. Cl2能溶于水 （1）溶解度為： 體積比1：2 水 Cl2 （2）Cl2的水溶液叫做氯水， 呈淡黃綠色 （3）區(qū) 別 氯水： C

17、l2的水溶液 （混合物） 液氯： Cl2的液態(tài) （純凈物） （二）化性： Cl2是一種很活潑的非金屬單質(zhì) 1. Cl2 + 很大多數(shù)金屬 高價金屬氯化物 點燃 （除Pt、Au外） （1）與鈉反應 Na+Cl222NaCl點燃（產(chǎn)生白煙） 白色固體 NaCl(aq)：無色 +10（2）與銅反應Cu+Cl2CuCl2棕黃色固體 CuCl2(aq)：藍色 點燃0+2（棕色煙）（3）與鐵的反應Fe+Cl222FeCl3點燃3（褐色煙）褐色固體FeCl3(aq)：棕黃色0+32.Cl2和非金屬的反應（如H2）（1）點燃條件H2+Cl2HCl2點燃純凈純凈現(xiàn)象：安靜燃燒蒼白色火焰瓶口有大量白霧（2）混合光

18、照下H2+Cl2HCl2光照現(xiàn)象：爆炸3.Cl2和水反應（1） 對比 實驗：干燥布條濕潤布條干燥的 Cl2 不褪色褪色 說明Cl2無漂白作用說明Cl2與水反應生成一種使布條褪色的新物質(zhì)（2）化學反應：HClOCl2 +H2O HCl +-1次氯酸ClO-1次氯酸根HClO+1（3）次氯酸（HClO）強氧化性導致HClO具有漂白性，殺菌消毒作用不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2光弱酸性HClO的酸性比碳酸還弱（4）新制氯水的微粒假設(shè)：新制氯水的微粒 分子：HClCl2 、H2O、HClO、離子：OH-H+、Cl-、ClO-、驗證方案設(shè)計實驗方案a.看氯水顏色，聞氯水氣味b.往氯水中加入少量無水Cu

19、SO4c.往氯水中加入紫色石蕊試紙d.往氯水洪加入酸化的AgNO3e.HClO水解現(xiàn)象淡黃綠色，有刺激性氣味白色藍色先：紫紅后：紅無白色沉淀有Cl2分子結(jié)論有水分子 產(chǎn)生有H+有HClO有Cl-有ClO-、OH-結(jié)論： 新制氯水中的微粒 分子：Cl2 、H2O、HClO、離子：OH-H+、Cl-、ClO-、（7種） 有漂白作用 （5）可逆反應 定義： 同一條件下，既能向正方向進行，又能向逆方向進行的反應叫做可逆反應。 注意點： “同一條件” 判斷： 2H2+O2 2H2O 點燃 2H2O 2H2+O2 通電 不是同一條件下 舉例： (a) Cl2 +H2O HCl + HClO (b) CO2

20、+ H2O H2CO3 (c) SO2+H2O H2SO3 背出 （6）久置氯水的微粒 氯水在久置過程中發(fā)生的反應： Cl2 +H2O HCl + HClO 2HClO 2HCl + O2 光 不斷循環(huán)，反應向正方向進行 光照后的氯水相當于鹽酸溶液，已經(jīng)沒有Cl2和HClO分子 久置氯水的微粒： 分子： H2O 離子： OH-H+、Cl-、無漂白作用 氯水的保存： 棕色瓶、 避光、 低溫 小結(jié) （1）對比實驗 （2）化學反應 （3）次氯酸（4）新制氯水 （5）可逆反應 （6）久置氯水 4. Cl2和堿的反應 （1）與NaOH反應 現(xiàn)象： 黃綠色氣體逐漸消失 原因： Cl2+2NaOHNaCl+

21、NaClO+H2O 次氯酸鈉 應用： 可以用NaOH(aq)來吸收處理多余的有毒的Cl2 （2）與其他的堿反應 Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O 次氯酸鉀 Cl2+2Ba(OH)2BaCl2+Ba(ClO)2+H2O 次氯酸鋇 2（3）工業(yè)制漂粉精 原理： Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+H2O22熟(消)石灰 2注意點： (a). 用Ca(OH)2,而不用NaOH的原因： Ca(OH)2價格低 (b). Ca(OH)2過量，使有毒的，價格昂貴的Cl2盡量在反應中消耗。 漂粉精的組成和有效成分 組成： Ca(OH)2 Ca(ClO)2、CaCl2、有效成分： Ca

22、(ClO)2 漂白原理： 強酸弱酸 (a) 工業(yè)上： HClO Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2(b) 生活中： HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2變質(zhì) 弱酸極弱酸有漂白作用 （a）在空氣變質(zhì)的原因是： HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2（b）保存方法： 密封保存 小結(jié) Cl2的第4個化性： （1）與NaOH （2）與KOH，Ba(OH)2 （3）工業(yè)制漂粉精的相關(guān)知識。 （三）實驗室制取Cl2 1.原理： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2.發(fā)生裝置： 固+液氣體 3.凈化 Cl2中混有： （1）HCl(g)： 用飽和食

23、鹽水除HCl （2）H2O蒸汽： 用濃H2SO4除水蒸氣 4.收集： 向上 5.尾氣吸收： 用NaOH(aq)吸收 二、探究氣體體積的規(guī)律 2.3 從海水中提取 溴和碘一、如何從海水中提取重要的元素 （一）海水提鎂 海水 1. 加石灰乳， 過濾 Mg(OH)2 Ca(OH)2的懸濁液 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl22. Mg(OH)2 加鹽酸，濃縮 MgCl2 盡量除去水分 Mg(OH)2+HClMgCl2+H2O223. MgCl2 電解 Mg MgCl2(l)Mg+Cl2通電熔化狀態(tài)的MgCl2 若是MgCl2(aq)： MgCl2+H2OMg(OH)2+H2+Cl2

24、2（二）海水提溴（Br2） 1.濃縮： 海水 濃縮 鹵水 目的： 加大濃度，有利于之后溴的揮發(fā) 2.氧化： 鹵水 氯氣 溴水 原因： Br-+Cl22Cl-+Br23.提?。?溴水 吹入熱空氣 粗溴 原因： 溴的沸點低（低于水的沸點）， 易揮發(fā)，易被熱空氣吹出 4.精制： 粗溴 精制純溴2（三）海帶提碘（I2） 1.灼燒： 干燥海帶 海帶灰 灼燒 2.溶解，過濾： 海帶灰 溶于水 過濾 濾液 (含I-)3.氧化： 濾液（含I-） 氯水 碘水 2I- + Cl2 2Cl- + I2 4.萃?。?碘水 加CCl4 分層 碘的CCl4溶液 5.蒸餾： 碘的CCl4溶液 蒸餾 I2 二、溴（Br2）和

25、碘（I2）的物性 溴（Br2）碘（I2）1.色、態(tài) 深紅棕色,有毒,液體紫黑色、固體 2.特性 易揮發(fā)，有強烈的腐蝕性定義P.40劃線 易升華3.密度 比水大 4.溶解性 (1)在水中 在水中的溶解度不大，微溶于水 溴的水溶液叫溴水： 一般為橙 棕 碘的水溶液叫碘水： 一般為深黃色 (2)在有機 溶劑中 Br2，I2易溶于有機溶劑, 如酒精，CCl4等 Br2的CCl4溶液： 橙 碘的CCl4溶液： 紫色 碘的酒精溶液叫碘酒或碘酊 5.保存 棕色瓶 密封、低溫 上面加少許水, 減少揮發(fā) 密封、低溫 三、萃取 （一）三組實驗 1. 對照試管 水 CCl4 加在同一支 試管中 分層 上層： 水 （

26、無色） （輕） 下層： CCl4 （無色） （重） 2.溴水和CCl4 溴水 （黃） CCl4 （無） 混合靜置 分層 上層： 下層： 水層 變淺,接近無色 CCl4層 橙色 3.碘水和CCl4 碘水 （深黃） CCl4 （無） 混合靜置 分層 上層： 下層： 水層 變淺,接近無色 CCl4層 紫色 （二）萃取 1.定義： 書P.40劃線 2.條件： （1）兩種溶劑互不相溶。 （2）溶質(zhì)在兩種溶劑中溶解度 有較大的差別。 3.常見的萃取劑： CCl4，汽油，苯（比水重） （比水輕） 酒精一般不能做萃取劑 （酒精和水是互溶的） 4. 操作 （1）主要儀器： 分液漏斗， 燒杯， 鐵架臺 （2）步驟

27、： 檢查氣密性 混合振蕩 靜置分層 打開分液漏斗上部的玻璃塞 分液操作 上層： 從下端放出 下層： 從上口倒出 除去KBr(aq)中混有的少量I2？ CCl4 混合靜置 分層 上層： 下層： 水層 CCl4層 KBr(aq)+I2KBr(aq)無色 I2 紫色 分液 上口： KBr(aq) 下口: I2 的CCl4(aq) 除去KBr(s)中的I2(s)？ 只要加熱即可。 5. 應用： 四.顯色反應 單質(zhì)碘遇淀粉變藍色，化合態(tài)碘不變色。 可用于檢驗單質(zhì)碘或檢驗淀粉。 淀粉 變藍 +碘水淀粉 不變 +KI(aq) 五、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律： （一）鹵素名稱來源及應用 P.41拓展視野 1.名稱來源

28、： 希臘文，成鹽元素 鹵素聚四氟乙烯涂層2.應用： 含碘食品含氟牙膏膠卷生理鹽水碘鎢燈（二）鹵素單質(zhì)物性遞變規(guī)律 書P.42表2.2閱讀后總結(jié) (1)常溫下狀態(tài) 氟氣 氯氣 溴 碘 砹 (2)顏色 (3)密度 (4)熔沸點 g g l s s 淺黃綠色 黃綠色 紅棕色 紫黑色 遞增遞增（三）鹵素單質(zhì)的化性遞變規(guī)律 活潑性： F2Cl2Br2I2 1.Cl2,Br2,I2之間的置換反應實驗編號試劑和顏色混合后現(xiàn)象再加CCl4后的現(xiàn)象 說明 1NaBr(aq) 無色 氯水 淺黃綠色 整個溶液變黃分層： 上層： 下層： 水層 CCl4層 (橙) （無 ）有Br2生成 2KI(aq) 無色 溴水 黃色

29、 變深黃色上層： 下層： 水層 CCl4層 (紫) （無 ）分層： 有I2生成 3KI(aq) 無色 氯水 淡黃綠色 變深黃色上層： 下層： 水層 CCl4層 (紫) （無 ）分層： 有I2生成 化學方程式 （置換反應） 結(jié)論 12活潑性 Cl2Br2 NaBr+Cl2NaCl+Br222KI+I2Br222KBr活潑性 Br2I2 32KI+Cl22KClI2活潑性 Cl2I2 練習8 （1）NaCl(aq)+溴水能反應嗎？為什么？ 不反應，Cl2Br2 （2）Cl2可以置換出Br2，I2;Br2可以置換I2, 那么F2能否置換出Cl2，Br2，I2?為什么 ?答： 答： F2不能置換出Cl

30、2，Br2，I2 F2極為活潑， 2F2+2H2O4HF+O2 F2馬上與鹽溶液中的水溶液， 不與鹽發(fā)生置換。 2.F2是最活潑的非金屬單質(zhì)， F元素是最活潑的非金屬元素。 （1）與H2反應 HF F2+H22（即便在黑暗，低溫處也能反應，發(fā)生爆炸） （2）與水反應 O2 2F2+H2O24HF+3. F2、Br2、I2和氫氣的化合H2+Br2 2HBr + 36.4kJ 500溴化氫 H2+Cl2 2HCl + 92.3kJ氯化氫 H2+I2 2HI 26.5 kJ 碘化氫 （四）鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律 1.原子結(jié)構(gòu) F Cl Br I +927+17278+3521887+532188718 核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子