1、江西省景德鎮(zhèn)市樂平高家中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60 分。）根據(jù)金屬鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論，其中不正確的是（）現(xiàn)象：鈉浮在水面上結(jié)論：鈉的密度比水小現(xiàn)象：鈉熔化成小球結(jié)論：反應(yīng)放熱現(xiàn)象：反應(yīng)后溶液加入酚酞顯紅色結(jié)論：反應(yīng)后溶液顯堿性現(xiàn)象：能點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。結(jié)論：產(chǎn)生的氣體為氧氣DA、鈉的密度比水小，因此鈉浮在水面上， A正確；B、鈉的熔點較低，反應(yīng)放熱，所以鈉熔化成小球，B正確；C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此反應(yīng)后溶液加入酚猷顯紅色，C正確；D、鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

2、為氫氣，D錯誤，答案選Do在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）AK+、SO42-、CO32-、Na+BCa2+、NO3-、Al 3+、Cl-C Fe3+、 Cu2+、 K+、 OH- D MnO4-、 K+、 SO42-、 Na+B試題分析：A.在強(qiáng)酸性溶液中CO32-與酸 反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量存在，錯誤；B. Ca2，NO3-、Al3+、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)。能夠大量共存，正確； C. Fe3+、Cu2+有顏色，與題意不符，錯誤； D. MnO4-有顏色，與題意不符，錯誤；故選Bo下列離子方程式書寫正確的是A.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+ 3Cu2+ = 2Fe

3、3+ + 3CuB.金屬銅溶于稀硝酸中：Cu+2NO3+ 4H +=Cu2+2Na +2H2OC.碳酸氫鏤溶液中加入足量的氫氧化鈉中：NH4+OH =NH3 + H2OD.少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2+ + 2OH = CaSO3 +HOD【分析】A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；B 、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；C、碳酸氫鏤溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水；D、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水?！驹斀狻緼 項、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu ,故A錯

4、誤；B 項、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2O,故 B 錯誤；C 項、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3-+2OH-=NH3 H2O +CO32-+H2。，故 C 錯誤；D 項、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca2+ + 2OH =CaSO3 +HO,故 D 正確。故選D。近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A.提高汽油燃燒效率B.降低汽油成本C.避免鉛污染大氣D.鉛資源短缺C解析

5、含鉛物質(zhì)是污染物。下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是A.碘酒 干冰B.液氯濃硫酸C.石灰石氨水D. CuSO 5KO 冰水混合物6.4g CH 40.5mol HCl ,下標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 6.72L NH31.204 X 1023個H 2s列關(guān)系正確的是（A.體積大?。耗?C.密度大小： XDD.質(zhì)量大?。?，23【Ks5u解析】6.72L NH 3物質(zhì)的量為1訂，皿=0.3mol ,1.204X 10個H 2s分子的物質(zhì)的量為0.2mol ,6.4g CH 4 的物質(zhì)的量為 6.4/16=0.4mol ,0.5mol HCL相同條件A錯誤；B.原子數(shù)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積，

6、,，,正確；C.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為NH為17g/molH2s34g/molCH4為16g/molHCl為36.5g/mol ,相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度 ,錯誤；D.各物質(zhì)的質(zhì)量分別0.3mol x 17g/mol=5.1g 0.2mol x 34g/mol=6.8g6.4g0.5mol X36.5g/mol=17.25g ,所以質(zhì)量，錯誤；選 B。50把下列四種X的溶液分別加入盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到mL,此時X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 （）A. 20 mL3 mol/L B . 25 mL 2 mol/LC. 10 mL

7、4 mol/L D. 10 mL 2 mol/LA解析 A中X的物質(zhì)的量最大，稀釋到 50 mL, X的物質(zhì)的量濃度最大。下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用稀 HNO3溶解 FeS固體：FeS+ 2H =Fe2 +H2ST少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中:SO2+ H2O+ Ca2+2ClO=CaSO3 ；+ 2HClOC.在稀氨水中通入過量 CO2: NH3 H2O+CO2=NH + HCOD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合:Ca2+ + OH +H+ SO=CaSO4 ；+ H2O同周期的X、 Y、 Z 三種元素其最高價氧化物對應(yīng)水化物均呈酸性，且酸性強(qiáng)弱順序為HZO4H2Y

8、O4H3XO4。則下列推斷中，正確的是（）A.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B.原子序數(shù)按X、Y、Z的順序減小C,原子半徑按X、Y、Z的順序增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z的順序減弱參考答案：A略向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是A.濃硫酸具有脫水性B濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D氣體的溶解度的隨溫度升高而降低設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為Na1L 2 mol L-1的氯化鎂溶液中含氯離子4Na32g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

9、H2O中含有的水分子數(shù)為Na下列反應(yīng)中硝酸既能體現(xiàn)酸性又能體現(xiàn)氧化性的是A.冷的濃硝酸使Fe、Al鈍化B,稀硝酸與Na2CO3反應(yīng)放出氣體并生成NaNO3C.稀硝酸與Cu反應(yīng)放出氣體并生成硝酸銅 D.濃硝酸與碳單質(zhì)共熱生成 H2SO4和 NO2下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是Cu+HSO（濃）Fe+H2SO（濃）Cu+HN3O濃）D C+H2SO4（ 濃 ）C14.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應(yīng)：Na + 2H2O= Na+ + 2OH?+ H2 TB.澄清石灰水與少量 NaHCO3溶液混合：Ca2+ OH + HCO3CaCO3，+ HOC.向沸水中滴入適量的飽和氯化

10、鐵溶液；Fe 3+3H 2O= Fe(OH)3，+3HD.碳酸氫鏤溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3 + OH =CO32 + H2OB【詳解】A.沒有配平，鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na+2H2O = 2Na+2OH?+H21A錯誤；B.澄清石灰水與少量 NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2+ OH + HCO3 = CaCO3,+HO, B 正確;C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3+3H2O= Fe(OH)3(膠體)+3H + , C錯誤；D.碳酸氫鏤溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4+HCO3+2OH

11、 =CO32 +NH 3 H2O+H2O, D 錯誤。答案選Bo15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A. CO B.濃硫酸C.蔗糖 D. NaClD考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì).專題：電離平衡與溶液的 pH專題.分析：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物.解答：解A.二氧化碳自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故 A錯誤；B.濃硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故 B錯誤;C.蔗糖在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D. NaCl在水中或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故 D正確，故選D.點評：本題重點考查電解質(zhì)、

12、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大，要注意電解質(zhì)必須水溶液 中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒嶒烆}(本題包括1個小題，共10分)16.同學(xué)們?yōu)樘骄葵u素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，進(jìn)行了以下實驗.請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)實驗一：向盛有少量澳化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置.觀察到液體分為兩層，下層呈 色.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是,其中的氧化劑是.(2)實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量 ,振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置.觀察到液體分為兩層，下層呈 色.由此得出的結(jié)論是 .(3)綜合以上兩個實驗，最終得出的結(jié)論是 .(4)小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡

13、冒出，即可證明氟氣得氧化性強(qiáng)于氯氣.同學(xué)們認(rèn)為此方案不行，理由是 .(1)橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2； CI2；(2)濱水；紫紅；浪的氧化性強(qiáng)于碘；(3) Cl2、B2、I2的氧化性依次減弱；(4)氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng) 2F2+2H2O=4HF+O2,所以氟氣不能置換出氯氣.【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.【分析】(1)由少量澳化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 澳，澳易溶于四氯化碳，且萃取后有機(jī)層在下層；(2)濱水可氧化碘離子生成碘，加四氯化碳萃取后有機(jī)層在下層；(3)由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；(4)氟氣通入氯化鈉溶液中，氟氣與水反應(yīng)生成氧氣

14、.【解答】解：(1)由少量澳化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生 成澳，澳易溶于四氯化碳，且萃取后有機(jī)層在下層，則下層呈橙色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2,其中的氧化劑是 C12,故答案為：橙； Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2； CI2；(2)向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量濱水，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置.觀察到液體分為兩層，下層呈紫紅色，由此得出的結(jié)論是澳的氧化性強(qiáng)于碘，故答案為：澳水；紫紅；浪的氧化性強(qiáng)于碘；(3)綜合以上兩個實驗，最終得出的結(jié)論是Cl2、B2、I2的氧化性依次減弱，故答案為：Cl2、B2、I2的氧化性依

15、次減弱；(4)氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，不能證明氟氣得氧化性強(qiáng)于氯氣，理由是氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng) 2F2+2H2O=4HF+O2,所以氟氣不能置換出氯氣，故答案為：氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2,所以氟氣不能置換出氯氣.三、綜合題(本題包括3個小題，共30分).已知烯姓在強(qiáng)氧化劑如酸性高鈕酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應(yīng)：C = C TOC o 1-5 h z / KSOx /R- HROH現(xiàn)有某優(yōu)合物A分子式為0祖伯，輕催化加氫得到化合物B,其分子式為G危.ch3xC=O chz化合物壯艮過量的酸性高鎰酸鉀作用得到下列三種化合胡ch0-c-ch2-ch2-c-oh ch3-c-ohCH.由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為或CHC=CH- CH2-限-q =CH-CH3 尿 T 或ch3CHc=c- ch2- ch2-ch-ch-ch3.為了判斷電源A B兩極中哪一個是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酥 溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)， 通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極 ？簡述理 由。呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了 2H+2e = H2 ,而導(dǎo)致H+濃度下降，致使OH-H+,所以A是負(fù)極，B是正極