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1、 化學能與電能 教學方案(設計)課 題化學能與電能課型新課授課教師凌璐教材版本新課程人教版高中化學必修2章節(jié)第二章第二節(jié)教學內(nèi)容 (分析處理)重點難點：原電池概念、原理、組成及應用從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)教學目標（設計）1,初步認識原電池概念、原理、組成及應用。2,引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。教學方法（策略）（設計）實驗探究法通過指導發(fā)現(xiàn)探究教學的方法。教學媒體（設計）多媒體教學流程發(fā)現(xiàn)問題 提出任務 學生交流，思考 實驗探究結(jié)論分析處理歸納總結(jié)教學過程發(fā)現(xiàn)問題，提出任務：電力在當今社會的應用和作用。我國目前和未來發(fā)電能量構(gòu)成?；鹆Πl(fā)電原理，利弊分析。氧化
2、還原反應的實質(zhì)。建立新思路：-能否將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能？化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化：【實驗一】分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中,觀察現(xiàn)象：學生分析：鋅片上有氣泡,銅片上沒有氣泡Zn+ 2H+ Zn2+ + H2【實驗二】再用導線把鋅片和銅片連接起來，觀察銅片上有無氣泡產(chǎn)生？在導線中間接入一個電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)?實驗現(xiàn)象：銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗結(jié)論：導線中有電流通過一、原電池1、定義:把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.必發(fā)生失電子的氧化反應發(fā)生得電子的還原反應必發(fā)生失電子的氧化反應 2、變化: 活潑金屬發(fā)生氧化反應向外線路提供電子原電池的負極； 不活潑金屬（或石墨）發(fā)生還原反應接受外線路提供的電子原電池的正極。 電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應原電池的電極Zn片Zn片溶解失Zn2e- Zn2+負極Cu片有氣體產(chǎn)生得2H+ 2e- H2正極總的離子反應方程式Zn+ 2H+ Zn2+ + H23、化學電池的組成:正極、負極、電解質(zhì)溶液以及容器。4、原電池的構(gòu)成條件 補充：兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和 另一種非金屬導體）構(gòu)成電極。電解質(zhì)溶液。電極用導線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路。自發(fā)發(fā)生氧化
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