1、初中化學基本概念總復習-敲開中考之門總論物質的組成物質的分類性質和變化溶液化學量化學用語第一講: 物質的組成物質的組成宏觀組成微觀構成元素離子原子分子中考要求了解概念,元素性質與最外層電子數的關系了解元素與原子、單質的區(qū)別元素原子單質定義區(qū)別聯系具有相同核電荷數同一類原子總稱化學變化中最小的粒子由同種元素組成的純凈物只論種類,不論個數,在化學變化中種類不變既講種類,又講個數,在化學變個最外層電子數會變由同種原子或同種原子構成的分子構成元素是同一類原子的總稱,原子是構成元素的根本單元,單質是具體物體的表達中考要求1，了解分子原子概念，并利用其知識來解釋化學現象。2，了解離子概念，記住原子團的涵義

2、，能區(qū)別分子，原子，離子，原子團3，了解原子的構成及核外電子是分層排層排布的。分子離子拆分構成得失電子得失電子原子元素和原子分子和原子原子和離子原子的結構 質子數決定元素的種類 質子數=核電荷數=核外電子數質子數+中子數相對原子質量核外電子分層排布，最外層電子數決定元素的化學性質。 第二講 物質分類中考要求:了解純潔物、混合物、酸性氧化物、堿性氧化物的涵義 理解單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念會判斷常見物質所屬類別能寫出各類常見純潔物的化學式第二講 物質分類混合物和化合物 單質和化合物第三講：性質和變化中考要求：了解：能判斷物質的物理性質和化學質。 理解：能判斷一些物質變化中物理變化和化

3、學化。理解：能判斷一些物質反響所屬的反響類型。記住金屬活動順表，并應用于鹽和金屬、酸和金屬的反響規(guī)律，記住常見酸堿鹽溶解性表和復分解反響發(fā)生的規(guī)律，并應用于判斷一些復分解反響。了解中和反響概念并確認它屬于復分解反響。能從得氧失氧認識氧化復原反響。了解燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸及滅火方法。化學變化中的吸熱和放熱反響物理性質和化學性質(1)物理性質：不用化學變化就能表現的性質。如:顏色、氣味、味道、熔沸點、密度、硬度、溶解性、導電導熱性、揮發(fā)性等。(2)化學性質：在化學變化中表達出來的性質，如氧氣的氧化性，氫氣的可燃性和復原性物理變化與化學變化 化學變化的分類 化合反響和氧化反響單質、氧化物、酸、

4、堿和鹽的相互關系復分解反響的條件及判斷(一)表達形式：AB+CD=AD+CB(二)反響條件：生成物中必須有沉淀析出或有氣體放出或有水生成四類復分解反響 (1)酸+堿鹽+水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O (2)酸+鹽新鹽+新酸 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 HNO3+AgCl不反響(3)堿+鹽新鹽+新堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2+Na2SO4不反響(4)鹽+鹽新鹽+新鹽 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 AgCl+NaNO3不反響金屬活動性順序表金屬的位置越靠前，在水

5、溶液里越易失去電子變成離子，它的活動性就越強。排在氫前邊的金屬能置換出酸里的氫；排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。金屬活動順序表規(guī)律(1)判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反響在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才能跟酸溶液發(fā)生置換反響而放出氫氣。但這里的酸必須是可溶性、非強氧化性酸。如硝酸、濃H2SO4等，金屬那么不能與之發(fā)生置換反響而放出H2；另金屬跟酸發(fā)生反響時，假設生成的鹽是難溶性的，那么會覆蓋在還未反響完的金屬外表，從而阻止反響繼續(xù)進行。如鉛跟稀H2SO4的反響，就不能用在實驗室里制H2。例1以下金屬和酸能反響而放出H2的是 AFe和H2SO4 BAg和稀HClC

6、Zn和HNO3 DAl和濃H2SO4(2)判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反響只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。這里特別值得注意的是：反響物的鹽必須是可溶性的，即是溶液。K，Ca，Na由于金屬活動性非?；顫?，跟鹽溶液相遇時，不是置換出鹽中的金屬，而是跟溶液中的水發(fā)生反響生成堿和H2。有時生成的堿還可跟鹽發(fā)生反響生成新堿和新鹽。如將金屬鈉投放到CuSO4溶液中，發(fā)生的反響依次為：例2以下反響的化學方程式中，正確的選項是 ACu+2AgCl=2Ag+CuCl2BZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C2Na+ZnSO4=Zn+Na2SO4D2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu金屬鐵跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反響時，生成+2價的亞鐵鹽，而不是生成+3價的鐵鹽(3)判斷未知金屬的活動性順序能跟酸溶液發(fā)生置換反響的金屬比不能跟酸溶液發(fā)生置換反響的金屬活動性 要強假設金屬A能從可溶性Bn+鹽中置換出金屬B來，那么活動性AB，反之AB 例3有X，Y，Z三種金屬，根據以下有關的化學方程式：Z+YSO4=ZSO4+Y，X+YSO4=XSO4+Y，Z+H2SO4=ZSO4+H2，X和H2SO4不發(fā)生反響。那么這三種金屬活動性順序是_。(4)判斷混合鹽溶液中金屬離子被置換出來的