1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數(shù)目為0.05NAB標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，1.5molHCH

2、O和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NAD0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA2、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：SCB滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解AABB

3、CCDD3、明崇禎年間徐光啟手跡記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是A“強水”主要成分是硝酸B“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D“五金入強水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H24、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和

4、COB反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數(shù)都為2NA6、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2電子層結構與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，

5、室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關說法不正確的是( )A原子半徑：MZYBY的單質(zhì)起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火C可用XM2洗滌熔化過M的試管D最高價氧化物對應水化物的酸性：MZ7、以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間B反應I的化學

6、反應方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素被還原C操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結晶D反應的離子方程式為Cu2+Fe=Cu+Fe2+，試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O8、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關于“碘鹽”的說法中錯誤的是A“碘鹽”就是NaIB“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物C“碘鹽”應保存在陰涼處D使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒9、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O屬于的反應類

7、型是( )A復分解反應B置換反應C分解反應D氧化還原反應10、將25時濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A曲線II表示HA溶液的體積Bx點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)：K(HA)K(BOH)Dx、y、z三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大11、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結果繪制出ClO、ClO3等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關

8、系曲線如下。下列說法正確的是ANaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝Ba點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO) +c(ClO3) +c(OH)Cb點溶液中各離子濃度：c(Na+) c(Cl) c(ClO3) =c(ClO) c(OH) c(H+)Dt2t4，ClO的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO自身歧化：2 ClO=Cl+ClO312、下列物質(zhì)轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是AB飽和CD13、我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+

9、Liy1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是AB為負極，放電時鋁失電子B充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：LiyAle=Li+Liy1AlC充電時A電極反應式為Cx+PF6e-=CxPF6D廢舊 AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi14、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉化關系(已知酸性強弱：HClO3HNO3)。下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZMXB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MXC加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液D常溫下

10、，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大15、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A標準狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NAB56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)小于3NAC16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NAD常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7，則溶液中CH3COO與NH4的數(shù)目均為0.5NA16、在密閉容器中，可逆反應aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡建立時， B的濃度是原來的 60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是（）A平衡向正反應方

11、向移動B物質(zhì)A的轉化率增大C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小D化學計量數(shù)a和b的大小關系為ab二、非選擇題（本題包括5小題）17、PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領域的新興材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一種合成路線如下：已知：R-CH3 R-CN R-COOHR-CH=CH2 R-COOH+CO2回答下列問題：(1)B 的官能團名稱為_，D 的分子式為_。(2)的反應類型為_；反應所需的試劑和條件是_。(3)H 的結構簡式為_。(4)的化學方程式為_。(5)M 與G 互為同系物，M 的相對分子質(zhì)量比G 大 14；N 是 M 的同分異

12、構體，寫出同時滿足以下條件的N 的結構簡式：_(寫兩種，不考慮立體異構)。.既能與 FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)水解反應和銀鏡反應；.與 NaOH 溶液反應時，1mol N 能消耗 4molNaOH；.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為 1:2:2:2:1。18、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能團為_和_(填官能團名稱)。(2)反應i-iv中屬于取代反應的是_。(3)ii的反應方程式為_。(4)同時滿足下列條件的的同分異構體共有_種，寫出其中一種的結構簡式： _I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應；III.核

13、磁共振氫譜峰面積比為12221(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：_。19、Fe(OH)3廣泛應用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO47H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80，攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。(1)NaClO3氧化FeSO47H2O的離子方程式為_。(2)加入濃硫酸的作用為_(填標號)。a.提供酸性環(huán)境，增強NaClO3氧化性 b.脫去FeSO47H2O的

14、結晶水c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_。(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表編號T/FeSO47H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8m=_；n=_。若c87.8a，則a、b、c的大小關系為_。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是_(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為_；(7)設計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設不含其他雜質(zhì))。_。20

15、、某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：實驗pH現(xiàn)象A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實

16、驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀實驗的目的是 。根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。中反應的化學方程式是 。（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：氣體Y是 。白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。21、苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制

17、備，反應如下：(g) (g)+H2(g) H=+17.6kJ/mol(1)在剛性容器中要提高乙苯平衡轉化率，可采取的措施有_(2)實際生產(chǎn)中往剛性容器中同時通入乙苯和水蒸氣，測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如圖所示。平衡時，p(H2O)=_kPa，平衡常數(shù)Kp=_kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))反應速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應速率常數(shù)。計算a處的_。(3)O2氣氛下乙苯催化脫氫同可時存在以下兩種途徑：a=_。途徑I的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是_a.CO2為氧化劑 b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵c.中間產(chǎn)物只有() d.該催化劑

18、可提高乙苯的平衡轉化率pCO2與乙苯平衡轉化率關系如圖分析，pCO2為15kPa時乙苯平衡轉化率最高的原因_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.標準狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為 n= ，無論是否反應，每個分子中含有1個共價鍵，所以0.025mol氣體混合物反應后含有的共價鍵數(shù)目為0.025NA，故A錯誤；B.氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應時轉移電子數(shù)為1mol，2.24LCl2的物質(zhì)的量為則轉移電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C.1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃燒均消耗1mol氧氣，所以1.5mol兩種物質(zhì)

19、的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol，則消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D. 缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，故D錯誤。故選C。2、B【解析】A.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖?！驹斀狻緼.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比較HCO3-與HSO3-的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性強弱，A錯誤；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍，因此不能確定原溶液

20、中是否含NH4+，B正確；C.加熱Al，表面的Al被氧化產(chǎn)生Al2O3，Al2O3是離子化合物，熔點高，包裹在Al的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應該在堿性溶液中進行檢驗，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯誤；故合理選項是B。3、D【解析】A.根據(jù)“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強水”主要成分是硝酸，故A正確；B. “將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C. “鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D. “五金入強水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正

21、確。故選D。4、B【解析】A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述

22、，答案為B?！军c睛】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。5、A【解析】ADTO即水分子，不同于普通的H2O，該分子中的氫原子一個是氘(D)即，一個是氚(T)即，但是本質(zhì)仍舊是氫元素，所以一個DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10，那么2.1gDTO的物質(zhì)的量，則0.1mol水中含有質(zhì)子數(shù)為1NA，A正確；B葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4O2，兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物質(zhì)的量為,則其氫原子的個數(shù)為2NA，B項錯誤；C石墨烯中碳原子形成正六

23、邊形的網(wǎng)格單元，每個碳原子都被三個六元環(huán)共用，平均算下來，一個六邊形需要個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數(shù)為0.5NA，C項錯誤；D鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化電子轉移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應生成FeCl3，所以1molFe被氯氣氧化轉移3mol電子；Fe與S反應生成FeS，所以1molFe被S氧化轉移2mol電子，D項錯誤；答案選A。6、B【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元素；Y2電子層結構與氖相同，Y是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素。【詳解】A. 同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：SSiMg，故A

24、正確； B. Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應，鎂起火燃燒時可用沙子蓋滅，故B錯誤；C. S易溶于CS2，可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確； D. 同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性H2SO4H2SiO3，故D正確；答案選B。7、B【解析】A. 加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO或Cu(OH)2、CuCO3等，故A正確；B. 反應I的化學反應方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+

25、2H2O，該反應中鐵元素化合價升高被氧化，故B錯誤；C. 操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，再冷卻結晶即可，故C正確；D. 反應主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應，為將Cu2+全部轉化，加入的鐵粉過量，因此在反應時應該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O，故D正確；答案選B。8、A【解析】A. “碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；B. “碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；C. “碘鹽”中

26、的碘酸鉀易分解，所以應保存在陰涼處，C正確；D. 使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。故選A。9、A【解析】A. 復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，屬于復分解反應，故A選；B.置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，本反應中無單質(zhì)參與或生成，故B不選；C.分解反應是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，本反應的反應物有兩個，故C不選；D.氧化還原反應是有元素化合價升高和降低的反應，本反應無元素化合價變化，故D不選。故選A。10、C【解析】A. 開始時溶液顯酸性

27、，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；B. 根據(jù)電荷守，x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA) c(Cl-) c(ClO3-)=c(ClO-)c(OH-)c(H+)，故C正確；D. ClO-發(fā)生歧化反應，離子方程式為：3ClO-=2Cl-+ ClO3-，故D錯誤。故選C。12、C【解析】A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，選項A能實現(xiàn)；B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向

28、其中通入二氧化碳氣體，在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-，其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現(xiàn)；C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現(xiàn)；D、氯化鎂溶液與石灰乳反應轉化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煅燒生成氧化鎂，選項D能實現(xiàn)。答案選C。13、C【解析】電池反應為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy1Al ,根據(jù)離子的移動方向可知A是正極, B是負極,結合原電池的工作原理解答?！驹斀狻緼、根據(jù)裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負極，放電時Al失電子，選項 A錯誤

29、；B、充電時，與外加電源負極相連一端為陰極，電極反應為：Li+Liy1Al+e= LiyAl, 選項B錯誤；C、充電時A電極為陽極，反應式為Cx+PF6e=CxPF6, 選項C正確;D、廢舊AGDIB電池進行放電處理”時,若轉移1mol電子,消耗1molLi ,即7gLi失電子,鋁電極減少7g , 選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題主要是考查化學電源新型電池,為高頻考點,明確正負極的判斷、離子移動方向即可解答,難點是電極反應式的書寫。14、D【解析】在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Na元素，所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2，單質(zhì)只有Cl2。 電解氯化鈉水溶液

30、生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素?！驹斀狻緼X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；BX為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：ON，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強，故B錯誤；C若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；DNaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進水的電離，故D正確；答案選D。15、D【解析】A標準狀況下，22.4

31、 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為=9NA，故不選A；B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4，56克鐵轉移的電子數(shù)為8NA/3，因此轉移電子數(shù)小于3NA，故不選B；C.1mol O2和1mol14C2H4均含有16個中子，摩爾質(zhì)量均為32g/mol，故混合物中所含中子數(shù)為=8NA，故不選C；D. CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會水解，因此溶液中CH3COO與NH4的數(shù)目均小于0.5NA；答案：D【點睛】易錯選項C，注意O2和14C2H4摩爾質(zhì)量相同，中子數(shù)相同。16、C【解析】溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%，但體積增大時壓強

32、減小，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該題。【詳解】A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意； B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B不符合題意； C、平衡正向移動，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了，故C符合題意； D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數(shù)關系 aba 若溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導致產(chǎn)率下降 取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則

33、說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈 稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于 【解析】(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO47H2O氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；(2) NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強；同時反應產(chǎn)生的Fe3+會發(fā)生水解反應，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分析；(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無Fe2+；(4)實驗是研究相同時間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaClO3用量的影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；(5)溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；(6) Fe(OH)

34、3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要檢驗無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈；(7)根據(jù)Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多?！驹斀狻?1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO47H2O氧化為硫酸鐵，NaClO3被還原為NaCl，同時產(chǎn)生水，反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O；(2) NaClO3氧化FeSO47H2O時，為了增強其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強NaClO3氧化性，選項a合理；同時FeSO47H2O被氧化為Fe2(SO4)3，該鹽是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解

35、反應使溶液顯酸性，為抑制Fe3+的水解，同時又不引入雜質(zhì)離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項c合理，故答案為ac；(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化，只要證明溶液中無Fe2+即可，檢驗方法是取反應后的溶液少許，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若溶液無藍色沉淀產(chǎn)生，就證明Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+；(4)根據(jù)實驗目的，i、ii是在相同溫度下，研究NaClO3用量的影響，ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；因此m=2，n=25；在其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，實驗ba；ii、iii的反應物濃度相同時，升高溫度，化學反應速率大大加快，實驗cb，因此三者關系為cba；(5

36、)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，原因是溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導致產(chǎn)率下降；(6) Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，若最后的洗滌液中無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈。方法是取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈；(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH，由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于1molFe(OH)3質(zhì)量是107g，完全灼燒后產(chǎn)生0.5m

37、olFe2O3，質(zhì)量是80g，若稱取mg Fe(OH)3，完全灼燒后固體質(zhì)量是，若樣品中含有FeOOH，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于。【點睛】本題考查了氫氧化鐵的制備原理及操作的知識。涉及氧化還原反應方程式的配平、實驗方案的涉及、離子的檢驗方法、鹽的水解、物質(zhì)純度的判斷等。掌握元素及化合物的知識和化學反應基本原理是解題關鍵。20、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）2Ag+SO32-=Ag2SO3。亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）判斷X是否是氧化銀。有還原性，含有銀元素，不含硫元素。Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2

38、+H2O。（5）二氧化硫。Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）推測a中白色沉淀為Ag2SO3, Ag+與SO32-反應生成Ag2SO3, Ag2SO3溶于過量的 Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為: 2Ag+SO32-=Ag2SO3；正確答案: 2Ag+SO32-=Ag2SO3。推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應生成 Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結合生成Ag2SO4沉淀。 （2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置

39、于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量 Na2SO3溶液中,進行對照試驗,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案: 過量Na2SO3。（3）氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水, 溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗X是否為Ag2O 。向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性； 含有Ag元素，不含S元素。向X中加入過量HN