1、1.（2017乙卷35）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}: (2) K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是_。K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱2.(2016海南高考19)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}:(1)單質(zhì)M的晶體類型為,晶體中原子間通過 作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為。金屬晶體金屬鍵12(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為,

2、Y為ClCuCl3.(2018全國卷35)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題: (3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中,存在(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵B.鍵C.鍵D.氫鍵A B(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍?Li原子的第一電離能為 kJmol-1,OO鍵鍵能為 kJmol-1,Li2O晶格能為 kJmol-1。 52029084984.氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300反應(yīng)獲得。(1

3、)氮化硅晶體屬于_晶體。(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中,原子間都以單鍵相連,且氮原子和氮原子、硅原子與硅原子不直接相連,同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式_。原子晶體Si3N4 5.(2016全國卷37) 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題: (4)GaF3的熔點(diǎn)高于1 000,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9,其原因是 。(5)GaAs的熔點(diǎn)為1 238,密度為gcm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為,Ga與As以鍵結(jié)合。 GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體原子晶體共價(jià)6.(2016全國高考37)化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/-49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次升高,原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng)7.(2016全國卷37)化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于