1、 酸堿鹽復(fù)習(xí)課教學(xué)目的：1.掌握酸堿鹽的概念2.掌握常見(jiàn)的酸堿鹽以及它們的性質(zhì)3.掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件以及金屬和酸、鹽溶液反應(yīng)的條件4.會(huì)寫(xiě)出常見(jiàn)的化學(xué)方程式重 點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件以及金屬 和酸、鹽溶液反應(yīng)的條件難 點(diǎn)：離子對(duì)的應(yīng)用物質(zhì)的分類(lèi)、酸堿鹽的組成和命名 物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物酸堿鹽寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬哪一類(lèi)化合物鹽酸、硫酸、碳酸鈣、氯化亞鐵、氫氧化鈉、氫氧化鈣K2SO4、K2CO3、HCl、H2SO4、Ca(NO3)2、FeCl2、NaOH、Ca(OH)2酸堿鹽常見(jiàn)的物質(zhì)1.氧化物二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 氧化鐵、氧化銅、氧化鈣2.

2、酸鹽酸、硫酸、3.堿氫氧化鈉、氫氧化鈣（微溶）氫氧化鐵、氫氧化銅、4.鹽氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣練習(xí)1：用Na、H、O、S四種元素，按要求，把組成物質(zhì)的化學(xué)式填寫(xiě)在橫線(xiàn)上。金屬氧化物 非金屬氧化物 酸 堿鹽 Na2OSO2、SO3 H2OH2SO3、H2SO4 H2SNaOHNa2SO4 Na2SO3 Na2S2、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿著器壁慢慢注入 中，并用 不斷攪拌。3、氫氧化鈉密封保存的原因（兩條）4.生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式PH石蕊溶液酚酞溶液酸溶液堿溶液中性溶液學(xué)名俗稱(chēng)化學(xué)式用途鹽酸硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣氧化鈣食鹽純堿小蘇打碳酸鈣稀鹽酸稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)（鎂、鐵）與氧

3、化鐵反應(yīng)與堿反應(yīng)（氫氧化鈉、氫氧化鈣）與碳酸鹽反應(yīng)（碳酸鈣、碳酸鈉、）鋅與鹽酸鐵與鹽酸鋅與硫酸鐵與硫酸氧化鐵與鹽酸氧化鐵與硫酸氫氧化鈉與硫酸氫氧化鈣與鹽酸石灰石與鹽酸碳酸鈉與鹽酸碳酸鈉與硫酸判斷下列物質(zhì)在水溶液中能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？硝酸鉀和氯化鈉 氯化鋇和硫酸鈉碳酸鈉和硝酸鉀氯化鐵和氫氧化鈉 碳酸鈣和鹽酸硝酸銀和氯化鈉酸堿鹽復(fù)習(xí)課酸 = H+ + 酸根離子酸在水溶液里都有共同的離子H+，因此它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。酸為什么具有相似的性質(zhì)一、酸的性質(zhì)（HCl、H2SO4） 堿 = 金屬離子 + OH-堿在水溶液里都有共同的離子OH-，因此它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。二、堿的性質(zhì)（NaOH、 Ca

4、(OH)2）堿為什么具有相似的性質(zhì)用途鹽酸硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣金屬除銹制造藥物人體胃液中的鹽酸，幫助消化金屬除銹做干燥劑（吸水性）生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、冶煉金屬、精練石油（HCl)H2SO4NaOHCa(OH)2用于建筑工業(yè)制漂白粉改良土壤酸性制氫氧化鈉肥皂、造紙、紡織干燥劑除油污Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHH2O2CO2H2O2CO2濃硫酸的稀釋簡(jiǎn)記：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。1、和酸堿指示劑作用2、酸 + 活潑金屬 鹽 + H2 3、酸 + 金屬氧化物

5、鹽 + 水4、酸 + 堿 鹽 + 水5、酸 + 鹽 酸 + 鹽 (生成物有一種沉淀或者氣體)一、酸的性質(zhì)（HCl、H2SO4） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2、酸 + 活潑金屬 鹽 + H2 經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，人們總結(jié)出常見(jiàn)的金屬化學(xué)活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 到 弱判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：Mg + HCl Fe + H2SO4 Ag + HCl Cu + HCl Zn+ H2SO4 Al

6、+ HClMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3、酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水4、酸 + 堿 鹽 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O離子對(duì)：H+OH-HCl +AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O

7、+ CO25、酸 + 鹽 酸 + 鹽 (生成物有一種沉淀或者氣體)離子對(duì)：CO32-H+舉出四種制備ZnSO4方法 從上述酸的通性可知鹽的四種制法：酸 金屬金屬氧化物堿鹽（碳酸鹽）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2二、pH酸堿度的表示法為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏撬嵝赃€是堿性，通常用酸堿指示劑，但在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)踐中僅知道溶液的酸堿性還不夠，還必須測(cè)定和控制溶液的酸堿強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。pH 范圍 014之間 pH值 = 7，溶液顯中性pH值7，溶液顯酸性pH值

8、7，溶液顯堿性堿的性質(zhì)：1、和酸堿指示劑的作用2、堿 + 酸性氧化物 鹽 + 水3、堿 + 酸 鹽 + 水4、堿 + 鹽 堿 + 鹽2、堿 + 酸性氧化物 鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、堿 + 酸 鹽 + 水中和反應(yīng)4、堿 + 鹽 堿 + 鹽 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 1、氫氧化鈉必須密封保

9、存是因?yàn)?和 ，為了驗(yàn)證一瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)，通常加入 ，原因是（用化學(xué)方程式表示） 。 吸收空氣中的二氧化碳稀鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 潮解變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O練習(xí) 1、下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式一致的是（ ）A.氫氧化鈣、消石灰、CaOB.氧化鐵、鐵銹、FeOC.氫氯酸、鹽酸、HClO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOHD2、欲干燥二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的干燥劑是（ ）A.生石灰B.氫氧化鈉固體C.濃硫酸D.稀硫酸 C3、關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣的下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.都是白色固體，前者易溶于水，后者微溶于水B.都不能敞口

10、存放，因?yàn)槎寄芨諝庵械亩趸挤磻?yīng)C.兩者的水溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅色、石蕊變藍(lán)色D.都易吸收空氣中的水蒸氣，可作干燥劑D4、某物質(zhì)進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色；滴入Cu(NO3)2溶液；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該物質(zhì)是（ ）A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3C.澄清石灰水 D.Ba(OH)2C D 1、鹽 + 金屬 鹽 + 金屬 2、鹽 + 酸 鹽 + 酸 3、鹽 + 堿 鹽 + 堿 4、鹽1 + 鹽2 鹽1+ 鹽2鹽的性質(zhì)： 鹽在水溶液中沒(méi)有共同的離子，因此鹽沒(méi)有通性，但也有相似的化學(xué)性質(zhì)。 （1）寫(xiě)出鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式1、鹽 +

11、 金屬 鹽 + 金屬（2）寫(xiě)出銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用寫(xiě)出氯化鈉和硝酸銀、硫酸鈉和氯化鋇、反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 4、鹽1 + 鹽2 鹽1+ 鹽2注意復(fù)分解反應(yīng)的條件鹽的制法： 1、金屬2、金屬氧化物3、堿 4、碳酸鹽5、金屬 + 鹽 鹽酸問(wèn)：硫酸鋇可以做鋇餐透視，可人誤服碳酸鋇則會(huì)中毒，為什么？用什么解毒？解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4中毒：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2