1、其次章化學(xué)反應(yīng)與能量其次節(jié)化學(xué)能與電能第1課時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-_+*扌-4-#*-甘*-m4i+4-Q-*寸-u4t-L*-沖U卡一m*F*和e*m+-+=r41“申學(xué)習(xí)目標(biāo)1初步生疏原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。2通過對原電池試驗的探究，引導(dǎo)同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。自主學(xué)習(xí)1火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：火電（火力發(fā)電）是通過化石燃料（如）燃燒，使轉(zhuǎn)化為熱能，加熱水使之汽化，以推動蒸、14人S込亠5込亠+一“懶燒宀皿薦汽霞電機(jī)亠皿汽輪機(jī)，然后帶發(fā)電機(jī)發(fā)電。該過程可表示為：熱能電能。2原電池:把能直接轉(zhuǎn)變?yōu)槟艿难b置。3.原電池構(gòu)成條件：（1）。（2）

2、兩個電極均插中。（3）兩極和溶液相連形成。4原電池反應(yīng)原理:較活潑金屬（負(fù)極）傾“得”或“失”）電子，發(fā)生反應(yīng),電子從流出，通過外電路流向，正極上得電子，發(fā)生反應(yīng)。課內(nèi)探究1原電池原理2依據(jù)以上試驗,提出以下問題，師生共同探討。問題結(jié)論及解釋（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式）銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？鋅片質(zhì)量有無變化？溶液內(nèi)氫離子濃度有無變化？鋅片和銅片各為什么電極，為什么？兩極各發(fā)生什么反應(yīng)？負(fù)極：反應(yīng)正極：反應(yīng)總反應(yīng)方程式怎么寫？從能量變化觀點(diǎn)分析是什么裝置？把能直接轉(zhuǎn)變?yōu)槟艿难b置3原電池的設(shè)計【例題】能否利用氧化還原反應(yīng)Cu+2FeCl32FeC屮CuCl2設(shè)計一個原電池?假如可以，畫出裝置示意圖。

3、隨堂檢測1鐵制品上的鉚釘應(yīng)當(dāng)選用下列哪些材料制成（）A.鋁鉚釘B.銅鉚釘C.鋅鉚釘D.錫鉚釘2由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化（）不變B.先變小后變大C.漸漸變大D.漸漸變小對銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池，當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）鋅片溶解了65g鋅片增重了32.5g銅片上析出1gH2銅片上析出1molH2A.B.C.D.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X與Y組成原電池時,Y為電池的負(fù)極，則X、Y、Z三種金屬的活動性挨次為（）A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX5將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下

4、列敘述正確的是（）該裝置能形成原電池，其中鋁是負(fù)極該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極該裝置不能形成原電池以上說法均不正確6微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-下列有關(guān)說法正確的是（）正極反應(yīng):2Li-2e-2Li+負(fù)極反應(yīng):I2+2e-2I-總反應(yīng)是:2Li+I22LiI金屬鋰作正極隨堂檢測1.AC2.C3.B4.C5.B6.C7.A8.C7某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()正極為銅，負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液正極為銅，負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液正極

5、為鐵，負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3正極為銀，負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO48.鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NZn2+Mn2O3+2NH3+H2O在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.ZnB.碳棒C.MnO2和ND.Zn2+和N參考答案自主學(xué)習(xí)1煤化學(xué)能化學(xué)能機(jī)械能化學(xué)電(1)活潑性不同的兩個電極電解質(zhì)溶液閉合電路自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)4失氧化負(fù)極正極還原課內(nèi)探究1.化學(xué)電銅電極鋅電極偏轉(zhuǎn)氧化Zn-2e-Zn2+失去電流陽還原2H+2e-H2f要有活潑性不同的兩個電極要有電解質(zhì)溶液形成閉合回路自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)負(fù)極正極化學(xué)電2鋅片失去的電子轉(zhuǎn)移到銅片表面被H+得到:2H+2e-H2f質(zhì)量減小:Zn-2e-Zn2+濃度減小:2H+2e-H2f鋅片為負(fù)極，電子流出的一極，銅片為正極，電子流入的一極氧化還原Zn+H2SO4ZnSO4+H2f化學(xué)電【例題】答案:化學(xué)反應(yīng)符合設(shè)計要求。該氧化還原反應(yīng)可拆分為如下兩個半反應(yīng)氧化反應(yīng)(負(fù)極反應(yīng))