1、第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界課題一 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物理變化和化學(xué)變化沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化。衣服曬干、汽油揮發(fā)、干冰升華、海水曬鹽、蠟燭熔化、鐵水鑄鍋、風(fēng)力發(fā)電生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化。光合作用、食物消化、糧食釀酒、鐵生銹、酸雨侵蝕、木柴燃燒、食物腐爛在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，會(huì) 同時(shí) 發(fā)生物理變化。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？扇夹浴⒀趸?、還原性課題二 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、蠟燭的燃燒火焰 如圖蠟外觀變化熔化：物理變化, 用澄清石灰水濕潤(rùn)內(nèi)壁的

2、燒杯變渾濁。燭燃燒：化學(xué)變化燃變短：物理變化燒 產(chǎn)物驗(yàn)證： 罩在火焰上的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠課題三：走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、 化學(xué)藥品取用規(guī)則1. 三不原則：（1）、不能 用手 接觸藥品。（ 2）、不要把鼻孔湊到容器口 去聞藥品的氣味。（3）、不得 嘗任何藥品的味道。2. 節(jié)約原則。嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量（12mL）取用液體。固體只需 蓋滿試管底部 即可。3. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能 放回原瓶 ，不要隨意丟棄， 不要 拿出實(shí)驗(yàn)室 ，要放入 指定的容器 內(nèi)。二、 固體藥品的取用1. 固體藥品的取用固體藥品通常保存在 廣口瓶 里。試管要 平放或傾斜塊狀固體：用 鑷

3、子 夾取放在 試管口 再把試管 慢慢豎立起來(lái)固體粉末：用 藥匙 或紙槽 送至試管底最后將試管 直立起來(lái)2. 液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶 里, 較多量液體藥品的取用采用傾倒法 。標(biāo)簽 朝向手心瓶口 緊挨 試管瓶塞 倒放 在桌子上3. 定量液體藥品的取用取用 一定量的液體 藥品使用量筒讀數(shù)時(shí)須將量筒 放平 ，視線要與液體的凹液面的最低處 保持水平。4. 少量液體藥品的取用取少量液體使用 膠頭滴管 ，使用時(shí)保持 橡膠膠帽 在上，用后要立即 用清水沖洗， 滴管下端不要 深入容器中。二、物質(zhì)的加熱（1）絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加 酒精 ，以免失火；（2）用完酒精燈后，用燈帽蓋滅 ，不可用嘴

4、去吹（3）絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。（4）不要碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，不要驚慌，立刻用濕抹布蓋滅。（5）試管里的液體不應(yīng)超過(guò)試管容積的1/3 。（6）加熱時(shí)，用酒精燈的外焰 固定加熱。課題一空氣第二單元我們周圍的空氣一、“ 空氣中氧氣含量的測(cè)定”紅磷在空氣中燃燒，將瓶?jī)?nèi)氧氣消耗掉，生成白色固體五氧化二磷，使集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓作用下，水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入誰(shuí)的體積即為 減少氧氣的體積。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是：第一步：將集氣瓶水面上方的空間劃分為五等份，并做好標(biāo)記。第二步：點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi) 過(guò)量的 紅磷，迅速伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾。觀察到的主

5、要現(xiàn)象是 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶 原空氣體積的 1/5 。乙生用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定的結(jié)果與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是：裝置漏氣、紅磷量不足，未待裝置冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。選擇可燃物的標(biāo)準(zhǔn)：只能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能與空氣中其他成分發(fā)生反應(yīng)燃燒后生成物為固態(tài)或液態(tài)，所占體積可以忽略不計(jì)。二、空氣的成分按體積計(jì)算大約是：氮?dú)?78%、氧氣 21%、稀有氣體 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝庵械挠泻ξ镔|(zhì)：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。三、 空氣是一種寶貴的資源氣體性質(zhì)主要用途氧氣

6、供給呼吸潛水、登山、醫(yī)療救護(hù)氮?dú)庵С秩紵裏掍?、氣焊、宇航、化工生產(chǎn)化學(xué)性質(zhì)不活潑用作保護(hù)氣稀有在到一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制硝酸和氮肥化學(xué)性質(zhì)不活潑用作保護(hù)氣、燈泡的填充氣氣體通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的光制作各種顏色的霓虹燈課題 2 氧氣氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：能支持燃燒、具有氧化性、能供給呼吸。實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象木條 復(fù)燃在空氣中然燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色 火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮 的藍(lán)紫色 火焰；放出熱量，生成 刺激性 氣味的氣體水在該實(shí)驗(yàn)中的作用：滅火，吸收 S02硫：淡黃色固體在空氣中然燒發(fā)出 紅光 ，在氧氣中燃燒發(fā)出 白光 ；放出熱量， 生成能

7、使澄清石灰水變渾濁 的氣體在空氣中加熱鐵絲，鐵絲只發(fā)生紅熱現(xiàn)象，不燃燒。在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱 生成 黑色固體水在該實(shí)驗(yàn)中的而作用：防止其濺落時(shí)引起瓶底炸裂。鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體氧化鎂。課題 3 制取氧氣加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣用加熱分解高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)原理 2KMnO 4=K2MnO 4+MnO 2+O2高錳酸鉀是 紫紅色粉末狀固體，二氧化錳是 黑色粉末 。固體 ，反應(yīng)需要 加熱 反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)物是 收集裝置D 為向上排空氣法 ，原因是 氧氣的密度比空氣的密度 大。收集 干燥的 氧氣。E 為排水法 ，原因是氧氣 不易 溶于水

8、。收集 純凈的 氧氣。若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)使用，最好選擇氣體收集裝置中的E，理由是： 集氣瓶底部要留少量水。驗(yàn)滿：用排水法收集時(shí)，當(dāng)集氣瓶口 有較大氣泡冒出時(shí)，證明氣體已集滿；用向上排空氣法收集時(shí)，星的木條復(fù)燃，證明氣體已集滿。實(shí)驗(yàn)步驟把帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火檢查裝置氣密性 ：將導(dǎo)管伸入液面下，用手握住試管，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明該裝置氣密性良好 。在試管口放一小團(tuán)棉花， 目的：防止高錳酸鉀粉末隨氣流導(dǎo)管。將試管固定在鐵架臺(tái)上，試管口應(yīng)略向 下傾斜。 （防止管口冷凝水倒流到試管底部，炸裂試管 ）試管夾應(yīng)夾在 離試管口的 1/3 處。點(diǎn)燃酒精燈加熱；先使點(diǎn)燃的酒精

9、燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管 均勻受熱， 然后再固定在盛藥品處加熱。用排水法收集氧氣；說(shuō)明：集氣瓶充滿水后倒放入水槽中；要等到 氣泡連續(xù)、均勻地 放出時(shí)，再開(kāi)始收集。用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，集氣瓶口 向上 ，導(dǎo)氣管伸到集氣瓶的底部 。氧氣收集完畢，先將 導(dǎo)管移出水面 ；再熄滅酒精燈 ，防止 水槽中的水倒吸入入試管，使試管炸裂。實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣2反應(yīng)原理：二氧化錳在該反應(yīng)中作催化劑 ，能 改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而 本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 ，對(duì)于 生成物的質(zhì)量 是沒(méi)有影響 的。 ( 催化劑既可以 加快 ，也可以 減慢 化學(xué)反應(yīng) 的速率。實(shí)驗(yàn)步驟連接儀器， 檢查裝置的氣密性；用

10、止水夾夾住膠皮管，在長(zhǎng)頸漏斗中注入水，一段時(shí)間后液面不下降，說(shuō)明氣密性良好。長(zhǎng)頸漏斗的好處是便于添加藥品。 其下端應(yīng)該伸入液面以下, 防止 生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出 ，導(dǎo)管只需 略微伸入 試管塞。由于反應(yīng)速率過(guò)快，不利于氧氣的收集，應(yīng)該進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)的方法 是將長(zhǎng)頸漏斗 改為分液漏斗。在錐形瓶中加入少量二氧化錳粉末，旋緊膠塞，在分液漏斗中加入過(guò)氧化氫溶液；用錐形瓶的優(yōu)點(diǎn)是 增大反應(yīng)容器的體積。收集氣體； （同高錳酸鉀制取氧氣）優(yōu)點(diǎn)：雙氧水分解 不需要加熱，操作簡(jiǎn)單方便，生成物沒(méi)有污染，綠色環(huán)保。在其他條件一定的情況下，過(guò)氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類 有關(guān)。在其他條件一定的情況下，催化劑

11、的用量 對(duì)反應(yīng)速率有影響。在其他條件一定的情況下，過(guò)氧化氫濃度越高 ，反應(yīng)速率越快。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成課題一、分子和原子一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：二、分子分子、原子和離子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！?最小粒子”是指構(gòu)成這種物質(zhì)的最小粒子，而不是粒子最小。分子還可以 分解 成原子。分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能 保持其物理性質(zhì)。因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)是由大量分子聚集表現(xiàn)出來(lái)的，單個(gè)分子不能表現(xiàn)其物理性質(zhì)。分子的特點(diǎn)：分子總是在不停的運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。分子的質(zhì)量、體積都很小。分子間有間隔，且分子間隔受熱增大，遇冷縮小。利用兩條特點(diǎn)可以解釋：熱脹冷縮

12、、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)間的變化、氣體壓縮等。同種物質(zhì)的 分子性質(zhì) 相同，不同種物質(zhì) 分子性質(zhì) 不同。二、原子1、 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。這里的最小粒子是指原子在化學(xué)變化中不能再分。2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合 成新的分子或物質(zhì)。原子原子核質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷位于原子中心中子：不顯電性位于原子中心核外電子：每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷圍繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)因?yàn)槊總€(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。 所以整個(gè)原子不帶電。質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子質(zhì)量集中在原子核上。即原子的質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)不一定等于中子

13、數(shù)；不是所有原子都有中子（三、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。1、離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電量和電性陽(yáng)離子： 帶正電荷的原子或原子團(tuán)，氫原子無(wú)中子）(電量為 1 的省略 ) ；鈉離子 Na、鎂離子 Mg 2、鋁離子 Al 3、亞鐵離子 Fe 2 、鐵離子 Fe 3、銨根離子 NH4 +等；陰離子： 帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)，氯離子 Cl、碳酸根離子 CO3 2、硫酸根離子 SO4 2、硝酸根離子 NO3、氫氧根離子 OH等；課題三、元素一、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素種類由 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 決定。元素的化學(xué)性質(zhì)由 最外層電子數(shù) 決定。在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變

14、，元素的種類不變，分子的種類改變。二、物質(zhì)的組成可以從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行描述，述的，分子、原子是從微觀上對(duì)物質(zhì)構(gòu)成進(jìn)行描述的。其中元素是從宏觀上對(duì)物質(zhì)組成進(jìn)行描1. 直接由分子構(gòu)成的物質(zhì)（以二氧化碳為例）可以說(shuō)：（1）二氧化碳由 碳和氧兩種元素組成（元素不講個(gè)數(shù)）（2）二氧化碳由 二氧化碳分子構(gòu)成（宏觀物質(zhì)不講個(gè)數(shù)）（3）二氧化碳分子 由碳原子和氧原子構(gòu)成（前后一致都不講個(gè)數(shù)）（4）一個(gè)二氧化碳分子由 一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成（都講個(gè)數(shù)）2. 直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)（如鐵）可以說(shuō)：（1）鐵由 鐵元素組成 （元素為宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)）（2）鐵由 鐵原子構(gòu)成 （鐵物質(zhì)是宏觀概念，不講

15、個(gè)數(shù)）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)少數(shù)非金屬單質(zhì)和少數(shù)非金屬化合物：金剛石 SiO2、氮化硅 Si 3N4、氧化鋁 Ai 2O3C、硅單質(zhì) Si 、石墨 C、碳化硅 SiC、二氧化硅金屬單質(zhì)：鐵 Fe、銅 Cu、鎂 Mg、鈉 Na、汞 Hg有氣體單質(zhì)：氦 He、氖 Ne、氬 Ar、氪 Kr 、氙 Xe、氡 Rn 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)大多數(shù)非金屬單質(zhì)：氧氣 O2、氮?dú)?N2、氫氣 H2、硫 S、磷 P共價(jià)化合物（一般是由非金屬和非金屬元素組成的化合物）二氧化碳 CO2、二氧化硫 SO2 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：水 H2O、過(guò)氧化氫 H2O2、氨氣 NH3、離子化合物（一般是由金屬與非金屬或原子團(tuán)組成的化合

16、物）：堿、鹽例如：氫氧化鉀 KOH、氫氧化鈉 NaOH、氯化鈉 NaCl、硫酸鉀 K2SO4、氯化銨 NH4Cl 、硝酸鈣 Ca(NO3 ) 2大多數(shù)金屬氧化物：氧化鎂、氧化鐵、氧化銅第四單元 自然界的水課題 1 愛(ài)護(hù)水資源1、地球表面 71%被水覆蓋，陸地淡水只占全球水資源的 2.53%，可利用的淡水資源還不到 1%。2、海水中含量最多的元素是 氧元素 ，含量最多的金屬元素是 鈉元素 。3、我國(guó)水資源總量居世界第六位，但人均水量約為世界人均水量的 1/4 二、愛(ài)護(hù)水資源愛(ài)護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水 ，另一方面要防止水體污染 。課題 2 水的凈化一、水的凈化1. 過(guò)濾 ：把不溶于液體的固體物質(zhì)

17、與液體分離。2. 吸附沉降 ：常用 明礬、活性炭 對(duì)水中的雜質(zhì)吸附而沉降。明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對(duì)懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和 異味 。但需要注意的是， 活性炭不能吸附鈣、鎂化合物， 活性炭不能降低水的硬度。3. 蒸餾 ：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對(duì)較高，得到的蒸餾水可以看成是 純凈物 。4. 殺菌 ：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）等。5. 自來(lái)水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒(méi)有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投

18、藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。下圖是水的凈化過(guò)程示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若 A 中是小卵石和石英沙，其作用是過(guò)濾， 若 B 中是粒狀活性炭，其目的是吸附部分可溶性雜質(zhì)和臭味；（2）通入氯氣的目的是 易將細(xì)菌、病毒殺死。（3）進(jìn)入氣管網(wǎng)或水塔的水 不是 純水，若要制得純水，可采用的凈化方法是 蒸餾 。二、過(guò)濾操作1定義：過(guò)濾是把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體 分離的一種方法。2. 儀器：玻璃儀器（燒杯、漏斗、玻璃棒）、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙3. 操作方法：一貼：濾紙要緊貼漏斗的內(nèi)壁 。待過(guò)濾液體的液面要低于濾紙的二低： 濾紙的邊緣 要低于漏斗的邊緣；邊緣。三靠：燒杯嘴要緊靠 玻璃棒的

19、中下部；玻璃棒的末端要斜靠在 三層濾紙的一邊 ； 漏斗的下端要緊靠 燒杯內(nèi)壁 。玻璃棒的作用：引流 ，防止待過(guò)濾液體倒入漏斗時(shí)都是濺出。實(shí)驗(yàn)中如果過(guò)濾太慢原因可能是 濾紙和漏斗內(nèi)壁之間有氣泡過(guò)濾不干凈原因有三：濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；玻璃儀器不干凈三、軟水與硬水1、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2. 硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的 肥皂水 ，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生 的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。3. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾 。四、實(shí)驗(yàn)室常用的蒸餾裝置注意： 在燒瓶底部要加幾粒沸石

20、（或碎瓷片）以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。 加熱前按照?qǐng)D連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。 加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過(guò)導(dǎo)管直接流到試管里。 棄去開(kāi)始餾出的部分液體，收集到 10mL左右蒸餾水時(shí)， 停止加熱。課題 3 水的組成一、水的物理性質(zhì)純凈的水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體。在101kPa 時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0，沸點(diǎn)是 100， 4時(shí)密度最大，為1g/mL 二、電解水測(cè)定水的組成1. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上有 氣泡 產(chǎn)生，一段時(shí)間后，尖嘴玻璃管 a和尖嘴玻璃管 b 中所收集的氣體體積比約為 2:1 。質(zhì)量比約為 8：1。2.檢驗(yàn)氣體正極：用帶火星的木條放在尖嘴玻璃管 條復(fù)

21、燃 ， 說(shuō)明是 氧氣；b 的尖嘴處，打開(kāi)活塞，發(fā)現(xiàn) 木負(fù)極： 將尖嘴玻璃管 b 移近酒精燈的火焰，打開(kāi)活塞， 發(fā)現(xiàn)氣體能夠燃燒 ，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，說(shuō)明是 氫氣 ?？珊?jiǎn)記為：“ 正氧負(fù)氫，氫二氧一”3. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H2O 2H2 +O2 ； 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒(méi)有變化）； 化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4此實(shí)驗(yàn)注意 通電時(shí)，必須使用直流電 。增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以三、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類物質(zhì)組成物質(zhì)混合物：如空氣單質(zhì)金屬單質(zhì)：如Cu、Fe、Al 種類多少純凈物組成元素化

22、合物非金屬單質(zhì)如： H2、O2種類氧化物：如H2O . 課題 4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式（如 H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義） 表示水這種物質(zhì)；表示一個(gè)分子（微觀意義） 表示 1 個(gè)水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） 表示水是由氫元素、氧元素組成； 表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） 表示 1 個(gè)水分子由2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成；二、化合價(jià)：金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯 正價(jià)，非金屬元素顯 負(fù)價(jià)。氧元素通常顯 -2 價(jià)，氫元素通常顯 +1

23、價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)，在 同一種物質(zhì)也可顯不同的化合價(jià)（如 NH4NO 3）三、數(shù)字的意義： 元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如 2H 中的“2” 表示 2 個(gè)氫原子 。 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如 2H 2O 中的“2” 表示 2 個(gè)水分子 。 元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如 CO2 中的“2” 表示 1 個(gè)二氧化碳分子中有 2 個(gè)氧原子。 元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如 Fe 3+中的“3” 表示1 個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位的正電荷。+3 元素符

24、號(hào)正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如 Fe 表示 鐵元素的化合價(jià)是 +3 價(jià)。四、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)100 %該化合物的相對(duì)分子質(zhì) 量某元素的質(zhì)量 某化合物的質(zhì)量 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某化合物的質(zhì)量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)100%該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量第五單元 化學(xué)方程式課題一：質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容： 參加 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量 的總和， 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后（1）五個(gè)“ 不變”宏觀：元素的 種類 不變，元素的 質(zhì)量 不變微觀：原子的 種類 沒(méi)有改變， 數(shù)目 沒(méi)有增減，原子的 質(zhì)量

25、 也沒(méi)有改變。所以 參加 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 一定等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和（2）兩個(gè)“ 一定變”宏觀 物質(zhì) 的種類一定變 微觀 分子 的種類一定變（3）一個(gè)“ 可能變”分子 的數(shù)目可能改變課題二 化學(xué)方程式3、概念：用 化學(xué)式 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。4、化學(xué)方程式表示的意義：（1）表示 反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。生成物、反應(yīng)條件反應(yīng)中個(gè)物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（3）表示各物質(zhì)之間的粒子 個(gè)數(shù)比化學(xué)方程式提供的信息主要由反應(yīng)物、比反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)類型2H2O 質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物通電2H2 +O2H2O、 生成物 H2 、O2、反應(yīng)

26、條件 通電量的方面：宏觀上：表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比m（H2O）：m（H2）:m（O2）=36:4:32=9:1:8 微觀上：表明反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目比，每?jī)蓚€(gè)水分子在通電的條件下分解生成 2 個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子。其他：化學(xué)反應(yīng)類型為分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型：按照反應(yīng)物與生成物的種類, 可把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型: 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。一、化合反應(yīng) 兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)；A+BC。金屬與非金屬的化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al 2

27、O3銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO 非金屬跟非金屬的化合反應(yīng)。氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO 某些堿性氧化物跟水的化合反應(yīng)。生石灰溶于水： CaO+H 2O=Ca(OH)2某些酸性氧化物跟水的化合反應(yīng)。二氧化碳和水反應(yīng)： CO2+H2O=H2CO3一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O 2CO2二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C+CO2 2CO 二、分解反應(yīng) 一種物質(zhì)分解成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)；AB+C。實(shí)驗(yàn)室用雙氧

28、水制氧氣：2H2O2 2H2O+O 2加熱高錳酸鉀：2KMnO K 2MnO 4+MnO 2+O2水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2 +O2碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO 2高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO CaO+CO 2三、置換反應(yīng) 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，A+BCB+AC。氫氣還原氧化銅： H 2+CuO Cu+H2O 木炭還原氧化銅： C+2CuO 2Cu+CO2焦炭還原氧化鐵： 3C+2Fe 2O3 4Fe+3CO 2焦炭還原四氧化三鐵： 2C+Fe 3O4 3Fe+2CO 2水蒸氣通過(guò)灼熱碳層： C +H 2O H 2+

29、CO 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 鋅和稀硫酸反應(yīng)： Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）鎂和稀鹽酸反應(yīng)： Mg+2HCl=MgCl 2+H2四、復(fù)分解反應(yīng)：一種化合物和另一種化合物反應(yīng)，互相交換成分的反應(yīng)類型， AB+CD=AD+CB；酸跟堿的中和反應(yīng)。中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) , 但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。HCl + NaOH = NaCl + H 2O 堿跟鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2 +Na2SO4 酸跟鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：: CaCO

30、 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2（泡沫滅火器的原理）鹽跟鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽。AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 堿性氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O 酸性氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水。二氧化碳通過(guò)澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO 3 +H2O （檢驗(yàn)二氧化碳）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO 2=N

31、a2CO3+H2O （除去二氧化碳）甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O 2CO2+3H2O 不是所有的化學(xué)反應(yīng)都可以歸屬于四種基本反應(yīng)類型。幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：（ c、co、 H2）氫氣還原氧化銅： H 2+CuO Cu+H2O 木炭還原氧化銅： C+2CuO 2Cu+CO2一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO Cu+CO焦炭還原氧化鐵： 3C+2Fe 2O3 4Fe+3CO 2一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO焦炭還原四氧化三鐵： 2C+Fe 3O4 3Fe+2CO 2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe

32、+4CO水蒸氣通過(guò)灼熱碳層： C +H 2O H2+CO （凡有 Cu的反應(yīng)條件是加熱，有 C的反應(yīng)條件是高溫，Cu服從 C。一般氫氣還原金屬只需加熱）第六單元 碳和碳的氧化物課題 1 金剛石、石墨和 C60 1. 同一種元素可以組成不同的單質(zhì)：金剛石是一種無(wú)色透明、正八面體形狀的的固體，硬度最大，不導(dǎo)電。金剛石能作鉆頭、裝飾品等。石墨是一種深灰黑色的有金屬光澤的不透明的固體。石墨質(zhì)軟， 有滑膩感， 且具有優(yōu)良的 導(dǎo)電性。石墨主要用來(lái)作電極、坩堝、耐高溫材料等。C60分子和金剛石、石墨一樣，也是一種碳的單質(zhì)，它是一個(gè)由 60 個(gè)碳原子構(gòu)成的分子。金剛石、石墨和 C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，具

33、有 相似的化學(xué)性質(zhì)。由于碳 原子的排列 方式 不同，它們的 物理性質(zhì)差異很大。2. 碳的化學(xué)性質(zhì)（1）穩(wěn)定性 常溫下，碳受日光照射或跟空氣、水分接觸，都不易發(fā)生變化。但是隨著溫度 的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，碳能夠跟很多物質(zhì)起反應(yīng)。（2）可燃性 氧氣充足時(shí)： C+O2 點(diǎn)燃 CO 2氧氣不足時(shí)： 2C+O2 點(diǎn)燃 2CO （3）還原性 a. 與非金屬氧化物反應(yīng)，如：C+CO 高溫 2CO b. 與金屬氧化物反應(yīng)，如與氧化銅、氧化鐵、氧化鋁等的反應(yīng)。3、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)開(kāi)始后， 盛澄清石灰水的廣口瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象是，澄 清石灰水變渾濁 說(shuō)明反應(yīng)中有 二氧化碳 生成，試管中發(fā)生

34、反應(yīng)的化學(xué)方程式 C+2CuO 2Cu+CO2反應(yīng)完成后， 把被加熱的試管里的粉末倒在紙上可以看到 有 亮紅 色的銅，這是因?yàn)?木炭有還原性， 能與氧化銅反應(yīng)，生成金屬銅。 酒精燈上加一金屬網(wǎng)罩的作用是 使酒精燈的火 焰集中，使被加熱部位的溫度更高從導(dǎo)管 A 處排出的氣體中，除沒(méi)排凈的空氣和沒(méi)有被完全吸 收的二氧化碳外，還一定含有氣體一氧化碳，寫(xiě)出生成該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C+CO22CO 課題 2 二氧化碳制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理1藥品： 大理石（或石灰石，主要成品是碳酸鈣），稀鹽酸 。2. 化學(xué)方程式 CaCO3 + 2HCl=CaCl 2 + C

35、O2 + H 2O二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置發(fā)生裝置：用 固液不加熱制取氣體的裝置，收集裝置用向上排空氣集氣裝置。三、步驟：組組裝儀器查檢查裝置的氣密性裝將藥品裝入反應(yīng)容器（先裝固體，再加液體）集用合適的方法收集驗(yàn)驗(yàn)滿（將 燃著的 木條放在 集氣瓶口 ，若木條 熄滅 ，則收集滿）放集滿后蓋上玻璃片 正放 在桌面上液體不能用稀硫酸：稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成 微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣的表面，是碳酸鈣與稀硫酸脫離基礎(chǔ)，反應(yīng)逐漸停止。液體不能用濃硫酸：濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的二氧化碳 氣體不純 。固體不能用碳酸鈉：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 太劇烈 ，使生成的 氣體不易收集 。二氧化碳溶于水，

36、與水反應(yīng)，所以不能用排水取氣法收集。課題 3 二氧化碳和一氧化碳 知識(shí)點(diǎn)一： CO2的性質(zhì) 1二氧化碳的物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味的氣體。密度比空氣大。能溶于水 2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（1）二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒。（2）CO2與水反應(yīng)生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色。但碳酸很不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化碳和水，所以實(shí)驗(yàn)室里不儲(chǔ)備碳酸。（3）CO2與石灰水反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀 CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 H2O（清變濁）3CO2 用途。常利用此性質(zhì)，來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。（1）氣體二氧化碳可用于滅火、制汽水、作氣體肥料、化工產(chǎn)品的原料等。（2）固態(tài)二氧化碳又叫干冰可用作制冷劑，形

37、成人工云霧（舞臺(tái)上），人工降雨?？諝庵?CO2 含量過(guò)高會(huì)引起“ 溫室效應(yīng)” ，但不能說(shuō) 知識(shí)點(diǎn)三： CO的性質(zhì)和用途 1CO的物理性質(zhì)CO2是空氣污染物。（1）無(wú)色無(wú)味的氣體。比空氣略?。ㄗⅲ翰荒苡门趴諝夥ㄊ占蛎芏却笮∨c空氣的 太接近）。 難溶于水 。2CO的化學(xué)性質(zhì)（1）可燃性： CO燃燒放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色，反應(yīng)為2CO+O2CO2。（2）還原性： CO在加熱條件下，可使黑色的氧化銅變成紅色的銅，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2 ，反應(yīng)為 CO+CuOCu+CO 2。（3）毒性：因此一氧化碳有劇毒。3CO用途（1）CO具有可燃性可作氣體燃料。（2）CO具有還原性，可用于冶金

38、工業(yè)。一氧化碳和二氧化碳同屬氧化物，其組成元素相同，但因分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)差異很大。第七單元 燃料及其利用課題一、燃燒及其滅火一、燃燒的概念：指 可燃物 與氧氣 發(fā)生的一種 發(fā)光、放熱 的劇烈的 氧化 反應(yīng)。1、燃燒的條件：可燃物、與空氣（氧氣）接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)燃燒與緩慢氧化共同點(diǎn)是：都是氧化反應(yīng)、都放出熱量；不同點(diǎn)是：劇烈程度不同；2、 常見(jiàn)的滅火方法清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離：煤氣起火 ，先關(guān)閉閥門；撲滅森林火災(zāi) ，可將火蔓延路線前的樹(shù)木砍掉一片。使可燃物 隔絕氧氣（或空氣）二氧化碳滅火器；泡沫滅火器。：油鍋著火，蓋上鍋蓋；用燈帽蓋滅酒精燈；用沙土滅火；使溫度降低到可燃物的著火

39、點(diǎn)以下。如： 建筑物著火，草垛著火，用水滅火泡沫滅火器：木材、紙制品等一般火災(zāi)；干粉滅火器：油、氣等火災(zāi)； CO2滅火器：精密儀器、圖書(shū)館等火災(zāi)；3、 爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)燃燒，短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱而引起。4、易燃易爆物：包括可燃性氣體，如煤氣、液化石油氣、天然氣等可燃性液體，如酒精，汽油等；容易燃燒、自燃或遇水可以燃燒的固體，如鎂粉、硫磺、白磷、鉀、鈉、面粉、炭粉等。課題二 燃料的合理利用與開(kāi)發(fā)一、化石燃料1、煤：是混合物，主要含有碳元素。煤燃燒對(duì)環(huán)境的影響：煤燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳 ，加劇“ 溫室效應(yīng)”。酸雨煤中含有少量的N、S元素，燃燒時(shí)會(huì)排放出SO2和 NO 2，這些氣體都能溶于雨

40、水形成而破壞環(huán)境。為減少酸雨的產(chǎn)生，有下列措施：燃料脫硫；開(kāi)發(fā)新能源；尾氣處理后在排放。2、 石油：是由多種成分組成的混合物，主要含有 C、H兩種元素。汽車尾氣的主要污染物有：一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵3、 天然氣：是混合物，主要成分是 甲烷（ CH4）物理性質(zhì)： 無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。化學(xué)性質(zhì)： 可燃性甲烷燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生 明亮的藍(lán)色 火焰，放出熱量。在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有 水珠 出現(xiàn)； 迅速倒轉(zhuǎn) 燒杯，向燒杯注入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁。點(diǎn)燃前一定要 檢驗(yàn)甲烷的純度。燃料充分燃燒 充分條件： 要有足夠多的空氣、燃料與空

41、氣有足夠大的接觸面積 不能充分燃燒的危害：生成一氧化碳、放出熱量少、浪費(fèi)燃料 改進(jìn)措施： 增大氧氣的供給量，增大燃料與氧氣的接觸面積。二、氫氣1. 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2. 化學(xué)性質(zhì)：a) 可燃性： 2H2+O2 2H 2O 氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b)還原性： H 2+CuOCu+H 2O 黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。3. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 反應(yīng)原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的 氫氣中含有氯化氫氣體。不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)?/p>

42、反 應(yīng)速度太慢。發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過(guò)氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選擇排 水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。用排空氣法收集氫氣時(shí)，說(shuō)明氫氣收集滿。不能驗(yàn)滿 ！用排水法收集氫氣時(shí)，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“ 噗” 聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。新能源有： 太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、潮汐能第八單元金屬和金屬材料課題一、金屬材料：包括純金屬以及他們的合金。1、金屬的物理性質(zhì)（1）常溫下一般為 固態(tài)（汞為液

43、態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈 銀白色 （銅為紫紅色，金為黃色）。（3）有良好的 導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、一定的韌性。2、合金：由一種金屬與其他金屬（或非金屬）相互融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。( 合金都為 混合物 ) 合金鐵的合金銅合金青銅合焊錫合鈦和鈦合形狀記憶成分生鐵鋼黃銅鉛錫金金屬含碳量含碳量銅鋅合銅錫鈦鎳合金備注2%4.3% 0.03%2% 金金金不銹鋼： 含鉻、 鎳的鋼紫銅為純銅熔點(diǎn)低具有抗腐蝕性能一般說(shuō)來(lái)， 合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“ 相容性”, 因此可用來(lái)制造 人造骨 等。優(yōu)點(diǎn) : （

44、1）熔點(diǎn)高、密度?。ê茫?3）抗腐蝕性能好 3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 最好的金屬（銀 銅金鋁）（ 5）鉻：硬度最 高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高 的金屬（ 7）汞：熔點(diǎn)最低 的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)的 難易 和劇烈程度 是不同的。鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 生成物

45、MgO為白色 固體鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe 3O4 生成物 Fe3O4為黑色 固體銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 生成物 CuO為黑色 固體鋁在空氣中形成氧化膜：4Al +3O 2 = 2Al 2O3雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面 生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以 鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。“ 真金不怕火煉” 說(shuō)明金即使高溫也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。1、 金屬 + 酸 鹽 + H2 置換反應(yīng)（發(fā)生條件為活動(dòng)性：金屬H ）H2SO4 + Mg MgSO 4+ H 22HCl + Mg MgCl 2+ H 2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有

46、大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色3H2SO4+ 2Al Al 2(SO4)3 + 3H26HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H 22HCl +Zn ZnCl 2+ H2 現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色H2SO4 +Fe FeSO 4 + H 22HCl +Fe FeCl 2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無(wú)色變?yōu)闇\綠色金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用結(jié)論：1、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣多少與 酸的種類無(wú)關(guān) 。2、生成 氫氣的多少與金屬的活潑性無(wú)關(guān)。金屬越活潑則曲線的坡度越陡。3、當(dāng)酸足量的時(shí)

47、候生成氫氣質(zhì)量等于：m(H2) = （n a ） Ar （其中 n表示金屬在化合物中化合價(jià)a 表示金屬質(zhì)量 Ar 表示金屬相對(duì)原子質(zhì)量）金屬化合價(jià)和質(zhì)量相同時(shí)候，相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成 H2則越多當(dāng)金屬化合價(jià)和質(zhì)量相同時(shí)候，若生成等質(zhì)量的 H2，相對(duì)原子質(zhì)量越小，消耗的金屬則越少。4、 足量金屬與同濃度同體積酸反應(yīng)的時(shí)候生成氫氣質(zhì)量相等。（口訣： 足量金屬等量酸，產(chǎn)生氫氣一樣多；等量金屬足量酸，產(chǎn)生氫氣鋁最多）三、置換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì) 與一種 化合物 反應(yīng)，生成另一種單質(zhì) 與另一種 化合物 的反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都為兩種；物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（發(fā)

48、生條件為：“ 前換后，鹽可溶” ）Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色濕法冶金原理2Al+3CuSO4 = Al 2(SO4)3 +3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色Cu +2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。CuSO 4溶液：藍(lán)色 FeSO4 、FeCl 2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成 +2價(jià)的亞鐵鹽 。四、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬

49、活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。（除 K、Ca、Na）課題三、金屬資源的保護(hù)與利用一、鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。3CO + Fe 2O3 高溫 2Fe + 3CO 22、現(xiàn)象： 紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、需注意：先通 CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí) CO與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入 CO的目的： 防止氧化鐵被還原成

50、鐵后 , 在較高的溫度下重新被氧化尾氣的處理： 因?yàn)?CO有毒， 所以尾氣中的 CO氣體要經(jīng)過(guò)處理，變成無(wú)毒的氣體?？牲c(diǎn)燃使其生成無(wú)毒的二氧化碳?xì)怏w。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石 有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去 鐵礦石中的二氧化硅六、鐵的銹蝕1、鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水 接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3xH2O）（銅生成銅綠的條件：銅與 O2、水、 CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）2、防止鐵制品生銹的 措施 ：保持鐵制品表面的 清潔、干燥表面涂保護(hù)膜 ：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等改變鐵的

51、單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼3、鐵銹很 疏松 ，不能 阻礙 里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。二、金屬資源的保護(hù)和利用 : 1、保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物 尋找金屬的替代品2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液課題一、溶液的形成 一、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散 到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑 兩部分組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、氣體或液體。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常見(jiàn)的溶劑。溶液不一定無(wú)色，如 CuSO4為藍(lán)色、 FeSO4為淺綠

52、色、 Fe2(SO4)3為黃色 固體、氣體或液體組成的溶液中，固體或氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體組成的溶液中，量少的是溶質(zhì)，量多的為溶劑。碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油中；高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，卻可以溶解在水中。這說(shuō)明， 同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，也是不同的。不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）二、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱 ：如 NH4NO3溶解 溶解放熱 ：如 NaOH溶解、濃 H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 三、乳化現(xiàn)象：使植物油分散成 無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再 分層，所形成

53、的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。典型的乳化現(xiàn)象為洗潔精除油污。汽油溶解植物油屬于溶解現(xiàn)象，不是乳化現(xiàn)象。課題二、溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)飽和溶液蒸發(fā)溶劑結(jié)晶升溫、加溶劑冷卻Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（3）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

54、在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 二、溶解度 1、固體的溶解度（1）溶解度的定義： 在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素： 條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)： 100g溶劑 狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義：20時(shí) NaCl的溶液度為 36g含義： 在20時(shí)，在 100克水中最多能溶解 36克NaCl（3）影響固體溶解度的因素： 2、氣體的溶解度溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積 水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣

55、體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這個(gè)過(guò)程叫結(jié)晶。方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶， 適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如海水中提取食鹽 冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體。如圖：若 B中混有少量的A，最好采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法提純B。若A中混有少量的 B，最好采用 冷卻熱飽和溶液 （降溫結(jié)晶） 方法提純 A3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用： 攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移固

56、體（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn) 一、酸、堿、鹽的組成酸是由 氫元素和酸根 組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（ HCl ）、硝酸 (HNO3) 堿是由 金屬元素和氫氧根 組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由 金屬元素元素（或銨根）和酸根 組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因 ：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸顏色、狀態(tài)濃鹽酸濃硫酸“純凈 ”：無(wú)色液體無(wú)色粘稠、油狀液體氣味工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)有刺激性氣味特性揮發(fā)性吸水性

57、脫水性用途(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 強(qiáng)氧化性腐蝕性金屬除銹除 鐵銹 ( Fe2O3 ) 、水金屬除銹不用于除水垢，H2SO 4會(huì)與垢( CaCO3 ) CaCO 3反應(yīng)生成微溶的CaSO 4制造藥物濃硫酸作干燥劑：主要干燥 O2 、 H2人體中含有少量鹽酸，助消化等中性氣體及 CO2 、SO2等酸性氣體生產(chǎn)化肥、精煉石油濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布 （軟布或棉花） 輕輕地拭去， 再用大量的水沖洗，而后涂上 碳酸氫納稀溶液。如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量的水沖洗。2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是 H +）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽+ 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸鹽+ 水（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3（紅） + 6HCl = FeCl 3( 黃 ) + 3H 2O （現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸消失，溶液變成黃色）CuO( 黑 ) + H 2SO4 = CuSO 4 ( 藍(lán) ) + H 2O （現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，溶液變成藍(lán)色）（4）堿 + 酸 鹽+ 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另