1、1 分子的定義2 原子的定義 哪幾類物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？3 分子原子的本質(zhì)區(qū)別4分子原子的聯(lián)系5用分子的觀點解釋 物理變化、化學(xué)變化 純凈物、混合物 水的化學(xué)性質(zhì)由保持，氧氣的化學(xué)性質(zhì)由保持， 7物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是 。水變成水蒸氣，其原因是復(fù)習(xí)回顧氧分子水分子分子的間隔發(fā)生變化水分子的間隔改大了3氧氣分子是由構(gòu)成的。 4一個氧氣分子是由構(gòu)成的。5二氧化碳分子是由構(gòu)成的。6一個二氧化碳分子是由構(gòu)成的。1 氧氣是由構(gòu)成的。2二氧化碳是由構(gòu)成的。二氧化碳分子氧分子氧原子二個氧原子氧原子和碳原子一個碳原子和二個氧原子在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。那么，原子是不是簡單而不

2、可分割的實心球體呢？第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的構(gòu)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識質(zhì)子、中子、電子是如何構(gòu)成原子的2、了解質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量以及電性3、知道相對原子質(zhì)量的意義1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們是不可分割的實心球體1897年，英國科學(xué)家湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了更小的粒子 電子。粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖 粒子束粒子散射實驗 根據(jù)粒子的運動情況初步探究原子的構(gòu)成現(xiàn) 象結(jié) 論大多數(shù)粒子能穿透金箔，而不改變原來的運動方向。一小部分粒子改變了原來的運動方向。極少數(shù)粒子被彈了回來。金箔原子內(nèi)存在大量空間少數(shù)粒子受到帶電的粒子的作用原子內(nèi)有質(zhì)量大、體積小的核看課本第53頁解

3、決以下問題1 原子由哪兩部分構(gòu)成？2 原子核由什么構(gòu)成？3 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？4 原子為什么不顯電性？一、原子的構(gòu)成原 子電 子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電） （帶負(fù)電） （帶正電）（不帶電） 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子核所帶的電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)以碳原子為例描述原子的構(gòu)成 構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運動。原子體積小，質(zhì)量也小。原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只

4、螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動。 結(jié)合以上內(nèi)容觀察教材53頁表3-1 ，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、在原子里質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子的電量等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電。從表中可以得出：1、原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)； 2、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù)， 3 原 子 中 不 一 定都 含 有 中 子； 4、原

5、子的種類不同，質(zhì)子數(shù)不同，即質(zhì)子的種類由 決定質(zhì)子數(shù)原子的實際質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？二、相對原子質(zhì)量（Ar） 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。 碳原子質(zhì)量的1/12Ar

6、某原子的質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”，可省略。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電量/C質(zhì)子1 .673 x 10-271.0071.602 x 10-19中子1.675 x 10-271.0080電子9.109 x 10-311/1 8361.602 x 10-19跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1閱讀上表（表3-2 ），你能得出什么結(jié)論？ 隨堂檢測1.原子是由居于原子中心的 和核外_ 的 構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于 和 所帶的電量_

7、 ，電性_，所以整個原子_電性。2、 保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。3、據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該原子核外電子數(shù)是_ 質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核111原子核電子原子核電子1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？2、什么是分子？分子是由什么構(gòu)成的？3、什么是原子？原子是由什么構(gòu)成的？4、分子與原子的主要區(qū)別是什么？5、原子中的三個等量關(guān)系6、相對原子質(zhì)量的定義7、相對原子質(zhì)量的大小由-和-

8、決定復(fù)習(xí)回顧1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A、16g B、16 C、2.65710-26kg3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。 原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量Mg1224Fe2656B114175114 12 26 30 12 12 26 4、以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 。52 5、已知碳-12原子的質(zhì)量為1.99310-26kg，A原子的質(zhì)量為5.14610-26kg，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。（1）求A的相對原子質(zhì)量。（列出式子即可）（2）若Ar（B）= 16，求一個B原子的實際質(zhì)量。6、已知Ar（Cu）= 64， Ar（Fe）= 56，現(xiàn)有質(zhì)量為1kg的鐵、銅各一塊，哪一種金屬含的原子個數(shù)多？