1、2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A氯氣的體積為1.12LB原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC所得溶液中含OH的數(shù)目為1105NAD所得溶液中ClO的數(shù)目為0.05NA2、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行加熱的方法

2、有多種，其中水浴加熱的局限性是（）A加熱均勻B相對(duì)安全C達(dá)到高溫D較易控溫3、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）A在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B在鐵電極附近的溶液先變紅色C鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小4、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 （NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A7.8g Na2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAB7.8 g Na2S與Na2O2的混合物， 含離子總數(shù)為0.3 NAC7.8g Na2O2與足量的CO2充分反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA5、

3、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中，半徑最小。下列說(shuō)法正確的是AW的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)B簡(jiǎn)單離子半徑： X Y ZCX的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒DY、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為3:16、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O，某化學(xué)興趣小組利用

4、下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鑭。下列說(shuō)法不正確的是A制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎ABDECBY中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3CX中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時(shí)生成CO2DZ中應(yīng)先通入CO2，后通入過(guò)量的NH37、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過(guò)七層細(xì)布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過(guò)程中沒(méi)有涉及的操作方法是A萃取B溶解C過(guò)濾D重結(jié)

5、晶8、下列生活用品的主要成分不屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是（ ）A植物油B絲織品C聚乙烯D人造毛9、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D用pH試紙測(cè)得：Na2CO3溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)AABBCCDD

6、10、已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，它易與水反應(yīng)，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑BH2O作還原劑C每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：111、某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說(shuō)法正確的是A該元素位于第二周期IIIA族B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子12、根據(jù)溶解度曲線，在80 時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是A氯化鉀B硝酸鈉C氯化鈉D硝酸鉀13、2020年

7、5月新修訂的北京市生活垃圾管理?xiàng)l例將正式實(shí)施，垃圾分類(lèi)并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯(cuò)誤的是A廢舊報(bào)紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過(guò)期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等AABBCCDD14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD0.1mol H2 和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA15、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下

8、列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法，提取過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化C劉禹錫的“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到D“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)16、水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A水分子是含極性鍵的極性分子B水的電離方程式為：H2O2H+O2C重水（D2O）分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體液體氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)的短周

9、期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：XYZW請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）W在周期表中位置_；（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是_，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是_；（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類(lèi)型為_(kāi)，M的水溶液顯酸性的緣故是_(用離子方程式表示)。（4）Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。18、為探究某固體

10、化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是_。(2)黑色化合物磚紅色化合物的化學(xué)方程式是_。(3)X的化學(xué)式是_。19、為測(cè)定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計(jì)了、兩個(gè)方案。根據(jù)方案、回答問(wèn)題：方案：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱(chēng)是_。(2)能確認(rèn)NaOH溶液過(guò)量的是_（選填選項(xiàng)）。a. 測(cè)溶液pH，呈堿性 b. 取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c. 繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟的具體操作是：灼燒、_、_，重復(fù)上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學(xué)式是_，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。方案的裝置如圖所示：操作步驟有：

11、記錄A的液面位置；待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；再次記錄A的液面位置；將一定量Y（足量）加入燒瓶中；檢驗(yàn)氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是_；操作順序是_。(2)硬鋁質(zhì)量為a g，若不測(cè)氣體的體積，改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的是_，操作的方法是_。20、為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色； 趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。(1)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，可初步推斷出這種氣體可能是O2、

12、H2、CO、CO2中的_ 。(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是_，可觀察到的現(xiàn)象是_21、唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。（1）SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1；NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H 2=b kJmol1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(

13、NH4)2SO4(aq) H 3=c kJmol1。則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H =_kJmol1。（2）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機(jī)理如圖1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是_。（3）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H”、“ C 2NO+4e-=N2+2O2- 陰極發(fā)生副反應(yīng)O2+4e-=2O2- 【答案解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將已知的熱化學(xué)方程式疊

14、加，可得相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）由圖1可知，在催化劑的作用下，C2H4與NO、O2反應(yīng)最終生成N2、CO2、H2O， 據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的總方程式；根據(jù)圖2可知，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)滿(mǎn)足脫硝率高，負(fù)載率低，適宜的溫度；（3）根據(jù)k正/k逆=c2(NO2)/c2(NO)c(O2)=K，依據(jù)表格數(shù)據(jù)列出三段式求出結(jié)論；k正=k逆時(shí)，則K=1，利用K與溫度的關(guān)系作答；（4）該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（5）陰極是NO得到電子生成O2-和N2；電解裝置中下電極板上存在有O2，容易在陰極發(fā)生副反應(yīng)；【題目詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，將2+2+可得2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)

15、2SO4(aq)+2H2O（1） 的H=(2a+2b+c)kJ/mol；（2）根據(jù)圖1可以知道，在催化劑的作用下，C2H4與NO、O2反應(yīng)最終生成N2、CO2、H2O，反應(yīng)總方程式為: 6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O；由圖可知，b曲線的最高點(diǎn)處，脫硝率高，負(fù)載率低，溫度適宜，適宜適合條件為350、負(fù)載率3.0%；（3）根據(jù)v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k正c2(NO)c(O2)，得出k正=v(NO)消耗/c2(NO)c(O2)，根據(jù)v逆=v(NO2)消耗= k逆c2(NO2)，得出k逆= v(NO2)消耗/c2(NO2)，因?yàn)関(NO)消耗= v(NO2)消耗，所以k正/k逆= c2(NO2)/ c2(NO)c(O2)=K，表格中初始物質(zhì)的量：n(NO)=1mol，n(O2)=0.6mol，體積為2L，則列出三段式如下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)起（molL1） 0.5 0.3 0轉(zhuǎn)（molL1） 0.4 0.2 0.4平（molL1） 0.1 0.1 0.4K= c2(NO2)/c2(NO)c(O2)= (0.4mol/L)2/(0.1 mol/L) 2(0.1 mol/L)=160 L/mol，故答案為160；若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)其k正=k