1、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題化學(xué)熱力學(xué)主要研究和解決的問題有：（1）化學(xué)反應(yīng)及與化學(xué)反應(yīng)密切相關(guān)的物理 過程中的能量變化；（2）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題（普化第一章）第一節(jié) 熱力學(xué)的一些基本概念一、系統(tǒng)、環(huán)境和相二、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)三、過程和途徑四、熱和功化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題一、系統(tǒng)、環(huán)境和相 根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間物質(zhì)和能量的交換情況的不同，把系統(tǒng)分為三類： （1）敞開系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有能量交換，又有物質(zhì)交換。 （2）封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量交換，沒有物質(zhì)交換。 （3）隔離系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒有能量交換，也沒

2、有物質(zhì)交換?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 通常把只含有一個相的系統(tǒng)稱為均相系統(tǒng)；含兩個或兩個以上相的系統(tǒng)稱為非均相系統(tǒng)。 系統(tǒng)中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的均勻部分稱為相，相與相之間存在明顯的界面?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題二、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 的綜合表現(xiàn)。在熱力學(xué)中，把用于確定系統(tǒng)狀態(tài)的物理量（性質(zhì)）稱為狀態(tài)函數(shù)。 狀態(tài)函數(shù)的量值只取決于系統(tǒng)所處的狀態(tài)，其改變量取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，與實現(xiàn)變化的途徑無關(guān)。 系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)分為兩類： （1）廣度性質(zhì)：廣度性質(zhì)具有加和性，某種廣度性質(zhì)的量值等于各部分該性質(zhì)量值的總和。 （2）強(qiáng)度性質(zhì)：強(qiáng)度性質(zhì)不具有加和性，某種強(qiáng)度性質(zhì)的量值與各部分該性質(zhì)的量值

3、相等。系統(tǒng)的狀態(tài)是系統(tǒng)的各種物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題三、過程和途徑 系統(tǒng)的狀態(tài)所發(fā)生的任何變化稱為過程。 某一過程的具體方式稱為途徑。 過程可分為以下幾類： （1）等溫過程：系統(tǒng)的始態(tài)溫度與終態(tài)溫度相同，并等于環(huán)境溫度的過程稱為等溫過程。 （2）等壓過程：系統(tǒng)始態(tài)的壓力與終態(tài)的壓力相同，并等于環(huán)境壓力的過程稱為等壓過程。 （3）等容過程：系統(tǒng)的體積不發(fā)生變化的過程稱為等容過程。 （4）循環(huán)過程：系統(tǒng)由某一狀態(tài)經(jīng)過一系列變化又回到原來狀態(tài)，稱為循環(huán)過程?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題四、熱和功 （一）熱 由于系統(tǒng)與環(huán)境的溫度不同，而在系統(tǒng)與環(huán)境間所傳遞的能量稱為熱。系統(tǒng)從環(huán)境

4、吸熱，Q0；系統(tǒng)向環(huán)境放熱，Q0。 （二）功 除熱以外，在系統(tǒng)與環(huán)境之間傳遞的其他各種形式的能量稱為功。環(huán)境對系統(tǒng)做功，W0；系統(tǒng)對環(huán)境做功，W0。 功可以分為體積功和非體積功。體積功是系統(tǒng)發(fā)生體積變化時與環(huán)境傳遞的功；非體積功是除體積功以外的所有其他功?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律一、熱力學(xué)能二、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式三、焓化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題一、熱力學(xué)能 熱力學(xué)能也稱內(nèi)能，用符號U 表示。熱力學(xué)能是系統(tǒng)內(nèi)部能量的總和，包括系統(tǒng)內(nèi)分子運(yùn)動的動能、分子間相互作用的勢能和分子內(nèi)各種粒子（原子、原子核、電子等）及其相互作用的能量等。 熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，其量值取決

5、于系統(tǒng)的狀態(tài)。當(dāng)系統(tǒng)由狀態(tài) A 變化到狀態(tài) B 時，熱力學(xué)能改變?yōu)椋?由于系統(tǒng)內(nèi)部粒子的運(yùn)動方式及其相互作用非常復(fù)雜，熱力學(xué)能的絕對值無法測量?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題二、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 系統(tǒng)的熱力學(xué)能改變是由于系統(tǒng)與環(huán)境之間進(jìn)行熱和功傳遞的結(jié)果。 在任何過程中，系統(tǒng)熱力學(xué)能的增加等于系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱與環(huán)境對系統(tǒng)所做的功之和。 對于微小變化：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題三、焓 對于不做非體積功的等容過程：W體+W非=0 dU = QV 微小變化： UQV 對于不做非體積功的等壓過程：W非=0 UQP -PVU2-U1QP -P（V2+V1） = QP-PV2+PV1（U2+P

6、V2）-（U1+PV1）= QP另：H=U+PV有： H QP微小變化：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題第三節(jié) 熱 化 學(xué)一、反應(yīng)進(jìn)度二、化學(xué)反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變和摩爾焓變?nèi)?、熱化學(xué)方程式四、赫斯定律五、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題一、反應(yīng)進(jìn)度化學(xué)反應(yīng)一般可以寫成如下通式：通?？蓪懗扇缦赂唵蔚男问剑悍磻?yīng)進(jìn)度定義為： 引入反應(yīng)進(jìn)度的優(yōu)點(diǎn)是，用任一種反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，所得值都是相同的。應(yīng)用反應(yīng)進(jìn)度時，必須指明化學(xué)反應(yīng)方程式?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題二、化學(xué)反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變和摩爾焓變 （一）化學(xué)反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變和摩爾焓變的定義 對化學(xué)反應(yīng) ，反應(yīng)的

7、摩爾熱力學(xué)能變 和摩爾焓變分別定義為： 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱力學(xué)能變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變分別定義為：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 (二) 化學(xué)反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變與摩爾焓變的關(guān)系 對于化學(xué)反應(yīng) ： 如果 B 為液體或固體,(pV)很小，可以忽略：對有氣體參加的等溫反應(yīng)：V主要由氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化引起的(pV)pV(g) = RTn(g) 則有：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題三、熱化學(xué)方程式 表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)的摩爾焓變或摩爾熱力學(xué)能變關(guān)系的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）習(xí)慣上將化學(xué)反應(yīng)方程式寫在左邊，相應(yīng)的 H 和U寫在右邊，兩者之間用逗號或分號隔開。（2）注明

8、反應(yīng)的溫度和壓力。 （3）注明反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)，分別用 s、l 和 g 表示固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，用 aq 表示水溶液，如果固態(tài)物質(zhì)存在不同的晶型，也要注明晶型。 （4）同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變和摩爾焓變也不同?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題四、赫斯定律 化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成或分成幾步完成，反應(yīng)熱總是相等的。上述規(guī)律稱為赫斯定律。化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題五、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算（一） 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 溫度 T 下由參考單質(zhì)生成化學(xué)計量數(shù)為 +1 的 B 時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變，稱為 B 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 參考單質(zhì)一般是指每種元素在所討論的溫度和壓力

9、時最穩(wěn)定的單質(zhì)。對任意反應(yīng) ,計算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的公式為：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，是指在溫度 下由參考單質(zhì)生成化學(xué)計量數(shù)為 + 1 的水溶液中的離子時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變由于在水溶液中陽離子總是與陰離子同時存在，只能測量陽離子和陰離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和。為了求得離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，規(guī)定+ 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，在此基礎(chǔ)上可求得其他離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 在溫度 T 時，化學(xué)計量數(shù)為 -1 的 B 完全燃燒反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變，稱為 B 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。 （二）標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 對于化學(xué)反應(yīng) , 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算通式為： 化學(xué)熱

10、力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題（普化第二章）第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向一、反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)的方向二、熵變與化學(xué)反應(yīng)的方向三、吉布斯自由能變與化學(xué)反應(yīng)的方向四、溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 不需要環(huán)境提供非體積功就能發(fā)生的過程稱為自發(fā)過程。 當(dāng)兩個溫度不同的物體接觸時，熱總是自發(fā)地從高溫物體傳向低溫物體，直到兩個物體的溫度相等為止。溫度的高低是判斷熱傳遞方向的判據(jù)。 氣體總是自發(fā)地從氣壓高處流向氣壓低處，直到壓力相同時為止。壓力的高低是判斷氣體流動方向的判據(jù)。 化學(xué)反應(yīng)在一定條件下也是自發(fā)地朝著某一方向進(jìn)行，那么也一定存在一個類似的判據(jù)，利用它就可以判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。 化學(xué)熱

11、力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題一、反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方向 早在 19 世紀(jì) 70 年代，法國化學(xué)家貝塞洛和丹麥化學(xué)家湯姆森提出，反應(yīng)熱是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。 許多放熱反應(yīng)在常溫、常壓下確實能自發(fā)進(jìn)行，但少數(shù)吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下也能自發(fā)進(jìn)行。這說明反應(yīng)熱是影響化學(xué)反應(yīng)方向的重要因素，但不是決定反應(yīng)方向的惟一因素?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 二、熵變與化學(xué)反應(yīng)方向（一）混亂度 除反應(yīng)熱外，系統(tǒng)的混亂度也是影響化學(xué)反應(yīng)方向的重要因素。 混亂度是指系統(tǒng)的不規(guī)則或無序的程度，系統(tǒng)越?jīng)]有秩序，其混亂度就越大。 室溫下自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的共同特點(diǎn)，是反應(yīng)發(fā)生后系統(tǒng)的混亂度增大了。因此，系統(tǒng)混亂度的增大是吸熱反

12、應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的推動力?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題（二）熵 熵是系統(tǒng)混亂度的量度，用符號 S 表示。熵是狀態(tài)函數(shù)，熵變只取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，與實現(xiàn)變化的途徑無關(guān)。系統(tǒng)的熵越大，其混亂度就越大；系統(tǒng)的熵越小，其混亂度就越小。 影響熵的因素主要有：(3) 對于不同種物質(zhì)： S復(fù)雜分子 S簡單分子(4) 對于混合物和純凈物： S混合物 S純物質(zhì)(2) 同一物質(zhì)在相同的聚集狀態(tài)時，其熵值隨溫度的升高而增大。 S高溫S低溫(1) 對于同一種物質(zhì)：Sg Sl Ss化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 純物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的摩爾規(guī)定熵稱為該物 質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，用符號 表示。 對于化學(xué)反應(yīng) ，溫度T 時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾

13、熵變可利用下式求算： 雖然物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵隨溫度的升高而增大，但只要溫度升高沒有引起物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變時，則可忽略溫度的影響，近似認(rèn)為反應(yīng)的熵變基本不隨溫度而變。即 r ( T ) r ( 298.15 K ) SmSm化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題例 利用 298.15 K 時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，計算反應(yīng)：在 298.15 K 時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變。解： 298.15 K 時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變?yōu)椋夯瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題G 0 ，非自發(fā)過程，過程能向逆方向進(jìn)行G = 0 ，平衡狀態(tài)1. 吉布斯函數(shù)判據(jù)（又稱最小自由能原理）G 0吉布斯函數(shù)值減小， G 0平衡條件熵值最大， S = 0吉布斯函數(shù)值最小，

14、G = 0判據(jù)法名稱熵增加原理最小自由能原理化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題應(yīng)當(dāng)指出，如果化學(xué)反應(yīng)在恒溫恒壓條件下，除體積功外還做非體積功 w，則吉布斯函數(shù)判據(jù)就變?yōu)?熱力學(xué)可推導(dǎo)出）：此式表明：在等溫、等壓下，一個封閉系統(tǒng)所能做的最大非體積功 (w ) 等于其吉布斯自由能的減少 (G ) 。G w 非自發(fā)過程G = w max式中， w max為最大電功。在本書第四章電源和燃料電池相關(guān)內(nèi)容中化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 綜合考慮反應(yīng)熱、熵變和溫度的影響，判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為： 由熱力學(xué)第一定律：化學(xué)反應(yīng)通常是在等溫、等壓下進(jìn)行，由以上兩式得：判據(jù)推導(dǎo)：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題定義：則：對

15、有限的化學(xué)變化：當(dāng) 時： 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，上式可改寫為： 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題表2 H、S 及T 對反應(yīng)自發(fā)性的影響反 應(yīng) 實 例HSG = HTS（正）反應(yīng)的自發(fā)性 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)+自發(fā)(任何溫度)2CO(g) = 2C (s) + O2(g)+非自發(fā)(任何溫度)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)+升高至某溫度時由正值變負(fù)值升高溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)降低至某溫度時由正值變負(fù)值降低溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行四、溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 對在等溫、等壓不做非體積功的條件下進(jìn)行的化

16、學(xué)反應(yīng)：大多數(shù)反應(yīng)屬于H 與S 同號的上述或兩類反應(yīng)，此時溫度對反應(yīng)的自發(fā)性有決定影響，存在一個自發(fā)進(jìn)行的最低或最高溫度，稱為轉(zhuǎn)變溫度 Tc (G = 0)：不同反應(yīng) Tc 是不同的，它取決于H與S的相對大小，是反應(yīng)的本性?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題第五節(jié)化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變的計算一、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能二、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計算三、非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變的計算化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題一、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能 在溫度 T 下由參考單質(zhì) E 生成化學(xué)計量數(shù)為 +1 的 B 時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變，稱為 B 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能

17、。 溫度 T 時, 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變?yōu)椋夯瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題二、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計算 （一）298.15 K 時化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計算 對化學(xué)反應(yīng) , 298.15 K 時化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計算公式為：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題例 氨基酸是蛋白質(zhì)的構(gòu)造磚塊，已知氨基乙酸的 試?yán)糜嘘P(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能，計算下列反應(yīng)：在 298.15 K 時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變，并預(yù)測反應(yīng)在 298.15 K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的可能性。解：查表得：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 298.15 K 時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變?yōu)?/p>

18、： 該反應(yīng)在 298.15 K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可以自發(fā)進(jìn)行?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題（二）其他溫度時化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計算 其他溫度時, 反應(yīng) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變可用下式進(jìn)行計算：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題例 2-9 利用 298.15 K 時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，估算 CaCO3 分解反應(yīng)：在等溫、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。解： 298.15 K 時，有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能和摩爾熵分別為：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 298.15 K 時，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變分別為：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 溫度 T 時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由

19、能變?yōu)椋?在溫度 T、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， 時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度為： 在等溫、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CaCO3分解的最低溫度為1108 K 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題三、非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變的計算對于化學(xué)反應(yīng) ： r Gm(T) = r GmR為摩爾氣體常數(shù)，pB為參與反應(yīng)的物質(zhì)B的分壓力，p 為標(biāo)準(zhǔn)壓力 ( p =100 kPa )，為連乘算符。習(xí)慣上將 稱為壓力商Q化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題例 2-10 試計算在 298.15 K 時，Ag2O 固體在空氣中能否自動分解為 Ag 和 O2？解： 空氣中O2 的體積分?jǐn)?shù) 分解的反應(yīng)方程式為： 298.15 K 時，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變和反應(yīng)商分別為：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題 298.15 K 時 Ag2O 分解反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變?yōu)椋?由于 ，因此 298.15 K 時 Ag2O 在空氣中不能自動分解為 Ag 和 O2 。化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題分壓定律 為了確定混合氣體中某組分氣體 i 的分壓力，可用道爾頓分壓定律。理想氣體的分壓定律有兩個關(guān)系式。第一，混合氣體的總壓力 p 等于各組分氣體分壓力pi 之和。即 第二，混合氣體中某組分氣體 i 的分壓等于混合氣體的總壓 p 與該組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù) xi 之乘積。即化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和主要研究問題