1、 化學(xué)新情境訓(xùn)練題（一）綜合訓(xùn)練 1本試卷共 7 頁， 滿分 100 分，考試用時(shí) 75 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 N-14 O-16 Zn-65一、選擇題（本題共16 小題， 4 分。第1-10 小題，每小題2分；第11- 16 小題， 每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。） 1中國詩詞大會(huì)不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩詞分析錯(cuò)誤的是A 李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦， 吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法 得到C王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖

2、入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2 下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成C打磨磁石制指南針利用了物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)中的磁性D “膽水浸銅法”是中國古代冶金化學(xué)中的一項(xiàng)重要發(fā)明， 發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)3下列說法錯(cuò)誤的是A燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈的液體盛裝量不超過容積的 B中和滴定時(shí)， 需要潤洗的儀器為滴定管、移液管、錐形瓶C用排水法收集氣體時(shí)， 盛水的集氣瓶中不應(yīng)有氣泡，以保證所收集氣體的純度D集氣瓶可用作灼熱固體物質(zhì)與氣體燃燒的

3、反應(yīng)容器， 集氣瓶與毛玻璃片組合， 可用于收集或暫時(shí)存放氣體4 2012 年 1 月 15 日廣西龍江河河水中鎘（ Cd）含量超標(biāo)約 80 倍，長達(dá) 100-公里的河 水受到嚴(yán)重污染，用于降污的主要藥品是聚氯化鋁Al2(OH)nCl（6-n）m ，聚氯化鋁不像硫 酸鋁那樣有固定的分子式，下列說法不正確的是A Cd 原子的中子數(shù)為 64 B聚氯化鋁能降污是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性C聚氯化鋁是混合物 D鎘的單質(zhì)有導(dǎo)電性和延展性5設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A 14 g CO 、N2 混合氣體中共含有 7NA 個(gè)電子B 常溫下， 0.1 mol 環(huán)氧乙烷中共有 0.3NA 個(gè)共價(jià)鍵C在含

4、 COEQ * jc3 * hps13 oal(sup 4(2),3) 總數(shù)為 NA 的 Na2CO3 溶液中， Na總數(shù)為 2NAD氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L 氣體時(shí)， 負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為 2NA 6 下列敘述 I 和II 均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述 I敘述 IIAKNO3 的溶解度大用重結(jié)晶法除去 KNO3 中混有的 NaClBBaSO4 難溶于酸用鹽酸和 BaCl2 溶液檢驗(yàn) SO42-CNH3 能使酚酞溶液變紅NH3 可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2 能制成澄清石灰水可配制 2.0 molL- 1 的 Ca(OH)2 溶液7我國科研人員提出了由 CO2 和 CH4

5、轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A生成 CH3COOH 總反應(yīng)的原子利用率為 100% B 放出能量并形成了CC 鍵CCH4CH3COOH 過程中， 有 CH 鍵發(fā)生斷裂 D該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率8某學(xué)生配制了 100mL 1mol/L 的硫酸溶液。然后， 對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定， 且測(cè)定過程中 一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于 1mol/L 。那么，在配制過程中， 下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為 100mL 的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流， 因操作不慎

6、有少量溶液流到了容量瓶外面轉(zhuǎn)移后， 立刻繼續(xù)向容量瓶加水并進(jìn)行定容操作最后定容時(shí)，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面與刻度 線相切。A B C D 9二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一， 下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物的分子式為 C8H18O4B能發(fā)生加成反應(yīng)， 不能發(fā)生取代反應(yīng)C在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生 22.4 L H210實(shí)驗(yàn)室從廢定影液含 Ag(S2O3) EQ * jc3 * hps14 oal(sup 5(3),2) 和 Br等中回收 Ag 和 Br

7、2 的主要步驟為：向廢定影 液中加入 Na2 S 溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒 Ag2 S 制 Ag；制取 Cl2 并通入濾液 氧化 Br ，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是 A用裝置甲分離 Ag2 S 時(shí)，用玻璃棒輕輕攪拌 B用裝置乙在空氣中高溫灼燒 Ag2 S制取 AgC用裝置丙制備用于氧化濾液中 Br 的 Cl2 D用裝置丁分液時(shí)從上口倒出有機(jī)相11利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理， 可實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。某微生物燃料電池的工作原 理如圖所示，其中 M、N 為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A負(fù)極反應(yīng)式為 CH3COO-8e-+2H2O=2CO2 +7H+B

8、 電池工作時(shí)， H+ 由 M 極區(qū)移向 N 極區(qū)C 相同條件下， M 極區(qū)生成的 CO2 與 N 極區(qū) 生成的 N2 的體積之比為 3 ：2D好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程 式為：NH4+2O2=NO3-+2H+H2O12利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化。下列說法錯(cuò)誤的是A燒瓶中制取氨氣時(shí)常用的固體為 CaO 或 NaOHB可用濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口 c 處驗(yàn)滿C關(guān)閉 a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c，擠壓膠頭滴管，打開 b，完 成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖 2 ，C 點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D常溫下完成實(shí)驗(yàn)， 假設(shè)溶液剛好充滿燒瓶且混合均勻，

9、則溶液的物質(zhì)的量濃度大于1/22.4 mol/L 13第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高價(jià)氧化物分別溶于水可得四種溶液， 濃度均為 0.01molL- 1 的這四種溶液的 pH 與相應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A四種元素簡單離子半徑： XWZYB 簡單陰離子的還原性： WZYC W 元素的單質(zhì)通入 Z 元素氣態(tài)氫化物的水溶液中可出 現(xiàn)渾濁D Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其氣態(tài)氫化物在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)14 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D 1 圖 2 圖 3 圖 4A 圖 1 ：比較 HCl 、H2CO3 和 H2SiO3 的酸性強(qiáng)弱B 圖 2 ：比較碳酸鈉和碳

10、酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C 圖 3 ：比較 Cl2 、Br2 、I2 的氧化性強(qiáng)弱D 圖 4：比較 Mg、Al 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱15 常溫下，用 0.10 molL1NaOH 溶液滴定 0.10 molL1 HA 溶液，滴定曲線如圖 1 所示， 混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖 2 所示。下列敘述錯(cuò)誤的是AKa(HA)的數(shù)量級(jí)為 10-5 BN 點(diǎn)， c(Na) c(A)C PQ 過程中，水的電離程度逐漸增大 D 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)， c(A)c(HA)16 NiSO4 6H2O 易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣（主要成分是 NiO， 還有 CuO 、FeO 等少量雜質(zhì)）為

11、原料制備該晶體的流程如下： 下列敘述錯(cuò)誤的是A 溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀 H2SO4 B 除去 Cu2+可采用 FeSC流程中 ab 的目的是富集 NiSO4 D “操作 I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶二、非選擇題（共 56 分。第 17- 19 題為必考題， 考生都必須作答。第 20-21 題為選考題， 考生根據(jù)要求作答。）（一） 必考題： 共 42 分。17（14 分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備 KMnO4 ，并檢驗(yàn)所得產(chǎn)品純度。 資料：i.MnO2 與強(qiáng)堿在強(qiáng)氧化劑存在下共熔生成 K2MnO4；ii.K2MnO4 溶于水，發(fā)生歧化反應(yīng)生成 KMnO4：3K2MnO4 + 2H2O

12、= 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH根據(jù)資料， 該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：將 KClO3 和 KOH 固體混勻， 加熱至熔融， 緩慢加入 MnO2 ，繼續(xù)加熱，得顆粒狀粗 產(chǎn)品， 提純后， 溶解得 K2MnO4 溶液。向制得的 K2MnO4 溶液中通入適量 CO2，直至 K2MnO4 全部轉(zhuǎn)化為 KMnO4 和 MnO2。 抽濾， 濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中， a ，抽濾，洗滌，干燥，稱量， 得到 m g 產(chǎn)品。將 m g 產(chǎn)品溶解，配成 100 mL 待測(cè)液，量取 25 mL 標(biāo)準(zhǔn) H2C2O4 溶液（0.1000 mol/L） 于錐形瓶中，加入足量稀 H2 SO4，用配制的待測(cè)液滴定， 平

13、行滴定 3 次， 消耗待測(cè)液的平均值為 V mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制備 K2MnO4 的化學(xué)方程式： ；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 該反應(yīng)需用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、 。（2）進(jìn)行 K2MnO4 的歧化反應(yīng)時(shí)，通入適量 CO2 的目的是 ，如果 CO2 通入 過多， 可能會(huì)使產(chǎn)物不純，混有 雜質(zhì)。（3）步驟中 a 處的操作方法為 。（4）滴定開始時(shí)，溶液紫色褪去很慢，滴入幾滴 KMnO4 溶液后，褪色變得很快， 可能 的原因是 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，產(chǎn) 品中 KMnO4 （M =158 g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 18 鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以 LiCoO2 為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜

14、式電源。 工業(yè)上常以 鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6，還含有 FeO、MgO、CaO 等雜質(zhì))為原料來制 取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知： 部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的 pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀 pH2.73.79.6完全沉淀 pH3.74.711Li2CO3 在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/010205075100Li2CO3 的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是_。（2）反應(yīng)中生成的沉淀 A 的成分為_。（3）反應(yīng)的產(chǎn)物體系中，得到 Li2CO3

15、 沉淀的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_。洗滌所得 Li2CO3 沉淀要使用_(選填“熱水”或“冷水”)。（4）反應(yīng) III 所加 Na2CO3 濃度不能過高，其原因是_。（5）直接加熱蒸干氯化鋰時(shí)，部分氯化鋰會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_（6）寫出電解時(shí)的總反應(yīng)：_。19（14 分） 甲醇是重要的化工原料。利用 CO2 和 H2 在催化劑的作用下合成甲醇，可能的 反應(yīng)如下：反應(yīng) ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1= -49.0kJmol- 1反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2= +41.2kJmol- 1 （1）在某催化劑作用下， CO2

16、和 H2 除發(fā)生反應(yīng) 外，還發(fā)生反應(yīng)。維持壓強(qiáng)不變，按固 定初始投料比將 CO2 和 H2 按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得下表所示的 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（其中，甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的 CO2 中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比）。表中 數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2 的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是： _。（2）我國科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對(duì)含碳產(chǎn)物組成的影響。在反應(yīng)器中按 n(H2) n(CO2)=3 1 通入 H2 和 CO2 ，分別在 0.1MPa 和 1MPa 下進(jìn)行反應(yīng)。試驗(yàn)中溫度對(duì)平衡組成中的 CO 和 CH3OH 的影響如圖所示。 1MPa 時(shí)， 表示 CO 和 CH3OH 平衡組

17、成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_、_。 M 點(diǎn) 平 衡 組 成 含 量 高 于 N 點(diǎn) 的 原 因 是。_ 當(dāng) CO 和 CH3OH 的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都為 0.1 時(shí)， 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_。（3）我國科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬計(jì)算，分別研究反應(yīng)：CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)（硫酸氫甲酯）在無水和有水條件下的反應(yīng)歷程， 如圖所示，其中分子間的靜電作用力用“”表示。 水將反應(yīng)的最大活化能由_eV 降為_eV。 d 到 f 轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移，該過程斷裂的化學(xué)鍵為_(填標(biāo)號(hào))。A CH3OH 中的氫氧鍵 B CH3OH 中的碳氧鍵 C H2O 中的氫氧鍵 D SO3

18、中的硫氧鍵（二） 選考題： 共 14 分。請(qǐng)從兩題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。 20【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14 分）鋅在工業(yè)中有重要作用， 也是人體必需的微量元素。回答下列問題：（1）基態(tài) Zn 原子核外電子排布式為_ 。 （2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 組成。第一電離能 I1(Zn)_I1(Cu) （填“大于”或“小于”）。原因是_。（3）ZnF2 具有較高的熔點(diǎn)（872 ），其化學(xué)鍵類型是_；ZnF2 不溶于有機(jī)溶劑而 ZnCl2 、 ZnBr2 、 ZnI2 能 夠 溶 于 乙 醇 、 乙 醚 等 有 機(jī) 溶 劑 ， 原 因 是

19、 _。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中， 記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面 創(chuàng)傷。 ZnCO3 中，陰離子空間構(gòu)型為_，C 原子的雜化方式為 _。（5 ）金屬 Zn 晶體 中的原子堆積方式如圖所示 ，這種堆積方式稱為_。六棱柱底邊邊長為 a cm，高為 c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA ，Zn 的密度為_g/cm3（列出計(jì)算式）。 21 【化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14 分）PPG 是一種可降解的聚酯類高分子材料， 在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下：已知： R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題：（1）G 的結(jié)構(gòu)簡式為_，B 中含有官

20、能團(tuán)的名稱為_。（2）由 B 生成 C 的化學(xué)方程式為_。（3）H 的化學(xué)名稱為_；由D 和H 生成PPG 的化學(xué)方程式為_。（4）寫出D 的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：_。 能與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體； 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)； 核磁共振氫譜顯示為 3 組峰， 且峰面積比為 6:1:1（5）以 E 為起始原料合成選用必要的無機(jī)試劑，寫出合成路線流程圖。熔融 綜合訓(xùn)練 2（本試卷共 6 頁，21 小題，滿分 100 分?？荚囉脮r(shí) 75 分鐘。） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64注意事項(xiàng)：

21、1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號(hào)填寫在答題卡和答卷密封 內(nèi)相應(yīng)的位置上，用 2B 鉛筆將自己的學(xué)號(hào)填涂在答題卡上。2、選擇題每小題選出答案后， 用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑； 如需改動(dòng)， 用橡 皮擦干凈后，再選涂其他答案； 不能答在試卷上。3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定 區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫 上新的答案； 不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。 不按以上要求作答的答案無效。4 、考生必須保持答題卡的整潔和平整?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16

22、 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Co 59一、選擇題：本題共 16 個(gè)小題，共 44 分。第 110 小題，每小題 2 分；第 1116 小題，每小題 4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列防護(hù)隔離、殺菌消毒等措施中，沒有應(yīng)用蛋白質(zhì)變性原理的是A佩戴醫(yī)用口罩B蒸煮餐具C紫外線殺菌D碘伏清洗傷口2化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源B鋁可用作包裝材料和建筑材料C 已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)。則水 熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量D 己知 PM2.5 是指大氣中

23、直徑小于或等于 2.5 微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆 粒物”，則 PM2.5 在空氣中有可能形成膠體3常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A pH1 的溶液：Ag+ 、Al3+ 、Cl 、SOEQ * jc3 * hps13 oal(sup 3(2),4)B 中性的溶液中：Na+ 、SOEQ * jc3 * hps13 oal(sup 3(2),4) 、Fe3+ 、ClC水電離產(chǎn)生的 c(OH)=1012 molL1 的溶液：K+ 、Fe2+ 、SOEQ * jc3 * hps13 oal(sup 3(2),4) 、NOEQ * jc3 * hps10 oal(sup 5(),3)

24、D c(OH)/c(H+)=10 12 的溶液：NHEQ * jc3 * hps10 oal(sup 5(),4) 、Cu2+ 、NOEQ * jc3 * hps10 oal(sup 5(),3) 、Cl 4設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A密閉容器中 2 mol NO 與 1 mol O2 充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)為 2NAB 142 g Na2 SO4 和 Na2HPO4 固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為 3NAC 18 g D2O 中含有的質(zhì)子數(shù)目為 10NAD過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1 mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.4NA5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是A容量瓶、量

25、筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度， 滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用 潤洗B做完金屬 Na 實(shí)驗(yàn)后剩下的金屬 Na 可以放回試劑瓶C探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶 液 5 滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含 I2 又含 I 的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是 可逆反應(yīng)D檢驗(yàn) FeSO4 溶液是否被氧化：取少量待測(cè)液，滴加 KSCN 溶液，觀察溶液 顏色變化6中學(xué)化學(xué)很多“規(guī)律”都有使用范圍，下列根據(jù)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A F 、Cl 、Br 、I 非金屬性依次減弱；HF 、

26、HCl 、HBr 、HI 的酸性也依次減弱B通入 CO2 可增強(qiáng)漂白粉溶液漂白性；通入 SO2 也可增強(qiáng)漂白粉溶液漂白性C Na 在空氣中燃燒會(huì)生成 Na2O2 ；Li 在空氣中燃燒也會(huì)生成 Li2O2D Al(OH)3 、Cu(OH)2 受熱易分解；Fe(OH)3 受熱也易分解7硫及其化合物的“價(jià)-類二維圖”體現(xiàn)了化 學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是A硫在過量的氧氣中燃燒直接生成YB X 通入 BaCl2 溶液中有白色沉淀生成C H2S 與X 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 的物質(zhì)的量之比為 2 1D N 可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成8. 下列陳述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述A向沸水中滴加

27、 FeCl3 飽和溶液可制備 Fe(OH)3 膠體加熱可以促進(jìn) Fe3+ 的水解BNa 的金屬性比 Mg 強(qiáng)可用 Na 與 MgCl2 溶液反應(yīng)制取 MgCKBrO3 溶液中加入少量苯，然后通入少量 Cl2, 有機(jī)相呈橙色氧化性：Cl2Br2D向 AgNO3 溶液中滴加過量氨水，溶液澄清Ag+與 NH3H2O 能大量共存 9將 NaCl 溶于水配成 1 molL1 的溶液，溶解過程如圖 所示。下列說法正確的是A該溶液中含有 NA 個(gè)水合 Na+B圖中 a 離子為 Cl ，b 離子為 Na+C溶液中存在 NaClNa+ + ClD NaCl 溶解過程需在容量瓶中進(jìn)行10根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得

28、到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚濁液中加入 Na2CO3 溶液，溶液變澄清酸性：苯酚HCOEQ * jc3 * hps13 oal(sup 4(),3)B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色溶液中含 Na 元素C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成原溶液中有 SOEQ * jc3 * hps13 oal(sup 3(2),4)D在 2 mL 0.01 mol/L 的 Na2S 溶液中先滴入幾滴 0.01 mo1/L ZnSO4 溶液有白色沉淀生成，再滴入 0.01 mol/L CuSO4 溶液， 又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)YB 原子半徑： M

29、XY”“”“ Fe(OH)3檢驗(yàn)溴乙烷水解產(chǎn)物中含有 Br-檢驗(yàn) Na2SO3 溶液是否變質(zhì)8某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主 族， Y、Z 的最外層電子數(shù)之和是 X 的最外層電子數(shù)的 2 倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： WZB簡單離子的半徑大?。篩ZWXCZ 的氧化物對(duì)應(yīng)水化物不一定為強(qiáng)酸DY 元素和 X 元素均存在同素異形體9紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到， 能提高人體免疫力。有關(guān) 該化合物， 下列敘述錯(cuò)誤的是A分子式為 C14H14O4 B1mol 該物質(zhì)最多可消耗 2molNaOHC能使

30、酸性重鉻酸鉀溶液變色 D能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵10下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是（ ）A0.1 mol L1 的 CH3COONa 溶液中： c(OH) = c(CH3COOH)c(H)B25時(shí)，pH=3 的鹽酸與 pH=3 的醋酸溶液中： c(Cl) = c(CH3COO)C0.1 mol L1 的 Na2CO3 溶液中：2 c(Na+) = c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)c(NH4+) D將 NH4Cl 溶液從 20升溫至 40，溶液中 的值減小c(NH3H2O) c(H )+11我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源， 已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種

31、工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A金屬鋰與鈉、鉀一樣均可保存在煤油中B使用復(fù)合助劑有利于碳酸鉀的分解C“粉碎”是為了增加接觸面積，加快反應(yīng)速率D真空熱還原發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Li2O高溫6Li+Al2O312利用太陽能光伏電池電解水可交替制得高純 H2 和 O2 ，工作示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）+ K1 K2。 。氣體+ 氣體。電極1電極2NiOOH電極 3Ni(OH)2堿性電解液A該過程中， 太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B制 H2 時(shí)開關(guān)連接 K1，制 O2 時(shí)開關(guān)連接 K2C電極 2 工作時(shí)的電極反應(yīng)式為 4OH 4e2H2OO2 D相同條件下交替制得等體

32、積高純 H2 和 O2 ，電極 3 的質(zhì)量較電解前減輕13下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向久置的濃硝酸中通入空氣溶液褪色涉及化合反應(yīng)B將某種鹽溶液溶于水形成濃溶液，加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀鹽中可能含有 Ag+或SiO EQ * jc3 * hps13 oal(sup 5(2),3)C控制相同條件， 分別加熱 KClO3 和KClO3 與 MnO2 的混合物產(chǎn)生等體積的氣體， 前者用時(shí)更長催化劑能改變反應(yīng)熱D將 Na2S 加入含 Hg2+ 的廢水中生成黑色難溶物可用 Na2S 凈化含Hg2+ 的廢水 14. 在Ru Rh (釕銠)基催化劑表面發(fā)生反應(yīng)制備乙酸的一種

33、機(jī)理如圖，下列說法不正確的是（ ）A該過程中反應(yīng)中 CH3OH 被氧化 , 生成 CH3IBLiI也是該反應(yīng)的催化劑C制取乙酸的總方程式為： CO2 +H2 +CH3OH 催化劑 CH3COOH+H2OD反應(yīng)中既有極性鍵的斷裂， 又有極性鍵的形成15證據(jù)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列證據(jù)與推理的關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)證據(jù)推理A用 pH 試紙測(cè)得 NaA 溶液的 pH 約為 10，NaB 溶液的pH 約為 9Ka (HA)Ka (HB)B向 KI 稀溶液中滴加新制氯水，沒有看到溶液顏色加深過量的 Cl2 將 I2 氧化成 IO3C向 1 mL 2 mol L1 AgNO3 溶液中依次加入 2 滴

34、濃度均 為 0.1 mol L1 的 NaCl 溶液和 KI 溶液，先出現(xiàn)白色沉淀， 后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp (AgCl)Ksp (AgI)D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，再加入銀氨溶液水浴加熱， 未出現(xiàn)銀鏡淀粉未發(fā)生水解16250C 時(shí)， 向 100mL 0.1mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液， 得到的溶液 pH 與 NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖（設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生） 。下列說法不正確的是（ ） A.未滴加 NaOH 溶液時(shí)溶液的 pH 小于相同條件下 0.1mol L-1 NaHSO4 溶液的 pHB. pH 為 7 時(shí)混合溶液中水的電離程

35、度最大C. 當(dāng) V（NaOH）=30mL 時(shí)， c（NH3 H2O）+c（Na+ ）2c（SO 42-）D. c 點(diǎn)關(guān)系式：C(NH4+ ) + C(Na+) = 2 C(SO42-)二、非選擇題： （共 56 分。第 1719 題為必做題，每個(gè)試題考生都必須作答； 第 2021 題為選做題，考 生根據(jù)要求作答。）17（14 分） 白色固體二氯異氰尿酸鈉(CNO)3Cl2Na 是常用的消毒劑， 難溶于冷水。某實(shí)驗(yàn)小組利用高濃度 的 NaClO 和(CNO)3H3 固體制備二氯異氰尿酸鈉2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O的實(shí)驗(yàn)裝置 如下圖所示

36、（部分夾持裝置省略）?；卮鹣铝袉栴}：X濃鹽酸氯酸鉀NaOH溶液AB冰水浴 C（1）盛放濃鹽酸的儀器 X 的名稱為 ，裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。（2）當(dāng)裝置 B 出現(xiàn) 現(xiàn)象時(shí)， 由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3 固體， 在 反應(yīng)過程中仍不斷通入 Cl2 的目的是 。（3）反應(yīng)結(jié)束后， 裝置 B 中的濁液經(jīng)過濾、 、干燥得粗產(chǎn)品。（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)裝置 B 中 NaOH 溶液的利用率較低， 改進(jìn)方法是 。（5）制備實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該實(shí)驗(yàn)小組利用滴定的方法測(cè)定二氯異氰尿酸鈉的純度，實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確 稱取 m g 樣品，用 100 mL 容量瓶配制成 100 mL 溶液；取 25.00 mL

37、上述溶液加入適量硫酸酸化并加入過 量的 KI 溶液， 充分反應(yīng)后，加入適量淀粉作指示劑，用 c mol L1 的 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù) 滴定 3 次， 消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為 V mL。涉及的反應(yīng)原理為(CNO)3Cl2Na+H+2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+，I2+2S2O32=S4O62+2I 樣品中二氯異氰尿酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（列出表達(dá)式即可）該滴定方法測(cè)得的 (CNO)3Cl2Na 樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差較大， 請(qǐng)用離子方程式表示可能的原 因 。18（14 分） LiFePO4 是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3 ，還含有少

38、量 MgO、 SiO2 等雜質(zhì)） 來制備， 工藝流程如下： 鹽酸鈦鐵礦 過濾 濾液1水解過濾TiO2 xH2O濾液2雙氧水H3PO4 過濾FePO4Li2CO3 、草酸高溫煅燒LiFePO4（ 1 ）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式， 如 Na2SiO3 可寫成 Na2O SiO2 ，則 FeTiO3 可寫 成 。鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后過濾，濾渣的主要成分為 。（2）“酸浸”后，鈦主要以 TiOCl42 形式存在，寫出水解形成 TiO2 xH2O 相應(yīng)反應(yīng)的離子方程 式 。（3）加入雙氧水的目的是 。（4）若“濾液 2”中c(Mg2+) = 0.02 mol L1 ，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增

39、加 1 倍）， 使 Fe3+ 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+) = 1 105 mol L1 ，此時(shí) （填“是”或“否”） 有 Mg3 (PO4)2 沉淀 生成。列式計(jì)算解釋原因 。已知： Ksp (FePO4)=1.31022、Ksp Mg3 (PO4)2=1.01024（5）寫出“高溫煅燒”中由 FePO4 制備 LiFePO4 的化學(xué)方程式 。（6）鋰離子電池充電時(shí)，LiFePO4 接電源的 極（填“正”或“負(fù)”）， 脫出部分 Li+ ，形成 Li1 xFePO4，若 x = ，則電極材料中 n(Fe2+):n(Fe3+)= 。19.（14 分）氮氧化物的處理是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題

40、。（1）已知：C(s)O2 (g)=CO2 (g) H1 393.5 kJ mol12C(s)O2 (g)=2CO(g) H2 221.0 kJ mol1N2 (g)O2 (g)=2NO(g) H3 180.5 kJ mol1利用高效催化劑處理汽車尾氣中的 NO 和 CO，發(fā)生反應(yīng)： 2NO(g)2CO(g) N2 (g)2CO2 (g)。該反應(yīng)的 H= ，若該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為 Ea kJ mol1 ，則逆反應(yīng)的活化 能為 kJ mol1。在 2 L 恒容密閉容器中加入 3 mol CO 和 2 mol NO，測(cè)得 NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、時(shí)間（t）間的 變化關(guān)系如下圖所示：則 T2

41、溫度下，05 min 內(nèi)用 CO 表示的平均反應(yīng)速率 v(CO) ；T1 溫度 下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K L mol1；若在 T1 溫度下，向平衡后的容器中再加入 4 mol N2 和 a mol NO，使平衡向右移動(dòng)，則 a 的取值范圍是 。 （2）有人利用反應(yīng) C(s)2NO(g) N2 (g)CO2 (g) H34.0 kJ mol1 ，用活性炭對(duì) NO 進(jìn)行 吸附?，F(xiàn)向恒容密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO 氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。若為絕熱容器，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。A混合氣體的密度保持不變 B混合氣體的壓強(qiáng)保持不變CNO 和 N2 的消耗速率之比

42、為 1:2 D混合氣體中 c(NO)c(N2)若為恒溫容器，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得不同溫度下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示： 由圖可知最高轉(zhuǎn)化率 B 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為 440， 則 A、B、C 三點(diǎn)中 點(diǎn)可能是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；高于 440 時(shí)， NO 的轉(zhuǎn)化率 降低的原 因可 能是平衡常數(shù)變 ?。礈囟壬?高 導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)） ，也可能是。20【選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14 分）砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)砷原子 N 電子層中的成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比為 。As 的第一電離能（I1 ）比 Se 大的原因是 。（2）雄黃（As4S4 ）和雌黃（A

43、s2S3 ）在自然界中共生，是提取砷的主要礦物原料， 其結(jié)構(gòu)如下圖所示， 1 mol 雄黃與 O2 反應(yīng)生成 As2O3 ，轉(zhuǎn)移 28 mol 電子， 則另一種產(chǎn)物為 。 雌黃中 As 的雜化方式為 。雄黃As S雌黃 （3）亞砷酸（H3AsO3）可以用來治療白血病，為三元弱酸，試推測(cè) AsO33 的空間構(gòu)型為 。 其酸性弱于砷酸（H3AsO4 ）的原因是 。（4）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。其晶胞結(jié) 構(gòu)如下圖所示， 若沿體對(duì)角線方向進(jìn)行投影則得到右圖， 請(qǐng)?jiān)趫D中將 As 原子的位置涂黑。晶體中 As 原子 周圍與其距離最近的 As 原子的個(gè)數(shù)

44、為 ，若 As 原子的半徑為 r1 pm，Ga 原子的半徑為r2 pm，則最近的兩個(gè) As 原子的距離為 pm。 As Ga21【選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14 分）有機(jī)化合物 H 可用來制備抗凝血藥， 可通過下列路線合成。C2H4O B CNa2CO3, 液體石蠟催化劑 A 催化劑 O2 PCl3 HClOOCCH3COOCH3EFOH濃H2SO4/ COOH DGO已知： PCl3 RCOOH RCCl R為烴基 酚羥基一般不易直接與羧酸酯化請(qǐng)回答：OOOHH（1）E 的結(jié)構(gòu)簡式為 ；F 的名稱為 。（2）C+FG 的反應(yīng)類型為 ；H 中含氧官能團(tuán)的名稱為 。（3）在 AB 的反應(yīng)中， 檢

45、驗(yàn) A 是否反應(yīng)完全的試劑是 。（4）寫出 G 與過量 NaOH 溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）化合物 D 的同分異構(gòu)體有多種， 其中能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有 種（不包括 D本身），其中核磁共振氫譜有 4 組峰， 且峰面積比為2:2:1:1 的結(jié)構(gòu)簡式為 （任 寫一種）。COO（6）苯甲酸苯酚酯（ ）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息， 試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）： 。 綜合訓(xùn)練 5本試卷共 9 頁， 21 小題，滿分 100 分?？荚囉脮r(shí) 75 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H 1 B11 O 16 Si 2

46、8 P 31 As 75一、選擇題：本題共 10 小題，每小題 2 分， 共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1天工開物中記載： “凡烏金紙由蘇、杭造成， 其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點(diǎn)燈， 閉塞周圍， 只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度”下列說法錯(cuò)誤 的是A “烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)B “巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素C豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物D打金成箔，說明金具有良好的延展性2辛勤勞動(dòng)才能獲得海洋的饋贈(zèng)。下列離子方程式錯(cuò)誤的是A氯堿工業(yè)：2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2 +H2 B海帶提碘中 I 的氧化：2I+H2O2=I

47、2+2OHC 海水提鎂中用石灰乳沉鎂： Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+D海水提溴中 Br2 的吸收：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+ SO423設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 6.0g 正丙醇中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為 NAB 0.1mol Cu 與足量硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAC 0.1mol/L 的 NaCl 溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)共有 0.2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L 由甲烷和乙烯組成的混合氣體中所含氫原子數(shù)為 2NA4侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)工藝流程可用如圖表示。下列有關(guān)說法正確的是A合成氨工業(yè)提供的 H2 來自電解水C

48、 CO2 、NH3 都得到循環(huán)利用B母液 “吸氨”可抑制 NH4+水解D “冷析”和“鹽析”增大了 NH4Cl 溶解度 5 給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是6番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性， 結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A1mol 該物質(zhì)與足量飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)，可放出 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)CO2B一定量的該物質(zhì)分別與足量 Na、NaOH 反應(yīng)， 消耗二者物質(zhì)的量 之比為 5 ：1C 1mol 該物質(zhì)最多可與 1molH2 發(fā)生加成反應(yīng)D該物質(zhì)可被酸性 KMnO4 溶液氧化7圖中實(shí)驗(yàn)裝置正確， 且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿利用圖 1 裝置模擬石油的分餾B利用圖

49、 2 裝置檢驗(yàn) NH4Cl 分解產(chǎn)生的兩種氣體C利用圖 3 裝置蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體D利用圖 4 裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸8化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化， 下列酸化處理的措施正確的是A檢驗(yàn)溶液是否含有 SOEQ * jc3 * hps13 oal(sup 5(2),4) 時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加 BaCl2 溶液B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力， 用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe3時(shí)， 用硝酸酸化D定性檢驗(yàn) SOEQ * jc3 * hps13 oal(sup 5(2),3) ，將 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化9一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做

50、二次電池（如下圖所示）的碳電極。該電池的電解質(zhì)為 6 molL1 KOH 溶液，下列說法中正確的是A充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時(shí)將鎳電極與電源的負(fù)極相連C放電時(shí)碳電極反應(yīng)為 H2 2e=2HD放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為 NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH 10向鋁粉中加少量 NH4C1 固體充分混合，將其加熱到 1000時(shí)與 N2 反應(yīng)制 AlN，下列 說法正確的是A AlN 是一種金屬材料B AlN 與足量氫氧化鈉溶液共熱時(shí)生成氫氧化鋁和氨氣C少量 NH4C1 能夠破壞 Al 表面的 Al2O3 薄膜D AlN 與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 AlN+3H+=Al3+NH3 二、選擇題：本題

51、共 6 小題，每小題 4 分， 共 24 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。11亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等，某小組用下列裝置制取較純凈的 NaNO2 。反應(yīng) 原理為：2NO + Na2O2 = 2NaNO2。已知：NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3 ，MnO4 被還原 為 Mn2+。下列分析錯(cuò)誤的是A甲中滴入稀硝酸前需通入 N2B 儀器的連接順序?yàn)椋篴 f g d e bC丙中 CaCl2 用于干燥 NOD乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為 3MnO4 + 5NO+ 4H+= 3Mn2+ + 5NO3 + 2H2O12含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物， 為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污

52、方法， 同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示， 下列敘述不正確的是A該過程中可得到化工產(chǎn)品 H2 SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的 SO2C該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素僅為 Fe 和 SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2 SO4 3 SO2 2H2O 2FeSO4 2H2SO413下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定 KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和 KI 溶液， 再加入 CCl4 振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有 KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別 NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺 黃色沉淀有機(jī)物

53、中含有溴原子 14 X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 皆為前 20 號(hào)元素， 其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。說法錯(cuò)誤的是A Q 位于第三周期 IA 族B X 、Y 、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C 簡單離子半徑：M- Q+ R2+D Z 與 M 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸15 霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成， 它們與霧氣結(jié)合在一起， 讓天空瞬間變得陰沉灰暗，若選擇乙醇(H2 SO4)燃料電池將霧霾中的 NO、SO2 轉(zhuǎn)化為硫酸銨， 從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用，其回收利用裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A b 電極發(fā)生的反應(yīng)式為：CH3CH2OH- 1

54、2e+H2O=2CO32+16H+B通入 NO 的電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C該裝置實(shí)際工作過程中不通入 NH3 也能達(dá)到相同的效果D當(dāng)消耗 46g 乙醇時(shí)(不計(jì)算電解過程中的能量損耗)，則通入的 NH3 的物質(zhì)的量為 9.6 mol16 25時(shí)，在 20 mL 0.1 molL1 一元弱酸 HA 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液， 溶液 中 1gc(A-)/c(HA)與 pH 關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B 25時(shí)， HA 酸的電離常數(shù)為 1.0105.3C B 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaOH 溶液體積為 10 mLD對(duì) C

55、 點(diǎn)溶液加熱(不考慮水揮發(fā))，則 c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大三、非選擇題：共 56 分。第 1719 題為必考題，考生都必須作答。第 2021 題為選考題， 考生根據(jù)要求作答。17 （14 分） 某化工廠排放的工業(yè)廢水中主要含 Na+ 、HSO3 、SO42- ，研究小組欲測(cè)定其中HSO3的濃度，設(shè)計(jì)如下三個(gè)方案。 第一次0.10第二次1.10第三次1.45量取 20.00mL 廢水試樣， 用 0.02molL- 1KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。 回答下列問題：（1）利用右圖所示的裝置完成方案一儀器 A 的名稱是_。讀數(shù)前， 應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（2）方案二中吸收

56、氣體 a 的“X 溶液”可能是_a.Na2 SO3 溶液 b.雙氧水 c.硝酸鈉溶液 d.H2 SO4 酸化的KMnO4 溶液若為次氯酸鈉， 寫出氣體 a 與 X 溶液反應(yīng)的離子方程式_。（3）方案三設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_。該方案是否需要指示 劑? _ (填“是”或“否”)，原因是_。滴定記錄數(shù)據(jù)如下表，計(jì)算該廢水試樣中 HSO3的濃度為_mol L-l。滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL16.1217.0821.45第四次0.0016.0018. （14 分） 以 Cl2 、NaOH 、(NH2)2CO （尿素）和 SO2 為原料可制備 N2H4 H2O （水合肼）和無水 Na2

57、SO3 ，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知： N2H4 H2O 沸點(diǎn)約 118 ，具有強(qiáng)還原性，能與 NaClO 劇烈反應(yīng)生成 N2。 （1）步驟 制備 NaClO 溶液時(shí)，若溫度超過 40，Cl2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaClO3 和 NaCl，其離子方程式為_。（2）N2H4 H2O 中氮元素的化合價(jià)為_，步驟合成 N2H4 H2O 的裝置如右圖所示。NaClO 堿性溶液與尿素水溶液在 40以下 反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至 110繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過 滴液漏斗滴加的溶液是_，該溶液需要滴加的原因 是_。（3）步驟用步驟得到的副產(chǎn)品 Na2CO3 制備無水 Na2SO3 （水溶液中 H2S

58、O3 、HSO3、 SO32 隨 pH 的分布如左下圖所示，Na2 SO3 的溶解度曲線如右下圖所示）。已知在 25時(shí)的電離平衡常數(shù)分別為：碳酸亞硫酸Ka1= 4.30107Ka1= 1.54102Ka2 = 5.6110 11Ka2 = 1.02107邊攪拌邊向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制備 NaHSO3 溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通 SO2 的 實(shí)驗(yàn)操 作 為_ 。 反 應(yīng)初 期 的 離 子 方程 式 為_。請(qǐng)補(bǔ)充完整由 NaHSO3 溶液制備無水 Na2 SO3 的實(shí)驗(yàn)方案 _ _ ，用少量無水乙醇洗滌，干燥， 密封包裝。19（14 分）乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投資少、

59、污染小等優(yōu)點(diǎn)。目前裂解方法 有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等?；卮鹣铝袉栴}：(1)乙烷直接裂解時(shí)溫度、壓強(qiáng)及平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示：反應(yīng)的EQ * jc3 * hps21 oal(sup 0(_),H) 0，p1_ p2 (填“ ” 、“ ”或“=”)。T 時(shí)， 將乙烷與氦氣的混合氣體(乙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 m%)通入一密閉容器中發(fā)生反 應(yīng) C2H6(g) C2H4(g) + H2(g)。平衡時(shí)容器壓強(qiáng)為p KPa，此時(shí)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 則乙烯的平衡分壓為_KPa，反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=_ KPa (用分壓表示， 分 壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)已知乙烷直

60、接裂解、被 CO2 氧化裂解和被 O2 氧化裂解反應(yīng)如下：I C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) H1II CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g) + CO(g)+ H2O(g) H2III O2(g)+2C2H6(g) 2C2H4(g) + 2H2O(g) H32CO(g)+O2(g) 2CO2(g)反應(yīng)的H=_(用含H2 和H3 的代數(shù)式表示)。反應(yīng) I、II 的平衡常數(shù)分別為 K1 、K2 ，則反應(yīng) CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡 常數(shù)為 K=_(用含 K1 、K2 的代數(shù)式表示)。在 800時(shí)發(fā)生反應(yīng) III，乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性和收