1、（新教材）必修第一冊(cè) 知識(shí)總結(jié)第一章 物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類（一）分類方法1. 同素異形體：由同一種元素形成的幾種（物理）性質(zhì)不同的單質(zhì)。碳的同素異形體：金剛石、石墨、C60；注：同素異形體物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化2. 分類法：交叉分類法和樹狀分類法3. 酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物都是酸性氧化物）注：酸性氧化物不一定是金屬氧化物，如非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如不成鹽氧化物4. 堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物都是堿性氧化物）注：堿性氧化物一定是金屬氧化物金屬氧化物不

2、一定是堿性氧化物（二）分散系及其分類1. 分散系：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物2. 分散系的組成：分散質(zhì)和分散劑3. 分散系的分類：（本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大?。┤芤海悍稚①|(zhì)粒子直徑100nm4. 膠體的分類：根據(jù)分散劑的不同可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠5. 膠體的制備（氫氧化鐵膠體的制備）步驟：在沸水中滴入 5-6 滴 FeCl3Fe(OH) 膠體。3反應(yīng)原理：溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可得6. 膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)用于區(qū)分膠體和溶液（2）電泳：（3）聚沉：加電解質(zhì)溶液或者加熱都會(huì)使膠體聚沉7. 常見的膠體：8. 溶液、膠體和濁液的比

3、較分散系 溶液 膠體 濁液分散質(zhì)粒子種類 分子、離子 大量分子聚集體或大分子 大量分子聚集體分散質(zhì)粒子直徑 小于 1nm 1-100nm 大于 100nm外部特征 均一、穩(wěn)定、透明 較均一、較穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定能否透過濾紙 能 能 不能能否透過半透膜 能 不能 不能1二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1酸的通性酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H。酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色活潑金屬鹽氫氣置換反應(yīng)酸堿性氧化物鹽水 堿鹽水 復(fù)分解反應(yīng)鹽新酸新鹽 2堿的通性堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有OH 。酸堿指示劑，如使酚酞溶液變紅色堿酸性氧化物鹽水 酸鹽水

4、復(fù)分解反應(yīng)鹽新堿新鹽 3鹽的通性同一類鹽具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，組成上含有相同陰離子或陽離子。酸新鹽新酸 鹽堿新鹽新堿復(fù)分解反應(yīng)注：鹽與鹽、鹽與堿能反應(yīng)的條件一般要求二者都可溶。第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)的電離1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍Ｒ姷碾娊赓|(zhì)：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物。2. 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锍Ｒ姷姆请娊赓|(zhì)：有機(jī)化合物，非金屬氧化物，部分非金屬氫化物3. 導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下4. 電解質(zhì)導(dǎo)電時(shí)離子移動(dòng)的方向：陰離子向陽極（正極）移動(dòng)，陽離子向陰極（負(fù)極）移動(dòng)。5. 電離：電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)，形

5、成自由移動(dòng)的過程叫電離6. （電解質(zhì)）電離方程式的書寫酸：堿：鹽：二、離子反應(yīng)1. 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。2. 離子方程式的書寫：2(1)寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))：BaClNa2SO4=BaSO42NaCl。 2(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：2Na SO2 Ba 2Cl =BaSO 2Na 2Cl 。 2 4 4(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：SO2 Ba =BaSO 。 24 4(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。3.離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)

6、可拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽等可拆。(2)不拆：弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)、水、氣體、沉淀等不拆。(3)在溶液中的 NaHSO4應(yīng)拆寫成 NaH和 SO 2-，NaHCO3 應(yīng)拆寫成 Na和 HCO -。4 3(4)對(duì)微溶物，如 Ca(OH)2，如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成 Ca2 和 OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH) 。24 離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)三、離子方程式的判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫成 2Fe6H =2Fe3 3H ，應(yīng)寫成 Fe2H =Fe2 H

7、。 2 2(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成CO2 2H =H2OCO2，應(yīng)寫成CaCO32H =Ca H2OCO2。注意：微溶物 23在生成物中當(dāng)成沉淀，不拆寫，若為反應(yīng)物且為澄清溶液則拆成離子，如Ca(OH) 。2(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成 SO2 Ba2 =BaSO ，應(yīng)寫成 Cu2 SO2 Ba2 2OH =Cu(OH) 4 4 4 2BaSO 。4(4)看原子和電荷是否守恒。如Cu 與 AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成CuAg =Cu2 Ag，而應(yīng)寫成 Cu2Ag =Cu2 2Ag。 (5

8、)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成H OH SO2 Ba2 =BaSOH O，應(yīng)寫成 2H 2OH SO2 Ba2 4 4 2 4=BaSO 42H2O。四、離子共存“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題(1)看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。3(2)看條件題干是否有隱含條件：“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2 (藍(lán)色)、Fe3 (棕 黃色)、Fe2 (淺綠色)、MnO4 (紫紅色)；酸性溶液不能大量存在與H 反應(yīng)的離子；堿 性溶液不能大量存在與 OH 反應(yīng)的離子。(3)看反應(yīng)(能反應(yīng)的不能共

9、存)能否生成難溶物或絡(luò)合物。如 Mg2 與 OH ，Ca2 與 CO2 、SO 都不能大量共存； 23 4能否生成水。如在酸性溶液中 OH 不能大量共存，在堿性溶液中 H 不能大量共存； 能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如 H 與 CO2 、HCO 、S 等不能大量共存。 23 3能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)：第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1. 概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)2. 主要特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化3. 本質(zhì)：反應(yīng)過程中一定存在電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)）(1)還原劑：化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑：化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)生成

10、還原產(chǎn)物。巧記：“升失氧，降得還，劑相反”。4. 雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；必須注明“得到”或“失去”；電子轉(zhuǎn)移數(shù)用 abe 形式表示，a 表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b 表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng) a1 或 b1 時(shí)，要省略；被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。5. 單線橋法表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(2)注意事項(xiàng)不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。46.氧化性和還原性的判斷氧

11、化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物7.常見氧化劑：8.常見還原劑：第二章 海水中的重要元素鈉和氯第一節(jié) 鈉及其化合物一、活潑金屬單質(zhì)鈉1. 物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度比水小比煤油密度大2. 化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng)與氧氣反應(yīng)常溫下：4NaO2=2Na2O，白色 加熱時(shí)：2NaO2=Na2O2 淡黃色，點(diǎn)燃 氯氣反應(yīng)：2NaCl2=2NaCl。（2）與水反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2；離子方程式：2Na2H2O=2Na 2OH H2。 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：鈉置換水電離出的 H 生成 H 。2記：鈉與水溶液反應(yīng)的規(guī)律：遇水記四點(diǎn)，浮熔游響全，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前

12、。3. 鈉的保存：保存在煤油或者石蠟油中二、鈉的幾種化合物（一）鈉的氧化物1物理性質(zhì)氧化鈉是一種白色固體，過氧化鈉是一種淡黃色固體。注意 Na2O2 中陰、陽離子數(shù)之比是 12 而不是 11。2氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)氧化鈉是堿性氧化物，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2OH2O=2NaOH。(2)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O2HCl=2NaClH2O。(3)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2OCO2=Na2CO3。3過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)Na2O2 與水反應(yīng)放熱，化學(xué)方程式為 2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na

13、2O22CO2=2Na2CO3O2。 （二）鈉鹽1碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究Na 白色粉末（固體 ） NaHCO2CO33：白色細(xì)小晶體5水溶液堿性：Na2CO3NaHCO3溶解度：Na2CO3NaHCO3堿性：Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO33.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿的反應(yīng)(1)與鹽酸的反應(yīng)：碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：碳酸鈉：CO2 2H =CO H2O； 3 2碳酸氫鈉：HCO H2O。H =CO 3 2(2)與NaOH 溶液的反應(yīng)：碳酸鈉：不反應(yīng)；碳酸氫鈉：NaHCO 2CO3H2O。NaOH=Na34.碳酸鈉與碳酸氫鈉性

14、質(zhì)比較碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名 蘇打或純堿 小蘇打顏色狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小的白色晶體溶解性 易溶于水 易溶于水水溶液酸堿都呈堿性(Na2CO3 溶液堿性更強(qiáng)) 性放出二氧化碳?xì)怏w(劇 與鹽酸 放出二氧化碳?xì)怏w烈)與燒堿溶液 不反應(yīng) 生成碳酸鈉和水與澄清石灰產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 水與氯化鈣溶生成白色沉淀 不反應(yīng) 液熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定、受熱不易分解 受熱易分解三、焰色試驗(yàn)1. 步驟62. 幾種金屬的顏色金屬元素 鋰 鈉 鉀 銣 鈣 鍶 鋇 銅紫色(透過焰色 紫紅色 黃色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 綠色藍(lán)色鈷玻璃)3. 應(yīng)用(1)檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別 NaCl 和 KCl 溶液。(2)利用焰

15、色試驗(yàn)制節(jié)日煙花。（三）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜1、常用鑒別方法方法 原理 結(jié)論加熱法2NaHCO =Na CO CO 3 2 3 2H2O，Na2CO3 受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是 NaHCO ，3無變化的是 Na CO2 3沉淀法(加 BaCl2或 CaCl2溶液)CO2 Ca =CaCO、CO 2 23 3 3Ba2 =BaCO，HCO與 Ca2、3 3Ba2 不反應(yīng)有沉淀生成的是 Na2CO3，無變化的是 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3 2HCl=2NaClH2OCO ，NaHCO HCl=NaCl2 3H2OCO2生成氣體劇烈的是 NaHCO ，相3對(duì)不劇烈的是

16、Na2CO3逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的鹽酸逐滴加入時(shí)CO2H=HCO，HCOH 是 NaHCO ；開始不產(chǎn)生氣體，3 3 3 3的現(xiàn)象=CO H2O2滴加一定體積后才產(chǎn)生氣體的是 Na2CO32 常用的除雜方法（1）除雜原則 （2）除雜方法7(1)不影響主要物質(zhì)；混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法或試劑(2)不引入新雜質(zhì)；Na2CO3 固體(NaHCO3)加熱(3)除雜劑易除去。NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量 CO2氣體Na2CO3 溶液(NaHCO3)加入適量 NaOH 溶液3侯氏制堿法原料：是食鹽、氨和二氧化碳，二氧化碳為合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣。制取原理與步驟侯氏制堿法，

17、低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因氯離子存在及低溫條件使氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果相繼析出NaHCO3和 NH4Cl，該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量?jī)?yōu)良，純白如雪。第二節(jié) 氯及其化合物一、氯氣的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化2. 化學(xué)性質(zhì)：（1）與單質(zhì)反應(yīng)與金屬單質(zhì)反應(yīng)： 產(chǎn)生大量白色煙 2NaCl2=2NaCl 產(chǎn)生大量棕褐色煙 2Fe3Cl2=2FeCl3 產(chǎn)生大量棕黃色煙 CuCl2=CuCl2氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，

18、生成高價(jià)金屬氯化物。與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：點(diǎn)燃H Cl2=2HCl 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧2（2）與水反應(yīng)：Cl 2O=HClHClOH2ClH2O=H Cl HClO 2氯氣的漂白作用：干燥的 Cl 無漂白作用，在有 H2O 存在的條件下，Cl2 有漂白作用， 2氯氣溶于水能殺菌、消毒及使某些染料和有機(jī)色素褪色，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成了HClO（3）次氯酸的性質(zhì)弱酸性，比碳酸酸性弱。Cl H2O=H Cl HClO。 2光照 不穩(wěn)定性，見光易分解。2HClO=2HClO 。2強(qiáng)氧化性：(其氧化性比氯氣強(qiáng))，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。(4)氯氣用于

19、自來水消毒時(shí)，因與水中的有機(jī)物反應(yīng)生成有機(jī)氯化物對(duì)人體有害，所以要嚴(yán)格控制飲用水中氯的含量，并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。(5)新制氯水的成分8由于HClO、H2O 是弱電解質(zhì)，存在著微弱的電離。三分子：Cl2、HClO、H2O；四離子：H、Cl、ClO、OH。3. 與堿的反應(yīng)（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取漂白液：Cl 2O。2NaOH=NaClNaClOH2（2）漂白液的作用原理：（2）與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉：2Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。2Cl2（3）漂白粉的作用原理：4.氯離子的檢驗(yàn)：取少量被檢測(cè)溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入 A

20、gNO3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則被檢測(cè)液中含有 Cl，若無白色沉淀則無 Cl。二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：1.裝置類型：固液氣2.反應(yīng)原理：MnO 4HCl(濃)=MnCl 2H2OCl2 2 23.除雜： HCl:用飽和食鹽水吸收H O:用濃硫酸吸收水分24.收集（Cl ）：向上排空法（或排飽和食鹽水）25.檢驗(yàn)氯氣是否收集滿：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口變藍(lán)。6.尾氣處理：氫氧化鈉溶液（不能用澄清石灰水，濃度太小，吸收不完全）第三節(jié) 物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的一個(gè)物理量（符號(hào)n）2.摩爾規(guī)定：1mol 任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)約為6.021

21、0-23.4. 阿伏伽德羅常數(shù)：1mol 任何粒子所含的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)（符號(hào)N ）AN5. 物質(zhì)的量與微觀粒子直徑的聯(lián)系：nNA6. 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（符號(hào)M）m（1）計(jì)算公式：nM （M 的單位：g/mol 或g.mol-1 ）（2）粒子或物質(zhì)以g/mol 為單位時(shí)，數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等二、氣體摩爾體積1. 影響體積的因素9粒子大小粒子數(shù)目粒子間的距離2. 阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子應(yīng)用：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于所含分子數(shù)目之比，即3. 氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)

22、的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（符號(hào) V ）mV（1）計(jì)算公式：n （V22.4m的單位：L/mol）（2）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm=22.4L/mol氣體摩爾體積的公式時(shí)注意看：1 條件是否是標(biāo)況，2 標(biāo)況下物質(zhì)是否是氣體。三、物質(zhì)的量濃度1. 物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量稱為 B 的物質(zhì)的量濃度。（符號(hào) CB,常用單位：mol/L）n （n2. 計(jì)算公式：cBVBB :溶質(zhì)的物質(zhì)的量 V :溶液的體積）3. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）主要儀器：托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）容量瓶：使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水容量瓶的結(jié)構(gòu)

23、與規(guī)格4.以配制 100 mL 1.00 molL 1 的氯化鈉溶液為例10二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1誤差的分析方法n(1)根據(jù) c V 可知 BB(2)容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響（俯高仰低）仰視刻度線(如圖 a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏大，c 偏低。俯視刻度線(如圖 b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏小，c 偏高。2配制 100 mL 1.00 molL1 的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差 因變量能引起誤差的操作 c n V砝碼生銹(沒有脫落) 偏大 不變 偏大稱量 少量氯化鈉粘在稱量紙上 偏小 不變 偏小使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒 偏小 不變 偏小

24、有少量液體濺出 偏小 不變 偏小轉(zhuǎn)移 容量瓶?jī)?nèi)有少量水 不變 不變 不變未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 偏小 不變 偏小仰視 不變 偏大 偏小定容 超過刻度線，吸出一部分水 偏小 不變 偏小搖勻后液面下降，補(bǔ)充水 不變 偏大 偏小裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 不變 偏大 偏小3.溶液?jiǎn)蔚南♂專?）計(jì)算公式 C1V1=C2V2 （根據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）注意：濃硫酸的稀釋：酸入水11第三章 鐵 金屬材料第一節(jié) 鐵及其化合物一、鐵的單質(zhì)1. 物理性質(zhì)：純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，能被磁鐵吸引2. 化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)：FeH2SO4=FeSO4

25、H2（3）與鹽溶液反應(yīng)：FeCuSO4=CuFeSO4高溫（4）與水反應(yīng)：3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2現(xiàn)象：用火柴點(diǎn)燃肥皂液，聽到爆鳴聲，證明生成了H2注：濕棉花的作用是受熱時(shí)提供反應(yīng)所需的水蒸氣高溫3. 鐵的制?。?COFe2O3=2Fe3CO2二、鐵的重要化合物1. 鐵的氧化物物質(zhì) 氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗稱 鐵紅 磁性氧化鐵顏色、狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體(有磁性)溶解性 不溶于水鐵的價(jià)態(tài) 2 3 2、3與 H 反應(yīng)的離子方FeO2H =Fe2 6H Fe2O3=2Fe3 Fe3O48H =2Fe3 程式 H2O 3H2OFe2

26、 4H2O穩(wěn)定性6FeO O2 =2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定12與 CO、C、H2反應(yīng)生成單質(zhì)鐵及 CO2或 H2O用途Fe2O3 常用作紅色油漆與涂料，赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3)是煉鐵的原料2. 鐵的氫氧化物（1）鐵的氫氧化物的制備Fe（OH） ：Fe2 2OH =Fe(OH) (白色) 制備 Fe(OH) 2)的關(guān)鍵是隔絕空氣(O 2 2 2Fe（OH） ：Fe3 3OH =Fe(OH) （紅褐色） 3 3（2）Fe（OH） 的還原性：先觀察到有白色沉淀生成，在空氣中迅速變成灰綠色，最后2變成紅褐色Fe2 2OH =Fe(OH) O 2H(白色)；4Fe(OH) 2O=4Fe(OH)3 2

27、 2 2（3）Fe（OH） 穩(wěn)定性：3Fe(OH)2=FeOH2O3. 鐵鹽和亞鐵鹽（1）鐵鹽：（Fe3 ）棕黃色溶液 亞鐵鹽（Fe2 ）淺綠色溶液 （2）Fe3 、Fe2 的檢驗(yàn) Fe3 ：滴加幾滴 KSCN 溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中含有Fe3 Fe2 ：先滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液不變色，再通入 Cl （或滴加氯水）后溶液變2紅色，說明原溶液中含有 Fe2（3）Fe、 Fe2 、 Fe3 之間的相互轉(zhuǎn)化 （4）除雜問題（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）FeCl 溶液（ FeCl ）：加足量氯水或者過氧化氫，或通入氯氣3 2FeCl 溶液（FeCl ）：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾2 3FeSO 溶

28、液（CuSO ）：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾4 4第二節(jié) 金屬材料一、合金合金：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)1. 性能：硬度一般高于它的成分金屬；熔點(diǎn)一般低于它的成分金屬；與純金屬材料相比，合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。2. 結(jié)構(gòu)：純金屬內(nèi)原子排列十分規(guī)整，容易滑動(dòng)；合金內(nèi)原子之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難。二、鐵合金1. 鐵合金的應(yīng)用歷程：生鐵（含碳量 2%-4.3%）鋼（含碳量 0.03%-2%）不銹鋼（加入鉻、鎳等元素）2. 鋼的分類（目前用途最廣、用量最大的合金）13不銹鋼是一種重要的合金鋼，合金元素主要是鉻和鎳，在大氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，抗腐蝕

29、能力強(qiáng)，常用于制造醫(yī)療器材、廚房用具和餐具，以及地鐵列車的車體等。三、鋁和鋁合金1. 鋁兩性物質(zhì)（1）物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，密度較小，質(zhì)地柔軟（2）化學(xué)性質(zhì)與 O 反應(yīng)：2與酸反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl 3H 2Al6H =2Al3 3H 3 2 2與堿反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2Al2OH 2H2O=2AlO2 3H2 2. 氧化鋁兩性氧化物（1）物理性質(zhì)：難溶于水的白色固體，熔點(diǎn)很高，堅(jiān)硬（剛玉）（2）化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Al2O36HCl=2AlCl33H2O Al2O36H =2Al3 3H2O 與堿反應(yīng)：Al2O32NaOH=2NaAlO2

30、H2O Al2O32OH =2AlO2 H2O （3）用途：冶煉鋁：制耐火材料3. 氫氧化鋁兩性氫氧化物（1）與酸反應(yīng)：Al(OH) 3H3HCl=AlCl 2O 3 3（2）與堿反應(yīng)：Al(OH) 2ONaOH=NaAlO2H3 24. 鋁合金 ：鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，硬鋁是在鋁中添加了一定比例的 Cu、Mg、Mn、Si，密度小，強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。四、新型合金1. 儲(chǔ)氫合金2. 其他新型合金：鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等3.稀土金屬有著廣泛的用途，它既可以單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金。在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因而，

31、稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”。五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的量之比，（同溫同壓下）還等于氣體體積之比。例 1 5.4 g 鋁與足量 NaOH 溶液反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是多少？設(shè)：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量為 n(H2)mAl 5.4 gn(Al) 0.2 molMAl 27 gmol 1142Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 302 mol n(H2)2 30.2 mol nH2n(H2)0.3 molV(H2)n(H2)Vm0.3 mol22.4 Lmol 16.72 L答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是 6.72 L。(2)已知量

32、、未知量單位不一致的計(jì)算例 2 醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若 56 g 鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標(biāo)況下氧氣的體積為多少？4Fe 3O2=2Fe2O3456 g 322.4 L56 g V(O2)564 g 322.4 L則 56 g VO2322.4 L56 gV(O2) 456 g 16.8 L。答：需要消耗標(biāo)況下氧氣的體積為 16.8 L。第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)1. 原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓實(shí)心球模型；湯姆孫葡萄干面包模型；1926-現(xiàn)在電子云模型。2. 原子的組成質(zhì)子：相

33、對(duì)質(zhì)量為1，帶1個(gè)單位正電荷原子核原子中子：相對(duì)質(zhì)量為1，不帶電 核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小可忽略不計(jì)（1）質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)（2）質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)3. 原子核外電子排布（1）電子層各電子層 電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 715由內(nèi)到外 字母代號(hào) K L M N O P Q離核遠(yuǎn)近 由近到遠(yuǎn)能量高低 由低到高（3）核外電子排布規(guī)律能量最低原理：由內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，即按 KLM順序排列。第 n 層最多容納的電子數(shù)為 2n2；最外層中的電子數(shù)不超過 8 個(gè)，（K 層不超過 2 個(gè)）次外層不超過 18 個(gè)電子倒數(shù)第三層不超過 32 個(gè)電子4.

34、 簡(jiǎn)單陰陽離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系陽離子(Rm )：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)m陰離子(Rm )：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)m5. 常見 10 電子微粒二、元素周期表1、排列原則（1）依據(jù)：原子核電荷數(shù)由小到大（2）原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（3）橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列（4）縱列原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下2、元素周期表的組成（1）周期：（7 個(gè)橫行7 個(gè)周期）周期序數(shù)=電子層數(shù)（2）族：（18 個(gè)縱列16 個(gè)族）個(gè)數(shù) 元素周期表中有 18 個(gè)縱列，共有 16 個(gè)族特點(diǎn) 主族元素的族序數(shù)最外層電子數(shù)分類 主族 共有 7 個(gè)，包

35、括第A、A、A、A、A、A、A 族16副族 共有 7 個(gè)，包括第B、B、B、B、B、B、B 族族 包括第 8、9、10 三個(gè)縱列0 族 占據(jù)元素周期表的第 18 縱列，最外層電子數(shù)為 8(He 為 2)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)三、核素1、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱2、核數(shù)：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定中子的一種原子叫核數(shù)。3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（1）天然存在的同位素，相互保持一定的比率（2）同位素的用途：146C-考古年代推斷； 21H、31H-制氫彈 4、元素、核素、同位素、單質(zhì)之間的關(guān)系四、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1、核外電子排

36、布與元素性質(zhì)的關(guān)系原子 最外層電子數(shù)特點(diǎn) 得失電子情況 化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素 都為 8(氦為 2) 不易得失 穩(wěn)定金屬元素 一般少于 4 易失去 不穩(wěn)定非金屬元素 多于 4 易得到 不穩(wěn)定2、同主族元素原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律17第二節(jié) 元素周期律1、內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2、實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果3、主族元素主要化合價(jià)的確定方法(1)最高正價(jià)主族的序號(hào)最外層電子數(shù)(O、F 除外)。(2)最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)8(H、O、F 除外)。4、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半

37、徑依次減小，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)，它們的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。5 元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性是指金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中失電子的能力，通常用如下兩種方法判斷其強(qiáng)弱：(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。2非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法非金屬性是指非金屬元素的原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：(1)根據(jù)非金屬單質(zhì)與 H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。186.微粒半徑大小的比較一、“四同法”比較微粒半徑的大小二、“三看法”比較微粒半徑的大小一看層，層多徑大；二看核，層同核多徑??；三看 e ，層同核同 e 多徑大，如 Cl Cl，F(xiàn)