1、專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量（1）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。 （2）理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。 （3）了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)?；瘜W(xué)用語 （4）理解質(zhì)量守恒定律的含義。掌握熱化學(xué)方程式的含義。能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式。電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）理解離子反應(yīng)的概念。 考綱要求：第一

2、講 氧化還原反應(yīng)知識網(wǎng)絡(luò)：相互關(guān)系及表示重點(diǎn)知識：1、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 (1)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na-=Na+, Al3-=Al3，但根據(jù)金屬活動表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如F3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2-等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2、S、Cl2等（2）常用判斷方法根據(jù)金屬活潑性判斷：金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對應(yīng)離子的氧化性越弱。單質(zhì)還原性：按金屬活動性順序表的順序依次減弱。離子氧化性：按

3、金屬活動性順序表的順序依次增強(qiáng)（鐵指F2）。如氧化性：AH2F3C2HF2根據(jù)非金屬的活潑性判斷：非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)離子的還原性越弱。單質(zhì)氧化性：F2Cl2B2I2S離子還原性：S2-I-Br-Cl-F-通過化學(xué)反應(yīng)比較：氧化劑還原劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：如：2Fe+3Cl2 =2FeCl3 ，F(xiàn)e+S=FeS ，可得出氧化性Cl2 S。由反應(yīng)條件的難易比較：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，條件越易，還原性越強(qiáng)。如鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)，按F2、Cl2、

4、Br2、I2的順序反應(yīng)越來越難，反應(yīng)條件要求越來越高，則可得出氧化性F2Cl2 Br2 I2 。對同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3Fe2Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S2SSO2。（特例：氧化性HClOHClO2HClO3HClO4 ）某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，熱的濃H2SO4比冷的濃H2SO4氧化性要強(qiáng)。濃度：如硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸越濃其氧化性越強(qiáng)。酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。（一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2；在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2；在堿性環(huán)境中，KM

5、nO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4 。）2、重要的氧化劑和還原劑重要的氧化劑：（1）活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2 、I2、O2 等。（2）高價(jià)含氧化合物，如濃H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。（3）高價(jià)金屬陽離子，如Ag、Hg2+、Fe3、Cu2等。重要還原劑：（1）活潑金屬及某些非金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、H2、C、Si等；（2）低價(jià)態(tài)化合物，如CO、H2S、HCl、SO2、NH3等；（3）低價(jià)態(tài)的某些離子，如S2、SO32、Fe2、I等。3、電子得失守恒法守恒法是化學(xué)計(jì)算的基本方法，電子得失守恒是其中的

6、一種，但凡氧化還原反應(yīng)別忘了電子得失守恒法的應(yīng)用。n（氧化劑）原子個(gè)數(shù)價(jià)態(tài)變化 n（還原劑）原子個(gè)數(shù)價(jià)態(tài)變化典型例題解析：1.對氧化還原反應(yīng)概念的理解例1、（08年廣東理基33）氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 gB練習(xí)1:（09年上?；瘜W(xué)7）在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被

7、氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是ABCD練習(xí)2: （08年上?；瘜W(xué)6）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2OAA2.物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷例2. （09年廣東化學(xué)17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是AH2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程

8、中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+C D練習(xí)3:（09年上?；瘜W(xué)24）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。（2）已知02mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c還原性：AsH3X d還原性：XAsH3（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：As

9、H3 Br2 a c 3.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平 例3: (1)請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。 _+_+_+_+H2O (2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。 (3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_ (填“得到”或“失去”) _mol電子。 (4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： _+_ 答案 （1）FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2）FeSO4 N （3）得到 4 （4）24FeSO4+30HNO3 練習(xí)4:

10、（08年全國理綜I26）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。（3）若用2.5g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量 ；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程

11、式是 。（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335 g 純Na2C2O4反應(yīng)完全。計(jì)算該KMnO4的純度 。 2.4g95.8% 4.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算例4:（09年全國理綜6）物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A14B15C23D25A練習(xí)4:(07年高考全國理綜卷I10)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A10 molB11 molC12 molD13 m

12、olB 練習(xí)6.(2007年上海)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3- +4H+3e-NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2 (SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3) 2+2NO+7H2O酸性 氧化性0.6第二講

13、離子反應(yīng)知識網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)示例：1.離子方程式的書寫和正誤判斷必須遵守“三大守恒”離子方程式都要遵守三大守恒規(guī)律：方程式兩邊元素的種類守恒；方程式兩邊原子個(gè)數(shù)應(yīng)守恒；方程式兩邊各離子所帶電荷數(shù)的代數(shù)和應(yīng)守恒。必須符合客觀事實(shí)化學(xué)用語是否準(zhǔn)確,化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號、可逆符號的書寫是否符合反應(yīng)事實(shí)。一般易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中應(yīng)寫成離子符號；不溶于水的電解質(zhì)，可溶于水的弱電解質(zhì)及所有的非電解質(zhì)、單質(zhì)和氧化物均應(yīng)寫成化學(xué)式。如：CaCO3 、CH3COOH、SO2、Na2O2、Fe、C2H5OH、H2SiO3等均應(yīng)在離子方程式中寫成化學(xué)式。至于強(qiáng)電解質(zhì)的微溶物在生成物中一般寫成化學(xué)式

14、，反應(yīng)物中則看情況而定，如：石灰乳則寫成Ca(OH) 2，而澄清的石灰水則應(yīng)拆寫成Ca2和2OH ，又如：NH4和OH 反應(yīng)，一般未說明或在濃溶液中或加熱應(yīng)寫成NH4+OH = NH3+H2O，而在稀溶液中反應(yīng)可寫成NH4+OH =NH3H2O。弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)離子的不完全水解及常見的可逆反應(yīng)均用可逆符號。如：Cl2+H2O HCl+HClONH4+CH3COO+H2O CH3COOH+NH3H2O。氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)事實(shí)：主要是看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。Fe 和H反應(yīng)只能生成Fe2和H2，而非Fe3和H2 。與量有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)準(zhǔn)確。由于許多反應(yīng)是分步進(jìn)行的，則離子方

15、程式的書寫應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物的量的關(guān)系來確定反應(yīng)進(jìn)行的程度。如未給出反應(yīng)物的量的關(guān)系，則不同程度反應(yīng)的離子方程式均認(rèn)為可能發(fā)生。如FeBr2和Cl2反應(yīng)，Cl2不足，則應(yīng)寫成2Fe2+Cl2 =2Fe3 +2Cl ；若Cl2 過量，則應(yīng)寫成2Fe2+4Br +3Cl2 =2Fe3 +2Br2 +6Cl 。若未加說明反應(yīng)的量的關(guān)系，則二者均可 例1. 將0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為 ，混合溶液中 離子濃度最大。答案： Ba2+OH+H+SO42- =BaSO4+H2O OH例2. 下列離子方程式正確的是 A. 向氫氧化鈉溶液中通

16、入過量二氧化碳： 2OH+CO2= CO32+H2OB. 硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液： NH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+NH3+H2OC. 向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D. 溴化亞鐵溶液中滴入過量新制的氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC例3. 下列離子方程式正確的是:A. 明礬溶液中加放過量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB. 漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O= CaCO3+ 2HClO+CO32C. FeBr2溶液中加入過量的氯水 2Br+Cl2Br2+2ClD.

17、 澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液: Ca2+2OH+2HCO3 = CaCO3+2H2O +CO32-D熱身練習(xí):1. 下列有關(guān)方程式正確的是: A. SO2氣體緩緩地通入到Na2O2固體粉末中： 2SO22Na2O22Na2SO3O2 B. 硫酸鋁溶液加入過量氨水： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 C. 氫氟酸與飽和石灰水混合： HFOHFH2O D. NaHSO4可在熔融狀態(tài)下全部電離： NaHSO4NaHSO42B2. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是: A. 鈉投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2 B. Cl2通入到冷水中：

18、Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ C. KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液： 2MnO4-+9H2O2+6H2Mn2+12H2O+7O2 D. 用惰性電極電解飽和食鹽水： 2Cl2H2O=2OHCl2H2BC3. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是: A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O D. 硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OHAC4、分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1

19、） MgCO3、Na2O、Na2O2分別溶于稀硫酸（2） Al、Al2O3、Al(OH)3分別溶于NaOH溶液中（3） Cu、Fe、Na分別溶于FeCl3溶液中（4） AlCl3、CuCl2、FeCl3分別滴加到Na2S溶液中（5） NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液中分別滴加少量Ca(HCO3)2溶液 MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe

20、2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 6Na+2Fe3+6H2O=6Na+2Fe(OH)3+3H2 2Al3+3S2+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S Cu2+S2=CuS 2Fe3+3S2=2FeS+S Ca2+2HCO3+2OH =CaCO3+ CO32+2H2O Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O Ca2+Ba2+2HCO3+2OH =CaCO3 +BaCO3 +2H2O2、離子共存問題試題的前提設(shè)置：(1)對溶液性質(zhì)要求:顏色：如指明為無色溶液，則無Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；酸堿性:直接或間接-指示劑（如使甲基橙顯紅色，則不含OH-、弱酸氫根離子或Fe2+

21、與NO3-），水電離出H+或OH-（如在1L溶液中水電離出的H+=10-3mol/L，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性）、與Al作用產(chǎn)生H2（溶液既可能含H+也可能含OH-）；(2)特殊要求:在離子存在下（如含I-的；含F(xiàn)e2+的）,因發(fā)生反應(yīng)；解答時(shí)應(yīng)將這些附加條件加入到選項(xiàng)中各離子組中去一起分析；(3)是“一定” 還是“可能”共存，是“能”還是“不能”共存，以防把答案選反了。 “不能共存”情況歸納:離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。 離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存。離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。 離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與A

22、lO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)2+，Ag+、NH4+、OH-生成Ag(NH3)2+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等 例題1 在c(H+)=0.1molL-1的溶液中能 大量共存的離子組是 ( ) AAg+、Cl-、Fe3+、SCN- B. Al3+、NO3-、Zn2+、SO42- CK+、MnO4-、Fe 2+、SO42- D. Na+、HCO3-、Mg2+、Cl- B 例題2

23、 下列各種溶液中，能大量共 存的離子組是 ( ) A使pH=0的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、I- B. c(H+)=10-14 molL-1的溶液中： Na+、AlO2-、S2-、SO32- CpH=3的溶液中： Mg2+、Fe3+、Cu2+、SO42- D使紫色石蕊試液變紅色的溶液中： K+、Na+、Ca2+、HCO3- BC課堂練習(xí)： 1(09江蘇)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( ) A強(qiáng)堿性溶液中： K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中： K+、Mg2+、I-、NO3- C. 含有0.1 molL-1 Ca2+溶液在

24、中： Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室溫下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42- D 2. (08江蘇)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ( ) A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊試液變紅的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C c(H+)=10-12 molL-1的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氫鈉溶液： K+、SO42-、Cl-、H+ C 3. (07江蘇)向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是 ( ) AK+、Br-、CO32- BA

25、l3+、H+、MnO4- CNH4+、Fe3+、SO42- DAg+、Cu2+、NO3- A3.離子推斷題例1. 關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是: A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-存在 B. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-存在 C. 通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I-存在 D. 加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32 C例2:（2010浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有 SO4 2-NO2-、CO32-、Cl-、I- 、 S

26、O32- 等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含NO2-、CO32-、Cl-、三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. B 例3：有四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Na+、A

27、g+、Cu2+、Mg2+，陰離子是Cl-、SO42-、OH-、NO3- (每種離子只能用一次)?，F(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下： A+B白色沉淀 B+D白色沉淀 C+D藍(lán)色沉淀 則A、B、C、D的化學(xué)式分別是 、 、 、 。 AgNO3 MgCl2 CuSO4 NaOH練習(xí)1:（09年全國理綜29）（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1molL-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加稀氨水,

28、先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）E溶液是 ，判斷依據(jù)是 。（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A ，C ，D ，F(xiàn) 。練習(xí)2:（13分）（08年全國理綜II28）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 測得混合液呈堿性； 加 HCl 后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁； 加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4層未變色； 加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解； 加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3 ，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述 5 個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；（2）上述 5 個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是 。第三講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識網(wǎng)絡(luò)：難點(diǎn)釋疑：1.物質(zhì)具有的能