1、課題1 質(zhì)量守恒定律的教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)背景：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第五單元課題一質(zhì)量守恒定律，本節(jié)內(nèi)容是一節(jié)承上啟下的章節(jié)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)分子、原子，對(duì)物質(zhì)的形成有了初步的認(rèn)識(shí)，而本節(jié)課在宏觀角度上從量的方面揭示了化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，揭示化學(xué)變化中質(zhì)和量的內(nèi)在聯(lián)系。因此，通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生充分應(yīng)用粒子的知識(shí)從量的方面進(jìn)研究和分析，加深對(duì)定律的理解，并為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式作好鋪墊。學(xué)情分析：學(xué)生有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和分析能力 學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣濃，有強(qiáng)烈的求知欲望和探究精神教材分析：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解質(zhì)量守恒定律，并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象。2、能用微觀觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量

2、守恒的本質(zhì)原因。3、通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力，同時(shí)學(xué)會(huì)與他人合作【教學(xué)重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用【教學(xué)難點(diǎn)】從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)上認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律【教學(xué)方式】1、小組合作探究法：通過(guò)學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2、多媒體輔助教學(xué)法：利用多媒體展示圖片、錄像、動(dòng)畫等輔助教學(xué)活動(dòng)。3、模具輔助教學(xué)法：利用分子一原子模形突破教學(xué)難點(diǎn)?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】水槽（6個(gè)）、燒杯（12個(gè)）、小試管（12支）、托盤天平（6架）、鑷子（6個(gè)）、二氧化錳、雙氧水、折磨后的鐵釘、硫酸銅溶液【教學(xué)基本流程】情景導(dǎo)入 提出問(wèn)題 分組實(shí)驗(yàn)探究 得出結(jié)論 揭示本質(zhì) 學(xué)以致

3、用【教學(xué)過(guò)程】活動(dòng)一 提出問(wèn)題（創(chuàng)設(shè)情景）：蠟燭燃燒是化學(xué)變化，蠟燭燃燒前后有哪些物理量發(fā)生改變？引出物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量變化情況活動(dòng)二 大膽猜想 （老師引問(wèn)）： 參加化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?（學(xué)生猜想）大于各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和小于活動(dòng)三 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（通過(guò)錄像展示）.實(shí)驗(yàn)方案方案一鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案二雙氧水與二氧化錳制氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定.實(shí)驗(yàn)步驟（方案一、方案二的實(shí)驗(yàn)步驟相同）（）稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量（含儀器）。注意稱量后，砝碼不動(dòng)，天平不歸零（）反應(yīng)：把物質(zhì)從天平上取下 ， 在桌子上進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)（即物質(zhì)

4、混合）。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（）稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量（含儀器）。把反應(yīng)后的物質(zhì)（含儀器）放在天平上，注意觀察指針的偏轉(zhuǎn)情況活動(dòng)四 實(shí)驗(yàn)探究.在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn)方案一、二并如實(shí)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告.“方案一鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定”引出質(zhì)量守恒“方案二雙氧水與二氧化錳制氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定” 引出質(zhì)量虧損.學(xué)生討論方案二質(zhì)量虧損的原因：氧氣的逃逸.引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)“質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)裝置的該進(jìn)”活動(dòng)五 得出結(jié)論.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時(shí)，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 等于 反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量。.（點(diǎn)撥）必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量；當(dāng)反應(yīng)物、生成物是

5、氣體的時(shí)候切記不能遺漏活動(dòng)六揭示質(zhì)量守恒定律本質(zhì).學(xué)生自主閱讀教材P95第二段 完成學(xué)案.通過(guò)分子一原子模具、動(dòng)畫課件、學(xué)生互動(dòng)完成教學(xué)難點(diǎn)活動(dòng)七課堂小結(jié)活動(dòng)八 課堂反饋1、化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A、8 g B、18 g C、10 g D、無(wú)法確定2、將31.6g高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為28.4 g，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A、9.6 g B、12.6 g C、3.2 g D、14.9 g3、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（ ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)的種類 原子的種類A、 B、 C、 D、4、煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時(shí)的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+9O2= 4CO22SO26H2O，則X是（ ） A、C4H12S2 B、C2H6S C、C2H6O2S D、C2H65、“10克的白糖溶解到90克的水中，得到100克的糖水?！狈腺|(zhì)量守恒定律嗎？6、鐵釘生銹后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鐵