1、關(guān)于鹽類的水解的運用第一張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月例：相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、 (NH4)2SO4 、 NH4Cl 、NaHSO4，pH值由小到大的順序為：鹽類水解的應(yīng)用1.比較溶液的酸堿性與離子濃度：第二張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月例：25時在濃度均為1molL-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4Al(SO4)2 、 NH4HSO4四種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為：1.比較溶液的酸堿性與離子濃度：第三張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2.離子的大量共存要考慮雙

2、水解。（1）Al3+和CO32-(或HCO3-)， S2- ， AlO2- （2）Fe3+和CO32-(HCO3-) 發(fā)生雙水解不能共存。第四張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月泡沫滅火器工作原理： 泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 第五張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3.判斷某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物如加熱蒸干AlCl3、CuCl2、FeCl3 、Fe (NO3)3等溶液能得到其溶

3、質(zhì)嗎？AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制水解，才能得到其固體。第六張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月溶液蒸干 固體物質(zhì) Na2CO3CuSO4(NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Na2SO3CuSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4 完全分解判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分第七張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 4.配制和保存易水解的鹽溶液在配制FeCl3 、Al2(SO4)3 、Na2S溶液時,為防止水解，可以采取什么措施？第八張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月例：如何除去CuCl2溶液中的Fe

4、3+離子：5.利用鹽的水解除雜應(yīng)用：如何除去MgCl2溶液中的Fe3+離子：第九張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）明礬能夠用來凈水的原理（2）熱水中純堿溶液去油污性能更好（3）利用FeCl3在沸水中水解制取Fe(OH)3膠體6.解釋實驗與生活中的現(xiàn)象（4）銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用（5）鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？第十張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月泡沫滅火器工作原理： 泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 +

5、OH- Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 第十一張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3練習：雙水解的離子方程式的書寫： （1） Al3+ 與 CO32- （2） Al3+ 與 S2- （3）Al3+ 與 AlO2-第十二張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月溶液蒸干 固體物質(zhì) Na2CO3FeCl3 (NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)

6、2、MgCO3Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 完全分解如何通過FeCl3 溶液制得FeCl3 固體？加熱AlCl36H2O 得AlCl3 ？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。第十三張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、雙水解：（1）一般的雙水解：程度不是很大，陰陽離子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3（2）劇烈雙水解：水解進行完全，陰陽離子不能在溶液中大量共存的：Al3+ 與 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32- Fe3+

7、與 AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 與 SiO32-、AlO2-說明：(Fe3+ 與 S2- 、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)第十四張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月三.鹽類水解的應(yīng)用：練習1:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序為：pH: NaOHNaClONa2CO3CH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 .1.判斷鹽溶液的酸堿性酸性:HClOH2CO3CH3COOH第十五張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6

8、月 1、溫度相同、濃度均為0.2 mol的 (NH4)2SO4NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A. B. C. D. A2：比較相同pH值的 Na2CO3CH3COONaNaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。 第十六張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、比較鹽溶液中離子種類的多少練習1：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子種類最多的是（ ）A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4B第十七張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配

9、制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量_中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在_塞的試劑瓶中。磨口玻璃相應(yīng)的酸第十八張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮 發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3第十九張，PPT共五十

10、一頁，創(chuàng)作于2022年6月5、解釋事實（1）FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作凈水劑Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3H+ 第二十張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）泡沫滅火器反應(yīng)原理 硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。 第二十一張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月泡沫滅火器工作原理： 泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O

11、Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合時：H+ + OH- H2O 兩個水解平衡相互促進,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3 分解為CO2,總反應(yīng)為： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 第二十二張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？ 外筒(鋼質(zhì))放入的是什么藥品？第二十三張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）某些化學肥料不能混合使用 如銨態(tài)(NH4)氮肥、過磷酸鈣含Ca(H2PO4)2均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。第二十四張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月

12、草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-H2O HCO3- +OH-，HCO3-H2O H2CO3 +OH-，銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡地向右移動，以至生成大量的NH3H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效?；旌鲜┓实诙鍙垼琍PT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（4）熱的純堿液去油污效果好 加熱能促進純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH)較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出? NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ M

13、g2+ +H2（6）除雜 ：除去不純KNO3溶液中的Fe3+。Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2第二十六張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月練習1：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2DEF第二十七張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月工業(yè)上如何用TiCl4制取TiO2？TiCl4 +(x+2)H2O(過量） TiO2xH2O+4HClTiO2xH2O TiO2 + xH2O 6、某些物質(zhì)的制備需要考慮鹽的水解第二十八張，PP

14、T共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)： 1.常采用加熱的方法促進水解，以達到離子分離或除去雜質(zhì)的目的。 2.通過控制溶液的酸、堿度來促進或抑制鹽的水解。第二十九張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、電荷守恒溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù) =陰離子所帶的負電荷總數(shù)如：NH4Cl溶液中 四、離子濃度大小比較C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：Na2CO3溶液中 C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)第三十張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、物料守恒（即原子個數(shù)守恒）即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式

15、的濃度之和。也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。如：Na2CO3溶液中 C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(OH-)如：NaHCO3溶液中 C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)第三十一張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、質(zhì)子守恒:水電離的H+ 與OH-守恒:在純水中c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)第三十二張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) =c(H+) +c(CH3COOH)

16、c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-)物料守恒式：質(zhì)子守恒式：電荷守恒式：第三十三張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月Na2S溶液c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S )第三十四張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月如：Na2CO3溶液中 C(OH-)=C(H+) +C(HCO3-)+ 2C(H2CO3)如：NaHCO3溶液中 C(H+)+C(H2CO3)=

17、C(CO32-)+C(OH-)第三十五張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、在0.1mol/L的硫化鈉溶液中,下列關(guān)系正確的是的 A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。（BD）考點1.判斷單一溶液中各粒子濃度第三十六張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月練習在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是。 A、c（Cl-） c（NH4+） c（H+） c（OH-） B、c

18、（NH4+） c（Cl-） c（H+） c（ OH- ） C、c（NH4+） = c（Cl-） c（H+） = c（ OH- ） D、c（NH4+） = c（Cl-） c（H+） c（ OH- ）A第三十七張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、在NaHCO3溶液中各離子濃度從大到小的順序是:C(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-)3、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液,若pH c(HA-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-) C. c(H+) + c(A2-) = c(OH-) + c(H

19、2A) D. c(Na+) = c(HA-) + c(H2A) + c(A2-)C第三十八張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小關(guān)系依次為（ ）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3考點2.判斷不同電解質(zhì)溶液中同一粒子濃度大小第三十九張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( ).(A) c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)(B) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)(C) c(Cl-) c

20、(NH4+) c(H+) c(OH-)(D) c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)B考點3.判斷兩種溶液混合后各粒子濃度第四十張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月把0.2mol/L HAc溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/LBCH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度；NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度第四十一張，PPT共五十一頁，創(chuàng)

21、作于2022年6月 1、 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) CD鞏固訓練第四十二張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液

22、體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )A、V(NaOH) = 0時，c(H) = 1102 mol/LB、V(NaOH)10 mL時，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42-)c(HC2O4- )C、V(NaOH) = 10 mL時，c(H) = 1107 mol/LD、V(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42-) c(HC2O4- )D第四十三張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+

23、) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)AD第四十四張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4、將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1BD 第四十五張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月5、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)A第四十六張，PPT共五十一頁，創(chuàng)作于2022年6月6、向體積為Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是A. V