1、粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學科教學的深度融合研究教育云課例資源廣東省教育科學“十三五”規(guī)劃課題 課題批準號：2020WQYB094深圳市教育科學研究院監(jiān)制高中化學人教版必修第一冊 第四章 第一節(jié) 第三課時原子結構與元素的性質授課人：深圳市第七高級中學 趙崇鍵審課人：張紅 蔡欽 江偉 宋海清元素周期表（Periodic Table）AAAAAAA0BBBBBBB堿金屬鑭系、錒系堿金屬元素單質堿金屬元素的主要物理性質元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點沸點鋰Li3銀白色, 柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色, 柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色, 柔軟0.8

2、663.65774銣Rb37銀白色, 柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4有何異同？遞增遞增鈉鉀反常遞減遞減1堿金屬元素性質的比較【思考】Na與K分別與水、O2反應現(xiàn)象有何不同？試從原子結構角度解釋。2堿金屬元素原子結構比較鉀和鈉都可以與水和氧氣發(fā)生反應鉀的反應更為劇烈元素符號原子結構示意圖原子半徑/nmNa0.186K0.227原子最外層電子相同原子半徑較大失電子能力更強 強還原性（失電子）元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.2653111937551

3、1111234562堿金屬元素原子結構比較（請?zhí)顚懕匦抟籔93頁表格）元素符號原子結構示意圖原子半徑/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265堿金屬元素原子最外層只有一個電子原子結構的相似性元素性質的相似性決定在化合物中化合價+1易失電子，表現(xiàn)金屬性（還原性）隨核電荷數(shù)增加電子層數(shù)逐漸增大原子結構的遞變性元素性質的遞變性決定原子半徑逐漸增大 金屬性（還原性）逐漸增強原子失電子能力逐漸增強3堿金屬元素性質的理論分析鋰(Li) 鈉(Na) 鉀(K) 銣(Rb) 銫(Cs)4請預測堿金屬元素的性質隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬的性質逐漸增強與水反應越來越劇烈，生成氫氣速率越

4、來越快；通式： 2M+2H2O=2MOH+H2堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH元素金屬性逐漸增強，單質還原性逐漸增強5鞏固與應用已知鎂分別能與氧氣和水反應。1.請預測鈣的性質2.請設計實驗驗證鎂與鈣金屬性的強弱結構性質位置最外層電子數(shù)2IIA族能與O2、H2O反應。生成+2價化合物周期序數(shù)4電子層數(shù)（4）比Mg多一層與水或氧氣反應更容易，也更劇烈與Mg相似金屬性比Mg強決定金屬性預測鈣的性質5元素金屬性強弱的判斷依據(jù)（1）單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度。 置換出氫氣越容易，則元素金屬性越強（2）元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。 堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。

5、（3）置換反應元素周期表（Periodic Table）AAAAAAA0BBBBBBB鑭系、錒系鹵族元素鹵族元素元素單質Cl2Br21鹵族元素的原子結構FClBrI根據(jù)鹵素原子結構，推測氟、氯、溴碘在化學性質上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？鹵族元素原子最外層有7個電子2鹵族元素性質的理論分析原子結構的相似性元素性質的相似性決定在化合物中常見化合價-1易得電子，表現(xiàn)非金屬性（氧化性）鹵族元素原子電子層數(shù)逐漸增大原子結構的遞變性元素性質的遞變性決定原子半徑逐漸增大非金屬性（氧化性）逐漸減弱原子得電子能力逐漸減弱元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)（1）非金屬單質與氫氣化合的難易程度。越容易化合，則非金屬性越強（2

6、）形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 穩(wěn)定性：HFHCl ，非金屬性： F Cl（3）元素最高價氧化物對應水化物酸性強弱。 酸性：H2SO4H2CO3 ，非金屬性： S C（4）置換反應3鹵族單質與氫氣反應的規(guī)律變化（必修一p97 表4-4）鹵素條件及現(xiàn)象方程式 氫化物穩(wěn)定性 F2冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2高溫 500H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱緩慢進行 H2+I2 2HI HI很不穩(wěn)定 與氫氣反應的難易程度： ； 生成氫化物的穩(wěn)定性： ； 鹵素非金屬性的強弱： ；由易到難由強到弱由強到弱1. 反應條

7、件越來越苛刻2. 劇烈程度遞減3. 產(chǎn)物穩(wěn)定性變差3鹵族單質間的置換反應（必修一p98 實驗4-1） 實驗現(xiàn)象化學方程式KBr+氯水，振蕩KI+氯水，振蕩KI+溴水，振蕩3鹵族單質間的置換反應（必修一p98 實驗4-1） 實驗現(xiàn)象化學方程式KBr+氯水，振蕩溶液變?yōu)槌赛S色2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2KI+氯水，振蕩溶液變?yōu)樽攸S色2KI + Cl2 = 2KCl +I2KI+溴水，振蕩溶液變?yōu)樽攸S色2KI + Br2 = 2KBr +I2隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族單質氧化性強弱順序為:F2 Cl2 Br2 I2小結 金 屬 性 逐 漸 增 強非 金 屬 性 逐 漸 減 弱 同一主族

8、，從上到下：、 電子層數(shù)逐漸 ， 原子半徑逐漸 ， 失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ， 非金屬性逐漸 ； 增大增強減弱增強減弱增多課堂測評 1. 以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（ ）氫氧化物中堿性最強的是CsOH；單質熔點最高的是銫；單質都是熱的良導體；單質的密度依次增大，且都比水??；單質的還原性依次增強；對應陽離子的氧化性依次增強。A. B. C. D. 課堂測評 2. 下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是（ ）A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 C. F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強 D.

9、 鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大課堂測評 3. 下列關于主族元素的說法錯誤的是（ ）A. 同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強B. 同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質的熔點、沸點逐漸升高C. 同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D. 同主族元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強課堂測評 4. 若能發(fā)現(xiàn)117號元素X，它的原子結構與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子，則下列敘述中正確的是（ ）A. 此X元素氣態(tài)氫化物的化學式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B. 其單質帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應生成I2C. 其單質的

10、分子式為X2，易溶于有機溶劑D. AgX是一種有色的易溶于水的化合物課堂測評 5. 借助堿金屬元素和鹵族元素的遞變性分析，下面的推斷其中正確的是（ ）A. 已知Ca是第四周期A族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Ma(OH)2的堿性弱B. 已知As是第四周期A的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C. 已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D. 已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑小答案：1.C 2.D 3.B 4.B 5.C課堂測評 課后任務結合課本材料信息歸納鹵族元素物理性質的相似性和遞變性規(guī)律；總結其他5個主族元素性質的相似性和遞變性規(guī)律；根據(jù)本節(jié)課方法，嘗試去找出同周期元素性質的相似性及遞變性規(guī)律。謝謝 ！顏色逐漸_；密度逐漸_；熔沸點逐漸_狀態(tài)由_態(tài)_態(tài)_態(tài)元素符號核電荷數(shù)單質顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點沸點F9F2淡黃色氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl17Cl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6Br35Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.78I53I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4遞變性加深升高增大氣固液鹵族元素