1、酸的化學性質花都區(qū)花東鎮(zhèn)榴花初級中學郭超琪第十單元 課題1 常見的酸和堿“蝕刻”稀鹽酸吃掉金屬美麗的蝕刻3常見的酸濃鹽酸HCl濃硫酸H2SO4你能說出鹽酸、硫酸溶液中含有哪些離子嗎？ H+Cl-H+H+H+Cl-SO42-SO42-H+H+思考：(1)從物質的類別看，它們是否屬于同類物質？為什么？ (2)這兩種物質是否會具有一些相似的化學性質？ 溶液微觀組成加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色不變色變紅色不變色結論：鹽酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應。分組實驗：酸與指示劑反應H+ 、Cl-H+、SO42-思考：兩種溶液都能使紫色石蕊溶液

2、變紅色，無色酚酞溶液不變色，究竟是酸溶液中的哪種粒子引起的上述變化呢？ CuHgPt AlMgCuAgAuAgPtZnHgCuAgFePtAgCuHgAu入口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?路徑1路徑3路徑2路徑4路徑5HCl回憶：酸與活潑金屬反應與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵結論：鎂、鋅、鐵等活潑金屬能與鹽酸、硫酸反應生成氫氣，說明酸能與氫前的金屬發(fā)生置換反應。思考：鹽酸、硫酸都可以與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣。究竟是酸溶液中的哪種粒子引起的上述變化呢？討論：上面反應的反應物和生成物有什么共同之處?當鐵銹遇到鹽酸？稀鹽酸HCl.演示實驗：酸與金屬氧化物反應演示實驗：酸

3、與金屬氧化物反應現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，無色溶液變黃色鐵銹逐漸溶解消失，無色溶液變黃色現(xiàn)象化學方程式CuO+鹽酸CuO +硫酸討論：上面反應的反應物和生成物有什么共同之處?結論：金屬氧化物能與鹽酸、硫酸反應生成水，說明酸能與金屬氧化物反應。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O固體消失，無色溶液變藍色固體消失，無色溶液變藍色討論：利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否長時間浸在酸中？為什么？答：不能；當鐵釘表面的鐵銹被清除完，酸將與鐵發(fā)生反應。如鹽酸：Fe+2HClFeCl2+H2“蝕刻”是制作印刷模板的一種方法現(xiàn)用“蝕刻”的方法制作“福娃”的印刷模板，制作過程如下：用稀鹽酸除去金屬板表面的“銹斑”，再進行打磨處理；在金屬板上鍍一層防酸材料-蜂蠟；在上面刻出“福娃”圖象；用稀鹽酸對其表面進行處理，稀鹽酸就能“吃掉”金屬；除去蜂蠟鍍層，金屬板上顯出“福娃”根據(jù)上述制作過程回答下列問題：（1）制作印刷模板的金屬可選用 （選填“鐵”、“銀”或“銅”）（2）制作此模板依據(jù)的原理是 。 （3）寫出制作過程中發(fā)生反應的化學方程式 鐵能被稀鹽酸溶解而蜂蠟不能被稀鹽酸溶解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O